【化学】黑龙江省大兴安岭漠河县第一中学2019-2020学年高一上学期11月月考试卷

黑龙江省大兴安岭漠河县第一中学2019-2020学年高一上学期11月月考试卷

考试时间90分钟    试卷总分100分

相对原子量：H－1  Cl－35.5  O－16  Fe－56  Cu－64  Mg—24  Al－27  Na－23 

C－12     N－14  Br－80   S－32

一、选择题（共20小题，1~10题，每小题2分。11~20题，每小题3分。共50分。每小题有一个选项符合题意）

1．关于钠的描述正确的是  （    ）

①钠在自然界既有游离态又有化合态存在

②金属钠着火可以用泡沫灭火器救火

③碳酸钠性质稳定，可治疗胃酸过多

④Na－K合金做原子反应堆的导热剂

⑤钠比铜活泼，因而钠可以从CuCl2溶液中置换出铜

⑥过氧化钠是淡黄色固体，可作漂白剂

A．①②⑤ B．④⑥   C． ③④  D．②③④

2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（     ）

A．CuCl2             B．CuS            C．FeCl3              D．FeS

3. 为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（      ）

A．KSCN溶液       B．铁片           C．HCl溶液         D．石蕊溶液

4.加热熔化氢氧化钠的坩埚，应选用的是（    ）

5．用含有少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)3，可能有的步骤为：① 加盐酸溶解；② 加过量苛性钠溶液；③ 过滤；④ 通入过量CO2；⑤ 加过量纯碱溶液，实验操作最合理的组合及顺序是   （    ）

A．①⑤④③   B．②③④③   C．②③⑤③   D．①⑤③

6.钠,镁,铝,铁四种金属组成的混合物6 g,与足量的稀硫酸反应,产生标准状况下的氢气6.72 L,由此判断混合物中必含   (    )

A．钠         B．镁         C．铝           D．铁

7．通过量CO2于下列溶液中，出现浑浊的是    （    ）

A．Ba(NO3)2溶液     B．澄清石灰水    C．饱和NaHCO3溶液    D．Na2SiO3溶液  

8.下列关于合金的说法正确的是                         (    )

①合金至少含两种金属  ②合金中元素以化合物形式存在

③合金中一定含金属    ④合金一定是混合物  ⑤铁锈是一种铁合金

A．①②       B．②③⑤     C．③④          D．③

9.CaCl2和NaCl组成的混合溶液中,C（Ca2+）: C（Na+）=1 : 2，若该溶液中共有6mol Cl－，则混合溶液中NaCl的物质的量为（    ）

A．1mol      B．2mol      C．3mol    D．4mol

10.下列除杂质的方法不正确的是 （   ）

A．铜粉中混有铁粉：加入过量盐酸充分反应，过滤

B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入Fe粉,过滤  

C．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体

D．CO2中混有HCl：将其通入Na2CO3溶液，洗气

11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．1 mol SiO2中含有Si-O键为4NA

B．1 mol氢氧化铁胶粒所含氢氧化铁的分子数为NA

C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA

D．足量的Fe和1mol Cl2完全反应，转移的电子数为3NA

12.下列实验过程能引起结果偏高的是  (    )

①配制100g l0％CuSO4溶液，称取l0g硫酸铜晶体溶于90g水中

②测定硫酸铜晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮

③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容时俯视容量瓶的刻度线

④质量分数为10％和90%的两种硫酸等质量混合配制50％的硫酸溶液

13.下列各组物质只用胶头滴管和试管不能鉴别的是  (    )

A． KOH溶液与AlCl3溶液

B． MgCl2溶液与氨水

C ．NaAlO2溶液与盐酸

D． Na2CO3溶液与盐酸

14．既能与酸(H+)反应，又能与碱(OH-)反应的化合物是 (     )

①MgO  ②Al(OH)3  ③NaHSO4  ④NaHCO3  ⑤CH3COONH4  ⑥Al

A. ②④          B. ②③④       C. ②④⑤          D. ②④⑥

15.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）

A．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+H2O

B．向含有0.4 mol FeI2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2++2I﹣+3Cl2=4Fe3++6Cl﹣+I2

C．Ca(OH)2溶液中通入足量的CO2：CO2+ OH﹣= HCO3﹣  

D．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+4H2O

16.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （   ）

A. pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-

B.红色石蕊的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-

C.1.0mol▪L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-      

 D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

17、下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（    ）

18. 镁.铝.铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中大量存在的离子有（  ）种

A． 2         B．3        C．4          D．5

19.工业上用铋酸钠(NaBiO3)检验溶液中的Mn2+，反应方程式为：4MnSO4+10NaBiO3+14H2SO4=4NaMnO4+5Bi2(SO4)3+3Na2SO4+□，下列说法不正确的是（   ）

A. “□”内的物质为水，配平系数为14     B. 反应方程式中的硫酸可换为盐酸  

C.  若生成1mol NaMnO4,则转移5mole-         D. 溶液中有Mn2+的现象是溶液变为紫红色

20.将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发），下列说法不正确的是(   )

A．O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3

B．a点溶液中c(HCO3-) > c(CO32-)

C．标准状况下，通入CO2的体积为44．8L

D．原NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L

二、非选择题（共4小题，共50分。）

21.（13分）

I.天宫二号空间实脸室己于2016年9月15日22时04分在酒泉卫星发射中心发射成功。请回答下列问题：

（1）耐辐照石英玻璃是航天器姿态控制系统的核心元件。石英玻璃的成分是___________（填化学式），该物质的类别属于_______(填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”)，实验室中不能用玻瑞塞试剂瓶盛成KOH溶液，原因是__       __________（用离子方程式表示）。

（2）太阳能电池帆板是“天宫二号”空间运行的动力。其性能直接影响到“天宫二号”的运行寿命和可靠性。天宫二号使用的光太阳能电池，该电池的核心材料是_______，其能量转化方式为                    。

II.铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：

（1）铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是______________________________。

（2）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有____________（填序号）。

a．KCl          b．KClO3          c．MnO2          d．Mg

取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，________(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe2O3，若能，则不用填写理由，若不能，理由是(用离子方程式说明)                         _。

22. （12分）

已知A～H是中学化学中的常见物质，A、C、G是金属，E、F是氧化物， B溶于水得蓝色溶液，E为红棕色粉末，它们有如下图所示的关系（反应中生成的水已略去）。

试回答下列问题。

（1）推断填写物质化学式：A是________ ，E是_________，H是_________。

（2）F的类别是_________（选填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”或“两性氧化物”）。

（3）反应④的化学方程式为___________________________________。若反应④转移电子数目为4NA，则生成F      mol。

23.（12分）

为了保护环境，充分利用资源，可将工业废弃物转变成重要的化工原料。回答下列问题：

（1）可用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3，FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备。

①写出NaClO3氧化酸性FeCl2的离子方程式：__________________________。

②若酸性FeCl2废液中：c(Fe2+)=2.0×10-2 mol∕L，c(Fe3+)=1.0×10-3 mol∕L，

c(Cl－)=5.3×10-2 mol∕L，则该溶液的c(H+)约为_________。

③与明矾净水原理相似，FeCl3净水的原理是：___________________________（用恰当文字回答）

（2）可用废铁屑为原料，按下图的工艺流程制备聚合硫酸铁（PFS），PFS是一种新型的

絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。

①酸浸时最合适的酸是______________。

②反应釜中加入的氧化剂，下列试剂中最合适的是____________（填标号）。

a．HNO3                  b．KMnO4            c．Cl2         d．H2O2

③检验其中Fe2+是否完全被氧化，可选择__________（填标号）。

a．KMnO4溶液      b．Na2SO3溶液       c．KSCN溶液

24.（13分）将NaOH,MgCl2,AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水, 产生1.16g白色沉淀, 再向所得浊液中逐渐加入1.00 mol/L的盐酸, 加入盐酸的体积与生成沉淀的关系如下图:

请回答:①A点溶液中溶质有___________（填化学式）

②写出加入盐酸体积由10.0mL到30.0mL发生反应的离子方程式_______________________

③原混合物中MgCl2质量是_________, AlCl3物质的量是________, NaOH质量是_________。

④C点消耗盐酸的体积为___________mL。

【参考答案】

一、选择题（共20小题，1~10题，每小题2分。11~20题，每小题3分.共50分。每小题有一个选项符合题意）

二、非选择题（共4小题，共50分。）

21.（13分）

I.(1) SiO2  1分       酸性氧化物   1分        SiO2+2OH- =SiO32-+H2O  2分

（2）Si（或晶体硅） 1分          太阳能转化为电能   1分

II. (1)2Al+2OH－+2H2O＝2AlO+3H2↑ 2分

（2）bd  2分      不能 1分  Fe2O3+6H＋＝2Fe3＋+3H2O，Fe+2Fe3＋＝3Fe2＋(或只写第二个反应) 2分

22.（12分）每空2分

(1) Cu  ；  Fe2O3  ；  FeCl3

(2) 两性氧化物

(3) 2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe        2/3 或0.67

23. （12分）每空2分

(1)  .① ClO3－＋6Fe2+＋6H+＝Cl－＋6Fe3+＋3H2O 

② 10-2mol/L

③FeCl3在自然水中能生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质  

(2).① 硫酸     ② d    ③   a  

24.（13分）

① NaOH   NaAlO2    答对一个给2分，全答对给3分，如有答错不给分

② AlO2- +H+ +H2O ==Al(OH)3          2分           

③ 1.9g  2分    0.02mol   2分     5.2g   2分 ④130   2分