【化学】黑龙江省大庆十中2019-2020学年高一上学期第二次月考试卷

黑龙江省大庆十中2019-2020学年高一上学期第二次月考试卷

可能用到的相对原子质量：

H：1  He：4   C：12   N：14   O：16   Na：23   S：32   Cl：35.5   K：39

一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共69分）

1．下列说法正确的是（     ）

A．丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液与浊液也有

B．胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应，而其他分散系没有

C．胶体粒子的直径小于10－9m

D．丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液

2.下列实验仪器不宜直接用来加热的是(　　)

A．试管　       B．坩埚         C．蒸发皿  D．烧杯

3.在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后           （     ）

A．整个溶液变紫色                  B．整个溶液变为棕黄色

C．上层几乎无色，下层为紫红色      D．下层无色，上层紫红色

4.已知乙酸乙酯(C4H8O2)是一种无色液体，不溶于水，密度小于1 g·mL－1，沸点约为55 ℃。要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是(　　)

A．蒸馏     B．分液     C．过滤   D．蒸发

5.下列对实验操作的叙述错误的是(　　)

A．用胶头滴管加液时，不能伸入试管中

B．蒸馏盛在烧瓶中含水的酒精，需在瓶内放一些碎瓷片

C．温度计插入液体中测量温度的同时，又用它搅拌液体

D．用容积为100 mL的量筒量取80 mL无水乙醇，使液面最低点至刻度80 mL处

6.下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是(     )

A.蒸馏操作主要仪器是：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、温度计、牛角管

B.蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内

C.在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸

D.冷凝管进出水的方向是下口进水、上口出水

7.下列说法中正确的是                                     （     ）

A．H2SO4 的摩尔质量是 98 g            B．1 mol H2O 的质量是 18 g/mol

C．Cl-的摩尔质量是 35.5 g/mol           D．1 mol N2 的体积是 22.4 L

8.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是                 (     )

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA

B．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

C．物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为2NA

D．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

9. 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是(  )

A. 硫酸、纯碱、石膏     B. 氢硫酸、烧碱、绿矾

C. 碳酸、乙醇、醋酸钠   D. 磷酸、熟石灰、苛性钾

10. 下列电离方程式错误的是(  )

A. NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO       B. NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO

C. MgCl2===Mg2＋＋2Cl－            D. Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－

11．下列各组中两种溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是(  )

A．CH3COOH＋Na2CO3、CH3COOH＋NaHCO3

B．BaCl2＋Na2SO4、Ba(OH)2＋(NH4)2SO4

C．KOH＋HCl、Ba(OH)2＋H2SO4

D．石灰石与硝酸、石灰石与盐酸

12. 在KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为(  )

A. 1∶6   B. 6∶1       C. 1∶5   D. 5∶1

13. 下列变化过程属于还原反应的是(  )

A.H+→H2O   B.Na→Na+   C.CO→CO2   D.Fe3+→Fe2+

14．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 （     ）

A．NaCl晶体、BaSO4             B．铜、二氧化硫

C．液态的醋酸、酒精         D．熔融的KNO3、硫酸溶液

15．下列说法正确的是（     ）

A．电离时能生成H＋的化合物是酸

B．水溶液显碱性的物质是碱

C．电解质电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物是碱

D．能与碱发生反应生成水的化合物是酸

16．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（     ）

A．H2还原CuO的反应只属于还原反应

B．置换反应都是氧化还原反应，所以，3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2既是置换反应又是氧化还原反应

C．3O22O3是氧化还原反应

D．复分解反应一定不是氧化还原反应

17．下列反应中，不是氧化还原反应的是 (    )

①H2+Cl22HCl  ②Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑  ③2H2O2H2↑+O2↑

④CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O  ⑤2HgO2Hg+O2↑

A. ②④             B. ①③           C. ①②③          D. ④⑤

18．加入适量的硫酸溶液，可使溶液中下列离子数量显著减少的是（     ）

A．Cl－           B．Ba2＋           C．NO           D．Na＋

19．需加入适当的氧化剂才能实现的反应是（     ）

A．PCl3PCl5   B．MnOMn2＋

C．SO2SO D．Fe3O4Fe

20．下列有关氧化还原反应的说法正确的是 （     ）

A．化合价升高的物质发生氧化反应，被还原，作还原剂

B．化合价降低的物质发生还原反应，被还原，作氧化剂

C．失电子的物质发生还原反应，被氧化，作还原剂

D．得电子的物质发生还原反应，被氧化，作氧化剂

21．下列离子方程式正确的是（     ）

A．碳酸镁和盐酸反应：CO＋2H＋H2O＋CO2↑

B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2＋＋SOBaSO4↓

C．向稀盐酸溶液中加铁：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑

D．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag＋＋Cl－AgCl↓

22．某无色溶液中，可大量共存的离子组是（     ）

A．Na＋、HCO、SO、Br－         B．Cu2＋、NO、Cl－、SO

C．H＋、Cl－、K＋、CO         D．K＋、Mg2＋、SO、OH－

23．常温下，在溶液中可发生以下反应：

①2Fe2＋＋Br22Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2Br2＋2Cl－，

③2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2。

由此判断下列说法错误的是（     ）

A．铁元素在反应①和③中均被氧化

B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化

C．氧化性强弱顺序为：Cl2>Br2>Fe3＋>I2

D．还原性强弱顺序为：I－>Fe2＋>Br－>Cl－

二、非选择题（共三题31分）

24．(11分)某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题

（1）操作①的名称是___________，操作②的名称是____________。

（2）试剂a是___________试剂b是___________，固体B是___________。（填化学式）
（3）加入试剂a所发生的离子方程式为：______________________。

加入试剂b所发生的离子方程式为：______ ________________。

（4）该方案能否达到实验目的：      ．若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）      ．

25. (12分)分析以下氧化还原反应：(1)H2 + CuO Cu +H2O    氧化剂：_______还原产物：_______ H2 →H2O发生的是_____反应 用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目_____________________              

(2) MnO2+ 4HCl = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O     

氧化剂：________还原剂：________MnO2 →MnCl2是被_____(氧化或还原)  氧化产物是_________    

26.(8分)下列物质中，物质的量最大的是________，含分子个数最多的是________，含原子个数最多的是________，质量最大的是________。

A．6 g H2；     B．0.5 mol CO2；   C．1.204×1024个HCl分子；

D．标准状况下33.6LCH4；          E．92 g乙醇(C2H5OH)；

【参考答案】

24、 (11分） 离子方程式每空2分，其余每空1分

（1）溶解；过滤
（2）K2CO3；HCl；BaCl2
（3）Ba2++CO32-==BaCO3；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

（4） 否 ． 应在滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶 ．

25、（12分）（1） CuO ，Cu ，氧化，略（每空2分）

（2）MnO2    HCl   还原    Cl2（每空1分）

26、（8分）  A  、 A 、  E、  E（每空2分）