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【化学】黑龙江省哈尔滨市宾县第一中学2018-2019学年高一上学期第三次月考试题（解析版）
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黑龙江省哈尔滨市宾县第一中学2018-2019学年高一上学期第三次月考试题
相关原子量：Na:23 C:12 O:16 H:1 Mg:24 Al:27 Ba:137 S :32
一选择题(共18个小题，每个3分，共54分)
1.闽东盛产牡蛎。明《弘治温州府志》指出:“蜃灰,以牡蝠壳烧灰为上”。将“蜃灰”溶于水可制成碱液,“蜃灰”的主要成分是( )
A. CaO B. CaCO3 C. SiO2 D. NaCl
【答案】A
【详解】“蜃灰,以牡蝠壳烧灰为上”中“蜃灰”由牡蝠壳烧灰而得，牡蝠壳为贝壳，贝壳的主要成分为碳酸钙，碳酸钙灼烧生成氧化钙，所以“蜃灰”主要成分是氧化钙。
答案选A。
2.第十届亲水胶体国际会议于2010年6月20日到24日在上海举行，专家学者共同研讨亲水胶体在应用领域中关注的问题，下列关于胶体的说法正确的是（ ）
A. 直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体
B. 胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应
C. 胶体分散质粒子能透过半透膜和滤纸
D. Al(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
【答案】D
【解析】A、胶体是分散质粒子直径介于1nm～100nm之间的分散系，故A错误；B、胶体与其他分散系的本质区别是分散质的直径大小不同，不是丁达尔效应，故B错误；C、胶体分散质粒子能透过滤纸但不能透过半透膜，故C错误；D、因Al(OH)3胶体中胶粒吸附带电微粒，杂质也带电，但电性相反，因而可以吸附杂质来净水，故D正确；故选D。
3.分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是( )
A. H2O、 CH3COOH中均含有氧元素,都是氧化物
B. HClO、 NaHSO4均能电离出H+，都属于酸
C. NaCl、 NaClO3均属于氯化物,都能电离出Cl-
D. 金刚石、C60均是由碳元素组成的性质不同的单质,它们互为同素异形体
【答案】D
【详解】A．氧化物由两种元素构成，其中有一种元素为氧元素，所以CH3COOH不是氧化物，选项A错误；
B、酸是电离时产生的阳离子全是氢离子的化合物，NaHSO4能电离出H+，但还电离出钠离子，所以它不属于酸属于盐，选项B错误；
C、NaClO3属于氯酸盐，电离产生钠离子和氯酸根离子，不能电离出Cl-，选项C错误；
D、金刚石、C60都是由碳元素组成的单质，但是它们中碳原子的排列方式不同，所以物理性质差别较大，它们互为同素异形体，选项D正确；
答案选D。
4.己知 2Na+O2Na2O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2↑，下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（ ）
A. 干冰灭火剂 B. 水 C. 黄沙 D. 泡沫灭火剂
【答案】C
【解析】A．金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应都会生成氧气，而干冰灭火器产生二氧化碳，所以不能扑灭，故A错误；B．因钠与水反应生成氢气，氢气能燃烧，且钠燃烧生成的过氧化钠与水反应生成氧气，则不能使用水来扑灭钠着火，故B错误；C．因砂土不与钠、过氧化钠等反应，则钠着火时，能用黄沙来扑灭，故C正确； D．金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应，而泡沫灭火器会生成二氧化碳，故D错误；故选C。
5.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( )
A. CuCl2 B. FeCl2 C. FeCl3 D. MgCl2
【答案】D
【详解】A.Cu为不活泼金属，与盐酸不反应，故A错误；
B.FeCl2只能由Fe和盐酸反应生成，故B错误；
C.FeCl3只能由Fe和氯气反应生成，故C错误；
D.MgCl2由可金属镁和氯气直接反应制得，又能由金属镁和盐酸反应制得，故D正确。
故选D。
6.小民同学配置0.1mol·L-1的Na2CO3溶液480mL，你认为下列分析或操作正确的是 （ ）
A. 用托盘天平称取5.30g固体
B. 容量瓶中原来存有少量蒸馏水,将导致溶液浓度偏低
C. 胶头滴管加水定容俯视刻度，将导致溶液浓度偏高
D. 加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应立即用胶头滴管将超出部分的液体吸出
【答案】C
【解析】A、托盘天平的精确度为0.1g，所以用托盘天平不可称取5.30g 固体，故A错误；B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水，对实验无影响，故B错误；C．胶头滴管加水定容俯视刻度，体积偏小，则浓度偏高，故C正确；D．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，体积偏大，则浓度偏低，立即用胶头滴管将超出部分的液体吸出，则会导致溶质偏少，故D错误；故选C。
7.下列有关金属的说法正确的是( )
A. Na久置于空气中最终生成NaHCO3
B. Mg比Al活泼，更易与NaOH溶液反应生成H2
C. 水蒸气通过灼热的铁粉有红棕色固体生成
D. 多数合金比各成分金属熔点低，硬度大
【答案】D
【解析】A. Na久置于空气中最终生成Na2CO3，A错误；B. Mg比Al活泼，但镁与NaOH溶液不反应，B错误；C. 水蒸气通过灼热的铁粉生成四氧化三铁和氢气，有黑色固体生成，C错误；D. 多数合金比各成分金属熔点低，硬度大，D正确，答案选D。
8.下列各组溶液中的离子能大量共存的是( )
A. NH4+、Ba2＋、Cl－、OH－ B. K＋、NH4＋、Cl－、SO42-
C. H＋、SO32- Fe3+、Cl－ D. Ba2＋、Br－、CO32-、Na＋
【答案】B
【解析】A. NH4＋、OH－不能大量共存，A错误；B. K＋、NH4＋、Cl－、SO42－在溶液中不反应，可以大量共存，B正确；C. H＋、SO32－、NO3－在溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；D. Ba2＋、CO32－在溶液中生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，D错误，答案选B。
9.下列离子方程式书写正确的是 ( )
A. 碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH－CaCO3↓+H2O
B. NaOH溶液与盐酸反应:H++OH-=H2O
C. CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应:SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D. CO2通入氯化钙溶液:Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
【答案】B
【详解】A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应的离子反应为2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O，选项A错误；
B. NaOH溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的离子方程式为H++OH－ =H2O，选项B正确；
C. CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为Cu2++SO42－ +Ba2++2OH－=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，选项C错误；
D. 碳酸酸性弱于盐酸，CO2通入氯化钙溶液不发生反应，选项D错误；
答案选B。
10.对于下列反应的说法中正确的是( )
A. 2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2，CuFeS2是氧化剂，O2是还原剂
B. 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
C. 足量的Fe在1.12L氯气中完全燃烧,转移电子数为0.1NA
D. Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，说明还原性Cr3＋> Fe2＋
【答案】B
【详解】A.CuFeS2中Cu元素化合价为+2价，Fe为+2价，S为-2价，反应中Cu元素化合价由+2价降低到+1价，S元素化合价由-2价升高到+4价，则CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，故A错误；
B.3NO2+H2O═2HNO3+NO，氧化产物为HNO3，还原产物为NO，由方程式可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1，选项B正确；
C．足量的Fe在0.05molCl2中充分燃烧，反应转移的电子数以反应的氯气计算，转移的电子数为0.1NA，但题干中没有给定标准状况下，不能用22.4L/mol进行计算，选项C错误；
D．氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，还原剂还原性大于还原产物还原性，还原性Cr3+＜Fe2+，故D错误。
答案选B。
11.下列有关硅及其化合物的说法中不正确的是( )
A. 在粗硅的提取中发生反应2C＋SiO22CO＋Si，硅元素被还原
B. 太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能
C. 用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2
D. 由Na2CO3＋SiO2CO2＋Na2SiO3可知硅酸的酸性强于碳酸
【答案】D
【解析】A．2C+SiO22CO+Si，反应中Si元素化合价由+4价降低到0价，SiO2氧化剂，被还原，故A正确；B．太阳能电池的主要成分是硅单质，太阳能是清洁能源，故B正确；C．二氧化硅难溶于水，所以无法用二氧化硅和水直接反应制得，用SiO2制取硅酸，先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，因碳酸酸性强于硅酸且硅酸溶解度较小易沉淀，所以通入CO2，发生Na2SiO3+CO2 +H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，故C正确；D．酸性强弱的比较只有在没有特殊的外界条件才能比较，Na2CO3+SiO2CO2+Na2SiO3中反应条件为高温，所以不能说明硅酸酸性比碳酸酸性强，该反应之所以能发生是因为生成了挥发性的气体二氧化碳，故D错误；故选D。
12.某溶液含有K＋、Fe3＋、SO42-、OH-、I－中的几种。取样，滴加KSCN溶液后显血红色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( )
A. K＋ B. I－ C. SO42- D. OH-
【答案】A
【详解】取样，滴加KSCN溶液后显血红色，证明溶液中含有铁离子，铁离子可以和OH-、I-之间发生反应，所以OH-、I-一定不能共存，无需检验，但是溶液都呈电中性，所以溶液中必须含有阴离子，则一定含有硫酸根离子，即硫酸根离子无需检验，但是钾离子是否存在需要检验。
答案选A。
13.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是( )
A. 25 ℃、1.01×105 Pa时，44 g CO2中含有的氧原子数为2NA
B. 3.2g由O2和O3组成的混合物中含有的原子数目为0.2NA
C. 在过氧化钠与水的反应中，每消耗0.1mol过氧化钠，转移电子的数目为0.1NA
D. 在KClO3+6HCl(浓) ===KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若产生标准状况下6.72LCl2时，转移电子数目为0.6NA
【答案】D
【详解】A、44g二氧化碳的物质的量为1mol，而二氧化碳中含2个氧原子，故1mol二氧化碳中含2NA个氧原子，选项A正确；
B、氧气和臭氧均由氧原子构成，故3.2g混合物中含有的氧原子的物质的量为0.2mol，个数为0.2NA个，选项B正确；
C、Na2O2与H2O的反应为歧化反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，此反应转移2mol电子，生成1molO2，故当每消耗0.1mol过氧化钠，转移电子的物质的量为0.1mol，数目为0.1NA，选项C正确；
D．KClO3+6HCl(浓) =KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，Cl元素化合价降低，则KClO3被还原，为氧化剂，HCl为还原剂，标准状况下6.72LCl2的物质的量为=0.3mol，转移的电子数为0.1mol×5=0.5mol，转移电子数目为0.5NA，选项D不正确；
答案选D。
14.下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，不正确的是（ ）
A. FeCl3溶液（FeCl2）：通入适量Cl2
B. Fe2O3固体（Al2O3）：加入烧碱溶液，过滤
C. CO2气体（HCl）：通过NaOH溶液洗气后干燥
D. Na2CO3固体（NaHCO3）：加热
【答案】C
【解析】A. 通入适量Cl2把氯化亚铁氧化为氯化铁，可以除去FeCl3溶液中的FeCl2，A正确；B. 加入烧碱溶液氧化铝溶解，过滤即得到Fe2O3固体，可以达到除杂的目的，B正确；C. 氯气也与氢氧化钠溶液反应，应该用饱和食盐水除去Cl2气体中的HCl，C错误；D. 碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，通过加热可以除去Na2CO3固体中的NaHCO3，D正确，答案选C。
15.下列说法不存在因果关系的是( )
A. 钠容易与空气中的水蒸气和氧气反应，所以钠保存在煤油中
B. 碳酸氢钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，所以它们被作为食用碱
C. 某化合物的焰色反应为黄色，说明该反应一定不含钾元素，因为钾元素的焰色反应为紫色
D. FeSO4可以防止油炸食物被氧化，因为FeSO4具有还原性
【答案】C
【解析】A、钠容易与空气中的水蒸气和氧气反应，且钠的密度大于煤油，所以钠保存在煤油中，具有因果关系，A不符合；B、碳酸氢钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，所以它们被作为食用碱，具有因果关系，B不符合；C、某化合物的焰色反应为黄色，由于观察钾元素需要透过蓝色钴玻璃观察，所以不能说明一定不含钾元素，C错误；D、FeSO4具有还原性，可以防止油炸食物被氧化，具有因果关系，D正确，答案选C。
16.下列各组物质，不能按 (“―→”表示反应一步完成)关系转化的是( )
选项
a
b
c
A
Al2O3
NaAlO2
Al(OH)3
B
AlCl3
Al(OH)3
NaAlO2
C
Al
Al(OH)3
Al2O3
D
MgCl2
Mg(OH)2
MgO
【答案】C
【解析】试题分析：A、氧化铝溶于氢氧化钠生成偏铝酸钠，偏铝酸钠通入二氧化碳生成氢氧化铝，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，故A正确；B、氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝溶于氢氧化钠生成偏铝酸钠，故B正确；C、铝不能直接生成氢氧化铝，故C错误；D、氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，氢氧化镁加热分解生成氧化镁，氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁，故D正确；故选C。
17.在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是( )
A. 若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋
B. 若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，可能含Cu2＋和Fe3＋
C. 若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3＋和Fe2＋，一定不含Cu2＋
D. 若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定没有Fe3+,可能含有Cu2+
【答案】D
【详解】在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应先后顺序是：2FeCl3+Fe═3FeCl2，CuCl2+Fe═FeCl2+Cu。
A、若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，也可能含Cu2+，选项A错误；
B、若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，也可能含Cu2+，一定不含Fe3+，选项B错误；
C、若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，也可能含Cu2+，一定不含Fe3+，选项C错误；
D、若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，也可能含Cu2+，一定不含Fe3+，选项D正确；
答案选D。
18.甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失；丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象，据此可推断丙物质是（ ）
A. Al2（SO4）3 B. NaOH C. BaCl2 D. FeSO4
【答案】D
【解析】若将乙溶液滴入丁溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，应为NaOH和Al2(SO4)3的反应，反应的方程式有：Al2(SO4)3+6NaOH═2Al(OH)3↓+3Na2SO4、Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，现象为先生成白色沉淀，后沉淀溶解，则乙为NaOH，丁为Al2(SO4)3，乙溶液滴入丙溶液中，无明显现象发生，只有BaCl2与NaOH不反应，则甲为BaCl2，因此，丙为FeSO4。故选D。
二、非选择题(共46分)
19.(1)现有以下物质①熔融状态的NaCl ②NH3·H2O ③Na2O固体④铜⑤BaSO4固体⑥酒精⑦液态HCl ⑧KNO3溶液，其中属于电解质的是：__________；该状态下能导电的是______________；属于非电解质的是_________________。(请用序号作答)
(2) 某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：
a 分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是________。
b 甲组同学取2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______。
c乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是______。
【答案】(1). ①②③⑤⑦ (2). ①④⑧ (3). ⑥ (4). 防止Fe2+被氧化成Fe3+ (5). 2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+ (6). 隔绝空气防止Fe2+被氧化
【详解】(1)①熔融状态的NaCl能导电，NaCl属于电解质；
②NH3·H2O为共价化合物，不能导电，其水溶液电离产生铵根离子和氢氧根离子能导电，NH3·H2O是电解质；
③Na2O固体不能导电，在熔化状态下能导电，是电解质；
④铜能导电，但铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；
⑤BaSO4固体不能导电，在熔化状态下能导电，是电解质；
⑥酒精不能导电，是非电解质；
⑦液态HCl不能导电，其水溶液中含有氯离子和氢离子，能导电，HCl是电解质；
⑧KNO3溶液能导电，但KNO3溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
故属于电解质的是：①②③⑤⑦，该状态下能导电的是①④⑧；属于非电解质的是⑥；
（2）①铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化；
②氯气具有氧化性能氧化氯化亚铁为氯化铁，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；
③煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以使溶液与空气隔离，排除氧气对实验的影响，
故答案为：隔离空气（排除氧气对实验的影响）。
20.如图表示A〜E五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质。试推出各物质的化学式，并写出B→C、C→D、D→E反应的化学方程式。
(1)写出B→C、C→D、D→E反应的化学方程式：
B→C：_______________；
C→D：_______________；
D→E：_______________；
(2)将3.9 gA投入到足量的水中充分反应，生成的气体在标准状况下的体积为_____L，将反应后的溶液配成1000mL溶液，所得溶液的物质的避浓度为______________。
【答案】(1). 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ (2). 2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O (3). Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O (4). 0.56 (5). 0.1 mol·L-1
【解析】B是单质，A为淡黄色固体，A能和CO2反应，则A是Na2O2，B能和氯气反应，则B是Na、E是NaCl，A和二氧化碳反应生成Na2CO3和O2，D能转化为NaCl，则D是Na2CO3，A、B能转化为C，C能转化为E和D，则C是NaOH。
(1)B是Na，可与水反应生成NaOH，反应化学方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，氢氧化钠与二氧化碳反应可以生成碳酸钠，反应的化学方程式为2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O；
D是Na2CO3，可与盐酸反应生成NaCl，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，故答案为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
(2)n(Na2O2)==0.05mol，
则 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2mol 36g 4mol 22.4L
0.05mol m(H2O) n(NaOH) V(O2)
V(O2)==0.56L，n(NaOH)==0.1mol，c(NaOH)==0.1mol/L，故答案为：0.56；0.1。
21.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L-1盐酸、6 mol·L-1硫酸和蒸馏水）
回答下列问题：
（1）装置A中液体试剂选用________
（2）装置B的作用是_________________，装置C的作用是_________________________，装置E中碱石灰的作用是______________________________________________。
（3）装置D中发生反应的化学方程式是_________________________。
（4）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为_____________________________________。
【答案】(1)6 mol/L盐酸（2分） 硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续（2分）
(2)除去气体中的HCl（2分） 吸收装置D中反应剩余的CO2（2分）
(3)2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2（2分）、Na2O＋CO2＝Na2CO3（2分）
(4)78%（2分）
【解析】试题分析：（1）装置A是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，碳酸钙和硫酸反应时，生成的硫酸钙是微溶于水的，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能持续，所以用盐酸而不用硫酸来反应，故答案为：6mol/L盐酸，硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶于水的，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能持续；
（2）碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，可以用饱和碳酸氢钠来除去，浓硫酸具有吸水性，可以将二氧化碳干燥，装置E中碱石灰的作用是吸收二氧化碳，防止对氧气的体积测量造成干扰，故答案为：除去气体中的HCl；吸收装置D中反应剩余的二氧化碳；
（3）氧化钠和过氧化钠和二氧化碳反应的原理方程式分别为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3；
（4）根据反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），即生成的氧气的量0.01mol，过氧化钠的物质的量为0.02ml，
过氧化钠的纯度==78%，故答案为：78%．
22.2017年3月21日是第二十五届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品1L，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：
请回答下列问题：
(1)根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是__________，一定存在的阳离子是___________。
(2)写出实验③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子反应方程式：________。
(3)分析图像，在原溶液中c(NH4+)与c(Al3＋)的比值为______，所得沉淀的最大质量是______g。
(4)若通过实验确定原废水中c(Na＋)=0.18 mol·L-1,试判断原废水中NO3-是否存在？____(填“存在”“不存在”或“不确定”)。若存在， c(NO3-) = _____ mol·L-1。(若不存在或不确定则此空不填)
【答案】(1). CO32- (2). Na+、H+、Al3+、NH4+ (3). NH4+ + OH﹣ = NH3·H2O (4). 1：1 (5). 0.546g (6). 存在 (7). 0.36 mol·L-1
【解析】(1)无色废水确定无Fe3+，根据实验①确定有Na+，根据实验②确定有SO42-，根据实验③确定有Al3+，一定不含Fe3+、Mg2+，因为CO32-与Al3+不能共存，所以无CO32-；故溶液中存在的离子为：Na+、Al3+、NH4+、H+、SO42-，废水中一定不存在的离子有Fe3+、Mg2+、CO32-，故废水中一定不存在的阴离子是CO32-，一定存在的阳离子是Na+、Al3+、NH4+、H+；
(2)实验③图像中沉淀达到最大量，继续滴加NaOH溶液，与溶液里的NH4+ 作用生成NH3·H2O，此时沉淀质量不再发生变化，反应的离子反应方程式NH4+ + OH﹣ = NH3·H2O；
(3)已知硫酸钡沉淀为2.33g，则n(SO42-)==0.01mol，
根据图象可知与Al(OH)3反应的OH-为：n(OH-)=0.007mol，
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
n(Al3+) 0.007mol
所以n(Al3+)=0.007mol，将铝离子沉淀需要氢氧化钠0.021mol，所以溶液中H+消耗氢氧化钠0.014mol，氢离子的物质的量是0.014mol，
NH4++OH-=NH3•H2O，消耗氢氧化钠0.007mol，所以铵根离子的物质的量是0.007mol，原溶液中c(NH4+)与c(Al3+)的比值为1：1；
生成Al(OH)3的质量为0.007mol×78g/mol=0.546g；
(4)溶液中存在的离子为：Na+、Al3+、NH4+、H+、SO42-，已知硫酸钡沉淀为2.33g，则n(SO42-)==0.01mol，另外n(Al3+)=0.007mol，n(H+)=0.014mol，n(NH4+)=0.007mol，溶液中存在电荷守恒，3n(Al3+)+n(H+)+n(NH4+)+n(Na+)=3×0.007mol+0.014mol+0.007mol+0.14 mol·L-1×0.1L=0.056mol≠2n(SO42-)=0.02mol，则一定含有NO3-，且n(NO3-)=0.056mol-0.02mol=0.036mol，c(NO3-)==0.36mol/L。
相关原子量：Na:23 C:12 O:16 H:1 Mg:24 Al:27 Ba:137 S :32
一选择题(共18个小题，每个3分，共54分)
1.闽东盛产牡蛎。明《弘治温州府志》指出:“蜃灰,以牡蝠壳烧灰为上”。将“蜃灰”溶于水可制成碱液,“蜃灰”的主要成分是( )
A. CaO B. CaCO3 C. SiO2 D. NaCl
【答案】A
【详解】“蜃灰,以牡蝠壳烧灰为上”中“蜃灰”由牡蝠壳烧灰而得，牡蝠壳为贝壳，贝壳的主要成分为碳酸钙，碳酸钙灼烧生成氧化钙，所以“蜃灰”主要成分是氧化钙。
答案选A。
2.第十届亲水胶体国际会议于2010年6月20日到24日在上海举行，专家学者共同研讨亲水胶体在应用领域中关注的问题，下列关于胶体的说法正确的是（ ）
A. 直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体
B. 胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应
C. 胶体分散质粒子能透过半透膜和滤纸
D. Al(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
【答案】D
【解析】A、胶体是分散质粒子直径介于1nm～100nm之间的分散系，故A错误；B、胶体与其他分散系的本质区别是分散质的直径大小不同，不是丁达尔效应，故B错误；C、胶体分散质粒子能透过滤纸但不能透过半透膜，故C错误；D、因Al(OH)3胶体中胶粒吸附带电微粒，杂质也带电，但电性相反，因而可以吸附杂质来净水，故D正确；故选D。
3.分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是( )
A. H2O、 CH3COOH中均含有氧元素,都是氧化物
B. HClO、 NaHSO4均能电离出H+，都属于酸
C. NaCl、 NaClO3均属于氯化物,都能电离出Cl-
D. 金刚石、C60均是由碳元素组成的性质不同的单质,它们互为同素异形体
【答案】D
【详解】A．氧化物由两种元素构成，其中有一种元素为氧元素，所以CH3COOH不是氧化物，选项A错误；
B、酸是电离时产生的阳离子全是氢离子的化合物，NaHSO4能电离出H+，但还电离出钠离子，所以它不属于酸属于盐，选项B错误；
C、NaClO3属于氯酸盐，电离产生钠离子和氯酸根离子，不能电离出Cl-，选项C错误；
D、金刚石、C60都是由碳元素组成的单质，但是它们中碳原子的排列方式不同，所以物理性质差别较大，它们互为同素异形体，选项D正确；
答案选D。
4.己知 2Na+O2Na2O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2↑，下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（ ）
A. 干冰灭火剂 B. 水 C. 黄沙 D. 泡沫灭火剂
【答案】C
【解析】A．金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应都会生成氧气，而干冰灭火器产生二氧化碳，所以不能扑灭，故A错误；B．因钠与水反应生成氢气，氢气能燃烧，且钠燃烧生成的过氧化钠与水反应生成氧气，则不能使用水来扑灭钠着火，故B错误；C．因砂土不与钠、过氧化钠等反应，则钠着火时，能用黄沙来扑灭，故C正确； D．金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应，而泡沫灭火器会生成二氧化碳，故D错误；故选C。
5.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( )
A. CuCl2 B. FeCl2 C. FeCl3 D. MgCl2
【答案】D
【详解】A.Cu为不活泼金属，与盐酸不反应，故A错误；
B.FeCl2只能由Fe和盐酸反应生成，故B错误；
C.FeCl3只能由Fe和氯气反应生成，故C错误；
D.MgCl2由可金属镁和氯气直接反应制得，又能由金属镁和盐酸反应制得，故D正确。
故选D。
6.小民同学配置0.1mol·L-1的Na2CO3溶液480mL，你认为下列分析或操作正确的是 （ ）
A. 用托盘天平称取5.30g固体
B. 容量瓶中原来存有少量蒸馏水,将导致溶液浓度偏低
C. 胶头滴管加水定容俯视刻度，将导致溶液浓度偏高
D. 加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应立即用胶头滴管将超出部分的液体吸出
【答案】C
【解析】A、托盘天平的精确度为0.1g，所以用托盘天平不可称取5.30g 固体，故A错误；B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水，对实验无影响，故B错误；C．胶头滴管加水定容俯视刻度，体积偏小，则浓度偏高，故C正确；D．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，体积偏大，则浓度偏低，立即用胶头滴管将超出部分的液体吸出，则会导致溶质偏少，故D错误；故选C。
7.下列有关金属的说法正确的是( )
A. Na久置于空气中最终生成NaHCO3
B. Mg比Al活泼，更易与NaOH溶液反应生成H2
C. 水蒸气通过灼热的铁粉有红棕色固体生成
D. 多数合金比各成分金属熔点低，硬度大
【答案】D
【解析】A. Na久置于空气中最终生成Na2CO3，A错误；B. Mg比Al活泼，但镁与NaOH溶液不反应，B错误；C. 水蒸气通过灼热的铁粉生成四氧化三铁和氢气，有黑色固体生成，C错误；D. 多数合金比各成分金属熔点低，硬度大，D正确，答案选D。
8.下列各组溶液中的离子能大量共存的是( )
A. NH4+、Ba2＋、Cl－、OH－ B. K＋、NH4＋、Cl－、SO42-
C. H＋、SO32- Fe3+、Cl－ D. Ba2＋、Br－、CO32-、Na＋
【答案】B
【解析】A. NH4＋、OH－不能大量共存，A错误；B. K＋、NH4＋、Cl－、SO42－在溶液中不反应，可以大量共存，B正确；C. H＋、SO32－、NO3－在溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；D. Ba2＋、CO32－在溶液中生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，D错误，答案选B。
9.下列离子方程式书写正确的是 ( )
A. 碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH－CaCO3↓+H2O
B. NaOH溶液与盐酸反应:H++OH-=H2O
C. CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应:SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D. CO2通入氯化钙溶液:Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
【答案】B
【详解】A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应的离子反应为2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O，选项A错误；
B. NaOH溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的离子方程式为H++OH－ =H2O，选项B正确；
C. CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为Cu2++SO42－ +Ba2++2OH－=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，选项C错误；
D. 碳酸酸性弱于盐酸，CO2通入氯化钙溶液不发生反应，选项D错误；
答案选B。
10.对于下列反应的说法中正确的是( )
A. 2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2，CuFeS2是氧化剂，O2是还原剂
B. 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
C. 足量的Fe在1.12L氯气中完全燃烧,转移电子数为0.1NA
D. Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，说明还原性Cr3＋> Fe2＋
【答案】B
【详解】A.CuFeS2中Cu元素化合价为+2价，Fe为+2价，S为-2价，反应中Cu元素化合价由+2价降低到+1价，S元素化合价由-2价升高到+4价，则CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，故A错误；
B.3NO2+H2O═2HNO3+NO，氧化产物为HNO3，还原产物为NO，由方程式可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1，选项B正确；
C．足量的Fe在0.05molCl2中充分燃烧，反应转移的电子数以反应的氯气计算，转移的电子数为0.1NA，但题干中没有给定标准状况下，不能用22.4L/mol进行计算，选项C错误；
D．氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，还原剂还原性大于还原产物还原性，还原性Cr3+＜Fe2+，故D错误。
答案选B。
11.下列有关硅及其化合物的说法中不正确的是( )
A. 在粗硅的提取中发生反应2C＋SiO22CO＋Si，硅元素被还原
B. 太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能
C. 用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2
D. 由Na2CO3＋SiO2CO2＋Na2SiO3可知硅酸的酸性强于碳酸
【答案】D
【解析】A．2C+SiO22CO+Si，反应中Si元素化合价由+4价降低到0价，SiO2氧化剂，被还原，故A正确；B．太阳能电池的主要成分是硅单质，太阳能是清洁能源，故B正确；C．二氧化硅难溶于水，所以无法用二氧化硅和水直接反应制得，用SiO2制取硅酸，先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，因碳酸酸性强于硅酸且硅酸溶解度较小易沉淀，所以通入CO2，发生Na2SiO3+CO2 +H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，故C正确；D．酸性强弱的比较只有在没有特殊的外界条件才能比较，Na2CO3+SiO2CO2+Na2SiO3中反应条件为高温，所以不能说明硅酸酸性比碳酸酸性强，该反应之所以能发生是因为生成了挥发性的气体二氧化碳，故D错误；故选D。
12.某溶液含有K＋、Fe3＋、SO42-、OH-、I－中的几种。取样，滴加KSCN溶液后显血红色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( )
A. K＋ B. I－ C. SO42- D. OH-
【答案】A
【详解】取样，滴加KSCN溶液后显血红色，证明溶液中含有铁离子，铁离子可以和OH-、I-之间发生反应，所以OH-、I-一定不能共存，无需检验，但是溶液都呈电中性，所以溶液中必须含有阴离子，则一定含有硫酸根离子，即硫酸根离子无需检验，但是钾离子是否存在需要检验。
答案选A。
13.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是( )
A. 25 ℃、1.01×105 Pa时，44 g CO2中含有的氧原子数为2NA
B. 3.2g由O2和O3组成的混合物中含有的原子数目为0.2NA
C. 在过氧化钠与水的反应中，每消耗0.1mol过氧化钠，转移电子的数目为0.1NA
D. 在KClO3+6HCl(浓) ===KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若产生标准状况下6.72LCl2时，转移电子数目为0.6NA
【答案】D
【详解】A、44g二氧化碳的物质的量为1mol，而二氧化碳中含2个氧原子，故1mol二氧化碳中含2NA个氧原子，选项A正确；
B、氧气和臭氧均由氧原子构成，故3.2g混合物中含有的氧原子的物质的量为0.2mol，个数为0.2NA个，选项B正确；
C、Na2O2与H2O的反应为歧化反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，此反应转移2mol电子，生成1molO2，故当每消耗0.1mol过氧化钠，转移电子的物质的量为0.1mol，数目为0.1NA，选项C正确；
D．KClO3+6HCl(浓) =KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，Cl元素化合价降低，则KClO3被还原，为氧化剂，HCl为还原剂，标准状况下6.72LCl2的物质的量为=0.3mol，转移的电子数为0.1mol×5=0.5mol，转移电子数目为0.5NA，选项D不正确；
答案选D。
14.下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，不正确的是（ ）
A. FeCl3溶液（FeCl2）：通入适量Cl2
B. Fe2O3固体（Al2O3）：加入烧碱溶液，过滤
C. CO2气体（HCl）：通过NaOH溶液洗气后干燥
D. Na2CO3固体（NaHCO3）：加热
【答案】C
【解析】A. 通入适量Cl2把氯化亚铁氧化为氯化铁，可以除去FeCl3溶液中的FeCl2，A正确；B. 加入烧碱溶液氧化铝溶解，过滤即得到Fe2O3固体，可以达到除杂的目的，B正确；C. 氯气也与氢氧化钠溶液反应，应该用饱和食盐水除去Cl2气体中的HCl，C错误；D. 碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，通过加热可以除去Na2CO3固体中的NaHCO3，D正确，答案选C。
15.下列说法不存在因果关系的是( )
A. 钠容易与空气中的水蒸气和氧气反应，所以钠保存在煤油中
B. 碳酸氢钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，所以它们被作为食用碱
C. 某化合物的焰色反应为黄色，说明该反应一定不含钾元素，因为钾元素的焰色反应为紫色
D. FeSO4可以防止油炸食物被氧化，因为FeSO4具有还原性
【答案】C
【解析】A、钠容易与空气中的水蒸气和氧气反应，且钠的密度大于煤油，所以钠保存在煤油中，具有因果关系，A不符合；B、碳酸氢钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，所以它们被作为食用碱，具有因果关系，B不符合；C、某化合物的焰色反应为黄色，由于观察钾元素需要透过蓝色钴玻璃观察，所以不能说明一定不含钾元素，C错误；D、FeSO4具有还原性，可以防止油炸食物被氧化，具有因果关系，D正确，答案选C。
16.下列各组物质，不能按 (“―→”表示反应一步完成)关系转化的是( )
选项
a
b
c
A
Al2O3
NaAlO2
Al(OH)3
B
AlCl3
Al(OH)3
NaAlO2
C
Al
Al(OH)3
Al2O3
D
MgCl2
Mg(OH)2
MgO
【答案】C
【解析】试题分析：A、氧化铝溶于氢氧化钠生成偏铝酸钠，偏铝酸钠通入二氧化碳生成氢氧化铝，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，故A正确；B、氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝溶于氢氧化钠生成偏铝酸钠，故B正确；C、铝不能直接生成氢氧化铝，故C错误；D、氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，氢氧化镁加热分解生成氧化镁，氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁，故D正确；故选C。
17.在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是( )
A. 若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋
B. 若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，可能含Cu2＋和Fe3＋
C. 若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3＋和Fe2＋，一定不含Cu2＋
D. 若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定没有Fe3+,可能含有Cu2+
【答案】D
【详解】在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应先后顺序是：2FeCl3+Fe═3FeCl2，CuCl2+Fe═FeCl2+Cu。
A、若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，也可能含Cu2+，选项A错误；
B、若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，也可能含Cu2+，一定不含Fe3+，选项B错误；
C、若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，也可能含Cu2+，一定不含Fe3+，选项C错误；
D、若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，也可能含Cu2+，一定不含Fe3+，选项D正确；
答案选D。
18.甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失；丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象，据此可推断丙物质是（ ）
A. Al2（SO4）3 B. NaOH C. BaCl2 D. FeSO4
【答案】D
【解析】若将乙溶液滴入丁溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，应为NaOH和Al2(SO4)3的反应，反应的方程式有：Al2(SO4)3+6NaOH═2Al(OH)3↓+3Na2SO4、Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，现象为先生成白色沉淀，后沉淀溶解，则乙为NaOH，丁为Al2(SO4)3，乙溶液滴入丙溶液中，无明显现象发生，只有BaCl2与NaOH不反应，则甲为BaCl2，因此，丙为FeSO4。故选D。
二、非选择题(共46分)
19.(1)现有以下物质①熔融状态的NaCl ②NH3·H2O ③Na2O固体④铜⑤BaSO4固体⑥酒精⑦液态HCl ⑧KNO3溶液，其中属于电解质的是：__________；该状态下能导电的是______________；属于非电解质的是_________________。(请用序号作答)
(2) 某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：
a 分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是________。
b 甲组同学取2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______。
c乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是______。
【答案】(1). ①②③⑤⑦ (2). ①④⑧ (3). ⑥ (4). 防止Fe2+被氧化成Fe3+ (5). 2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+ (6). 隔绝空气防止Fe2+被氧化
【详解】(1)①熔融状态的NaCl能导电，NaCl属于电解质；
②NH3·H2O为共价化合物，不能导电，其水溶液电离产生铵根离子和氢氧根离子能导电，NH3·H2O是电解质；
③Na2O固体不能导电，在熔化状态下能导电，是电解质；
④铜能导电，但铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；
⑤BaSO4固体不能导电，在熔化状态下能导电，是电解质；
⑥酒精不能导电，是非电解质；
⑦液态HCl不能导电，其水溶液中含有氯离子和氢离子，能导电，HCl是电解质；
⑧KNO3溶液能导电，但KNO3溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
故属于电解质的是：①②③⑤⑦，该状态下能导电的是①④⑧；属于非电解质的是⑥；
（2）①铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化；
②氯气具有氧化性能氧化氯化亚铁为氯化铁，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；
③煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以使溶液与空气隔离，排除氧气对实验的影响，
故答案为：隔离空气（排除氧气对实验的影响）。
20.如图表示A〜E五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质。试推出各物质的化学式，并写出B→C、C→D、D→E反应的化学方程式。
(1)写出B→C、C→D、D→E反应的化学方程式：
B→C：_______________；
C→D：_______________；
D→E：_______________；
(2)将3.9 gA投入到足量的水中充分反应，生成的气体在标准状况下的体积为_____L，将反应后的溶液配成1000mL溶液，所得溶液的物质的避浓度为______________。
【答案】(1). 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ (2). 2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O (3). Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O (4). 0.56 (5). 0.1 mol·L-1
【解析】B是单质，A为淡黄色固体，A能和CO2反应，则A是Na2O2，B能和氯气反应，则B是Na、E是NaCl，A和二氧化碳反应生成Na2CO3和O2，D能转化为NaCl，则D是Na2CO3，A、B能转化为C，C能转化为E和D，则C是NaOH。
(1)B是Na，可与水反应生成NaOH，反应化学方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，氢氧化钠与二氧化碳反应可以生成碳酸钠，反应的化学方程式为2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O；
D是Na2CO3，可与盐酸反应生成NaCl，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，故答案为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
(2)n(Na2O2)==0.05mol，
则 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2mol 36g 4mol 22.4L
0.05mol m(H2O) n(NaOH) V(O2)
V(O2)==0.56L，n(NaOH)==0.1mol，c(NaOH)==0.1mol/L，故答案为：0.56；0.1。
21.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L-1盐酸、6 mol·L-1硫酸和蒸馏水）
回答下列问题：
（1）装置A中液体试剂选用________
（2）装置B的作用是_________________，装置C的作用是_________________________，装置E中碱石灰的作用是______________________________________________。
（3）装置D中发生反应的化学方程式是_________________________。
（4）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为_____________________________________。
【答案】(1)6 mol/L盐酸（2分） 硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续（2分）
(2)除去气体中的HCl（2分） 吸收装置D中反应剩余的CO2（2分）
(3)2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2（2分）、Na2O＋CO2＝Na2CO3（2分）
(4)78%（2分）
【解析】试题分析：（1）装置A是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，碳酸钙和硫酸反应时，生成的硫酸钙是微溶于水的，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能持续，所以用盐酸而不用硫酸来反应，故答案为：6mol/L盐酸，硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶于水的，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能持续；
（2）碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，可以用饱和碳酸氢钠来除去，浓硫酸具有吸水性，可以将二氧化碳干燥，装置E中碱石灰的作用是吸收二氧化碳，防止对氧气的体积测量造成干扰，故答案为：除去气体中的HCl；吸收装置D中反应剩余的二氧化碳；
（3）氧化钠和过氧化钠和二氧化碳反应的原理方程式分别为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3；
（4）根据反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），即生成的氧气的量0.01mol，过氧化钠的物质的量为0.02ml，
过氧化钠的纯度==78%，故答案为：78%．
22.2017年3月21日是第二十五届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品1L，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：
请回答下列问题：
(1)根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是__________，一定存在的阳离子是___________。
(2)写出实验③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子反应方程式：________。
(3)分析图像，在原溶液中c(NH4+)与c(Al3＋)的比值为______，所得沉淀的最大质量是______g。
(4)若通过实验确定原废水中c(Na＋)=0.18 mol·L-1,试判断原废水中NO3-是否存在？____(填“存在”“不存在”或“不确定”)。若存在， c(NO3-) = _____ mol·L-1。(若不存在或不确定则此空不填)
【答案】(1). CO32- (2). Na+、H+、Al3+、NH4+ (3). NH4+ + OH﹣ = NH3·H2O (4). 1：1 (5). 0.546g (6). 存在 (7). 0.36 mol·L-1
【解析】(1)无色废水确定无Fe3+，根据实验①确定有Na+，根据实验②确定有SO42-，根据实验③确定有Al3+，一定不含Fe3+、Mg2+，因为CO32-与Al3+不能共存，所以无CO32-；故溶液中存在的离子为：Na+、Al3+、NH4+、H+、SO42-，废水中一定不存在的离子有Fe3+、Mg2+、CO32-，故废水中一定不存在的阴离子是CO32-，一定存在的阳离子是Na+、Al3+、NH4+、H+；
(2)实验③图像中沉淀达到最大量，继续滴加NaOH溶液，与溶液里的NH4+ 作用生成NH3·H2O，此时沉淀质量不再发生变化，反应的离子反应方程式NH4+ + OH﹣ = NH3·H2O；
(3)已知硫酸钡沉淀为2.33g，则n(SO42-)==0.01mol，
根据图象可知与Al(OH)3反应的OH-为：n(OH-)=0.007mol，
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
n(Al3+) 0.007mol
所以n(Al3+)=0.007mol，将铝离子沉淀需要氢氧化钠0.021mol，所以溶液中H+消耗氢氧化钠0.014mol，氢离子的物质的量是0.014mol，
NH4++OH-=NH3•H2O，消耗氢氧化钠0.007mol，所以铵根离子的物质的量是0.007mol，原溶液中c(NH4+)与c(Al3+)的比值为1：1；
生成Al(OH)3的质量为0.007mol×78g/mol=0.546g；
(4)溶液中存在的离子为：Na+、Al3+、NH4+、H+、SO42-，已知硫酸钡沉淀为2.33g，则n(SO42-)==0.01mol，另外n(Al3+)=0.007mol，n(H+)=0.014mol，n(NH4+)=0.007mol，溶液中存在电荷守恒，3n(Al3+)+n(H+)+n(NH4+)+n(Na+)=3×0.007mol+0.014mol+0.007mol+0.14 mol·L-1×0.1L=0.056mol≠2n(SO42-)=0.02mol，则一定含有NO3-，且n(NO3-)=0.056mol-0.02mol=0.036mol，c(NO3-)==0.36mol/L。
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