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【化学】黑龙江省大庆市实验中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试题（解析版）
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黑龙江省大庆市实验中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试题
1.2015年8月12日，天津港一处集装箱码头发生爆炸事故，造成大批人员伤亡，事故原因是违规存放爆炸物品。下列图标警示是爆炸物品的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】B
【详解】A、此图标为放射性标识；B、此图标为爆炸物的标识；C、此图标为易燃物品的标识；D、此图标为有毒物品标识；因此选项B符合题意。
2.下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，22.4L盐酸中含有NA个HCl分子
B. 直径介于1-100nm之间的粒子称为胶体
C. 碱性氧化物一定是金属氧化物
D. 在一定温度和压强下，气体的体积取决于粒子的大小
【答案】C
【详解】A、盐酸是HCl的水溶液，不是气体，无法利用22.4L·mol－1，故A错误；
B、胶体是分散系，应是微粒直径介于1－100nm之间的分散系，该分散系称为胶体，故 B错误；
C、根据物质的分类，碱性氧化物一定是金属氧化物，故C正确；
D、气体的体积取决于微粒的数目、微粒间的距离、微粒的大小，气体微粒之间的距离远远大于微粒本身的直径，一定温度和压强下，气体微粒的距离可以看成是相等的，因此一定温度和压强下，气体体积取决于微粒的个数，故D错误。
3.农夫山泉矿泉水标签上印有主要矿物元素含量Ca≥400 K≥35 Mg≥50 Na≥80等(单位：10-6g/100mL)，则对此矿泉水的叙述正确的是（ ）
A. 该矿泉水能导电
B. 该矿泉水是非电解质
C. 若Ca元素在矿泉水中均以Ca2+形式存在，则 c(Ca2+)≥10-3 mol·L－1
D. 该矿泉水是电解质
【答案】A
【详解】A、根据信息，矿泉水中含有电解质，即该矿泉水能够导电，故A正确；
B、矿泉水属于混合物，非电解质属于化合物，故B错误；
C、题目中没有指出该矿泉水的体积，因此无法计算Ca2＋的浓度，故C错误；
D、矿泉水属于混合物，电解质属于化合物，故D错误。
4.根据阿伏加德罗定律，下列说法中正确的是（ ）
A. 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B. 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C. 同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
D. 同温同压下两种气体的物质的量之比等于压强之比
【答案】C
【详解】A、根据阿伏加德罗推论，同温同压下，两种气体的体积之比等于其物质的量之比，如果气体质量相等，则同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量的反比，故A错误；
B、同温同压下，两种气体密度之比等于其摩尔质量之比，如果同温同压下，两种气体的质量相等，两种气体的物质的量之比等于密度的反比，故B错误；
C、根据阿伏加德罗推论，同温同压下，两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比，故C正确；
D、同温通压下，两种气体的物质的量之比等于体积之比，故D错误。
5.有0.2 mol·L－1 K2SO4溶液300mL、0.2 mol·L－1 MgSO4溶液200mL和0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中SO42-物质的量浓度之比是（ ）
A. 6:4:3 B. 1:1:1 C. 3:2:3 D. 1:1:3
【答案】D
【详解】K2SO4溶液中c(SO42－)=0.2mol·L－1，MgSO4溶液中c(SO42－)=0.2mol·L－1，Al2(SO4)3溶液中c(SO42－)=0.2×3mol·L－1=0.6mol·L－1，即c(SO4)2－比值为0.2：0.2：0.6=1：1：3，故选项D正确。
6.下列实验操作正确的是（ ）
【答案】C
【解析】A、称量操作为左物右码，错误；B、分离柴油与水，应该用分液漏斗，错误；D、分离两种互溶但沸点相差较大的采用蒸馏，但冷凝水应该下进上出，错误。
7.下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（ ）
A. 盐酸、空气、硫酸、氨
B. 蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫
C. 胆矾、盐酸、石墨、碳酸钙
D. 生石灰、水煤气、氯化铜、碳酸钠
【答案】B
【详解】A、盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，故A错误；
B、符合物质分类的标准，故B正确；
C、石墨属于单质，不属于电解质，故C错误；
D、碳酸钠属于盐，属于电解质，故D错误。
8.下列各组物质相互混合后，会发生反应的是（ ）
A. CO2和CaCl2溶液 B. Ca(OH)2和硫酸
C. Na2SO4溶液和MgCl2溶液 D. Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
【答案】B
【详解】A、CO2与CaCl2不反应，故A不符合题意；
B、发生复分解反应，Ca(OH)2＋H2SO4=CaSO4↓＋2H2O，生成CaSO4阻碍反应的进行，故B符合题意；
C、不发生反应，故C不符合题意；
D、不发生反应，故D不符合题意。
9.若某溶液中只含有Na+、Mg2＋、SO42-、Cl－四种离子，其中c(Na+):c(Mg2＋):c(Cl－)=3:5:5，若c(Na+)=3mol·L－1，则SO42-的浓度为（ ）
A. 1 mol·L－1 B. 2 mol·L－1 C. 3 mol·L－1 D. 4 mol·L－1
【答案】D
【详解】c(Na＋)=3mol·L－1，则c(Mg2＋)=5mol·L－1，c(Cl－)=5mol·L－1，根据溶液呈现电中性，即有c(Na＋)＋2c(Mg2＋)=2c(SO42－)＋c(Cl－)，代入数值得到c(SO42－)=4mol·L－1，故D正确。
10.如图表示某条件下H2S气体的体积与质量的关系，则该条件下的气体摩尔体积为（ ）
A. 22.0 L·mol－1 B. 22.4 L·mol－1
C. 23.2 L·mol－1 D. 22.8 L·mol－1
【答案】D
【详解】根据n=V/Vm，得出n(H2S)=18.24/Vmmol，根据n=m/M，推出n(H2S)=27.2/34mol，即有18.24/Vm=27.2/34，解得Vm=22.8L·mol－1，故D正确。
11.有一瓶7%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g水后，变为14%的KOH溶液80 mL，该80 mL溶液的物质的量浓度为（ ）
A. 3.125 mol·L－1 B. 6.25 mol·L－1
C. 6.75 mol·L－1 D. 0.25 mol·L－1
【答案】A
【详解】令7%KOH溶液的质量为ag，则有a×7%=(a－100)×14%，解得a=200g，即溶质的物质的量为200×7%/56mol=0.25mol，蒸发后溶质的物质的量为0.25mol，即蒸发后溶液浓度为0.25/(80×10－3)mol·L－1=3.125mol·L－1，故选项A正确。
12.用可溶性钡盐检验SO42-的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（ ）
A. 形成较多的白色沉淀
B. 使形成沉淀的纯度更高
C. 排除SO42-以外的其他阴离子及Ag＋的干扰
D. 排除Ba2＋以外的其他阳离子的干扰
【答案】C
【解析】A、硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的多少没关系，故A错误；B、硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的纯度没关系，故B错误；C、加盐酸时，如果有白色沉淀出现，则可以排除银离子、碳酸根离子等阴离子的干扰，故C正确；D、和盐酸反应生成沉淀的阳离子只有银离子，所以不需排除Ba2+以外的其它阳离子干扰，故D错误；故选C。
13.如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，下列说法正确的是 （ ）
A. 该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol·L－1
B. 溶液中HCl的物质的量不随所取体积的多少而变化
C. 配制500 mL0.400 mol·L－1的稀盐酸需要量取浓盐酸1.68mL
D. 中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液需取0.400 mol·L－1的稀盐酸2.5 mL
【答案】A
【详解】A、根据c=1000ρw%/M=1000×1.19×36.5%/36.5mol·L－1=11.9mol·L－1，故A正确；
B、溶液为均一透明的，溶液的浓度不随体积的变化而变化，根据c=n/V，溶液中HCl发的物质的量随所取体积的多少而变化，故B错误；
C、稀释过程中，溶质的物质的量不变，即500×10－3×0.4=V(HCl)×10－3×11.9，解得V(HCl)=16.8mL，故C错误；
D、0.4gNaOH的物质的量为0.4/40mol=0.01mol，恰好中和消耗盐酸的物质的量应为0.01mol，即V(HCl)×10－3×0.4=0.1，解得V(HCl)=250mL，故D错误。
14.将浓度为2c mol·L－1、质量分数为a%的氨水，加水稀释至浓度为c mol·L－1，质量分数变为b%。则a、b之间的大小关系为 （ 已知：氨水的浓度越大密度越小 ）（ ）
A. a=2b B. 2b＞a＞b C. a＞2b D. 不能比较
【答案】C
【详解】依据c=1000ρw%/M，稀释前有2c=1000×ρ1×a%/M，稀释后有c=1000×ρ2×b%/M，两式相比得到：2=ρ1×a/（ρ2×b），a:b=2ρ2：ρ1，氨水的密度随着浓度增大而减小，则有ρ1<ρ2，即有a>2b，故选项C正确。
15.在透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A. Mg2＋、Na＋、OH－、SO42- B. K＋、Na＋、SO42-、HCO3-
C. Ba2＋、K＋、CO32-、Cl－ D. Cu2＋、Ca2＋、NO3-、Cl－
【答案】D
【详解】A、Mg2＋与OH－不能大量共存，生成氢氧化镁沉淀，故A不符合题意；
B、HCO3－与H＋反应生成CO2，不能大量共存，故B不符合题意；
C、CO32－与H＋不能大量共存，生成H2O和CO2，故C不符合题意；
D、这些离子能够在酸性溶液中大量共存，故D符合题意。
16.下列事实与胶体性质无关的选项个数为（ ）
①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
③夏季的清晨，在密林中经常可以看到一缕缕的光束
④向Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解
⑤向豆浆中加入盐卤作豆腐
⑥向FeCl3溶液加NaOH溶液产生红褐色沉淀
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
【答案】A
【详解】①烟尘为胶体，胶体的性质之一是电泳，通过高压直流电除去大量的烟尘，可以减少对空气的污染，与胶体的性质有关，故①不符合题意；
②得到是乳浊液，不属于胶体，故②符合题意；
③这是胶体的丁达尔效应，与胶体性质有关，故③不符合题意；
④这是胶体的聚沉，与胶体有关，故④不符合后题意；
⑤豆浆为胶体，加入盐卤，使胶体发生聚沉，与胶体性质有关，故⑤不符合题意；⑥发生FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl，与胶体的性质无关，故⑤符合题意；
综上所述，选项A正确。
17.下列说法正确的个数是（ ）
①做制备蒸馏水的实验时，要在烧瓶里加几粒沸石以防止暴沸
②发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时，应立即开窗通风
③凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂
④分液时将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或是塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再拧开活塞，使液体慢慢沿烧杯壁流下
⑤烧碱溶液不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液
⑥取用化学试剂时，应特别注意观察试剂包装容器上的安全警示标志
A. 6 B. 5 C. 4 D. 3
【答案】B
【详解】①蒸馏实验中，需要加入沸石或碎瓷片，防止暴沸，故①正确；
②实验室中有大量可燃性气体泄漏时，立即开窗通风，减少可燃性气体的浓度，防止发生爆炸，故②正确；
③给烧杯、烧瓶、锥形瓶等玻璃仪器加热时，需要垫石棉网，防止受热不均使仪器炸裂，给试管加热时，不需要加垫石棉网，故③错误；
④分液漏斗使用时，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或是塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，便于液体顺利滴下，故④正确；
⑤烧碱溶液不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液，故⑤正确；
⑥取用化学试剂时，应特别注意观察试剂包装容器上的安全警示标志，故⑥正确；
综上所述，选项B正确。
18.下列叙述错误的个数是 （ ）
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个分子
③6.02×1023就是阿伏加德罗常数
④氢原子的摩尔质量是1 g
⑤HCl的摩尔质量等于1 mol HCl分子的质量
⑥1 mol H2O中含有1 mol氢分子和1mol氧原子
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
【答案】D
【详解】①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，而摩尔是物质的量单位，故①错误；
②有些物质是由原子组成的，不含有分子，如金刚石是由碳原子组成，应说成是1mol任何微粒的集合体含有约6.02×1023个粒子，故②错误；
③6.02×1023是实验值，阿伏加德罗常数是NA，故③错误；
④摩尔质量的单位是g·mol－1，故④错误；
⑤摩尔质量单位是g·mol－1，质量的单位是g。故⑤错误；
⑥H2O中不含有氢分子，应是1molH2O中含有2mol氢原子和1mol氧原子，故⑥错误；
综上所述，选项D符合题意。
19.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. NaOH溶液中通入过量CO2：CO2＋2OH－== CO32-＋H2O
B. 小苏打溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2＋＋2OH－+2HCO3－== CaCO3↓+ CO32-＋2H2O
C. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2＋＋2OH－== Cu(OH)2↓
D. NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－＋Ba2++2OH－== BaSO4↓＋2H2O
【答案】B
【详解】A、通入CO2为过量，发生的反应是OH－＋CO2=HCO3－，故A错误；
B、澄清石灰水是少量，反应的离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O，故B正确；
C、缺少Ba2＋与SO42－的反应，正确的是Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓，故C错误；
D、NaHSO4是少量，离子方程式为H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O，故D错误。
20.密度为d g·cm－3的溶液V mL，含有摩尔质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c mol·L－1，质量分数为W%，下列表示式不正确的是（ ）
A. c＝1000m/VM B. m＝dVW/100
C. d＝cM/10W D. W%＝cM/1000d%
【答案】D
【详解】A、溶质的物质的量为m/Mmol，溶液的体积为V×10－3L，根据c=n/V，得出c=1000m/VMmol·L－1，故A表达式正确；
B、溶液的质量为Vdg，溶质质量为VdW%g，即m=dVW/100g，故B表达式正确；
C、根据c=1000ρw%/M，则d=cM/10W，故C表达式正确；
D、根据c=1000ρw%/M，W%=cM/1000d，故D的表达式错误。
21.根据要求回答下列问题。
（1）0.5molC2H4的质量为______g，其中含有_______个氢原子，在标准状况下的体积为______L。
（2）在标准状况下，有CO和CO2组成的混合气体11.2L，质量为20.4g。此混合物中CO和CO2的物质的量之比为_________，C和O的原子个数之比为__________。
（3）将8gNaOH固体溶于________g水中，可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比为20:1。此溶液中溶质的质量分数为__________。若测得该溶液的密度为1.1g/cm3，则该溶液体积约为________mL（保留到小数点后一位），溶液中c(Na+)为___________mol/L。
【答案】(1). 14 (2). 2NA (3). 11.2 (4). 1:4 (5). 5:9 (6). 72 (7). 10% (8). 72.7 (9). 2.75
【详解】（1）根据n=m/M，m(C2H4)=0.5×28g=14g；其中含有氢原子的个数为0.5×4×NA=2NA；根据n=V/Vm，该气体标准状况下的体积为0.5×22.4L=11.2L；
（2）根据题意，n(CO)＋n(CO2)=11.2/22.4mol，28n(CO)＋44n(CO2)=20.4，解得n(CO)=0.1mol， n(CO2)=0.4mol，则CO和CO2物质的量之比为0.1：0.4=1：4，混合物中C的总物质的量为(0.1＋0.4)mol=0.5mol，O的总物质的量为(0.1＋0.4×2)mol=0.9mol，两者的物质的量比值为0.5：0.9=5：9，两者原子个数比为5：9；
（3）8gNaOH的物质的量为8/40mol=0.2mol，0.2molNaOH中含有0.2molNa＋，根据H2O与Na＋物质的量之比为20：1，则推出n(H2O)=20×0.2/1mol=4mol，即m(H2O)=4×18g=72g，NaOH的质量分数为8/(72＋8)×100%=10%，依据ρ=m/V，则该溶液的体积为(72＋8)/1.1mL=72.7mL，c(Na＋)=0.2/(72.7×10－3)mol·L－1=2.75mol·L－1。
22.实验需要0.2 mol·L－1 NaCl溶液240 mL，配制流程如下：
回答下列问题：
（1）①中称得________gNaCl。
（2）玻璃棒在②③两步中的作用分别是____________、______________。
（3）某同学在第⑧步观察液面时俯视，所配溶液浓度______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
（4）容量瓶在使用之前要__________，具体操作是________________________________。
【答案】(1). 2.9 (2). 搅拌 (3). 引流 (4). 偏高 (5). 检查是否漏液 (6). 向容量瓶中加入少量的水，塞紧瓶塞，将容量瓶倒置，看瓶塞处是否漏液，若不漏，直立过来，将瓶塞旋转180°，再次倒立，若不漏，可以使用。（强调两次倒立，一次瓶塞旋转180°）
【详解】（1）应选用250mL的容量瓶，需要称量的NaCl的质量为250×10－3×0.2×58.5g=2.9g；
（2）②为溶解，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，③为转移，玻璃棒的作用是引流；
（3）定容时，俯视刻度线，容量瓶中溶液的体积减小，所配溶液的浓度偏高；
（4）容量瓶使用前检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加入少量的水，塞紧瓶塞，将容量瓶倒置，看瓶塞处是否漏液，若不漏，直立过来，将瓶塞旋转180°，再次倒立，若不漏，可以使用。
23.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该工业废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，回答下列问题。
（1）写出对应物质的化学式：①为________________________ ，②为_____________________________，A中含有的物质____________________。
（2）操作②的名称为__________________。
（3）母液中含有的离子主要有（填离子符号）：__________________ 。
（4）操作③包括_______________________________和过滤，再经洗涤、干燥操作可以得到纯净的FeSO4•7H2O晶体，。
（5）在上述流程中，涉及到的离子方程式有______________________________________________。
【答案】(1). Fe (2). H2SO4 (3). Fe和Cu (4). 过滤 (5). Fe2+ (6). （蒸发浓缩）冷却结晶 (7). Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+2H+=Fe2++H2↑
【详解】根据流程的目的，制备FeSO4·7H2O和Cu，因此①加入的物质为过量的Fe，发生Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，然后过滤，即操作①为过滤，A为Cu和Fe的混合物，C为FeSO4溶液，②加入硫酸，发生Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，然后过滤，即操作②为过滤，B为FeSO4和H2SO4的混合液，B和C混合，然后蒸发浓缩、冷却结晶的方法得到FeSO4·7H2O；
（1）根据上述分析，①为Fe，②为H2SO4，A中含有的物质是Fe和Cu；
（2）操作②的名称为过滤；
（3）根据上述分析，母液中含有的离子有Fe2＋、SO42－，还含有H＋；
（4）因为得到FeSO4·7H2O，因此需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可以得到FeSO4·7H2O；
（5）根据上述分析，发生的反应式Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu、Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。
24.某学生利用高锰酸钾分解制氧气的反应，测定室温下的气体摩尔体积，实验装置如下。
部分实验步骤：
①装好实验装置。
② 。
③把适量的高锰酸钾粉末放入干燥的试管中，准确称量试管和高锰酸钾粉末的质量为m g。
④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。
⑤停止加热。
⑥测量收集到的气体体积。
⑦准确称量试管和残留物的质量为n g。
⑧测量实验室的温度。
回答下列问题。
（1）实验步骤的第②步是 ________________________________________________。
（2）测量收集到的气体体积，应注意的事项有：
①_____________________________________________________________________；
②_____________________________________________________________________；
③视线与凹液面最低处相平。
（3）如果实验中得到的氧气体积是p L，水蒸气的影响忽略不计，则室温下气体摩尔体积的计算式为__________（含m、n、p）。
（4）假定其他操作均正确，未恢复至室温就读数会导致实验结果___________________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
【答案】(1). 检查装置气密性 (2). 使装置内的气体都冷却至室温 (3). 调整量气管高度，使其液面高度与水准管液面高度相平 (4). 32p/(m-n) L·mol－1 (5). 偏大
【详解】（1）根据实验目的，制备氧气，并测气体摩尔体积，因此需要检验装置的气密性，即第②步为检验装置的气密性；
（2）测量气体体积时，应注意①气体应恢复到室温下；②调整量气管高度，使其液面高度与水准管液面高度相平；③视线与凹液面最低处相平；
（3）发生的反应2KMnO4=K2MnO4＋MnO2＋O2↑，产生氧气的质量为(m－n)g，氧气的物质的量为(m－n)/32mol，根据n=V/Vm，则Vm=32p/(m－n)L·mol－1；
（4）未恢复到室温状态下就读数，p增大，根据（3），所测结果偏大。
1.2015年8月12日，天津港一处集装箱码头发生爆炸事故，造成大批人员伤亡，事故原因是违规存放爆炸物品。下列图标警示是爆炸物品的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】B
【详解】A、此图标为放射性标识；B、此图标为爆炸物的标识；C、此图标为易燃物品的标识；D、此图标为有毒物品标识；因此选项B符合题意。
2.下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，22.4L盐酸中含有NA个HCl分子
B. 直径介于1-100nm之间的粒子称为胶体
C. 碱性氧化物一定是金属氧化物
D. 在一定温度和压强下，气体的体积取决于粒子的大小
【答案】C
【详解】A、盐酸是HCl的水溶液，不是气体，无法利用22.4L·mol－1，故A错误；
B、胶体是分散系，应是微粒直径介于1－100nm之间的分散系，该分散系称为胶体，故 B错误；
C、根据物质的分类，碱性氧化物一定是金属氧化物，故C正确；
D、气体的体积取决于微粒的数目、微粒间的距离、微粒的大小，气体微粒之间的距离远远大于微粒本身的直径，一定温度和压强下，气体微粒的距离可以看成是相等的，因此一定温度和压强下，气体体积取决于微粒的个数，故D错误。
3.农夫山泉矿泉水标签上印有主要矿物元素含量Ca≥400 K≥35 Mg≥50 Na≥80等(单位：10-6g/100mL)，则对此矿泉水的叙述正确的是（ ）
A. 该矿泉水能导电
B. 该矿泉水是非电解质
C. 若Ca元素在矿泉水中均以Ca2+形式存在，则 c(Ca2+)≥10-3 mol·L－1
D. 该矿泉水是电解质
【答案】A
【详解】A、根据信息，矿泉水中含有电解质，即该矿泉水能够导电，故A正确；
B、矿泉水属于混合物，非电解质属于化合物，故B错误；
C、题目中没有指出该矿泉水的体积，因此无法计算Ca2＋的浓度，故C错误；
D、矿泉水属于混合物，电解质属于化合物，故D错误。
4.根据阿伏加德罗定律，下列说法中正确的是（ ）
A. 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B. 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C. 同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
D. 同温同压下两种气体的物质的量之比等于压强之比
【答案】C
【详解】A、根据阿伏加德罗推论，同温同压下，两种气体的体积之比等于其物质的量之比，如果气体质量相等，则同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量的反比，故A错误；
B、同温同压下，两种气体密度之比等于其摩尔质量之比，如果同温同压下，两种气体的质量相等，两种气体的物质的量之比等于密度的反比，故B错误；
C、根据阿伏加德罗推论，同温同压下，两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比，故C正确；
D、同温通压下，两种气体的物质的量之比等于体积之比，故D错误。
5.有0.2 mol·L－1 K2SO4溶液300mL、0.2 mol·L－1 MgSO4溶液200mL和0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中SO42-物质的量浓度之比是（ ）
A. 6:4:3 B. 1:1:1 C. 3:2:3 D. 1:1:3
【答案】D
【详解】K2SO4溶液中c(SO42－)=0.2mol·L－1，MgSO4溶液中c(SO42－)=0.2mol·L－1，Al2(SO4)3溶液中c(SO42－)=0.2×3mol·L－1=0.6mol·L－1，即c(SO4)2－比值为0.2：0.2：0.6=1：1：3，故选项D正确。
6.下列实验操作正确的是（ ）
【答案】C
【解析】A、称量操作为左物右码，错误；B、分离柴油与水，应该用分液漏斗，错误；D、分离两种互溶但沸点相差较大的采用蒸馏，但冷凝水应该下进上出，错误。
7.下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（ ）
A. 盐酸、空气、硫酸、氨
B. 蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫
C. 胆矾、盐酸、石墨、碳酸钙
D. 生石灰、水煤气、氯化铜、碳酸钠
【答案】B
【详解】A、盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，故A错误；
B、符合物质分类的标准，故B正确；
C、石墨属于单质，不属于电解质，故C错误；
D、碳酸钠属于盐，属于电解质，故D错误。
8.下列各组物质相互混合后，会发生反应的是（ ）
A. CO2和CaCl2溶液 B. Ca(OH)2和硫酸
C. Na2SO4溶液和MgCl2溶液 D. Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
【答案】B
【详解】A、CO2与CaCl2不反应，故A不符合题意；
B、发生复分解反应，Ca(OH)2＋H2SO4=CaSO4↓＋2H2O，生成CaSO4阻碍反应的进行，故B符合题意；
C、不发生反应，故C不符合题意；
D、不发生反应，故D不符合题意。
9.若某溶液中只含有Na+、Mg2＋、SO42-、Cl－四种离子，其中c(Na+):c(Mg2＋):c(Cl－)=3:5:5，若c(Na+)=3mol·L－1，则SO42-的浓度为（ ）
A. 1 mol·L－1 B. 2 mol·L－1 C. 3 mol·L－1 D. 4 mol·L－1
【答案】D
【详解】c(Na＋)=3mol·L－1，则c(Mg2＋)=5mol·L－1，c(Cl－)=5mol·L－1，根据溶液呈现电中性，即有c(Na＋)＋2c(Mg2＋)=2c(SO42－)＋c(Cl－)，代入数值得到c(SO42－)=4mol·L－1，故D正确。
10.如图表示某条件下H2S气体的体积与质量的关系，则该条件下的气体摩尔体积为（ ）
A. 22.0 L·mol－1 B. 22.4 L·mol－1
C. 23.2 L·mol－1 D. 22.8 L·mol－1
【答案】D
【详解】根据n=V/Vm，得出n(H2S)=18.24/Vmmol，根据n=m/M，推出n(H2S)=27.2/34mol，即有18.24/Vm=27.2/34，解得Vm=22.8L·mol－1，故D正确。
11.有一瓶7%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g水后，变为14%的KOH溶液80 mL，该80 mL溶液的物质的量浓度为（ ）
A. 3.125 mol·L－1 B. 6.25 mol·L－1
C. 6.75 mol·L－1 D. 0.25 mol·L－1
【答案】A
【详解】令7%KOH溶液的质量为ag，则有a×7%=(a－100)×14%，解得a=200g，即溶质的物质的量为200×7%/56mol=0.25mol，蒸发后溶质的物质的量为0.25mol，即蒸发后溶液浓度为0.25/(80×10－3)mol·L－1=3.125mol·L－1，故选项A正确。
12.用可溶性钡盐检验SO42-的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（ ）
A. 形成较多的白色沉淀
B. 使形成沉淀的纯度更高
C. 排除SO42-以外的其他阴离子及Ag＋的干扰
D. 排除Ba2＋以外的其他阳离子的干扰
【答案】C
【解析】A、硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的多少没关系，故A错误；B、硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的纯度没关系，故B错误；C、加盐酸时，如果有白色沉淀出现，则可以排除银离子、碳酸根离子等阴离子的干扰，故C正确；D、和盐酸反应生成沉淀的阳离子只有银离子，所以不需排除Ba2+以外的其它阳离子干扰，故D错误；故选C。
13.如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，下列说法正确的是 （ ）
A. 该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol·L－1
B. 溶液中HCl的物质的量不随所取体积的多少而变化
C. 配制500 mL0.400 mol·L－1的稀盐酸需要量取浓盐酸1.68mL
D. 中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液需取0.400 mol·L－1的稀盐酸2.5 mL
【答案】A
【详解】A、根据c=1000ρw%/M=1000×1.19×36.5%/36.5mol·L－1=11.9mol·L－1，故A正确；
B、溶液为均一透明的，溶液的浓度不随体积的变化而变化，根据c=n/V，溶液中HCl发的物质的量随所取体积的多少而变化，故B错误；
C、稀释过程中，溶质的物质的量不变，即500×10－3×0.4=V(HCl)×10－3×11.9，解得V(HCl)=16.8mL，故C错误；
D、0.4gNaOH的物质的量为0.4/40mol=0.01mol，恰好中和消耗盐酸的物质的量应为0.01mol，即V(HCl)×10－3×0.4=0.1，解得V(HCl)=250mL，故D错误。
14.将浓度为2c mol·L－1、质量分数为a%的氨水，加水稀释至浓度为c mol·L－1，质量分数变为b%。则a、b之间的大小关系为 （ 已知：氨水的浓度越大密度越小 ）（ ）
A. a=2b B. 2b＞a＞b C. a＞2b D. 不能比较
【答案】C
【详解】依据c=1000ρw%/M，稀释前有2c=1000×ρ1×a%/M，稀释后有c=1000×ρ2×b%/M，两式相比得到：2=ρ1×a/（ρ2×b），a:b=2ρ2：ρ1，氨水的密度随着浓度增大而减小，则有ρ1<ρ2，即有a>2b，故选项C正确。
15.在透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A. Mg2＋、Na＋、OH－、SO42- B. K＋、Na＋、SO42-、HCO3-
C. Ba2＋、K＋、CO32-、Cl－ D. Cu2＋、Ca2＋、NO3-、Cl－
【答案】D
【详解】A、Mg2＋与OH－不能大量共存，生成氢氧化镁沉淀，故A不符合题意；
B、HCO3－与H＋反应生成CO2，不能大量共存，故B不符合题意；
C、CO32－与H＋不能大量共存，生成H2O和CO2，故C不符合题意；
D、这些离子能够在酸性溶液中大量共存，故D符合题意。
16.下列事实与胶体性质无关的选项个数为（ ）
①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
③夏季的清晨，在密林中经常可以看到一缕缕的光束
④向Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解
⑤向豆浆中加入盐卤作豆腐
⑥向FeCl3溶液加NaOH溶液产生红褐色沉淀
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
【答案】A
【详解】①烟尘为胶体，胶体的性质之一是电泳，通过高压直流电除去大量的烟尘，可以减少对空气的污染，与胶体的性质有关，故①不符合题意；
②得到是乳浊液，不属于胶体，故②符合题意；
③这是胶体的丁达尔效应，与胶体性质有关，故③不符合题意；
④这是胶体的聚沉，与胶体有关，故④不符合后题意；
⑤豆浆为胶体，加入盐卤，使胶体发生聚沉，与胶体性质有关，故⑤不符合题意；⑥发生FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl，与胶体的性质无关，故⑤符合题意；
综上所述，选项A正确。
17.下列说法正确的个数是（ ）
①做制备蒸馏水的实验时，要在烧瓶里加几粒沸石以防止暴沸
②发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时，应立即开窗通风
③凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂
④分液时将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或是塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再拧开活塞，使液体慢慢沿烧杯壁流下
⑤烧碱溶液不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液
⑥取用化学试剂时，应特别注意观察试剂包装容器上的安全警示标志
A. 6 B. 5 C. 4 D. 3
【答案】B
【详解】①蒸馏实验中，需要加入沸石或碎瓷片，防止暴沸，故①正确；
②实验室中有大量可燃性气体泄漏时，立即开窗通风，减少可燃性气体的浓度，防止发生爆炸，故②正确；
③给烧杯、烧瓶、锥形瓶等玻璃仪器加热时，需要垫石棉网，防止受热不均使仪器炸裂，给试管加热时，不需要加垫石棉网，故③错误；
④分液漏斗使用时，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或是塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，便于液体顺利滴下，故④正确；
⑤烧碱溶液不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液，故⑤正确；
⑥取用化学试剂时，应特别注意观察试剂包装容器上的安全警示标志，故⑥正确；
综上所述，选项B正确。
18.下列叙述错误的个数是 （ ）
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个分子
③6.02×1023就是阿伏加德罗常数
④氢原子的摩尔质量是1 g
⑤HCl的摩尔质量等于1 mol HCl分子的质量
⑥1 mol H2O中含有1 mol氢分子和1mol氧原子
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
【答案】D
【详解】①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，而摩尔是物质的量单位，故①错误；
②有些物质是由原子组成的，不含有分子，如金刚石是由碳原子组成，应说成是1mol任何微粒的集合体含有约6.02×1023个粒子，故②错误；
③6.02×1023是实验值，阿伏加德罗常数是NA，故③错误；
④摩尔质量的单位是g·mol－1，故④错误；
⑤摩尔质量单位是g·mol－1，质量的单位是g。故⑤错误；
⑥H2O中不含有氢分子，应是1molH2O中含有2mol氢原子和1mol氧原子，故⑥错误；
综上所述，选项D符合题意。
19.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. NaOH溶液中通入过量CO2：CO2＋2OH－== CO32-＋H2O
B. 小苏打溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2＋＋2OH－+2HCO3－== CaCO3↓+ CO32-＋2H2O
C. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2＋＋2OH－== Cu(OH)2↓
D. NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－＋Ba2++2OH－== BaSO4↓＋2H2O
【答案】B
【详解】A、通入CO2为过量，发生的反应是OH－＋CO2=HCO3－，故A错误；
B、澄清石灰水是少量，反应的离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O，故B正确；
C、缺少Ba2＋与SO42－的反应，正确的是Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓，故C错误；
D、NaHSO4是少量，离子方程式为H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O，故D错误。
20.密度为d g·cm－3的溶液V mL，含有摩尔质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c mol·L－1，质量分数为W%，下列表示式不正确的是（ ）
A. c＝1000m/VM B. m＝dVW/100
C. d＝cM/10W D. W%＝cM/1000d%
【答案】D
【详解】A、溶质的物质的量为m/Mmol，溶液的体积为V×10－3L，根据c=n/V，得出c=1000m/VMmol·L－1，故A表达式正确；
B、溶液的质量为Vdg，溶质质量为VdW%g，即m=dVW/100g，故B表达式正确；
C、根据c=1000ρw%/M，则d=cM/10W，故C表达式正确；
D、根据c=1000ρw%/M，W%=cM/1000d，故D的表达式错误。
21.根据要求回答下列问题。
（1）0.5molC2H4的质量为______g，其中含有_______个氢原子，在标准状况下的体积为______L。
（2）在标准状况下，有CO和CO2组成的混合气体11.2L，质量为20.4g。此混合物中CO和CO2的物质的量之比为_________，C和O的原子个数之比为__________。
（3）将8gNaOH固体溶于________g水中，可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比为20:1。此溶液中溶质的质量分数为__________。若测得该溶液的密度为1.1g/cm3，则该溶液体积约为________mL（保留到小数点后一位），溶液中c(Na+)为___________mol/L。
【答案】(1). 14 (2). 2NA (3). 11.2 (4). 1:4 (5). 5:9 (6). 72 (7). 10% (8). 72.7 (9). 2.75
【详解】（1）根据n=m/M，m(C2H4)=0.5×28g=14g；其中含有氢原子的个数为0.5×4×NA=2NA；根据n=V/Vm，该气体标准状况下的体积为0.5×22.4L=11.2L；
（2）根据题意，n(CO)＋n(CO2)=11.2/22.4mol，28n(CO)＋44n(CO2)=20.4，解得n(CO)=0.1mol， n(CO2)=0.4mol，则CO和CO2物质的量之比为0.1：0.4=1：4，混合物中C的总物质的量为(0.1＋0.4)mol=0.5mol，O的总物质的量为(0.1＋0.4×2)mol=0.9mol，两者的物质的量比值为0.5：0.9=5：9，两者原子个数比为5：9；
（3）8gNaOH的物质的量为8/40mol=0.2mol，0.2molNaOH中含有0.2molNa＋，根据H2O与Na＋物质的量之比为20：1，则推出n(H2O)=20×0.2/1mol=4mol，即m(H2O)=4×18g=72g，NaOH的质量分数为8/(72＋8)×100%=10%，依据ρ=m/V，则该溶液的体积为(72＋8)/1.1mL=72.7mL，c(Na＋)=0.2/(72.7×10－3)mol·L－1=2.75mol·L－1。
22.实验需要0.2 mol·L－1 NaCl溶液240 mL，配制流程如下：
回答下列问题：
（1）①中称得________gNaCl。
（2）玻璃棒在②③两步中的作用分别是____________、______________。
（3）某同学在第⑧步观察液面时俯视，所配溶液浓度______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
（4）容量瓶在使用之前要__________，具体操作是________________________________。
【答案】(1). 2.9 (2). 搅拌 (3). 引流 (4). 偏高 (5). 检查是否漏液 (6). 向容量瓶中加入少量的水，塞紧瓶塞，将容量瓶倒置，看瓶塞处是否漏液，若不漏，直立过来，将瓶塞旋转180°，再次倒立，若不漏，可以使用。（强调两次倒立，一次瓶塞旋转180°）
【详解】（1）应选用250mL的容量瓶，需要称量的NaCl的质量为250×10－3×0.2×58.5g=2.9g；
（2）②为溶解，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，③为转移，玻璃棒的作用是引流；
（3）定容时，俯视刻度线，容量瓶中溶液的体积减小，所配溶液的浓度偏高；
（4）容量瓶使用前检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加入少量的水，塞紧瓶塞，将容量瓶倒置，看瓶塞处是否漏液，若不漏，直立过来，将瓶塞旋转180°，再次倒立，若不漏，可以使用。
23.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该工业废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，回答下列问题。
（1）写出对应物质的化学式：①为________________________ ，②为_____________________________，A中含有的物质____________________。
（2）操作②的名称为__________________。
（3）母液中含有的离子主要有（填离子符号）：__________________ 。
（4）操作③包括_______________________________和过滤，再经洗涤、干燥操作可以得到纯净的FeSO4•7H2O晶体，。
（5）在上述流程中，涉及到的离子方程式有______________________________________________。
【答案】(1). Fe (2). H2SO4 (3). Fe和Cu (4). 过滤 (5). Fe2+ (6). （蒸发浓缩）冷却结晶 (7). Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+2H+=Fe2++H2↑
【详解】根据流程的目的，制备FeSO4·7H2O和Cu，因此①加入的物质为过量的Fe，发生Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，然后过滤，即操作①为过滤，A为Cu和Fe的混合物，C为FeSO4溶液，②加入硫酸，发生Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，然后过滤，即操作②为过滤，B为FeSO4和H2SO4的混合液，B和C混合，然后蒸发浓缩、冷却结晶的方法得到FeSO4·7H2O；
（1）根据上述分析，①为Fe，②为H2SO4，A中含有的物质是Fe和Cu；
（2）操作②的名称为过滤；
（3）根据上述分析，母液中含有的离子有Fe2＋、SO42－，还含有H＋；
（4）因为得到FeSO4·7H2O，因此需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可以得到FeSO4·7H2O；
（5）根据上述分析，发生的反应式Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu、Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。
24.某学生利用高锰酸钾分解制氧气的反应，测定室温下的气体摩尔体积，实验装置如下。
部分实验步骤：
①装好实验装置。
② 。
③把适量的高锰酸钾粉末放入干燥的试管中，准确称量试管和高锰酸钾粉末的质量为m g。
④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。
⑤停止加热。
⑥测量收集到的气体体积。
⑦准确称量试管和残留物的质量为n g。
⑧测量实验室的温度。
回答下列问题。
（1）实验步骤的第②步是 ________________________________________________。
（2）测量收集到的气体体积，应注意的事项有：
①_____________________________________________________________________；
②_____________________________________________________________________；
③视线与凹液面最低处相平。
（3）如果实验中得到的氧气体积是p L，水蒸气的影响忽略不计，则室温下气体摩尔体积的计算式为__________（含m、n、p）。
（4）假定其他操作均正确，未恢复至室温就读数会导致实验结果___________________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
【答案】(1). 检查装置气密性 (2). 使装置内的气体都冷却至室温 (3). 调整量气管高度，使其液面高度与水准管液面高度相平 (4). 32p/(m-n) L·mol－1 (5). 偏大
【详解】（1）根据实验目的，制备氧气，并测气体摩尔体积，因此需要检验装置的气密性，即第②步为检验装置的气密性；
（2）测量气体体积时，应注意①气体应恢复到室温下；②调整量气管高度，使其液面高度与水准管液面高度相平；③视线与凹液面最低处相平；
（3）发生的反应2KMnO4=K2MnO4＋MnO2＋O2↑，产生氧气的质量为(m－n)g，氧气的物质的量为(m－n)/32mol，根据n=V/Vm，则Vm=32p/(m－n)L·mol－1；
（4）未恢复到室温状态下就读数，p增大，根据（3），所测结果偏大。
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