【化学】黑龙江省大庆十中2018-2019学年高一上学期第一次月考试卷

黑龙江省大庆十中2018-2019学年高一上学期第一次月考试卷

第I卷（选择题）（50分）

一、选择题（本题总分50分，有25个小题，每题2分，每小题只有一个选项符合题意）

1、下列混合物分离和提纯方法中，主要是从物质沸点差异角度考虑的是（ ）

A．蒸发         B．蒸馏       C．过滤    D．萃取

2、下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（　　）
A．KNO3、酒精         B．盐酸、蔗糖
C．二氧化碳、BaSO4    D．NaOH、氯气

3、下列仪器不能用于加热的是：（　　）

A、试管    B、烧杯   C、圆底烧瓶   D、集气瓶

4、“粗盐提纯”的实验中，蒸发时，正确的操作是（    ）

A. 把混浊的液体倒入蒸发皿内加热，

B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌，

C、待水分完全蒸干后停止加热，

D．蒸发皿中出现多量固体时即停止加热

5、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是   （     ）

A．加入过量的碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

B．加入过量的碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

C．加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

D．加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

6. 已知乙酸乙酯(C4H8O2)是一种无色液体，不溶于水，密度小于1 g·mL－1，沸点约为55 ℃。要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是(　　)

A．蒸馏   B．分液

C．过滤   D．蒸发

7．下列说法正确的是(　　)

A．CO2溶于水得到的溶液能导电，则CO2属于电解质

B．电离需要通电才能进行

C．氯化氢的水溶液能导电，液态氯化氢不能导电

D．NaCl晶体不能导电，所以NaCl是非电解质

8．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（    ）

A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸

B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液

C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液

D．石灰石与硝酸；石灰石与盐酸

9. 某无色透明的溶液，在酸性和碱性的条件下都能大量共存的是(　　)

A．Fe2＋　K＋　SO　NO

B．Mg2＋　NH　SO　Cl－

C．Na＋　K＋　SO　NO

D．Ba2＋　Na＋　MnO　SO

10．下列化学方程式中，不可以用H＋＋OH－===H2O表示的是(　　)

A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O

B．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O

C．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O

D．KOH＋HCl===KCl＋H2O

11．氧化还原反应的实质是（    ）

A.氧元素的得失  B.化合价的升降  C.电子的转移  D.原子的重新组合

12、下列变化过程属于还原反应的是（    ）

A.H+→H2O   B.Na→Na+   C.CO→CO2   D.Fe3+→Fe2+

13．下列说法正确的是(    )

A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降

B.氧化反应和还原反应是同时发生的

C.氧化剂在反应中失去电子，化合价升高，被氧化

D.还原剂在反应中得到电子，化合价降低，被还原

14、为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤　②加过量的NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液其中正确的操作顺序是       （　　）

A．①④②⑤③　 B．④①②⑤③   C．②⑤④①③ 　D．④⑤②①③

15．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是(    )

A．失去电子的反应是还原反应   

B．在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 

C．作氧化剂的物质不能是还原剂  

D．发生还原反应的元素对应产物是氧化产物

16．关于氢氧化铁胶体的制备正确的是（　　）

A．向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁饱和溶液

B．向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁稀溶液

C．将小烧杯中25mL蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热

D．将小烧杯中25mL蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色沉淀，停止加热

17．下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4作萃取剂，从碘水中萃取碘)中错误的是(　　)

A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡

B．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)

C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出

D. 最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体

18．下列水溶液中电离方程式，书写正确的是 （　　）

A．AlCl3 = Al3+ +Cl3- B．NaHSO4 = Na++H++SO42-

C．Mg(NO3)2 = Mg+2 +2NO3- D．NaHCO3 = Na++H++CO32-

19．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu

B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓

D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑

20．能够用来鉴别BaCl2、 NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是   （    ）

A．AgNO3溶液       B．稀硫酸     C．稀盐酸      D．稀硝酸

21. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液  ②39％的乙醇溶液  ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是            （    ）

A . 分液、萃取、蒸馏  B.  萃取、蒸馏、分液

C . 分液、蒸馏、萃取  D.  蒸馏、萃取、分液

22. 下列各顶操作，错误的有                                   （    ）

A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液

B．进行分液时，应将漏斗中的下层液体，从下端流出，上层液体从上口倒出

C．萃取、分液前需对分液漏斗检漏

D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞拿下

23. 在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是（    ）

A．NH4+、SO42-、Al3＋、NO3--    B．Na+、K+、HCO3-、NO3-

C．Na+、Ca2+、NO3- 、CO32-      D．K+、Cu2+、NH4+、NO3-

24．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是(　　)

A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液

B．Na2CO3溶液和稀硫酸

C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液

D．Ca(OH)2和盐酸

25．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)＝10－9 m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到蒸馏水中，所得混合物可能具有的性质是(　　)

A．能全部透过半透膜　　　　

B．有丁达尔效应

C．不能透过滤纸 

D．所得分散系一定是浊液

第II卷（非选择题）（50分，每空2分）

26．如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。

(1)A仪器的名称是________，B仪器的名称是________。

(2)实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量________，其作用是___________。

(3)改正图中两处明显的错误：

①__________________；②______________________。

27．(1)向 CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，现象：__________________________ ，

离子方程式：_____________________________________________________，

(2)向Na2CO3溶液中加入足量的稀硫酸，现象：__________________________，

离子方程式：____________________________________________________；

(3)稀硝酸和KOH溶液混合，现象：__________________________，

离子方程式：_________________________________________________________。

28、现有中学化学中常见的八种物质：

①铜            ②硫酸铁        ③碳酸氢钠固体    ④醋酸     

⑤氢氧化钡固体   ⑥碳酸钙    ⑦二氧化硫     ⑧硝酸钾溶液                    

（1）属于电解质的是(填序号，下同)_________________，

属于非电解质的是_________________

能够导电的是_________________,

属于难溶盐的是_________________

（2）写出②③⑤在水溶液的电离方程式

②__________________________

③__________________________

⑤__________________________

29.分析以下氧化还原反应：

2FeCl3+ SO2 +2H2O 2FeCl2  + H2SO4+ 2HCl          

（1）氧化剂：_________     还原剂：_________ 

（2）氧化产物：_________   还原产物： _________   

（3）发生氧化反应的物质是:________    发生还原反应的物质是:_______

【参考答案】

一、选择题

二、简答题 (50分，每空2分)

26．(1)蒸馏烧瓶　冷凝管　

(2)沸石(或碎瓷片)  防止加热时液体暴沸　

(3)①温度计水银球放置在蒸馏烧瓶的支管口处　②冷却水进出口 下进上出 

27．(1)生成蓝色沉淀   Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓

(2)生成无色无味气体　CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O

(3)无明显现象　H＋＋OH－===H2O

28.(1)② ③ ④ ⑤ ⑥, ⑦, ①⑧, ⑥

（2）略

29.（1）FeCl3     SO2

（2）H2SO4     FeCl2  

（3）SO2      FeCl3