【化学】黑龙江省哈尔滨市第三中学校2018-2019学年高一上学期第二次月考试题

黑龙江省哈尔滨市第三中学校2018-2019学年高一上学期第二次月考试题

第Ⅰ卷（选择题  共50分）

（考试时间：60分钟  满分：100分）

可能用到的相对原子质量： H-1  O-16  C-12  Na-23  Mg- 24  Al-27  Cl-35.5 

Ca-40  Fe-56

一、选择题（本题共有10小题，每小题2分，只有一个选项符合题意，共计20分）

1．下列性质中不是所有金属共有的是（     ）

A．不透明      B．易与氧气反应    C．易导热   D．易导电

2．下列物质与其俗名匹配且相关叙述合理的是（     ）

A．磁性氧化铁——四氧化三铁，为黑色晶体

B．铁红——氧化亚铁，可用作红色油漆的颜料

C．小苏打——碳酸钠，受热稳定、易溶于水

D．苏打——碳酸氢钠，可用于治疗胃酸过多

3．铝制品在空气中比铁制品更不易被锈蚀，原因是 （     ）

A．铝的金属活动性比铁弱

B．铝的密度比铁的密度小

C．铝在空气中易与氧气反应形成一层致密的氧化膜

D．铝常温不能跟氧气发生化学反应

4．将少量金属钠分别投入到下列物质的稀溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（     ）

A．HCl        B．NaOH        C．K2SO4        D．CuSO4

5．下列叙述中正确的是（     ）

A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性

B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

C．失电子越多，还原性越强               

D．强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应

6.以下各化合物能通过对应元素单质经化合反应制取的是（     ）

A.Fe(OH)3   B.FeCl2     C.FeS        D.Fe2S3

7. 用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案：

①FeH2Cu   ②CuOCuSO4Cu

若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为（     ）

A．一样多          B．①多           C．②多           D．无法判断

8. 下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（     ）  

A．Al(OH)3→Al2O3            B．Al2O3→Al(OH)3

C．Al→ AlO2-           D．Al3+→Al(OH)3

9．下列关于焰色反应的说法不正确的是（     ）

A．金属单质无焰色反应

B．很多金属或它们的化合物灼烧时有焰色反应

C．透过蓝色钴玻璃观察钾元素焰色反应的颜色为紫色

D．每次焰色反应实验后都要将铂丝用稀盐酸洗净并灼烧

10.将钠、铝、铁各0.3mol分别放入100mL 1mol·L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（     ）

A．1︰2︰3           B．6︰3︰2       C．3︰1︰1      D．1︰1︰1

二、选择题（本题共有10个小题，每小题3分，只有一个选项符合题意，共计30分）

11．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时自身发生如下变化：Fe3+ →Fe2+；MnO4－→ Mn2+；Cl2 → 2Cl－；HNO3 → NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最少的是（     ）

A．Fe3+     　    B．MnO4－     　 C．Cl2      　　D．HNO3

12．某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中可能大量共存的离子组是（     ）

A．Fe3+、NH4+、OH－、Cl－ B．K+、Na+、SO42-、HCO3－

C．Na+、Ba2+、Cl－、NO3－ D．Al3+、Na+、AlO2－、SO42-

13．下列各组溶液，只用胶头滴管和试管，不用其它任何试剂就可以鉴别的是（     ）

①Al2(SO4)3和KOH        ②稀盐酸和稀Na2CO3

③NaAlO2和H2SO4        ④Ba(OH)2和NaHCO3

A．①        B．①③        C．①②③        D．①②③④

14．将3.9 g镁铝合金，投入到500 mL 2 mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是（     ）

A．125 mL        B．200 mL        C．250 mL        D．560 mL

15．Cl2在70℃的NaOH水溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应，生成的产物为NaClO、NaClO3、NaCl。反应完全后，测得溶液中NaClO与NaClO3 物质的量之比为5∶1，则溶液中NaCl与NaClO3的物质的量之比为（     ）

A． 9∶4     　　  B．6∶1   　　   C． 10∶1 　　   D． 11∶1

16．有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述正确的是（     ）

A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积大

B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍

C．将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3 溶液中产生白色沉淀

D．同物质的量浓度的两种溶液，Na2CO3溶液的碱性弱于NaHCO3溶液

17．如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法正确的是（     ）

A．Na2O2中阴阳离子数目之比为1∶1

B．反应①的离子方程式为Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑

C．①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①>②>③

D． 反应③转移电子的物质的量为0.1mol

18．下列离子方程式正确的是（     ）

A．过氧化钠加入水中：2O22-＋2H2O===4OH－＋O2↑

B．向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：H＋＋OH－===H2O

C．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4 +8H+ =3Fe3+ +4H2O

D．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+

19．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液；④向CaCl2溶液中通入足量CO2气体；⑤向Fe（OH）3胶体中滴入稀盐酸至过量（     ）

A． ①②        B． ④⑤        C． ①④        D． ①④⑤

20．将适量的CH4、O2、Na2O2密封于一密闭容器中，在150℃时，不断地用电火花引燃混合气体，反应彻底结束后，容器内压强为0，且残留固体溶于水无气体产生。则CH4、O2、Na2O2三种物质的物质的量之比为（     ）

A． 2:1:3        B． 2:3:1        C． 2:6:1        D． 2:1:6

第Ⅱ卷（非选择题  共50分）

21．（12分）铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的知识，完成下列问题．

（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是_______（用字母代号填）．

A．Fe      B．FeCl3      C．FeSO4      D．Fe2O3

（2）向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是_________nm．

（3）中国古代四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是            。

（4）我国早在春秋战国就开始生产和使用铁器，写出工业上用赤铁矿为原料炼铁的化学方程式：                               。

（5）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。Fe(OH)3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为               。

22．（18分）已知A是一种红棕色金属氧化物，B、D是常见的金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。

(1)写出下列物质的化学式：

A：_________I：_________J：_________G：_________；

（2）按要求写出下列反应的方程式

C→I的离子方程式：                                   

F→G的化学方程式：                                    

（3）将一定量A和C混合物溶于100mL稀硫酸中，向反应后的溶液中缓慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：

①混合物中含A的质量为              ；

②所用硫酸溶液物质的量浓度为___________；

23．（20分）纯碱(Na2CO3)在生产生活中具有广泛的用途。

Ⅰ．以下是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图。

下表是四种物质在100g水中不同温度的溶解度

（1）粗盐中含有的杂质离子有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等。精制除杂的步骤顺序是a→________→________→________→b(填字母编号)。

a.粗盐溶解，滤去沉渣       b．加入盐酸调pH       c．加入Ba(OH)2溶液

d．加入Na2CO3溶液        e．过滤

（2）向饱和食盐水中先通入_______，后通入________，生成固体A的化学方程式

为                          

Ⅱ．制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案．请回答下列有关问题：

方案一：把6g样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干后得到5g固体。

（3）洗涤沉淀的具体操作是_____________________________。

（4）根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品Na2CO3的质量分数为___________（结果保留小数点后一位）。

方案二：利用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。

已知：碱石灰为氢氧化钠和氧化钙的混合物。

（5）实验开始前应进行的操作是                              。

（6）仪器a的名称为                   ，装置A中试剂X应选用_________________。

（7）装置E的作用是                                 。
                               【参考答案】

选择：

1——20   BACDD  CCBAC  ACCCC  BDDCD

21.（1）C 

（2）1-100

（3）Fe3O4

（4）Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

（5）2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-

22.（1）Fe2O3   NaAlO2    Al(OH)3   Fe(OH)3

（2）Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O     4Fe(OH)2＋O2＋2H2O = 4Fe(OH)3

（3）①16g  ②6.5mol/L

23.（1）cde  

（2）NH3    CO2     NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl

（3）加蒸馏水至浸没沉淀物，使水自然流下，重复2～3次 

（4）88.3%

（5）检查装置气密性 

（6）分液漏斗   NaOH溶液 

（7）吸收空气中的水蒸气和CO2