还剩13页未读，
继续阅读
【化学】黑龙江省哈尔滨市第六中学2018-2019学年高一上学期12月月考试卷（解析版）
展开
黑龙江省哈尔滨市第六中学2018-2019学年高一上学期12月月考试卷
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题
1．有关实验的描述，符合事实的是（ ）
A．金属钠暴露在空气里，表面变暗，生成白色的氧化钠固体
B．用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生黄色粉末
C．用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热
D．用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落下来
2．下列关于铁与水蒸气反应的说法中不正确的是（ ）
A．反应中有氢气产生 B．此反应需在加热条件下才能发生
C．生成的铁的化合物中铁全部呈＋3价 D．该反应中水作氧化剂
3．在天平的左右两个托盘上放有两个烧杯，两个烧杯中分别盛有盐酸和氢氧化钠溶液，天平处于平衡状态，当分别向两烧杯中加入等质量的铝(酸和碱都是足量的)充分反应后（ ）
A．天平保持平衡 B．左高右低 C．左低右高 D．无法确定
4．下列关于Na2O2的叙述中正确的是（ ）
A．Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2O
B．Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂
C．Na2O2属于碱性氧化物
D．Na2O2与CO2或H2O反应，1 mol Na2O2参加反应，转移1 mol电子
5．把16 g甲烷(CH4)在64 g氧气中完全燃烧后的产物通入足量的过氧化钠后，过氧化钠增加的质量为（ ）
A．48 g B．16 g C．80 g D．32 g
6．有两份质量相同的碳酸氢钠固体，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸，充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为（ ）
A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．4∶1
7．在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合溶液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为 （ ）
A．6∶1 B．3∶1 C．2∶1 D．1∶2
8．下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的化合物是（ ）
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤(NH4)2 CO3
A．③④ B．①②③⑤ C．①③④ D．全部
9．下列各组离子,在某透明溶液中能大量共存的是（ ）
A．Fe3+ H+ SO32- Na+ B．AlO2— Na+ H+ SO42-
C．NO3— Cu2+ SO42- Cl- D．AlO2— Na+ SO42- HCO3-
10．有Fe2+﹑NO3-﹑NH4+﹑Fe3+、H+- H2O六种微粒,分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述错误的是 （ ）
A．若有1mol NO3-参加还原反应,则转移8mole- B．还原产物为NH4+
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:1 D．该反应中Fe2+被氧化
11．有以下物质 ① NaCl溶液 ② 熔融的MgCl2 ③ CuSO4·5H2O固体 ④ NaOH 固体 ⑤ 金属铜 ⑥ 蔗糖。有关它们的说法正确的是（ ）
A．属于非电解质的有①⑤⑥ B．属于电解质有①②③④
C．不能导电的有③④⑥ D．属于混合物的有①②③⑥
12．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．CO2通入NaAlO2溶液中：AlO2—＋CO2＋H2O===Al(OH)3↓＋CO32-
B．Al2O3与过量氨水：Al2O3＋6NH3·H2O===2Al3＋＋6NH4＋
C．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
D．向AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋
13．在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中,Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量之比为3∶2∶1,现加入适量铁粉,使溶液中三种离子的物质的量之比变为1∶2∶4,则参加反应的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比为（ ）
A．2∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．1∶4
14．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－
C．加稀硝酸酸化后，溶液中无明显变化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，能确定有Cl－存在
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋
15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．1 mol氩气在标准状况下的体积约为11.2 L
B．20 ℃、10 MPa状态下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA
C．标准状况下，11.2 L H2CO3含有的原子数为3NA
D．常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3NA
16．下列实验与对应示意图的关系正确的是（ ）
A
B
C
D
向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量
向AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量
向明矾溶液中逐滴滴加
Ba(OH)2溶液至过量
向澄清石灰水中缓缓通入CO2至过量
17．17．下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是
①金属钠投入到FeCl3溶液
②过量NaOH溶液和明矾溶液
③过量生石灰投入到少量饱和NH4HCO3溶液
④Na2O2投入FeCl2溶液
A．只有① B．只有③ C．只有②③ D．只有①③④
18．下列有关含铁物质的叙述正确的是（ ）
A．向FeCl2溶液中加入NaOH溶液生成红褐色沉淀
B．Fe3+与KSCN溶液反应产生红色沉淀
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤
D．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加入过量铁粉
19．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．2g氢气所含原子数目为NA
B．含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L
C．1 mol·L－1 CaCl2溶液中所含Ca2+的数目为NA
D．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数目为2NA
20．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，正确的是（ ）
A．二者在水中的溶解度不同，Na2CO3＜NaHCO3
B．相同浓度的水溶液的碱性不同，Na2CO3＞NaHCO3
C．向等浓度的二者的溶液中滴加相同浓度的盐酸，开始反应时放出气泡的速率不同，Na2CO3大于NaHCO3
D．二者在一定的条件下不能相互转化
21．现有三组物质的分离:①含有水份的植物油中除去水份②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
A．萃取、分液、蒸馏 B．分液、蒸馏、萃取
C．萃取、蒸馏、分液 D．蒸馏、萃取、分液
22．将适量的过氧化钠分别投入下列溶液中,有气体放出且溶液质量减轻的是（ ）
A．稀硫酸溶液 B．氯化铁溶液 C．碳酸氢钠溶液 D．氯化钠溶液
23．下列叙述错误的是（ ）
A．丁达尔效应可以用来鉴别胶体和溶液
B．在水溶液中NaHSO4的电离:NaHSO4=Na++HSO4-
C．配置FeSO4溶液时,需加入少量铁粉防止Fe2+被氧化
D．碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多
24．下列离子方程式正确的是（ ）
A．过氧化钠加入水中:2O22-+2H2O== 4OH-+O2↑
B．碳酸氢钠溶液加入盐酸:CO32-+2H+==CO2↑+H2O
C．氢氧化铜中加入盐酸:OH-+H+==H2O
D．四氧化三铁跟稀硫酸反应:Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3+ +4H2O
25．高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒,又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的离子方程式为Fe(OH)3+ClO-+OH-FeO42- +Cl-+H2O(未配平),下列有关说法不正确的是（ ）
A．由上述反应可知,Fe(OH)3的氧化性强于FeO42-
B．高铁酸钾中铁显+6价
C．上述反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2
D．K2FeO4处理水时,不仅能消毒、杀菌,而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质
二、计算题
26．将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL、2 mol·L－1的H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol·L－1的NaOH溶液。请回答：
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如上图所示。当V1＝160 mL时，则金属粉末中n(Mg)＝________mol，V2＝________ mL。
(2)若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝________ mL。
(3)若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL、2 mol·L－1的H2SO4溶解此混合物后，再加入450 mL、1 mol·L－1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是________。
三、实验题
27．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L－1盐酸、6 mol·L－1硫酸和蒸馏水)
回答下列问题：
(1)实验前必须检查装置的气密性。仪器连接好后，在________中加适量的水，关闭A中分液漏斗阀门后微热试管，若看到________，说明装置气密性好。
(2)装置A中液体试剂选用盐酸而不是硫酸，理由是__________________________________________。
(3)装置B的作用是___________；装置C的作用是______________；装置E中碱石灰的作用是__________________。
(4)装置D中发生反应生成气体的化学方程式是_______________________________。
(5)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_________。
28．如图所示装置，可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6 mol·L－1的硫酸，其他试剂任选。
填写下列空白：
(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是________，A中反应的离子方程式是___________________________。
(2)实验开始时应先将活塞a________(填“打开”或“关闭”)。
(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程：________________________。
(4)实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B中发生反应的化学方程式为__________________。
(5)下图中________能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。
四、推断题
29．A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体； C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：
(1)写出A、C、F的化学式：A： ______、 C：_____ 、F： 。
(2)写出F和H反应的化学方程式 。
(3)写出下列反应的离子方程式：
① D+盐酸 。
② B+水
【参考答案】
1．B
【解析】A．氧化钠是白色固体，A错误；B．坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色氧化镁固体，B正确；C．铝箔在空气中不能燃烧，C错误；D．用坩埚钳夹住一小块铝箔，由于铝熔点低，所以在酒精灯上加热铝熔化，失去了光泽，由于氧化铝熔点较高，加热时氧化膜包裹着的内层熔化的铝而不会滴落，D错误；答案选B。
2．C
【详解】A、Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故A正确；
B、常温下，Fe与水不反应，所以此反应需要在加热下才能发生，故B正确；
C、四氧化三铁中铁的价态为+2价与+3价，故C错误；
D、水中氢元素化合价降低，在该反应中水作氧化剂，故D正确；
故选C。
3．A
【解析】试题分析：由铝分别与碱液和酸反应的方程式：2Al＋2H2O＋2NaOH=2NaAlO2＋3H2↑；2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑,可知当酸和碱过量时，等量的铝反应能产生等量的氢气，所以天平依然保持平衡。
4．D
【详解】A．Na2O2是淡黄色固体，易与空气中的水、二氧化碳反应，最终生成Na2CO3白色固体，故A错误；
B．过氧化钠中的氧元素为-1价，在过氧化钠与水的反应中，部分化合价升高到0价，部分化合价降低到-2价，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故B错误；
C．碱性氧化物指的是能跟酸反应生成盐和水的氧化物，而过氧化钠与酸反应的生成物中除盐和水外还有氧气，故C错误；
D．在2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反应中，只有Na2O2中O元素的化合价发生变化，分别由-1价变化为0价和-2价，由2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，消耗1mol过氧化钠转移电子的物质的量为1mol，故D正确，答案选D。
5．D
【解析】试题分析：16克甲烷是物质的量是1mol，64克氧气物质的量是2mol，所以16克甲烷在64克氧气恰好反应生成1mol(44g)二氧化碳和2mol(36g)水，CH4＋2O2=CO2＋2H2O，将它们通入足量的过氧化钠后，发生如下反应：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3＋O2固体质量差△m 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ 固体质量差△m
156g 88g 212g 212g-156g=56g 156g 36g 160g 160g-156g=4g
44g 28g 36g 4g
根据差量法，可以计算出增重的质量为28g＋4g＝32g。
6．B
【解析】不论是先加热使其分解，还是直接与盐酸反应，最终所得溶液均是氯化钠溶液，根据钠离子守恒可知生成的氯化钠一样多，再根据氯离子守恒可知消耗的盐酸一样多，因此所耗用的盐酸的体积比为1∶1，答案选B。
7．D
【解析】由Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O可知：沉淀溶解过程中消耗10ml碱液，则铝离子在沉淀过程中消耗的碱液为30ml，而另外的20ml碱液由镁离子消耗：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓；由此可知Al3＋与Mg2＋的物质的量相同，所以原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为1：2；
8．B
【解析】试题分析：①碳酸氢钠能和硫酸反应，也能和氢氧化钠反应；②氧化铝是两性氧化物，能和硫酸，氢氧化钠反应；③氢氧化铝是两性氢氧化物，能和硫酸，氢氧化钠反应；④铝能和硫酸或氢氧化钠反应，但铝是单质，不是化合物；⑤碳酸铵和硫酸反应生成硫酸铵和二氧化碳和水，和氢氧化钠反应生成碳酸钠和氨气和水，故选B。
9．C
【详解】A、H+ 和SO32-在溶液中会生成二氧化硫气体和水，两者不能共存，故A错误；
B、AlO2—和H+在溶液中会生成氢氧化铝沉淀或铝离子和水，两者不能共存，故B错误；
C. NO3—、 Cu2+、SO42- 、Cl-之间不反应，在溶液中能够大量共存，所以C选项是正确的；
D. AlO2— 和HCO3-之间发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，在溶液中不能大量共存，故D错误；
所以C选项是正确的。
10．C
【详解】Fe2+具有还原性，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，根据题意可以确定，铁元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则发生反应8Fe2++ NO3-+10H+=8 Fe3++ NH4++H2O。
A、反应中N元素的化合价由NO3-中+5价降低为NH4+中-3价，所以有1mol NO3-发生还原反应，转移电子数为1mol [5-(-3)]=8mol，故A正确；
B、反应中N元素的化合价由NO3-中+5价降低为NH4+中-3价，NH4+是还原产物，故B正确；
C、由方程式可以知道该反应中氧化剂(NO3-)与还原剂(Fe2+)物质的量之比为1：8，故所以C选项是错误的；
D、反应中Fe元素的化合价由+2价升高到+3价，Fe2+被氧化，故D正确；
故答案选C。
11．C
【解析】电解质、非电解质都是化合物，混合物、单质既不是电解质也不是非电解质；然后再从定义上区别，上述物质中属于非电解质的有：⑥蔗糖，属于电解质的有：②熔融的MgCl2 ③ CuSO4·5H2O固体④ NaOH 固体；物质的导电性由是否存在自由移动的带电粒子决定， 金属、石墨属于电子导电，电解质溶解导电属于自由离子导电，上述物质中能导电的有① NaCl溶液 ② 熔融的MgCl2 ⑤ 金属铜，不能导电的有③ CuSO4·5H2O固体⑥ 蔗糖④ NaOH 固体；属于混合物的有① NaCl溶液。故C正确。
12．D
【详解】A. 电荷不守恒，质量不守恒，反应的离子方程式为：2AlO2—＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32-，故A错误；
B、Al2O3不溶于氨水，故B错误；
C、Al(OH)3是两性氢氧化物，能和NaOH反应生成AlO2-，因此，正确的离子方程式为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故C错误；
D、氨水为弱碱，氢氧化铝不溶于氨水，所以D选项是正确的；
故选D。
13．C
【解析】试题分析：根据三种离子浓度的变化，Cu2＋浓度并没有发生变化，说明没有参加反应，反应离子方程式：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，Fe3＋浓度减少了2mol·L－1，说明消耗1mol铁，故参加反应的铁粉与原溶液Fe3＋物质的量之比为1：3，故选项C正确。
14．C
【解析】试题分析：A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，可能有CO32－、HCO3―、HSO3―、SO32―，A错误；B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，可能有SO42－、Ag+，B错误；C、加入稀硝酸无明显变化，加硝酸银溶液产生白色沉淀的，一定有Cl-，C正确；D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，可能有Ba2+、Ca2+，D错误。答案选C。
15．D
【解析】
【详解】A. 1 mol氩气在标准状况下的体积约为22.4 L，选项A错误；B、32gO2含有的原子数为：×2NA=2NA，32gO3含有的原子数为：×3NA=2NA，所以32gO2和O3的混合气体含有的原子数为2NA，选项B错误；C、在标准状况下，H2CO3 为非气体，不能用22.4L/mol进行求算，选项C错误；D、常温常压下，44 g CO2的物质的量是1mol，含有原子的个数为3 NA，选项D正确。答案选D。
16．C
【解析】A项，＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，应是1∶3，错误；B项，Al(OH)3不溶于NH3·H2O，错误；C项，在溶解Al(OH)3时，会增加BaSO4沉淀，所以质量仍增加，正确；D项，CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O、CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，错误。
17．D
【解析】试题分析：①Na先和水反应生成氢氧化钠和氢气，然后NaOH再和氯化铁发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，所以有气体和沉淀生成，①正确；②过量的NaOH溶液和明矾溶液生成偏铝酸钠，溶液中最终没有沉淀生成，也没有气体，②错误；③过量CaO投入少量NH4HCO3溶液中发生的反应为：CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+NH4HCO3=CaCO3↓+2H2O+NH3↑，有气体和沉淀生成，③正确；④Na2O2投入FeCl2溶液中，过氧化钠把亚铁离子氧化为铁离子，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠与铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，所以有气体和沉淀生成，④正确。符合题意的有①③④，故选D。
18．C
【详解】A．FeCl2溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀迅速转为灰绿色，最后变为红褐色，A项错误；
B．Fe3+与KSCN反应形成红色溶液而不是红色沉淀，B项错误；
C．2FeCl3+Fe=3FeCl2，过滤可除去过量的铁粉，C项正确；
D．Fe与氯化铁反应，将原物质除去，不能除杂，应向该溶液中通入足量的氯气，故D错误；
故选C。
19．D
【解析】A. 2g氢气的物质的量是2g÷2g/mol＝1mol，所含原子数目为2NA，A错误；B. 含有NA个原子的氢气是0.5mol，在标准状况下的体积约为0.5mol×22.4 L/mol＝11.2L，B错误；C. 1 mol·L－1 CaCl2溶液的体积未知，不能计算溶液中所含的Ca2+数目，C错误；D. 由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，混合气体的物质的量是1mol，二者分子中均含有2个氧原子，所以其中的氧原子数目为2NA，D正确，答案选D。
20．B
【解析】A项，常温下，碳酸氢钠在水中的溶解度小于碳酸钠在水中的溶解度，故A错误；B项，碳酸钠和碳酸氢钠溶液都显碱性，相同浓度的两溶液，碳酸钠的碱性更强，故B正确；C项，碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳，所以向等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠的溶液中滴加相同浓度的盐酸，开始反应时放出气泡的速率不同，Na2CO3小于NaHCO3，故C错误；D项，碳酸钠和碳酸氢钠在一定条件下能相互转化，如Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，故D错误。
21．B
【详解】①、植物油和水互不相溶，可用分液的方法分离；
②、CCl4沸点较低，加热易挥发，可用蒸馏的方法回收碘的CCl4溶液中的CCl4；
③、草药中的有效成分为有机物，易溶于酒精，此为萃取的方法；
以上混合液的分离方法分别为分液、蒸馏、萃取。
故选B。
22．B
【详解】A、将足量的过氧化钠投入稀硫酸溶液中，发生反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，增加质量相当于Na2O的质量，2 NaOH+H2SO4= Na2SO4+H2O，无沉淀析出，溶液质量增加，故A错误；
B、将足量的过氧化钠投入到氯化铁溶液中，发生反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，增加质量相当于Na2O的质量，而NaOH和氯化铁反应生成氢氧化铁，析出沉淀的质量大于氧化钠的质量，溶液质量减小，所以B选项是正确的；
C、将足量的过氧化钠投入碳酸氢钠溶液，无沉淀析出，溶液质量增加，故C错误；
D、将足量的过氧化钠投入氯化钠溶液，发生反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，溶液质量增加，故D错误。
所以B选项是正确的。
23．B
【解析】A. 胶体可以产生丁达尔效应，因此可以用来鉴别胶体和溶液，A正确；B. 在水溶液中 NaHSO4的电离方程式为：NaHSO4＝Na++H++SO42-，B错误；C. 亚铁离子易被氧化为铁离子，配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉防止Fe2+被氧化，C正确；D. 碳酸氢钠的碱性较弱，在医疗上可用于治疗胃酸过多，D正确，答案选B。
24．D
【解析】A选项中过氧化钠是固体，不能写成离子形式。B选项中碳酸氢钠写成离子形式的时候，参加该反应的不是碳酸根离子，而应该是碳酸氢根离子与氢离子反应。C选项中氢氧化铜是固体不能写成离子形式，写离子反应方程式时候应保留其化学式。
25．A
【解析】试题分析：A、反应Fe(OH)3+C1O-+OH-→FeO42-+C1-+H2O中，氯元素化合价降低，C1O-是氧化剂，铁元素化合价升高，Fe(OH)3是还原剂，FeO42-是氧化产物，氧化性C1O-＞FeO42-，实际氧化性FeO42-＞Fe(OH)3，故A错误；B、令FeO42-中，铁元素的化合价为x，则x+4×(-2)=-2，解得x=+6，故B正确；C、反应Fe(OH)3+C1O-+OH-→FeO42-+C1-+H2O中，氯元素化合价由+1降低为-1价，C1O-是氧化剂，铁元素化合价由+3价升高为+6价，Fe(OH)3是还原剂，所以反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为(6-3)：2=3：2，故C正确；D、K2FeO4具有氧化性所以能杀菌，高铁酸钾被还原为Fe3+，Fe3+水解生成的Fe(OH)3(胶体)具有净水作用，故D正确；故选A。
26．(10分，每空2分)(1) 0.06 0.04 440(2) 400 (3)≤a<1
【解析】试题分析：(1)在V1前没有沉淀生成，是因为H2SO4溶液过量，发生了酸碱中和反应，根据H++OH-═H2O，溶液中剩余的n(H+)=0.16L×1mol/L=0.16mol，与镁、铝的H+的物质的量为：0.1L×2 mol/L×2-0.16mol =0.24mol，设镁、铝的物质的量分别为xmol、ymol，根据Mg + 2H+═Mg2++H2↑、2Al +6H+═Al3++3H2↑,
则有：x+y=0.1 2x +3y=0.24 得：x=0.06mol、y=0.04mol；Mg2++2OH- ═Mg(OH)2↓、Al3++4OH- ═AlO2-＋2H2O，所以要将0.06molMg2+和0.04molAl3+完全反应需要的OH-的物质的量为：0.06×2+0.04×4=0.28mol，V(NaOH)=0.28mol/1 mol/L="0.28L=280" mL，V2="160+280=440" mL。(2)使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则溶液溶质为Na2SO4，n(NaOH)= n(H+)=0.1L×2 mol/L×2=0.4mol，V(NaOH)=0.4mol÷1 mol/L="0.4L=400" mL。(3)沉淀中无Al(OH)3，则NaOH溶液要过量，最后所得溶液中的溶质为：Na2SO4，NaAlO2，可能还会有过量的NaOH，那么n(Na+)=n(NaOH)=0.45L×2 mol/L≥0.1L×2 mol/L×2+0.1×(1-a)，得：0.5≤a<1
27．F F中长导管内水面上升 硫酸与CaCO3固体反应生成CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续进行 除去气体中的HCl 干燥气体 吸收装置D中反应剩余的CO2 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 78%
【解析】
【分析】实验原理是通过测定CO2与Na2O2反应产生氧气的体积，计算出混合物中Na2O2的质量。而制取CO2，利用的是CaCO3和盐酸的反应，由于盐酸具有挥发性，因此制取的CO2中必然含有HCl，可以通过饱和NaHCO3溶液除去。装置C为干燥CO2，装置E为除去O2中含有的CO2。根据反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2中Na2O2与O2的关系，可由生成O2的量计算样品中Na2O2的质量及纯度：n(O2)＝0.01 mol，n(Na2O2)＝0.01 mol×2＝0.02 mol，w(Na2O2)＝×100%＝78%。
【详解】(1) 检查装置的气密性，应在装置连接好之后，关闭活塞或加水封闭装置中的空气，然后采用加热法使装置内气体压强增大，通过排出气体或形成液柱判断。所以仪器连接好后，在F中加适量的水，关闭A中分液漏斗阀门后微热试管，若看到F中长导管内水面上升，说明装置气密性好。
故答案为：F ；F中长导管内水面上升；
(2) 实验室中用CaCO3与盐酸反应制取CO2，而不用H2SO4，原因是H2SO4与CaCO3反应生成的CaSO4溶解度较小，会覆盖在CaCO3固体表面，阻止反应的继续进行。
故答案为：硫酸与CaCO3固体反应生成CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续进行；
(3) 碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，可以用饱和碳酸氢钠来除去，浓硫酸具有吸水性，可以将二氧化碳干燥，装置E中碱石灰的作用是吸收二氧化碳，防止对氧气的体积测量造成干扰，
故答案为：除去气体中的HCl；干燥气体；吸收装置D中反应剩余的二氧化碳；
(4) 装置D中是过氧化钠和二氧化碳反生成碳酸钠和氧气，氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，故生成气体的化学方程式为：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，
故答案为：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；
(5)根据反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，即生成的氧气的量0.01mol，过氧化钠的物质的量为0.02mol，
过氧化钠的纯度=×100%=78%，故答案为：78%。
28．(1)铁屑；Fe+2H+=Fe2++H2↑；(2)打开；
(3)关闭活塞a，在气体压强的作用下，A中含有硫酸亚铁溶液被压人B中，硫酸亚铁和氢氧化钠溶液反应；(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(5)①②③④；
【解析】(1)A中应预先盛放固态反应物铁屑，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子反应方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
(2)实验开始时，应先打开活塞，使生成的氢气进入整套实验装置中而排出空气，防止氢氧化亚铁被氧化，故答案为：打开；
(3)A中反应发生后，为保证硫酸亚铁进入B中和氢氧化钠混合，要借助氢气产生的压强，所以需要关闭活塞a，在气体压强的作用下，A中含有硫酸亚铁溶液被压人B中，硫酸亚铁和氢氧化钠溶液反应，发生的离子反应方程式为：Fe2++2OH﹣=Fe(OH)2↓，生成Fe(OH)2白色沉淀；
(4)氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成红褐色氢氧化铁沉淀，所以实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，出现白色沉淀先转化为灰绿色最后转化为红褐色，反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
(5)根据题中信息可知要较长时间保存Fe(OH)2沉淀，必须在制取过程中尽可能减少和空气接触，对比四个选项明显可以发现选项③、④加入有机物作隔离层和空气接触少，②中Fe和稀硫酸生成氢气能排出装置中的氧气，所以也能减少与氧气接触，根据(4)分析①也能减少与氧气接触，故答案为：①②③④；
29．NaOH Na Na2CO3 NaHCO3 NaCl Na2O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑
【解析】
【分析】由焰色反应为黄色，且A、B、C、D均与盐酸反应生成E，知E为NaCl，B还生成一种可燃性气体知B为Na，C、D还生成使澄清石灰水变浑浊的气体H，知C、D为Na2CO3或NaHCO3，F和H(CO2)反应生成C和另一种气体，则F为Na2O2、C为Na2CO3，因而D为NaHCO3，D和A反应可生成Na2CO3，则A为NaOH。
【详解】(1)由以上分析可知A为NaOH，B为Na，C为Na2CO3，D为NaHCO3，E为NaCl，F为Na2O2，则A、C、F的化学式分别为：NaOH 、Na2CO3 、Na2O2，
故答案为：NaOH ；Na2CO3 ；Na2O2；
(2)F为Na2O2，可与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，
故答案为：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；
(3) ①D为NaHCO3，与盐酸反应的离子方程式为HCO3-＋H＋===H2O＋CO2↑，
②B为Na，与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，故答案为：HCO3-＋H＋===H2O＋CO2↑ ；2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题
1．有关实验的描述，符合事实的是（ ）
A．金属钠暴露在空气里，表面变暗，生成白色的氧化钠固体
B．用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生黄色粉末
C．用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热
D．用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落下来
2．下列关于铁与水蒸气反应的说法中不正确的是（ ）
A．反应中有氢气产生 B．此反应需在加热条件下才能发生
C．生成的铁的化合物中铁全部呈＋3价 D．该反应中水作氧化剂
3．在天平的左右两个托盘上放有两个烧杯，两个烧杯中分别盛有盐酸和氢氧化钠溶液，天平处于平衡状态，当分别向两烧杯中加入等质量的铝(酸和碱都是足量的)充分反应后（ ）
A．天平保持平衡 B．左高右低 C．左低右高 D．无法确定
4．下列关于Na2O2的叙述中正确的是（ ）
A．Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2O
B．Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂
C．Na2O2属于碱性氧化物
D．Na2O2与CO2或H2O反应，1 mol Na2O2参加反应，转移1 mol电子
5．把16 g甲烷(CH4)在64 g氧气中完全燃烧后的产物通入足量的过氧化钠后，过氧化钠增加的质量为（ ）
A．48 g B．16 g C．80 g D．32 g
6．有两份质量相同的碳酸氢钠固体，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸，充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为（ ）
A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．4∶1
7．在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合溶液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为 （ ）
A．6∶1 B．3∶1 C．2∶1 D．1∶2
8．下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的化合物是（ ）
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤(NH4)2 CO3
A．③④ B．①②③⑤ C．①③④ D．全部
9．下列各组离子,在某透明溶液中能大量共存的是（ ）
A．Fe3+ H+ SO32- Na+ B．AlO2— Na+ H+ SO42-
C．NO3— Cu2+ SO42- Cl- D．AlO2— Na+ SO42- HCO3-
10．有Fe2+﹑NO3-﹑NH4+﹑Fe3+、H+- H2O六种微粒,分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述错误的是 （ ）
A．若有1mol NO3-参加还原反应,则转移8mole- B．还原产物为NH4+
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:1 D．该反应中Fe2+被氧化
11．有以下物质 ① NaCl溶液 ② 熔融的MgCl2 ③ CuSO4·5H2O固体 ④ NaOH 固体 ⑤ 金属铜 ⑥ 蔗糖。有关它们的说法正确的是（ ）
A．属于非电解质的有①⑤⑥ B．属于电解质有①②③④
C．不能导电的有③④⑥ D．属于混合物的有①②③⑥
12．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．CO2通入NaAlO2溶液中：AlO2—＋CO2＋H2O===Al(OH)3↓＋CO32-
B．Al2O3与过量氨水：Al2O3＋6NH3·H2O===2Al3＋＋6NH4＋
C．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
D．向AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋
13．在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中,Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量之比为3∶2∶1,现加入适量铁粉,使溶液中三种离子的物质的量之比变为1∶2∶4,则参加反应的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比为（ ）
A．2∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．1∶4
14．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－
C．加稀硝酸酸化后，溶液中无明显变化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，能确定有Cl－存在
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋
15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．1 mol氩气在标准状况下的体积约为11.2 L
B．20 ℃、10 MPa状态下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA
C．标准状况下，11.2 L H2CO3含有的原子数为3NA
D．常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3NA
16．下列实验与对应示意图的关系正确的是（ ）
A
B
C
D
向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量
向AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量
向明矾溶液中逐滴滴加
Ba(OH)2溶液至过量
向澄清石灰水中缓缓通入CO2至过量
17．17．下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是
①金属钠投入到FeCl3溶液
②过量NaOH溶液和明矾溶液
③过量生石灰投入到少量饱和NH4HCO3溶液
④Na2O2投入FeCl2溶液
A．只有① B．只有③ C．只有②③ D．只有①③④
18．下列有关含铁物质的叙述正确的是（ ）
A．向FeCl2溶液中加入NaOH溶液生成红褐色沉淀
B．Fe3+与KSCN溶液反应产生红色沉淀
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤
D．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加入过量铁粉
19．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．2g氢气所含原子数目为NA
B．含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L
C．1 mol·L－1 CaCl2溶液中所含Ca2+的数目为NA
D．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数目为2NA
20．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，正确的是（ ）
A．二者在水中的溶解度不同，Na2CO3＜NaHCO3
B．相同浓度的水溶液的碱性不同，Na2CO3＞NaHCO3
C．向等浓度的二者的溶液中滴加相同浓度的盐酸，开始反应时放出气泡的速率不同，Na2CO3大于NaHCO3
D．二者在一定的条件下不能相互转化
21．现有三组物质的分离:①含有水份的植物油中除去水份②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
A．萃取、分液、蒸馏 B．分液、蒸馏、萃取
C．萃取、蒸馏、分液 D．蒸馏、萃取、分液
22．将适量的过氧化钠分别投入下列溶液中,有气体放出且溶液质量减轻的是（ ）
A．稀硫酸溶液 B．氯化铁溶液 C．碳酸氢钠溶液 D．氯化钠溶液
23．下列叙述错误的是（ ）
A．丁达尔效应可以用来鉴别胶体和溶液
B．在水溶液中NaHSO4的电离:NaHSO4=Na++HSO4-
C．配置FeSO4溶液时,需加入少量铁粉防止Fe2+被氧化
D．碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多
24．下列离子方程式正确的是（ ）
A．过氧化钠加入水中:2O22-+2H2O== 4OH-+O2↑
B．碳酸氢钠溶液加入盐酸:CO32-+2H+==CO2↑+H2O
C．氢氧化铜中加入盐酸:OH-+H+==H2O
D．四氧化三铁跟稀硫酸反应:Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3+ +4H2O
25．高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒,又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的离子方程式为Fe(OH)3+ClO-+OH-FeO42- +Cl-+H2O(未配平),下列有关说法不正确的是（ ）
A．由上述反应可知,Fe(OH)3的氧化性强于FeO42-
B．高铁酸钾中铁显+6价
C．上述反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2
D．K2FeO4处理水时,不仅能消毒、杀菌,而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质
二、计算题
26．将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL、2 mol·L－1的H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol·L－1的NaOH溶液。请回答：
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如上图所示。当V1＝160 mL时，则金属粉末中n(Mg)＝________mol，V2＝________ mL。
(2)若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝________ mL。
(3)若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL、2 mol·L－1的H2SO4溶解此混合物后，再加入450 mL、1 mol·L－1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是________。
三、实验题
27．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L－1盐酸、6 mol·L－1硫酸和蒸馏水)
回答下列问题：
(1)实验前必须检查装置的气密性。仪器连接好后，在________中加适量的水，关闭A中分液漏斗阀门后微热试管，若看到________，说明装置气密性好。
(2)装置A中液体试剂选用盐酸而不是硫酸，理由是__________________________________________。
(3)装置B的作用是___________；装置C的作用是______________；装置E中碱石灰的作用是__________________。
(4)装置D中发生反应生成气体的化学方程式是_______________________________。
(5)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_________。
28．如图所示装置，可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6 mol·L－1的硫酸，其他试剂任选。
填写下列空白：
(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是________，A中反应的离子方程式是___________________________。
(2)实验开始时应先将活塞a________(填“打开”或“关闭”)。
(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程：________________________。
(4)实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B中发生反应的化学方程式为__________________。
(5)下图中________能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。
四、推断题
29．A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体； C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：
(1)写出A、C、F的化学式：A： ______、 C：_____ 、F： 。
(2)写出F和H反应的化学方程式 。
(3)写出下列反应的离子方程式：
① D+盐酸 。
② B+水
【参考答案】
1．B
【解析】A．氧化钠是白色固体，A错误；B．坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色氧化镁固体，B正确；C．铝箔在空气中不能燃烧，C错误；D．用坩埚钳夹住一小块铝箔，由于铝熔点低，所以在酒精灯上加热铝熔化，失去了光泽，由于氧化铝熔点较高，加热时氧化膜包裹着的内层熔化的铝而不会滴落，D错误；答案选B。
2．C
【详解】A、Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故A正确；
B、常温下，Fe与水不反应，所以此反应需要在加热下才能发生，故B正确；
C、四氧化三铁中铁的价态为+2价与+3价，故C错误；
D、水中氢元素化合价降低，在该反应中水作氧化剂，故D正确；
故选C。
3．A
【解析】试题分析：由铝分别与碱液和酸反应的方程式：2Al＋2H2O＋2NaOH=2NaAlO2＋3H2↑；2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑,可知当酸和碱过量时，等量的铝反应能产生等量的氢气，所以天平依然保持平衡。
4．D
【详解】A．Na2O2是淡黄色固体，易与空气中的水、二氧化碳反应，最终生成Na2CO3白色固体，故A错误；
B．过氧化钠中的氧元素为-1价，在过氧化钠与水的反应中，部分化合价升高到0价，部分化合价降低到-2价，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故B错误；
C．碱性氧化物指的是能跟酸反应生成盐和水的氧化物，而过氧化钠与酸反应的生成物中除盐和水外还有氧气，故C错误；
D．在2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反应中，只有Na2O2中O元素的化合价发生变化，分别由-1价变化为0价和-2价，由2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，消耗1mol过氧化钠转移电子的物质的量为1mol，故D正确，答案选D。
5．D
【解析】试题分析：16克甲烷是物质的量是1mol，64克氧气物质的量是2mol，所以16克甲烷在64克氧气恰好反应生成1mol(44g)二氧化碳和2mol(36g)水，CH4＋2O2=CO2＋2H2O，将它们通入足量的过氧化钠后，发生如下反应：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3＋O2固体质量差△m 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ 固体质量差△m
156g 88g 212g 212g-156g=56g 156g 36g 160g 160g-156g=4g
44g 28g 36g 4g
根据差量法，可以计算出增重的质量为28g＋4g＝32g。
6．B
【解析】不论是先加热使其分解，还是直接与盐酸反应，最终所得溶液均是氯化钠溶液，根据钠离子守恒可知生成的氯化钠一样多，再根据氯离子守恒可知消耗的盐酸一样多，因此所耗用的盐酸的体积比为1∶1，答案选B。
7．D
【解析】由Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O可知：沉淀溶解过程中消耗10ml碱液，则铝离子在沉淀过程中消耗的碱液为30ml，而另外的20ml碱液由镁离子消耗：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓；由此可知Al3＋与Mg2＋的物质的量相同，所以原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为1：2；
8．B
【解析】试题分析：①碳酸氢钠能和硫酸反应，也能和氢氧化钠反应；②氧化铝是两性氧化物，能和硫酸，氢氧化钠反应；③氢氧化铝是两性氢氧化物，能和硫酸，氢氧化钠反应；④铝能和硫酸或氢氧化钠反应，但铝是单质，不是化合物；⑤碳酸铵和硫酸反应生成硫酸铵和二氧化碳和水，和氢氧化钠反应生成碳酸钠和氨气和水，故选B。
9．C
【详解】A、H+ 和SO32-在溶液中会生成二氧化硫气体和水，两者不能共存，故A错误；
B、AlO2—和H+在溶液中会生成氢氧化铝沉淀或铝离子和水，两者不能共存，故B错误；
C. NO3—、 Cu2+、SO42- 、Cl-之间不反应，在溶液中能够大量共存，所以C选项是正确的；
D. AlO2— 和HCO3-之间发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，在溶液中不能大量共存，故D错误；
所以C选项是正确的。
10．C
【详解】Fe2+具有还原性，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，根据题意可以确定，铁元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则发生反应8Fe2++ NO3-+10H+=8 Fe3++ NH4++H2O。
A、反应中N元素的化合价由NO3-中+5价降低为NH4+中-3价，所以有1mol NO3-发生还原反应，转移电子数为1mol [5-(-3)]=8mol，故A正确；
B、反应中N元素的化合价由NO3-中+5价降低为NH4+中-3价，NH4+是还原产物，故B正确；
C、由方程式可以知道该反应中氧化剂(NO3-)与还原剂(Fe2+)物质的量之比为1：8，故所以C选项是错误的；
D、反应中Fe元素的化合价由+2价升高到+3价，Fe2+被氧化，故D正确；
故答案选C。
11．C
【解析】电解质、非电解质都是化合物，混合物、单质既不是电解质也不是非电解质；然后再从定义上区别，上述物质中属于非电解质的有：⑥蔗糖，属于电解质的有：②熔融的MgCl2 ③ CuSO4·5H2O固体④ NaOH 固体；物质的导电性由是否存在自由移动的带电粒子决定， 金属、石墨属于电子导电，电解质溶解导电属于自由离子导电，上述物质中能导电的有① NaCl溶液 ② 熔融的MgCl2 ⑤ 金属铜，不能导电的有③ CuSO4·5H2O固体⑥ 蔗糖④ NaOH 固体；属于混合物的有① NaCl溶液。故C正确。
12．D
【详解】A. 电荷不守恒，质量不守恒，反应的离子方程式为：2AlO2—＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32-，故A错误；
B、Al2O3不溶于氨水，故B错误；
C、Al(OH)3是两性氢氧化物，能和NaOH反应生成AlO2-，因此，正确的离子方程式为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故C错误；
D、氨水为弱碱，氢氧化铝不溶于氨水，所以D选项是正确的；
故选D。
13．C
【解析】试题分析：根据三种离子浓度的变化，Cu2＋浓度并没有发生变化，说明没有参加反应，反应离子方程式：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，Fe3＋浓度减少了2mol·L－1，说明消耗1mol铁，故参加反应的铁粉与原溶液Fe3＋物质的量之比为1：3，故选项C正确。
14．C
【解析】试题分析：A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，可能有CO32－、HCO3―、HSO3―、SO32―，A错误；B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，可能有SO42－、Ag+，B错误；C、加入稀硝酸无明显变化，加硝酸银溶液产生白色沉淀的，一定有Cl-，C正确；D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，可能有Ba2+、Ca2+，D错误。答案选C。
15．D
【解析】
【详解】A. 1 mol氩气在标准状况下的体积约为22.4 L，选项A错误；B、32gO2含有的原子数为：×2NA=2NA，32gO3含有的原子数为：×3NA=2NA，所以32gO2和O3的混合气体含有的原子数为2NA，选项B错误；C、在标准状况下，H2CO3 为非气体，不能用22.4L/mol进行求算，选项C错误；D、常温常压下，44 g CO2的物质的量是1mol，含有原子的个数为3 NA，选项D正确。答案选D。
16．C
【解析】A项，＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，应是1∶3，错误；B项，Al(OH)3不溶于NH3·H2O，错误；C项，在溶解Al(OH)3时，会增加BaSO4沉淀，所以质量仍增加，正确；D项，CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O、CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，错误。
17．D
【解析】试题分析：①Na先和水反应生成氢氧化钠和氢气，然后NaOH再和氯化铁发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，所以有气体和沉淀生成，①正确；②过量的NaOH溶液和明矾溶液生成偏铝酸钠，溶液中最终没有沉淀生成，也没有气体，②错误；③过量CaO投入少量NH4HCO3溶液中发生的反应为：CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+NH4HCO3=CaCO3↓+2H2O+NH3↑，有气体和沉淀生成，③正确；④Na2O2投入FeCl2溶液中，过氧化钠把亚铁离子氧化为铁离子，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠与铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，所以有气体和沉淀生成，④正确。符合题意的有①③④，故选D。
18．C
【详解】A．FeCl2溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀迅速转为灰绿色，最后变为红褐色，A项错误；
B．Fe3+与KSCN反应形成红色溶液而不是红色沉淀，B项错误；
C．2FeCl3+Fe=3FeCl2，过滤可除去过量的铁粉，C项正确；
D．Fe与氯化铁反应，将原物质除去，不能除杂，应向该溶液中通入足量的氯气，故D错误；
故选C。
19．D
【解析】A. 2g氢气的物质的量是2g÷2g/mol＝1mol，所含原子数目为2NA，A错误；B. 含有NA个原子的氢气是0.5mol，在标准状况下的体积约为0.5mol×22.4 L/mol＝11.2L，B错误；C. 1 mol·L－1 CaCl2溶液的体积未知，不能计算溶液中所含的Ca2+数目，C错误；D. 由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，混合气体的物质的量是1mol，二者分子中均含有2个氧原子，所以其中的氧原子数目为2NA，D正确，答案选D。
20．B
【解析】A项，常温下，碳酸氢钠在水中的溶解度小于碳酸钠在水中的溶解度，故A错误；B项，碳酸钠和碳酸氢钠溶液都显碱性，相同浓度的两溶液，碳酸钠的碱性更强，故B正确；C项，碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳，所以向等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠的溶液中滴加相同浓度的盐酸，开始反应时放出气泡的速率不同，Na2CO3小于NaHCO3，故C错误；D项，碳酸钠和碳酸氢钠在一定条件下能相互转化，如Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，故D错误。
21．B
【详解】①、植物油和水互不相溶，可用分液的方法分离；
②、CCl4沸点较低，加热易挥发，可用蒸馏的方法回收碘的CCl4溶液中的CCl4；
③、草药中的有效成分为有机物，易溶于酒精，此为萃取的方法；
以上混合液的分离方法分别为分液、蒸馏、萃取。
故选B。
22．B
【详解】A、将足量的过氧化钠投入稀硫酸溶液中，发生反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，增加质量相当于Na2O的质量，2 NaOH+H2SO4= Na2SO4+H2O，无沉淀析出，溶液质量增加，故A错误；
B、将足量的过氧化钠投入到氯化铁溶液中，发生反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，增加质量相当于Na2O的质量，而NaOH和氯化铁反应生成氢氧化铁，析出沉淀的质量大于氧化钠的质量，溶液质量减小，所以B选项是正确的；
C、将足量的过氧化钠投入碳酸氢钠溶液，无沉淀析出，溶液质量增加，故C错误；
D、将足量的过氧化钠投入氯化钠溶液，发生反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，溶液质量增加，故D错误。
所以B选项是正确的。
23．B
【解析】A. 胶体可以产生丁达尔效应，因此可以用来鉴别胶体和溶液，A正确；B. 在水溶液中 NaHSO4的电离方程式为：NaHSO4＝Na++H++SO42-，B错误；C. 亚铁离子易被氧化为铁离子，配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉防止Fe2+被氧化，C正确；D. 碳酸氢钠的碱性较弱，在医疗上可用于治疗胃酸过多，D正确，答案选B。
24．D
【解析】A选项中过氧化钠是固体，不能写成离子形式。B选项中碳酸氢钠写成离子形式的时候，参加该反应的不是碳酸根离子，而应该是碳酸氢根离子与氢离子反应。C选项中氢氧化铜是固体不能写成离子形式，写离子反应方程式时候应保留其化学式。
25．A
【解析】试题分析：A、反应Fe(OH)3+C1O-+OH-→FeO42-+C1-+H2O中，氯元素化合价降低，C1O-是氧化剂，铁元素化合价升高，Fe(OH)3是还原剂，FeO42-是氧化产物，氧化性C1O-＞FeO42-，实际氧化性FeO42-＞Fe(OH)3，故A错误；B、令FeO42-中，铁元素的化合价为x，则x+4×(-2)=-2，解得x=+6，故B正确；C、反应Fe(OH)3+C1O-+OH-→FeO42-+C1-+H2O中，氯元素化合价由+1降低为-1价，C1O-是氧化剂，铁元素化合价由+3价升高为+6价，Fe(OH)3是还原剂，所以反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为(6-3)：2=3：2，故C正确；D、K2FeO4具有氧化性所以能杀菌，高铁酸钾被还原为Fe3+，Fe3+水解生成的Fe(OH)3(胶体)具有净水作用，故D正确；故选A。
26．(10分，每空2分)(1) 0.06 0.04 440(2) 400 (3)≤a<1
【解析】试题分析：(1)在V1前没有沉淀生成，是因为H2SO4溶液过量，发生了酸碱中和反应，根据H++OH-═H2O，溶液中剩余的n(H+)=0.16L×1mol/L=0.16mol，与镁、铝的H+的物质的量为：0.1L×2 mol/L×2-0.16mol =0.24mol，设镁、铝的物质的量分别为xmol、ymol，根据Mg + 2H+═Mg2++H2↑、2Al +6H+═Al3++3H2↑,
则有：x+y=0.1 2x +3y=0.24 得：x=0.06mol、y=0.04mol；Mg2++2OH- ═Mg(OH)2↓、Al3++4OH- ═AlO2-＋2H2O，所以要将0.06molMg2+和0.04molAl3+完全反应需要的OH-的物质的量为：0.06×2+0.04×4=0.28mol，V(NaOH)=0.28mol/1 mol/L="0.28L=280" mL，V2="160+280=440" mL。(2)使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则溶液溶质为Na2SO4，n(NaOH)= n(H+)=0.1L×2 mol/L×2=0.4mol，V(NaOH)=0.4mol÷1 mol/L="0.4L=400" mL。(3)沉淀中无Al(OH)3，则NaOH溶液要过量，最后所得溶液中的溶质为：Na2SO4，NaAlO2，可能还会有过量的NaOH，那么n(Na+)=n(NaOH)=0.45L×2 mol/L≥0.1L×2 mol/L×2+0.1×(1-a)，得：0.5≤a<1
27．F F中长导管内水面上升 硫酸与CaCO3固体反应生成CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续进行 除去气体中的HCl 干燥气体 吸收装置D中反应剩余的CO2 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 78%
【解析】
【分析】实验原理是通过测定CO2与Na2O2反应产生氧气的体积，计算出混合物中Na2O2的质量。而制取CO2，利用的是CaCO3和盐酸的反应，由于盐酸具有挥发性，因此制取的CO2中必然含有HCl，可以通过饱和NaHCO3溶液除去。装置C为干燥CO2，装置E为除去O2中含有的CO2。根据反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2中Na2O2与O2的关系，可由生成O2的量计算样品中Na2O2的质量及纯度：n(O2)＝0.01 mol，n(Na2O2)＝0.01 mol×2＝0.02 mol，w(Na2O2)＝×100%＝78%。
【详解】(1) 检查装置的气密性，应在装置连接好之后，关闭活塞或加水封闭装置中的空气，然后采用加热法使装置内气体压强增大，通过排出气体或形成液柱判断。所以仪器连接好后，在F中加适量的水，关闭A中分液漏斗阀门后微热试管，若看到F中长导管内水面上升，说明装置气密性好。
故答案为：F ；F中长导管内水面上升；
(2) 实验室中用CaCO3与盐酸反应制取CO2，而不用H2SO4，原因是H2SO4与CaCO3反应生成的CaSO4溶解度较小，会覆盖在CaCO3固体表面，阻止反应的继续进行。
故答案为：硫酸与CaCO3固体反应生成CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续进行；
(3) 碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，可以用饱和碳酸氢钠来除去，浓硫酸具有吸水性，可以将二氧化碳干燥，装置E中碱石灰的作用是吸收二氧化碳，防止对氧气的体积测量造成干扰，
故答案为：除去气体中的HCl；干燥气体；吸收装置D中反应剩余的二氧化碳；
(4) 装置D中是过氧化钠和二氧化碳反生成碳酸钠和氧气，氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，故生成气体的化学方程式为：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，
故答案为：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；
(5)根据反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，即生成的氧气的量0.01mol，过氧化钠的物质的量为0.02mol，
过氧化钠的纯度=×100%=78%，故答案为：78%。
28．(1)铁屑；Fe+2H+=Fe2++H2↑；(2)打开；
(3)关闭活塞a，在气体压强的作用下，A中含有硫酸亚铁溶液被压人B中，硫酸亚铁和氢氧化钠溶液反应；(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(5)①②③④；
【解析】(1)A中应预先盛放固态反应物铁屑，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子反应方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
(2)实验开始时，应先打开活塞，使生成的氢气进入整套实验装置中而排出空气，防止氢氧化亚铁被氧化，故答案为：打开；
(3)A中反应发生后，为保证硫酸亚铁进入B中和氢氧化钠混合，要借助氢气产生的压强，所以需要关闭活塞a，在气体压强的作用下，A中含有硫酸亚铁溶液被压人B中，硫酸亚铁和氢氧化钠溶液反应，发生的离子反应方程式为：Fe2++2OH﹣=Fe(OH)2↓，生成Fe(OH)2白色沉淀；
(4)氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成红褐色氢氧化铁沉淀，所以实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，出现白色沉淀先转化为灰绿色最后转化为红褐色，反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
(5)根据题中信息可知要较长时间保存Fe(OH)2沉淀，必须在制取过程中尽可能减少和空气接触，对比四个选项明显可以发现选项③、④加入有机物作隔离层和空气接触少，②中Fe和稀硫酸生成氢气能排出装置中的氧气，所以也能减少与氧气接触，根据(4)分析①也能减少与氧气接触，故答案为：①②③④；
29．NaOH Na Na2CO3 NaHCO3 NaCl Na2O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑
【解析】
【分析】由焰色反应为黄色，且A、B、C、D均与盐酸反应生成E，知E为NaCl，B还生成一种可燃性气体知B为Na，C、D还生成使澄清石灰水变浑浊的气体H，知C、D为Na2CO3或NaHCO3，F和H(CO2)反应生成C和另一种气体，则F为Na2O2、C为Na2CO3，因而D为NaHCO3，D和A反应可生成Na2CO3，则A为NaOH。
【详解】(1)由以上分析可知A为NaOH，B为Na，C为Na2CO3，D为NaHCO3，E为NaCl，F为Na2O2，则A、C、F的化学式分别为：NaOH 、Na2CO3 、Na2O2，
故答案为：NaOH ；Na2CO3 ；Na2O2；
(2)F为Na2O2，可与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，
故答案为：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；
(3) ①D为NaHCO3，与盐酸反应的离子方程式为HCO3-＋H＋===H2O＋CO2↑，
②B为Na，与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，故答案为：HCO3-＋H＋===H2O＋CO2↑ ；2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
相关资料
更多
