【化学】黑龙江省哈尔滨师范大学青冈实验中学校2018-2019学年高一上学期10月考试试题（解析版）

黑龙江省哈尔滨师范大学青冈实验中学校2018-2019学年高一上学期10月考试试题
可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 Al∶27 S∶32 Cl∶35.5 K∶39 Cu∶64
一、选择题（每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）
1.下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）
A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B. 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
C. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
D. 国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩
【答案】C
【详解】A．物质的量是一种物理量，摩尔是物质的量的单位，选项A错误；B．物质的量是连接宏观物质与微观粒子的桥梁，摩尔是物质的量的单位，选项B错误；C．物质的量是含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔，简称摩，符号为mol，选项C正确；D．碳原子指含有6个质子6个中子的原子，本选项未明确，选项D错误；答案选C。
2.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是（ ）

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】A.花生油和水是互不相溶的两种液体，分层，所以可以采用分液的方法进行分离，A为过滤，B为分液，C为蒸发，D为蒸馏，故选B。
3.以下四种标签，适合贴在无水乙醇试剂瓶上的是(　　)

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【详解】无水乙醇是可燃性液体，应贴易燃液体的标识，故D正确。
4.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（ ）
①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体
A. ①和② B. ①和③ C. ①和④ D. ③和④
【答案】C
【解析】试题分析：过滤和蒸发、溶解、向容量瓶转移液体都需要使用玻璃棒，作用分别为引流、搅拌、搅拌、引流，所以选C。
5.相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ）
①它们所含的分子数目之比为1：1 ②它们所含的O原子数目之比为1：2
③它们所含的原子总数目之比为2：3 ④它们所含的C原子数目之比为1：1
⑤它们的质量之比为7：11
A. ①和④ B. ②和③ C. ④和⑤ D. ①②③④⑤
【答案】D
【详解】①由于N=nNA，所以物质的量相同，分子数相同，故①正确；②CO和CO2分子中所含氧原子数分别为1个、2个，相等物质的量的CO和CO2所含氧原子的物质的量之比为1：2，由于N=nNA，所含氧原子数之比为1：2，故②正确；③CO和CO2分子中所含原子数分别为2个、3个，相等物质的量的CO和CO2所含原子的物质的量之比为2：3，由于N=nNA，所含原子数之比为2：3，故③正确；④CO和CO2分子中所含碳原子数都是1个，相等物质的量的CO和CO2所含碳原子的物质的量之比为1：1，由于N=nNA，所含碳原子数之比为1：1，故④正确；⑤相等物质的量的CO和CO2质量之比为28：44=7：11，故⑤正确。答案选D。
6.下列溶液中Cl- 的物质的量浓度最大的是（ ）
A. 30mL0.2mol/LKCl溶液 B. 20mL0.1mol/LCaCl2溶液
C. 10mL0.1mol/LAlCl3溶液 D. 100mL0.25mol/LNaCl溶液
【答案】C
【解析】试题分析：A、根据：KCl=K＋+Cl－知0.2mol/LKCl溶液中Cl- 的物质的量浓度为0.2mol/L；B、根据：CaCl2=Ca2＋+2Cl－知0.1mol/LCaCl2溶液中Cl- 的物质的量浓度为0.2mol/L；C、根据：AlCl3=Al3＋+3Cl－知0.1mol/LAlCl3溶液中Cl- 的物质的量浓度为0.3mol/L；D、根据：NaCl=Na＋+Cl－知0.25mol/LNaCl溶液中Cl- 的物质的量浓度为0.25mol/L；Cl- 的物质的量浓度最大的选C。
7.下列选项中，与物质体积大小无关的因素是（ ）
A. 粒子数目 B. 粒子大小 C. 粒子之间的距离 D. 粒子的化学性质
【答案】D
【详解】A．决定物质体积大小的因素有粒子数目、微粒之间的距离和粒子的大小，选项A不选；B．决定物质体积大小的因素有粒子数目、微粒之间的距离和粒子的大小，选项B不选；C．决定物质体积大小的因素有粒子数目、微粒之间的距离和粒子的大小，选项C不选；D．决定物质体积大小的因素有粒子数目、微粒之间的距离和粒子的大小，与粒子的化学性质无关，选项D可选；答案选D。
8.下面关于摩尔质量的描述或应用中正确的是（ ）
A. 一个钠原子的质量等于g B. 二氧化碳的摩尔质量是44 g
C. 铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D. 1 mol氢氧根离子的质量是17
【答案】A
【详解】A、一个钠原子质量=×23g/mol==g，选项A正确；B、二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，选项B错误；C、铁原子的摩尔质量数值上等于相对原子质量，摩尔质量单位g/mol，相对原子质量单位1，选项C错误；D、1 mol OH-的质量是17g/mol×1mol=17g，选项D错误；答案选A。
9.为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（ ）
①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量 Na2CO3溶液 ⑤加过量 BaCl2溶液
A. ①④②⑤③ B. ⑤②④①③ C. ②④⑤①③ D. ④①②⑤③
【答案】B
【详解】Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，SO42－用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。但用于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，所以答案选B。
10.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A. 标准状况下，22.4L H2含有的原子数为NA
B. 等质量的O2和O3中所含的氧原子数相等
C. 常温常压下，14g N2含有原子数为2NA
D. 28g CO与22.4L CO2所含的碳原子数相等
【答案】B
【详解】A．标准状况下，22.4L 氢气气体的物质的量为1mol，原子数为2NA，选项A错误；B．O2和O3都与O原子构成，则质量相等的O2和O3中所含原子数一定相等，选项B正确；C、14g氮气的物质的量为：=0.5mol，14g N2含有原子数为 NA，选项C错误；D、二氧化碳所处的状态不明确，故二氧化碳的物质的量和含有的碳原子数无法计算，选项D错误。答案选B。
11.将体积比为1∶2的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是（ ）

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】碘易溶于四氯化碳，四氯化碳与水不互溶，溶液分层，四氯化碳的密度比水大，有色层在下层，下层为紫红色，上下体积比为2：1，答案选D。
12.下列叙述错误的是（ ）
A. 1mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B. 0.012Kg12C中含有6.02×1023个碳原子
C. 1molH2O中含有2 mol氢原子和1mol氧原子
D. 1molH2O中含有3 mol原子
【答案】A
【详解】A、物质的量描述的是微观粒子，1mol任何粒子都含有6.02×1023个微粒，选项A错误；B、1mol12C的质量是12g，含有约6.02×1023个碳原子，选项B正确；C、根据水的构成可知，1molH2O中含有2molH、1molO，选项C错误；D、每个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，则1mol水含有2molH和1molO，即3 mol原子，选项D正确； 答案选A。
13.下列操作或发生事故时的处理方法正确的是（ ）
A. 可用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯
B. 给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直
C. 配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线
D. 浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后涂上3%～5%的小苏打溶液
【答案】D
【解析】A、用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，容易造成酒精着火，容易发生火灾，应该用火柴点燃，选项A错误；B、若给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的，试管跟桌面成45°角，先使试管均匀受热，然后小心地在试管里液体的底部加热，试管不能与桌面垂直，选项B错误；C、定容后不能再加水，这样会使配制的溶液浓度偏低，选项C错误；D、浓硫酸具有很强的腐蚀性，如果浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布擦掉，然后用水冲洗，最后再涂上3%～5%的小苏打溶液，选项D正确。答案选D。
14.下列说法正确的是（ ）
A. 1 mol H2的质量只有在标准状况下才为2 g
B. 标准状况下，1 mol水蒸气的体积大约为22.4 L
C. 273 ℃、1.01×105 Pa状态下，1 mol气体体积大于22.4 L
D. 0.5 mol O2和0.5 mol N2组成的混合气体体积约为22.4 L
【答案】C
【详解】A.1mol氢气的质量为：2g/mol×1mol=2g，无论在什么条件下1mol氢气的质量都是2g，选项A错误；B．标准状况下水的状态不是气态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，选项B错误；C.273℃，1.01×105 Pa状态下的温度高于标准状况下，则该条件下气体摩尔体积大于22.4L/mol，1mol气态在该条件下体积大于22.4L，选项C正确；D．不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算混合气体的体积，选项D错误；答案选C。
15.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
A. 1 mol氩气在标准状况下的体积约为11.2 L
B. 20 ℃、10 MPa状态下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA
C. 标准状况下，11.2 L H2CO3含有的原子数为3NA
D. 常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3NA
【答案】D
【解析】A. 1 mol氩气在标准状况下的体积约为22.4 L，选项A错误；B、32gO2含有的原子数为：×2NA=2NA，32gO3含有的原子数为：×3NA=2NA，所以32gO2和O3的混合气体含有的原子数为2NA，选项B错误；C、在标准状况下，H2CO3 为非气体，不能用22.4L/mol进行求算，选项C错误；D、常温常压下，44 g CO2的物质的量是1mol，含有原子的个数为3 NA，选项D正确。答案选D。
16.关于0.1 mol·L－1 H2SO4溶液的叙述错误的是(　　)
A. 1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 g
B. 0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol·L－1
C. 从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol·L－1
D. 取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol·L-1
【答案】C
【解析】1 L该溶液中含有 H2SO4的物质的量为0.1mol,则其质量为9.8g，A项正确；氢离子浓度为0.2 mol·L－1，B项正确；取出100mL，硫酸的浓度仍然为0.1 mol/L，C项错误；取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后 H2SO4的物质的量浓度降为原溶液的0.1倍，为0.01 mol/L，D项正确。
17.下列有关溶液配制说法错误的是(　　)
A. 称取12.5g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水中，并加水稀释至500mL，所得溶液物质的量浓度为0.1mol·L－1
B. 取58.5 g NaCl固体放入1 L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol·L－1
C. 将100g5%的食盐水加热蒸发掉50g水后，所得溶液中NaCl的质量分数为10%
D. 将浓度为2 mol·L－1硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL，所得溶液浓度为0.1mol·L－1
【答案】B
【详解】A．称取12.5g胆矾[CuSO4•5H2O]的物质的量为=0.05mol，加水稀释至500mL，所得溶液物质的量浓度为=0.1mol•L-1，选项A正确；B．由于水的体积为1L，则将58.5gNaCl固体放入1L水时，溶液的体积大于1L，故溶液的浓度小于1mol•L-1，选项B错误；C．将100g 5%的食盐水中NaCl的质量为m=100g×5%=5g，加热蒸发掉50g水后，溶液质量变为50g，所得溶液中NaCl的质量分数为ω==10%，选项C正确；D．将浓度为2 mol•L-1硫酸钠溶液10mL加水稀释至200mL，稀释后的浓度为=0.1mol/L，选项D正确。答案选B。
18.在使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是(　　)
A. 使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水
B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C. 称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中
D. 摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线
【答案】A
【解析】略
19.在100 g浓度为18 mol·L－1、密度为ρg·mL－1的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol·L－1的硫酸，则加入水的体积(　　)
A. 小于100mL B. 等于100mL C. 大于100mL D. 等于mL
【答案】A
【详解】稀释前后溶质的质量不变，设加水的质量为x，则100g×w1=（100g+x）×w2，18mol•L-1的浓硫酸加到一定量的水中稀释成9mol•L-1的硫酸，由c=及硫酸的浓度越大、密度越大，则w1＞w2，w1＜2w2，所以＜2，解得x＜100g，又水的密度约为1g/mL，则加水的体积小于100mL，答案选A。
20.在标准状况下①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（　　）
a.体积②＞③＞①＞④ b.密度②＞③＞④＞① c.质量②＞③＞①＞④ d.氢原子个数①＞③＞④＞②
A. abc B. bcd C. abcd D. acd
【答案】D
【解析】试题分析：①6.72L CH4物质的量为=0.3mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol，③13.6g H2S 的物质的量为=0.4mol，④0.2mol NH3。a、相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积体积②＞③＞①＞④，故a正确；b、各物质的摩尔质量分别为①CH4为16g/mol②HCl为36.5g/mol ③H2S 为34g/mol④NH3为17g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度②＞③＞④＞①，故b正确；c、各物质的质量分别为①CH4为0.3mol×16g/mol=4.8g②HCl为0.5mol×36.5g/mol="33.25g" ③H2S 13.6g④NH3为0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量②＞③＞①＞④，故c正确；d、各物质中H原子的物质的量分别为①CH4为0.3mol×4=1.2mol②HCl为0.5mol③H2S 0.4mol×2=0.8mol④NH3为0.2mol×3=0.6mol，所以氢原子个数①＞③＞④＞②，故d正确。故选C。
21.0.25mol A的质量是16g，则A的相对分子质量（或相对原子质量）是（ ）
A. 32g/mol B. 64×10-3kg/mol C. 32 D. 64
【答案】C
【解析】略
22.拟通过加入适量的化学试剂，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解着的杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）（ ）
A. NaCl溶液（BaCl2），加适量Na2SO4溶液，过滤
B. KNO3溶液（AgNO3)，加适量KCl溶液，过滤
C. KCl溶液（MgCl2），加入适量NaOH溶液，过滤
D. KNO3溶液（碘），加四氯化碳，分液
【答案】C
【详解】A．硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和NaCl，然后过滤可分离，选项A正确；B．硝酸银与氯化钾反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，然后过滤可分离，选项B正确；C．加入NaOH溶液又引入了新的杂质钠离子且通过后续操作过滤不能除去，选项C错误；D．碘易溶于四氯化碳，与硝酸钾溶液分层，然后分液，选项D正确；答案选C。
23.下列离子的检验方法正确的是 (　　)
A. 向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl－
B. 向某溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有SO
C. 向某溶液中加入氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋
D. 向某溶液中加入稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO
【答案】C
【解析】试题分析：A项要先加入稀硝酸，排除CO32-等离子的干扰；B项要先加入盐酸，排除CO32-、SO32-的干扰；C项蓝色沉淀说明是氢氧化铜，原溶液中含有Cu2+，正确；D项产生气体的可能是CO32-或HCO3-等离子。
24.等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（ ）
A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 3:2:1 D. 6:3:2
【答案】D
【解析】试题分析：设NaC1、MgCl2、A1Cl3的物质的量分别为x、y、z，由分别加入等体积、等物质的量浓度的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则三种溶液中Cl-的物质的量相等，x=y×2=z×3，解得x：y：z=6：3：2，因溶液的体积相同，则物质的量之比等于浓度之比，所以物质的量浓度之比为6：3：2，答案选D。
25.V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3＋ag，取V/4mL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中SO42—的物质的量浓度是（ ）
A. 125a/9Vmol·L－1 B. 125a/18Vmol·L－1 C. 125a/36Vmol·L－1 D. 125a/54Vmol·L－1
【答案】C
【详解】ag铝离子的物质的量为：n（Al3+）==mol，则VmL硫酸铝溶液中含有硫酸根离子的物质的量为：n（SO42-）=×n（Al3+）=mol×=mol，mL溶液中含有硫酸根离子的物质的量为：mol×=mol，溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中硫酸根离子的浓度为：c（SO42-）==mol/L，答案选C。
二、非选择题（本题包括4小题，共50分）
26.（1）1mol H2SO4中含________个硫原子，__________个氢原子，___________mol氧原子。
（2）2molCO与3molCO2的质量之比________；分子数之比为_______ ；含氧原子的数目之比为______。
（3）用20g NaOH配制成500mL溶液，其物质的量浓度为____________mol/L,从中取出1mL，其物质的量浓度为___________mol/L，含溶质_____________g。若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为___________mol/L。
（4）500mL质量分数为50%的硫酸溶液中 密度为1.568g/cm3，则溶液的物质的量浓度为________mol/L 。
【答案】(1). 6.02×1023 或NA (2). 1.204×1024 或2 NA (3). 4 (4). 14:33 (5). 2:3 (6). 1:3 (7). 1 (8). 1 (9). 0.04 (10). 0.01 (11). 8
【详解】（1）1molH2SO4中含硫原子数目为1mol×NAmol-1=NA，含有氧原子物质的量为1mol×4=4mol，含有氢原子的物质的量为2mol，含有H的数目为2NA；
（2）2molCO与3molCO2的质量之比：2mol×28g/mol：3mol×44g/mol=14：33；依据n=，分子数之比等于物质的量之比，所以2molCO与3molCO2的分子数之比为2：3；含氧原子的数目之比：2mol×1：3mol×2=1：3；
（3）n（NaOH）==0.5mol，c（NaOH）==1mol/L，溶液为均一稳定的混合物，从中取出1mL，其物质的量浓度不变，仍为1mol/L，m（NaOH）=1mol/L×0.001L×40g/mol=0.04g，取出1mL上述溶液，n（NaOH）=1mol/L×0.001L=0.001mol，加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是=0.01mol/L；
（4）质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸的浓度为：c=mol/L=18.4mol/L。
27.下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。

请根据混合物分离或提纯原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。
（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3 ___________；（2）用自来水制取蒸馏水 ___________；（3）分离植物油和水 ___________；（4）与海水晒盐原理相符的是 ___________。
【答案】(1). B (2). A (3). C (4). D
【详解】（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3应用过滤的方法分离，答案选B；
（2）用自来水制取蒸馏水可用蒸馏的方法，答案选A；
（3）分离植物油和水可用分液的方法，答案选C；
（4）与海水晒盐原理相符的是蒸发，答案选D。
28.掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

I II
（1）写出下列仪器的名称：a.____________；b. ___________；c. ___________。
（2）仪器c使用前必须__________________。
（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是__________，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在______________________处。冷凝水由_____（填f或g）口通入______口流出。
（4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。①图中的错误是____________。除了图中给出的的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：_____________。②根据计算得知，所需NaOH的质量为_______g。③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）________。
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶
B.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处
（5）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_________________________________，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_______________________________；
（6）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?若没有进行A操作_______________；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线_______________；若定容时俯视刻度线________；若配制完成后发现砝码和药品颠倒了，则结果______________。
【答案】(1). 蒸馏烧瓶 (2). 冷凝管 (3). 容量瓶 (4). 检查是否漏水 (5). 酒精灯 (6). 与蒸馏烧瓶支管口相平 (7). g (8). f (9). 未用玻璃棒引流 (10). 药匙、胶头滴管 、玻璃棒 (11). 2.0g (12). B→C→A→F→E→D (13). 将剩余的氢氧化钠全部转移到容量瓶中 (14). 溶液体积热胀冷缩，导致溶液浓度有偏差 (15). 偏低 (16). 偏低 (17). 偏高 (18). 无影响
【详解】（1）蒸馏装置中的主要仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶，酒精灯，a为蒸馏烧瓶，b为冷凝管，c为容量瓶，为配制溶液的主要仪器，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管； 容量瓶；
（2）仪器c为容量瓶，在使用前一定要检查是否漏水；
（3）分离四氯化碳和酒精的混合物的实质是蒸馏过程，必须用酒精灯，温度计应与位于蒸馏烧瓶支管口相平，冷凝管下口是进水口，上口是出水口，故答案为：酒精灯；与位于蒸馏烧瓶支管口相平； g；f；
（4）①配制一定物质的量浓度的溶液是必须用玻璃棒引流，防止液体外溅，并且当滴加到离刻度线1～2cm时改用胶头滴管滴加液体，故答案为：未用玻璃棒引流；药匙、玻璃棒、胶头滴管；
②实验室没有450mL的容量瓶，应配制500mL，则需n（NaOH）=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，m（NaOH）=0.05mol×40g/mol=2.0g；
③配制溶液5000mL，配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量2.0gNaOH，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以操作顺序为BCAFED；
（5）把洗涤液转移到容量瓶中，目的是将剩余的氢氧化钠全部转移到容量瓶中，减少误差，NaOH遇水放出大量的热，因为热胀冷缩，恢复到室温状态下，溶液的体积会减小，所配溶液溶度会偏大；
（6）没有洗涤，容量瓶中溶质的物质的量减少，因此所配溶液的浓度偏低，加蒸馏水超过刻度线，相当于对原溶液进行稀释，因此所配溶液的浓度偏低，定容时俯视刻度线，溶液的体积低于刻度线，所配溶液的浓度偏高；若配制完成后发现砝码和药品颠倒了，因此次称量的氢氧化钠固体的质量为2.0g，没有用到游码，则结果所配溶液浓度无影响。
29.取1.43 g Na2CO3·10H2O溶于水配成100 mL溶液，求：
（1）Na2CO3物质的量浓度________。
（2）Na+物质的量浓度________。
（3）取出20 mL该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.004 mol/L，求加入蒸馏水的体积________（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）。
【答案】(1). 0.05mol/L (2). 0.1mol/L (3). 230mL
【解析】试题分析：（1）Na2CO3物质的量为1.43g÷286g/mol=0.005mol；Na2CO3物质的量浓度="n/v=0.005mol÷0.1L=0.05" mol/L；（2）c（Na+） =2c（Na2CO3）= 0.1mol/L；（3）设加入蒸馏水的体积为v mL，根据稀释前后溶质物质的量不变20ml×0.05mol/L=（20mL+vmL）×0.04mol/L；v=5mL。