【化学】黑龙江省大庆铁人中学2019-2020学年高一上学期10月月考试题

黑龙江省大庆铁人中学2019-2020学年高一上学期10月月考试题

试题说明：1、本试题满分100分，答题时间90分钟。         

2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。

3、可能用到的相对原子质量：H：1  C：12  N：14  O：16  S：32  Na：23

Al：27  Mg：24  K：39  Cl：35.5  Ca：40  Fe：56  Cu：64  Ba：137

第Ⅰ卷  选择题（共42分）

一、   选择题（本题共21小题，每小题只有一个选项正确，每小题2分，共42分）

1．“水”是传统中医里将药材与适量水共研细，取极细药材粉末的方法。《医学人门》中记载了提纯铜绿的方法:“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干。”文中不涉及的操作方法是(　　)

A．溶解           B．萃取           C． 洗涤            D． 蒸发

2．下列关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是(　　)

A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一    

B． CH3COOK的摩尔质量为98 g

C．1 mol CH3COOK含有2 mol氧              

D．1 molCH3COOK约含有3×6.02×1023个H

3．关于2 mol二氧化碳的叙述中，正确的是(　　)                     

A．质量为44g   B．摩尔质量为88g/ mol C．分子数为6.02×1023   D． 有6mol原子

4．下列实验操作中错误的是(　　)

A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．过滤操作时，漏斗颈下端不能紧靠烧杯内壁

C．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出

D．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

5．化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法不正确的是(　　)

①检验CO的纯度，简单方法是用排空气法先收集一试管气体，点燃，听爆鸣声；②实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室；③给试管中的液体加热，不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人；④不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量水冲洗，然后涂稀小苏打溶液。

A．①②  B．①③  C．②④  D．③④

6．下列分离和提纯的实验中,所选用的方法或仪器不正确的是(　　)

7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)    

A．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA

B．常温常压下，11.2 L CO2 含有的分子数为0.5NA

C．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L

D．25 ℃、 1.01×105Pa下，64 g SO2 中含有的原子数为3NA

8．物质的量浓度之比为3:2:1的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当他们的体积相同时，三种溶液中Cl-离子的物质的量浓度之比是（    ）

A． 3：4：3       B．1：2：3        

C．3：2：1        D．1：1：1

9．已知某饱和溶液的以下条件：①溶液的质量、②溶剂的质量、③溶液的体积、④溶质的摩尔质量、⑤溶质的溶解度、⑥溶液的密度，其中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的组合是（    ）

A． ④⑤⑥    B． ①②③④   

C． ①③④    D． ①③④⑤

10．同温同压下，等质量的SO2与SO3相比较，下列叙述正确的(　　)                              

A．分子个数比为4∶5          B．含硫元素质量比为4∶5

C．含氧原子个数比为5∶6      D．含硫原子个数比为5∶6  

11．取100 mL 0.3 mol·L－1的硫酸溶液和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸溶液混合后加水稀释至500 mL，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是(　　)

A．0.21 mol·L－1  B．0.42 mol·L－1 

C．0.56 mol·L－1  D．0.26 mol·L－1

12．用下列实验装置完成对应实验，不能达到实验目的的是(　　)

A．用海水制取蒸馏水                       B． 分离水和乙醇

C．除去水中的泥沙                         D． 从食盐水中获取氯化钠

13． 1个某种氯原子的质量是a g,1个12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)

①该氯原子的相对原子质量为12a/b　②m g该氯原子的物质的量为m/(aNA) mol　③该氯原子的摩尔质量是aNA g　④a g该氯原子所含的电子数为17 mol

A．①②    B．①③    C．②③    D．②④

14. 如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是(　　)

A．CO　　　B． CO2     C．CH4     D．NO

15．将20 g M物质、5 g N物质、9 g R物质混合加热发生化学反应，

经充分反应后的混合物中含5 g M物质、20 g R物质还含有一种新物质Q，若M、N、R、Q的相对分子质量分别为30、20、44、18，它们之间发生反应的化学方程式是(　　)

A．M＋N===R＋Q   B．M＋2N===2R＋Q

C．2M＋N===2R＋Q   D．2M＋N===R＋2Q

16．在体积为1L的干燥烧瓶中，用排空气法收集NH3气体，测得烧瓶中气体对氢气的相对密度为9.5，此气体中NH3的体积分数约为(　　)

A．83%           B．75%             C．50%            D．25%

17．为了除去KC1固体中少量MgSO4和CaCl2杂质，需进行下列六项操作: ①加水溶解；②加热蒸发得到晶体；③加入过量BaCl2溶液；④加入过量盐酸；⑤加入过量K2CO3溶液；⑥过滤； 正确的顺序是(　　)

A． ①⑤③⑥④②      B． ①⑤③④⑥②     

C． ①③④⑥⑤②      D． ①③⑤⑥④②

18．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使Mg2+完全沉淀为Mg(OH)2；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使完全沉淀为BaSO4。则原混合溶液中K+的浓度为(　　)

A． mol·L−1 B． mol·L−1  C． mol·L−1 D． mol·L−1

19．标准状况下将V L A气体（摩尔质量为M g·mol－1）溶于0.1 L水中，所得溶液密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L－1)为(　　)

A.    B.   

C.    D．

20．将质量分数为a％，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2 mol·L－1，则c1和c2的数值关系是（     ）

A．c2＝c1     B．c2=2c1       C．c2＞2c1      D．c2＜2c1 

21．同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同。若相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮。下列叙述或表示正确的是(　　)

A．X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大

B．X可能是N2，Y可能是CH4

C．X气体的密度小于Y气体的密度

D．充气后A气球质量比B气球质量大

第Ⅱ卷 非选择题（共58分）

22．（22分）

物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：

（1）0.25 mol CH4在标准状况下的体积为       L，0.25 mol CH4的含有      个氢原子。

（2）相同质量的CO和CO2，它们所含的原子数之比为　　    　，标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为________。

（3）在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl－，此氯化物的摩尔质量为________，该金属元素的相对原子质量为__________。

（4）若ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是___________(设NA为阿伏加德罗常数的值)。

（5）标准状况下有①0.112 L水　②0.5NA个HCl分子③25.6 g SO2气体　④0.2 mol氨气(NH3)　

⑤2 mol Ne所含原子个数从大到小的顺序为______________________。

（6）6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后，生成Fe的质量为__________g。

（7）某温度时，一定量的元素A的气态氢化物AH3，在恒温密闭容器中分解为两种气体单质，此时压强增加了75％，则AH3分解反应的化学方程式________________________。

（8）V mL Fe2(SO4)3溶液中，含有Fe 3+ m g，取出V/2mL该溶液稀释至4V mL，则溶液中SO42－的物质的量浓度为______________。（用含有m、V的式子表示）

23．（10分）

Ⅰ（1）用CCl4萃取碘水中的碘在右图的分液漏斗中，下层液体呈______色；打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是______________________________。

Ⅱ 某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。

请回答下列问题：

（1）步骤①和②的操作名称是________。

（2）步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是______________；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了____________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应停止加热,用余热使水分蒸干。

（3）猜想和验证：

24．(18分)实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)      ①如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________________________________(填字母)，

②配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_____________________________________ (填仪器名称)。

③下列有关容量瓶使用说法不正确的是___________

a．容量瓶使用前一定要检查是否漏液。其操作为装水盖上瓶塞→倒立观察是否漏夜→正立→玻璃塞旋转180°→再倒立观察是否漏液。

b．不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器；但是可以配制任意体积的溶液。

c．不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；不能加入过冷或过热的液体 。

d．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小。

(2)在配制NaOH溶液时：

①根据计算，用托盘天平称取NaOH的质量为________g；

②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________(填“>”、“<”或“＝”)0.1 mol·L－1；

③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗涤烧杯和玻璃棒→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度________(填“>”、“<”或“＝”) 0.1 mol·L－1。

(3)在配制硫酸溶液时：

①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为_______(计算结果保留一位小数)mL；

②如果实验室有15 mL、50 mL、100 mL量筒，应选用________mL量筒最好；

③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是__________________________。

25．（8分）臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3。

（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为_______ g·mol－1

(保留一位小数)。

（2）将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为________ L。

（3）在臭氧发生装置中装入氧气100 mL，经反应最后气体体积变为95 mL(体积均在标准状况下测定)，则混合气体的密度是____________g·L－1(保留一位小数)

（4）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)，通入盛有20.0 g铜粉的反应容器中，充分加热后，粉末的质量最终变为21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数_____________________

【参考答案】

22（22分）（1）5.6 （2分）  6.02 ×1023 或NA  （2分） 

（2）22 : 21 （2分）  2 : 1 （2分）

(3)95 g·mol－1（2分，无单位扣1分）  24（2分，有单位扣1分）

(4)（2分，无单位扣1分） 

(5)①>⑤>③>②>④ （2分）   

(6)11.2 （2分）

(7）4AH3==A4+6H2（2分）

(8) _375m/112V_ mol·L− 1（2分，无单位扣1分）

23（10分）

Ⅰ： (1)紫红（1分）　分液漏斗上口活塞未打开（或者塞上的凹槽未对准漏斗上的小孔）（1分）

Ⅱ：(1)过滤，（1分）(2)滴加盐酸至无气泡产生为止。（1分） 防止溶液飞溅，（1分）

(3) 有气泡放出，澄清石灰水变浑浊（1分） 稀盐酸（或稀硝酸）（1分）

猜想Ⅱ不成立 （1分）滴入BaCl2溶液和稀盐酸溶液（1分）  有白色沉淀且不溶于稀HNO3（1分）

24.（18分）

(1)AC（2分）　烧杯、玻璃棒（2分）  bd（2分）

(2)①2.0（2分，写成2的 扣1分）　②<（2分）　③>（2分）

(3)①13.6（2分）②15（2分）③将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌（2分）

25. （8分）(1)35.6　 (2)3　 (3)1.5    (4)50%