【化学】黑龙江省大庆市第一中学2019-2020学年高一上学期第二次月考（期中）试题

黑龙江省大庆市第一中学2019-2020学年高一上学期第二次月考（期中）试题

考试时间：90分钟

可能用到的相对原子质量：H:1   C:12    O:16    Na:23   Cl:35.5  S:32   Ba:137

一、选择题：（共20题，每题3分，共60分）

1、下列物质分类的正确组合是(　　)

2、实验室欲用NaOH 固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL，在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是(　　)

A．配制该溶液，需称量10.0 g NaOH固体     

B．定容时仰视刻度线

C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

3、下列说法中不正确的是(　　)

①将硫酸钡放入水中不能导电，硫酸钡是非电解质；
②氨溶于水得到氨水溶液能导电，氨水是电解质；
③固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电；
④硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，硫酸氢钠是酸；
⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。

A．仅①④      B．仅①④⑤        C．仅②③      D．①②③④⑤

4、下列关于分散系的说法中正确的是(　　)

A．不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等

B．可吸入颗粒(例如硅酸盐粉尘)形成气溶胶，对人类健康的危害更大

C．胶体的分散质粒子的直径为1～10 nm

D．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的本质区别是有无丁达尔效应

5、下列有关金属及其化合物的说法正确的是(　　)

A．钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应

B．焰色反应是化学变化，可以用玻璃棒做焰色反应实验

C．CaO、Na2O、Na2O2均为碱性氧化物

D．可用澄清石灰水来鉴别NaHCO3和Na2CO3

6、下列离子能大量共存的是(　　)

A．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl－

B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO、NO

C．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO、CO

D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO、NO

7、下列实验中，所选装置或实验设计合理的是(　　)

A．用图①和②所示装置可以除去Na2CO3中的CaCO3杂质，并获得Na2CO3固体
B．用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置
C．用图④所示装置可以分离乙醇水溶液
D．图⑤所示装置中盛有饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl

8、下列两种气体的原子数一定相等的是(　　)

A．质量相等、密度不等的N2和C2H4        B．等体积、等密度的CO和N2

C．等温、等体积的O2和Cl2               D．等压、等体积的NH3和CO2

9、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)

A．足量钠与1mol氧气反应生成Na2O或Na2O2时，转移电子数相等

B．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

C．a g CO和H2的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加ag

D．22.4L 氧气与 1mol氢气所含原子数均为 2NA

10、下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是(　　)

A．Ca(HCO3)2溶液和少量氢氧化钠溶液、NaHCO3溶液和过量的澄清石灰水

B．MgCO3和盐酸、Na2CO3溶液和盐酸  

C．BaCl2溶液和稀硫酸、Ba(OH)2溶液和稀硫酸

D．稀硝酸和碳酸钾溶液、稀盐酸和NaHCO3溶液

11、一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8 g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是(　　)

A．9.2g             B．10.6g          C.、6.2g          D．4.6g 

12、下列实验现象描述正确的是(　　)

13、如图，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，据此判断下列说法中不正确的是(　　)

A．上述反应是置换反应             

B．上述反应证明钠可以从CuSO4溶液中置换出铜

C．上述反应说明钠比铜活泼

D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu

14、由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是(　　)

A．混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3

C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3 D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl

15、水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应如下(反应条件忽略)：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法不正确的是(　　)

A．3mol Fe2+被氧化时有1mol O2被还原   

B．该反应中Fe2+和S2O32-都是还原剂 
C．每生成1mol Fe3O4转移4mol电子      

D．离子方程式中x=4

16、将0.8g NaOH和1.06g Na 2CO 3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L -1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO 2的物质的量的关系的是(　　)    
         
           A                                                     B 

         C                                    D

17、现有下列三个氧化还原反应：
①2B-+Z2=B2+2Z-  ② 2A2++B2=2A3++2B-③ 2XO4-+10Z-+16H+=2X2++5Z2+8H2O 
根据上述反应,判断下列结论中错误的是(　　)

A．要除去含有 A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，应加入Z2

B．还原性强弱顺序为：A2+>B->Z->X2+

C．X2+是 XO4- 的还原产物，B2是 B-的氧化产物

D．在溶液中可能发生反应：XO4-+5A2++8H+=X2++5A3++4H2O 

18、氯气与冷的氢氧化钠反应生成NaCl与NaClO，与热的氢氧化钠反应生成NaCl与NaClO3。一定温度下，氯气与氢氧化钠反应生成的NaClO与NaClO3的物质的量之比为3：2，求该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为(　　)

A．5/16              B．5/17 　         C．5/13　　        D．13/5

19、120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴入后者，还是将后者滴入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，且比值为5：2，则盐酸的浓度是（　　　）

A．2.0mol/L　    　　B．1.0mol/L         C．0.18mol/L       D．1.25mol/L

20、将112mLCl2（标准状况）通入5mL1mol/L的FeBr2溶液中（还原性：Fe2+大于Br-），发生反应的离子方程式是(　　)

A．Cl2＋2Br-＝2Cl-＋Br2             B．2Fe2+＋2Br-＋2Cl2＝2Fe3+＋4Cl-＋Br2 

C．2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-          D．2Fe2+＋4Br-＋3Cl2＝2Fe3+＋6Cl-＋2Br2

二、填空题（共40分）

21、（9分）下列各物质中只有A．B．C三种单质，A的焰色反应为黄色，主要以G形式存在于海水中，F是一种淡黄色的固体，H是一种常见的无色液体，I是造成温室效应的“元凶”，各物质间的转化关系图如下： 
 
回答下列问题： 
（1）A是：            ， I是：            （填化学式）； 
（2）按要求写出下列反应的方程式： 

Ⅰ、①的化学方程式：______________________________； 

Ⅱ、②的化学方程式(同时用双线桥法表示该反应的电子转移情况)：________________； 

Ⅲ、 J与过量的澄清石灰水反应的离子方程式：______________________________。

22、（7分）某固体混合物中，可能含有下列离子中的几种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验：
(1)在一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
(2)在另一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热,收集到1.12L气体(标准状况下)；
(3)在第三份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成,经称量其质量为6.27g，在该沉淀中  加入足量的盐酸，沉淀部分溶解,剩余固体质量为2.33g。
根据上述实验回答下列问题：

①溶液中一定不存在的离子是：                               ；

②溶液中一定存在的阴离子有：               ；其物质的量浓度分别为：             ；

③推断K+是否存在：（填“是 ”或“否”）                ，其物质的量浓度为：

                               。

23、(12分)按要求填空：

（1）还原铁粉与高温水蒸气反应的化学方程式：                                 ；

（2）除去Mg粉中的Al粉的试剂是           ，反应的离子方程式为：            ；

（3）高铁酸钠（Na2FeO4）具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下面离子方程式。
Fe(OH)3 +　   ClO－+　   OH－ =　 FeO42－＋ 　 Cl－+　　（　    ）

（4）在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，氧化剂是                ；还原剂是               ；当有11molP参加反应，转移的电子的物质的量为        ；1molCuSO4能氧化的P原子的数目为             。

24、（12分）已知某纯碱试样中含有 NaCl 杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：

①按图组装仪器，并检查装置的气密性；

②将 a g 试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；

③称量盛有碱石灰的 U 形管的质量，得到 b g；

④从分液漏斗滴入 6 mol•L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止；

⑤从导管 A 处缓缓鼓入一定量的空气；

⑥再次称量盛有碱石灰的 U 型管的质量，得到 c g；

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到 U 型管的质量基本不变，为 d g；

请填空和回答问题：

（1）第一个洗气瓶中氢氧化钠溶液的作用是                   

（2）装置中干燥管 B 的作用是                              

（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果         （填偏高、偏低或不变）。

（4）步骤⑤的目的是                                      

（5）步骤⑦的目的是                                        

（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为                        。

【参考答案】

一、选择题（共60 分）：

二、填空题（共40分）：

21、（共9分）

（1）N a （1分）、     CO2 （1分）     
（2）Ⅰ、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （2分）
     Ⅱ、 （或写成“2×e-”）（3分）
     Ⅲ、HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O（2分）

22、（共7分）

① Ba2+、Mg2+（1分）

② SO42-、CO32- （1分）；  0.1mol/L （1分）、0.2mol/L（1分）

③ 是（1分）     C(K+)≥0.1mol/L（2分）

23、（共12分）

（1）3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑（条件写“高温”）（2分）

（2）NaOH溶液(1分)   2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（2分）

（3）2、3、4、2、3、5H2O（2分）

（4）P、CuSO4 （1分）   P  （1分）     30mol（1分）   0.2NA(1.204×1023)(2分)

24、（共12分）（每空2分）

(1)吸收空气中的CO2  

(2)防止空气中的二氧化碳和水气进入U型管中

(3)偏高  

(4)把反应产生的二氧化碳全部导入U型管中 

(5)判断反应产生的二氧化碳是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收 

(6)