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【化学】黑龙江省双鸭山市第一中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试题（解析版）
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黑龙江省双鸭山市第一中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试题
1. 以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是（ ）
【答案】A
【解析】试题分析：浓硫酸是强酸的浓溶液，具有强腐蚀性，属于腐蚀品，不能爆炸，也不是有毒气体或易燃液体，A正确；答案选A。
2.下列物质属于纯净物的是（ ）
A. 液氧 B. 氨水 C. 盐酸 D. 氢氧化铁胶体
【答案】A
【详解】纯净物是指由一种成分组成的物质；
A. 液氧是一种只有氧元素组成的单质，属于纯净物， A正确；
B. 氨气溶于水后形成的混合物为氨水，B错误；
C. 氯化氢溶于水后形成的混合体系为盐酸，C错误；
D. 胶体属于分散系，分散系均为混合物，D错误；
综上所述，选A。
3.下列溶液中c（Cl-）与50mL 1 mol∙L-1 AlCl3溶液中c（Cl-）相等的是（ ）
A. 150 mL 3 mol∙ L-1氯酸钾溶液 B. 75 mL 2 mol∙ L-1氯化钙溶液
C. 150 mL 2 mol∙ L-1氯化钾溶液 D. 75 mL 1 mol∙ L-1氯化铁溶液
【答案】D
【详解】50mL 1 mol∙L-1 AlCl3溶液中c（Cl-）=3 mol∙ L-1；
A. 氯酸钾电离产生钾离子和氯酸根离子，所以氯酸钾溶液中没有氯离子，A错误；
B. 75 mL 2 mol∙ L-1氯化钙溶液中c（Cl-）=2×2=4 mol∙ L-1，B错误；
C. 150 mL 2 mol∙ L-1氯化钾溶液中c（Cl-）=2×1=2 mol∙ L-1，C错误；
D. 75 mL 1 mol∙ L-1氯化铁溶液中c（Cl-）=3×1=3mol∙ L-1，D正确；
综上所述，本题选D。
4.下列有关分类的说法正确的是（ ）
A. 胶体的本质特征是具有丁达尔效应
B. 只有一种元素形成的物质一定是纯净物
C. 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
D. 白磷转化为红磷是物理变化
【答案】C
【详解】A.胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间，故A项错误；
B.只有一种元素形成的物质可能为纯净物，如氧气；也可能为混合物，如氧气和臭氧，故B项错误；
C.碱性氧化物一定是金属氧化物；酸性氧化物不一定是非金属氧化物，可能为金属氧化物，如Mn2O7；故C项正确；
D.白磷与红磷为不同物质，二者之间变化为化学变化；故D项错误；
综上所述，本题选C。
5.下列物质的体积约为22.4L的是（ ）
A. 标准状况下1mol H2O B. 20℃、101 kPa时36.5g HCl
C. 常温常压下17g NH3 D. 标准状况下0.4 mol H2和0.6mol O2的混合气
【答案】C
【解析】在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L，所以选项D正确。A中水不是气体，B、C中不是在标准状况下，所以答案选D。
6.在除杂过程中要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，且最后过量物质可以使用物理方法或化学方法除去。现要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及使用顺序正确的是（ ）
A. Na2CO3、BaCl2、HCl B. BaCl2、Na2CO3、HCl
C. BaCl2、Na2CO3、H2SO4 D. Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl
【答案】B
【解析】试题分析：Ca2＋用碳酸钠除去，SO42－用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，答案选B。
7.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ）
① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶中转移液体
A. ①和② B. ①和③ C. ③和④ D. ①和④
【答案】D
【解析】①在过滤时，玻璃棒起引流作用；
②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；
③玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；
④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用．
其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，故选D．
8.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（ ）
A. 分子数 B. 原子数 C. 体积 D. 物质的量
【答案】B
【详解】假设H3和H2的质量为均1g，则其物质的的量分别为1/3mol,1/2mol；
A项，气体的分子数之比和物质的量的之比成正比，所以等质量的H3和H2的分子数之比：1/3：1/2=2:3；A错误；
B项，等质量的H3和H2所含原子数之比：3×1/3: 2×1/2=1:1；B正确；
C项，相同条件下，气体的体积比和物质的量成正比，因此等质量的H3和H2体积之比为：1/3：1/2=2:3，C错误；
D项，等质量的H3和H2，物质的量之比为：1/3：1/2=2:3，D错误；
综上所述，本题选B。
9.常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是( )
【答案】D
【解析】由可知，等质量时，M越小，则体积越大，CH4、CO2、O2、SO2四种气体的摩尔质量分别为16g/mol、44g/mol、32g/mol、64g/mol，则甲烷的体积最大，答案选D。
10.下列说法正确的是（ ）
A. 同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1
B. 在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2
C. 等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1
D. 1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1
【答案】D
【详解】A. 同温同压下，气体的密度之比与气体的摩尔质量成正比，所以甲烷和氧气的密度之比为16:32=1：2，A错误；
B. 同一条件下，气体的体积比等于气体的物质的量之比，设甲烷和氧气的质量均为1g，物质的量分别为：1/16mol 、1/32mol，体积之比为1/16∶1/32=2:1，B错误；
C. 设甲烷和氧气的物质的量均为1mol，甲烷和氧气的质量之比为1×16∶1×32=1:2，C错误；
D. 1 g甲烷物质的量为1/16mol，含有原子数为5×1/16NA ；1 g氧气物质的量为1/32mol，含有原子数为2×1/32NA；所以1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5×1×NA /16：2×1×NA /32=5∶1，D正确；
综上所述，本题选D。
11.将体积比为1∶2的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是（ ）
【答案】D
【解析】碘易溶于四氯化碳，四氯化碳与水不互溶，溶液分层，四氯化碳的密度比水大，有色层在下层，下层为紫红色，上下体积比为2：1，答案选D。
12.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案为
则X试剂为（ ）
A. Na2CO3 B. K2SO4 C. Na2SO4 D. K2CO3
【答案】D
【详解】除杂时，不应引入新的且难除去的阳离子，例如钠离子，排除A、C选项；除钡离子时，碳酸根离子、硫酸根离子均可，但是硫酸根离子过量后不易除去，B错误；而碳酸根离子与硝酸反应生成二氧化碳和水，可除去；因此试剂X选K2CO3，D正确；
综上所述，本题选D。
13.等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ）
A. 1∶6∶9 B. 1∶2∶3 C. 1∶3∶3 D. 1∶3∶6
【答案】A
【解析】
【分析】均发生硫酸根离子与钡离子的反应，生成BaSO4沉淀质量比为1：2：3，则生成BaSO4沉淀的物质的量比为1：2：3，结合硫酸根离子守恒计算。
【详解】生成BaSO4沉淀质量比为1：2：3，则生成BaSO4沉淀的物质的量比为1：2：3，设Al2（SO4）3、ZnSO4、Na2SO4的物质的量分别为x、y、z，则3x：y：z=1：2：3，计算得出x：y：z=1：6：9；在体积相同的条件下，三种硫酸盐的物质的量之比等于三种硫酸盐的物质的量浓度之比，即为1：6：9，A正确；
综上所述，本题选A。
14.化学教材中，常借助示意图表达实验装置的要点、阐述化学过程的原理等。下列有关示意图表现的内容一定不正确的是（ ）
【答案】B
【解析】试题分析：A、软管可将下方的压强转移到液体上方，即你保持内外压强相同，则打开活塞图中橡皮管能使液体顺利流下，A正确；B、乙醇和乙酸不分层，二者互溶，不能利用图中分液装置分离，应选蒸馏法，B错误；C、关闭止水夹，利用分液漏斗下端的液柱高度检验气密性，若液柱高度一段时间不变，则气密性良好，C正确；D、从长导管进入，可收集密度比空气大的气体，则图中装置可收集氧气，D正确，答案选B。
15.密度为d g/mL 的溶液V mL，含有摩尔质量 Mg/mol 的溶质 mg，其物质的量浓度为c mol/L，质量分数为W%，下列表示式不正确的是（ ）
A. c=1000m/VM B. m=d∙V∙W/100 C. d=cM/10W D. W%=(cM/1000d)%
【答案】D
【解析】
【分析】A. 根据n=m/M计算溶质的物质的量,再根据c=n/V计算判断；
B. 根据m(溶质)=m(溶液)×ω（溶质）进行计算；
C. 根据c=1000ρω/M进行计算；
D. 根据c=1000ρω/M进行计算。
【详解】A. mg溶质的物质的量=m/Mmol,根据c=n/V可知，c=[m/M]/[V×10-3]=1000m/VM ，A正确；
B. 根据m(溶质)=m(溶液)×ω（溶质）可以知道, m(溶质)= V×d×w%= d∙V∙W/100，B正确；
C. 根据c=1000ρω/M可以知道, d=cM/1000ω=cM/(1000×w%)=cM/10W，C正确；
D. 根据c=1000ρω/M可以知道, W%=cM/1000d，D错误；
综上所述，本题选D。
16.将10.6 g Na2CO3溶解在10 mL水中，再稀释成1 L溶液，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度为（ ）
A. 0.1 mol·L－1 B. 1 mol·L－1 C. 0.01 mol·L－1 D. 10 mol·L－1
【答案】A
【详解】10.6 g Na2CO3物质的量为10.6/106=0.1mol，配成1L溶液，则溶液的浓度为0.1 mol·L－1；溶液具有均一性，所以从中取出10 mL溶液，浓度不变， 仍为0.1 mol·L－1，A正确；
综上所述，本题选A。
17.以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是( )
A. 现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1 mol O，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1
B. 5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等
C. 标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32
D. a g Cl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为35.5b/a
【答案】D
【解析】试题分析：A 若含有1molO，则三种气体的物质的量分别是1mol、1∕2mol、1∕3mol，他们的比值是6：3：2 错误。B先求各自的物质的量，若物质的量相等，则碳原子数一定相等。错误。C摩尔质量缺单位，错误。D 正确。
18.欲用Na2CO3固体配制480 mL含0.1mol/LNa2CO3溶液。下列说法正确的是（ ）
A. 配制过程只需要三种仪器即可完成
B. 容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制
C. 定容时俯视，Na2CO3的物质的量浓度偏大
D. 需要称量Na2CO3固体的质量为5.1g
【答案】C
【详解】A.需用托盘天平、药匙称量Na2CO3固体，需用烧杯来溶解Na2CO3，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，故A错误；
B.容量瓶中有水，对溶液的体积无影响，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，故B错误；
C.定容时俯视，所配溶液的体积偏小，Na2CO3溶液的物质的量浓度偏大，故C正确；
D.应选取500mL的容量瓶进行配制，然后取出480mL即可，所以需要Na2CO3的质量:0.5×0.1×106g=5.3g，故D错误；
综上所述，本题选C。
19.海藻中含有丰富的碘元素。如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。下列判断正确的是（ ）
A. 步骤④的操作是过滤
B. 可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全
C. 步骤①、③的操作分别是过滤、萃取
D. 步骤③中加入的有机溶剂可能是酒精或四氯化碳
【答案】C
【解析】
【分析】根据流程，步骤①得到溶液和残渣，因此操作①是过滤，操作②通入Cl2，发生2I－＋Cl2=2Cl－＋I2，然后利用I2易溶于有机溶剂，最后采用蒸馏方法得到碘单质。
【详解】根据流程，步骤①得到溶液和残渣，因此操作①是过滤，操作②通入Cl2，发生2I－＋Cl2=2Cl－＋I2，然后利用I2易溶于有机溶剂，最后采用蒸馏方法得到碘单质。A、碘单质易溶于有机溶剂，常利用其沸点与有机溶剂相差较大采用蒸馏方法分离它们，故步骤④应为蒸馏，故A错误；B、淀粉遇碘单质变蓝，只要产生I2，加入淀粉后，溶液就会变蓝，故B错误；C、根据流程，步骤①得到溶液和残渣，因此步骤①为过滤，碘单质易溶于有机溶剂，因此采用萃取的方法，步骤③为萃取，故C正确；D、因为酒精易溶于水，因此萃取碘水中的碘单质，不能用酒精作萃取剂，故D错误。
20.对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+
B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C. 加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42-
D. 加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-
【答案】C
【详解】A．碳酸钡和碳酸钙等沉淀都可溶于盐酸，可能含有Ca2+，A错误；
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，生成的沉淀也可能为AgCl，如检验SO42-，应先加入盐酸酸化，如无现象，再加入氯化钡溶液，如生成沉淀则可说明含有SO42-，B错误；
C．加入足量稀盐酸无现象，可排除Ag+的影响，如再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，说明含有SO42-，C正确；
D．加入稀盐酸产生无色气体，说明含有HCO3-或CO32-或HSO3-或SO32-，D错误。
答案选C。
21.某同学用碳酸钠固体配制0.10 mol·L－1的碳酸钠溶液的过程如图所示，你认为该同学的错误共有( )
A. 5处 B. 4处 C. 3处 D. 2处
【答案】C
【解析】分析：配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，根据图中①～⑦具体的实验操作判断操作方法的正误。
详解：第一步称量时应该是左物右码，在第④步和第⑤步之间还需要振荡摇匀，第⑥步定容时，视线要与容量瓶中的凹液面相平，所以总共三处错误，答案选C。
22.二氧化硫、氢气、二氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与笑气（N2O）的密度相同。则该混合气体中二氧化硫、氢气、二氧化碳的体积比为（ ）
A. 29：8：13 B. 22：1：14 C. 13：8：13 D. 21：10：12
【答案】D
【解析】由于CO2与N2O具有相同的相对分子质量，所以SO2、H2、CO2混合气体的平均相对分子质量仅由SO2和H2来决定，CO2的量可以任意。由十字交叉法： ，由十字交叉法可求得SO2和H2的体积比为42：20或21：10时(CO2的量可以任意)，混合气体的平均分子量为44，故选D。
23.密度为1.84g/cm3的硫酸，质量分数98%，该硫酸用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为（ ）
A. 等于49% B. 大于49% C. 小于49% D. 无法确定
【答案】B
【详解】设浓硫酸的体积为V,密度为ρ1；稀释前后溶液中溶质的质量不变,则稀释后质量分数ω=ρ1×V×98%/（ρ1×V+V×1）=ρ198%/(ρ1+1)=98%/(1+1/ρ1)，硫酸的密度大于水的密度，即ρ1=1.84>1，所以ω=98%/(1+1/ρ1)>49% ；B正确；
综上所述，本题选B。
24.在两个密闭容器中．分别充有质量相同的甲、乙两种气体．若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）
A. 甲的分子数比乙的分子数多
B. 甲的物质的量比乙的物质的量少
C. 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
【答案】B
【解析】由题意可知，同温同压下，＝>1，则M甲>M乙，D项错误；又由M＝可知，＝＝>1，可知A项错误，B项正确；又由于气体摩尔体积只与温度和压强有关，则二者相等，故C错误。
25.（1）常用的物质分离和提纯方法操作为（用相应的字母填空）
A.过滤 B.蒸馏 C.蒸发结晶 D.萃取 E分液 F渗析
①油水混合物________； ②自来水制备蒸馏水________；
③碘水中的I2________；④除去淀粉胶体中的氯化钠杂质________。
（2）除去NaCl固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为________、_____、 结晶、________、洗涤、干燥。
【答案】 (1). E (2). B (3). DE (4). F (5). 溶解 (6). 加热蒸发 (7). （趁热）过滤
【详解】(1)①油与水混合，分层，则利用分液法分离；因此，本题正确答案是：E。
②自来水中水的沸点较低，则利用蒸馏法制备蒸馏水；因此，本题正确答案是：B。
③碘在水中溶解度较小，但易溶于有机溶剂，则利用萃取分液法分离出碘水中的碘；因此，本题正确答案是：D E。
④胶体粒子不能透过半透膜，淀粉溶液属于胶体，因此可以通过渗析的方法分离提纯淀粉胶体；因此，本题正确答案是：F。
（2）硝酸钾的溶解度受温度影响大，而NaCl溶解度受温度影响不大，则溶解后，通过加热蒸发（至还有少量液体）、结晶、（趁热）过滤、洗涤、干燥可得到氯化钠晶体；因此，本题正确答案是: 溶解，加热蒸发、（趁热）过滤。
26.现有CO和CO2的混合气体20克，其在标准状况下的体积为11.2L。据此回答下列问题：
（1）该混合气体总的物质的量为______，其平均摩尔质量为_______。
（2）混合气体中碳原子的个数为________。（用NA表示阿伏加德罗常数的值）
（3）若将该混合气体全部通过下图装置进行实验。
则：①气球中收集的气体是______，其质量为_______ 克
②从A瓶中获得沉淀质量的操作是_____、称量。
③若要证明A瓶溶液中的阳离子是否沉淀完全，其方法为_______。
【答案】(1). 0.5mol (2). 40g/mol (3). 0.5NA (4). CO (5). 3.5克 (6). 过滤、洗涤、干燥 (7). 待A瓶中充分沉淀后，取上层清液少许于一支洁净试管中，再滴加稀硫酸溶液，若有白色沉淀产生，说明Ba2+未沉淀完全；反之,则Ba2+已沉淀完全。（其它合理答案也给分）
【解析】试题分析：本题以CO和CO2混合气体的研究为基础，考查物质的量计算、平均摩尔质量的计算、微粒数计算、CO及CO2的性质、物质的分离实验方案、离子检验等基础知识，考查考生有关物质的量的综合计算能力、实验分析能力和运用所学知识解决实际问题的能力。
解析：（1）设混合气体中CO为x mol，CO 为y mol，则28x+44y=20，x+y=11.2/22.4=0.5，解得x=0.125mol，y=0.375mol。M（平均）=20g/0.5mol=40g/mol。正确答案：0.5mol、40g/mol。（2）无论CO还是CO2，每个分子中都只含有1个C 原子，所以混合气体中C原子数等于气体的物质的量为0.5mol，既0.5NA。正确答案：0.5NA。（3）根据图示，混合气体通过Ba(OH)2溶液后，CO2气体被吸收生成BaCO3沉淀，再经过浓硫酸干燥，气球中收集到的是CO气体，其质量为0.125mol×28g/mol=0.35g。从A瓶中得到BaCO3沉淀可以先过滤分离出沉淀，再洗涤、干燥即可。A瓶中的阳离子是Ba2+，检验方法是取上层清液，加入Na2SO4，如果没有白色沉淀产生则说明Ba2+已经完全沉淀，如果有白色沉淀产生则说明Ba2+没有完全沉淀。正确答案：3.5g、过滤，洗涤，干燥、待A瓶中充分沉淀后，取上层清液少许于一支洁净试管中，再滴加的稀硫酸溶液，若有白色沉淀产生，说明Ba2+未沉淀完全；反之,则Ba2+已沉淀完全。
27.（1）0.5mol (NH4)2S的质量为______g。
（2）标准状况下，，1.7 g NH3与_______LH2S气体含有的氢原子数相同。
（3）标准状况下，1.6g某气态氧化物RO2体积为0.56L，该气体的物质的量为_____mol，RO2的相对分子质量为______。
（4）与0.2molH2含有相同电子数目的氦气分子的物质的量为_____。
（5）标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L，该混合气体的平均摩尔质量为____，该气体对氢气的相对密度为________。
（6）同温同压下，等体积的CO和CO2的物质的量之比______，所含氧元素的质量比_______ 。
（7）在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M mol/L）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为d g/mL，则此溶液中溶质的物质的量浓度为_____。
【答案】(1). 34 (2). 3.36 (3). 0.025 (4). 64 (5). 0.2mol (6). 16.8g/mol (7). 8.4 (8). 1：1 (9). 1：2 (10). 1000d V/(MV+2240)mol/L
【详解】（1）0.5mol (NH4)2S的摩尔质量为68g/mol，质量为0.5×68g=34g；综上所述，本题答案是：34。
（2）1.7 g NH3的物质的量为0.1mol；标况下，H2S气体的体积为VL，物质的量为V/22.4mol；根据氢原子数相同规律可知：0.1×3= 2V/22.4，V=3.36L；因此，本题答案是：3.36。
（3）标准状况下，0.56L某气态氧化物的物质的量为0.56/22.4mol=0.025mol；根据M=m/n可知，RO2的摩尔质量为1.6/0.025g/mol=64g/mol，摩尔质量以克为单位数值上等于分子量，所以RO2的相对分子质量为64；因此，本题答案是：0.025，64。
（4）0.2molH2含有电子数为0.2×2×NA；设氦气的物质的量为x，则根据所含电子数守恒可知：x×2×NA=0.2×2×NA，x=0.2mol；综上所述，本题答案是：0.2mol。
（5）标准状况下，根据公式M=ρ×Vm 可知：NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L，该混合气体的平均摩尔质量为0.75×22.4g/mol=16.8g/mol；根据气体的密度之比和气体的摩尔质量成正比，比值为相对密度；氢气的摩尔质量为2g/mol，所以该混合气体对氢气的相对密度为16.8/2=8.4；综上所述，本题答案是：16.8g/mol，8.4。
（6）同温同压下，等体积的气体，物质的量相等；因此CO和CO2的物质的量之比1:1；所含氧元素的质量比1×1×16:1×2×16=1:2；综上所述，本题答案是：1:1，1:2。
（7）该溶液的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=(MV/22.4)/(MV/22.4+0.1×1000×1) ×100%= MV/( MV+2240) ×100%；根据公式c=1000ρω/M可知，此溶液中溶质的物质的量浓度为1000×d×[MV/( MV+2240) ×100%]/M=1000d V /(MV+2240) mol/L；综上所述，本题答案是：1000d V/(MV+2240) mol/L。
28.某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 mol·L－1KNO3溶液，请回答有关问题。
实验步骤
有关问题
（1）计算所需称量KNO3的质量
需要KNO3的质量为___g
（2）称量KNO3固体
称量过程中主要用到的仪器是____
（3）将KNO3加入100 mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解
为加快溶解，可采取的措施是______
（4）将烧杯中已恢复到室温的溶液转移至______中
为防止溶液溅出，应该采取的措施是____
（5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线
离刻度线___时，改用_____加水至刻度线
（6）你认为按上述步骤配制的KNO3溶液的浓度____0.20 mol·L－1（填大于、小于、等于），原因是__________________________________________（若等于，该空可不填）
以下操作不会对所配溶液浓度产生影响的是__________。
A.称量时物品与砝码位置放颠倒了 B.溶解时烧杯内有少量水
C.将烧杯内溶液注入容量瓶时有少量液体溅出 D.定容时俯视刻度线
E.容量瓶内有少量水 F.摇匀后发现液面低于刻度线，又补加少量水
【答案】(1). 10.1 (2). 托盘天平 药匙 (3). 用玻璃棒搅拌 (4). 500mL容量瓶 (5). 用玻璃棒进行引流 (6). 1-2cm (7). 胶头璃管 (8). 小于 (9). 配制过程中缺少洗涤过程，导致溶质的物质的量减少 (10). BE
【详解】需要硝酸钾的质量为0.5×0.2×101g=10.1g；因此，本题正确答案是: 10.1。
(2)称量硝酸钾固体主要用到的仪器是托盘天平，取用硝酸钾用药匙；因此，本题正确答案是:托盘天平，药匙。
(3)可以用玻棒搅拌等加快氯化钾溶解速率；因此，本题正确答案是:用玻璃棒搅拌；
(4) 要配制500mL硝酸钾溶液，将烧杯中已恢复到室温的溶液转移至500mL容量瓶中；为了防止溶液溅出，转移过程中用玻棒进行引流；因此，本题正确答案是: 500mL容量瓶，用玻璃棒进行引流。
(5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线,注意当加水璃刻度线1-2cm时，改用胶头璃管加水至凹液面与刻度线相切；因此，本题正确答案是: 1-2cm，胶头璃管。
（6）配制过程中缺少洗涤过程，导致溶质的物质的量减少，所配溶液的浓度小于0.20 mol·L－1；
A.称量时物品与砝码位置放颠倒了，由于需要使用游码，导致溶质的物质的量减小，浓度偏低；
B.溶解时烧杯内有少量水，不影响实验结果；
C.将烧杯内溶液注入容量瓶时有少量液体溅出，导致溶质的物质的量减少，浓度偏低；
D.定容时俯视刻度线，溶液体积减小，浓度偏高；
E.容量瓶内有少量水，不会影响实验结果；
F.摇匀后发现液面低于刻度线，又补加少量水，溶液体积增加，浓度偏低；
综上所述，本题选BE。
综上所述，本题答案是：小于；配制过程中缺少洗涤过程，导致溶质的物质的量减少；BE。
1. 以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是（ ）
【答案】A
【解析】试题分析：浓硫酸是强酸的浓溶液，具有强腐蚀性，属于腐蚀品，不能爆炸，也不是有毒气体或易燃液体，A正确；答案选A。
2.下列物质属于纯净物的是（ ）
A. 液氧 B. 氨水 C. 盐酸 D. 氢氧化铁胶体
【答案】A
【详解】纯净物是指由一种成分组成的物质；
A. 液氧是一种只有氧元素组成的单质，属于纯净物， A正确；
B. 氨气溶于水后形成的混合物为氨水，B错误；
C. 氯化氢溶于水后形成的混合体系为盐酸，C错误；
D. 胶体属于分散系，分散系均为混合物，D错误；
综上所述，选A。
3.下列溶液中c（Cl-）与50mL 1 mol∙L-1 AlCl3溶液中c（Cl-）相等的是（ ）
A. 150 mL 3 mol∙ L-1氯酸钾溶液 B. 75 mL 2 mol∙ L-1氯化钙溶液
C. 150 mL 2 mol∙ L-1氯化钾溶液 D. 75 mL 1 mol∙ L-1氯化铁溶液
【答案】D
【详解】50mL 1 mol∙L-1 AlCl3溶液中c（Cl-）=3 mol∙ L-1；
A. 氯酸钾电离产生钾离子和氯酸根离子，所以氯酸钾溶液中没有氯离子，A错误；
B. 75 mL 2 mol∙ L-1氯化钙溶液中c（Cl-）=2×2=4 mol∙ L-1，B错误；
C. 150 mL 2 mol∙ L-1氯化钾溶液中c（Cl-）=2×1=2 mol∙ L-1，C错误；
D. 75 mL 1 mol∙ L-1氯化铁溶液中c（Cl-）=3×1=3mol∙ L-1，D正确；
综上所述，本题选D。
4.下列有关分类的说法正确的是（ ）
A. 胶体的本质特征是具有丁达尔效应
B. 只有一种元素形成的物质一定是纯净物
C. 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
D. 白磷转化为红磷是物理变化
【答案】C
【详解】A.胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间，故A项错误；
B.只有一种元素形成的物质可能为纯净物，如氧气；也可能为混合物，如氧气和臭氧，故B项错误；
C.碱性氧化物一定是金属氧化物；酸性氧化物不一定是非金属氧化物，可能为金属氧化物，如Mn2O7；故C项正确；
D.白磷与红磷为不同物质，二者之间变化为化学变化；故D项错误；
综上所述，本题选C。
5.下列物质的体积约为22.4L的是（ ）
A. 标准状况下1mol H2O B. 20℃、101 kPa时36.5g HCl
C. 常温常压下17g NH3 D. 标准状况下0.4 mol H2和0.6mol O2的混合气
【答案】C
【解析】在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L，所以选项D正确。A中水不是气体，B、C中不是在标准状况下，所以答案选D。
6.在除杂过程中要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，且最后过量物质可以使用物理方法或化学方法除去。现要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及使用顺序正确的是（ ）
A. Na2CO3、BaCl2、HCl B. BaCl2、Na2CO3、HCl
C. BaCl2、Na2CO3、H2SO4 D. Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl
【答案】B
【解析】试题分析：Ca2＋用碳酸钠除去，SO42－用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，答案选B。
7.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ）
① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶中转移液体
A. ①和② B. ①和③ C. ③和④ D. ①和④
【答案】D
【解析】①在过滤时，玻璃棒起引流作用；
②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；
③玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；
④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用．
其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，故选D．
8.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（ ）
A. 分子数 B. 原子数 C. 体积 D. 物质的量
【答案】B
【详解】假设H3和H2的质量为均1g，则其物质的的量分别为1/3mol,1/2mol；
A项，气体的分子数之比和物质的量的之比成正比，所以等质量的H3和H2的分子数之比：1/3：1/2=2:3；A错误；
B项，等质量的H3和H2所含原子数之比：3×1/3: 2×1/2=1:1；B正确；
C项，相同条件下，气体的体积比和物质的量成正比，因此等质量的H3和H2体积之比为：1/3：1/2=2:3，C错误；
D项，等质量的H3和H2，物质的量之比为：1/3：1/2=2:3，D错误；
综上所述，本题选B。
9.常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是( )
【答案】D
【解析】由可知，等质量时，M越小，则体积越大，CH4、CO2、O2、SO2四种气体的摩尔质量分别为16g/mol、44g/mol、32g/mol、64g/mol，则甲烷的体积最大，答案选D。
10.下列说法正确的是（ ）
A. 同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1
B. 在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2
C. 等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1
D. 1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1
【答案】D
【详解】A. 同温同压下，气体的密度之比与气体的摩尔质量成正比，所以甲烷和氧气的密度之比为16:32=1：2，A错误；
B. 同一条件下，气体的体积比等于气体的物质的量之比，设甲烷和氧气的质量均为1g，物质的量分别为：1/16mol 、1/32mol，体积之比为1/16∶1/32=2:1，B错误；
C. 设甲烷和氧气的物质的量均为1mol，甲烷和氧气的质量之比为1×16∶1×32=1:2，C错误；
D. 1 g甲烷物质的量为1/16mol，含有原子数为5×1/16NA ；1 g氧气物质的量为1/32mol，含有原子数为2×1/32NA；所以1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5×1×NA /16：2×1×NA /32=5∶1，D正确；
综上所述，本题选D。
11.将体积比为1∶2的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是（ ）
【答案】D
【解析】碘易溶于四氯化碳，四氯化碳与水不互溶，溶液分层，四氯化碳的密度比水大，有色层在下层，下层为紫红色，上下体积比为2：1，答案选D。
12.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案为
则X试剂为（ ）
A. Na2CO3 B. K2SO4 C. Na2SO4 D. K2CO3
【答案】D
【详解】除杂时，不应引入新的且难除去的阳离子，例如钠离子，排除A、C选项；除钡离子时，碳酸根离子、硫酸根离子均可，但是硫酸根离子过量后不易除去，B错误；而碳酸根离子与硝酸反应生成二氧化碳和水，可除去；因此试剂X选K2CO3，D正确；
综上所述，本题选D。
13.等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ）
A. 1∶6∶9 B. 1∶2∶3 C. 1∶3∶3 D. 1∶3∶6
【答案】A
【解析】
【分析】均发生硫酸根离子与钡离子的反应，生成BaSO4沉淀质量比为1：2：3，则生成BaSO4沉淀的物质的量比为1：2：3，结合硫酸根离子守恒计算。
【详解】生成BaSO4沉淀质量比为1：2：3，则生成BaSO4沉淀的物质的量比为1：2：3，设Al2（SO4）3、ZnSO4、Na2SO4的物质的量分别为x、y、z，则3x：y：z=1：2：3，计算得出x：y：z=1：6：9；在体积相同的条件下，三种硫酸盐的物质的量之比等于三种硫酸盐的物质的量浓度之比，即为1：6：9，A正确；
综上所述，本题选A。
14.化学教材中，常借助示意图表达实验装置的要点、阐述化学过程的原理等。下列有关示意图表现的内容一定不正确的是（ ）
【答案】B
【解析】试题分析：A、软管可将下方的压强转移到液体上方，即你保持内外压强相同，则打开活塞图中橡皮管能使液体顺利流下，A正确；B、乙醇和乙酸不分层，二者互溶，不能利用图中分液装置分离，应选蒸馏法，B错误；C、关闭止水夹，利用分液漏斗下端的液柱高度检验气密性，若液柱高度一段时间不变，则气密性良好，C正确；D、从长导管进入，可收集密度比空气大的气体，则图中装置可收集氧气，D正确，答案选B。
15.密度为d g/mL 的溶液V mL，含有摩尔质量 Mg/mol 的溶质 mg，其物质的量浓度为c mol/L，质量分数为W%，下列表示式不正确的是（ ）
A. c=1000m/VM B. m=d∙V∙W/100 C. d=cM/10W D. W%=(cM/1000d)%
【答案】D
【解析】
【分析】A. 根据n=m/M计算溶质的物质的量,再根据c=n/V计算判断；
B. 根据m(溶质)=m(溶液)×ω（溶质）进行计算；
C. 根据c=1000ρω/M进行计算；
D. 根据c=1000ρω/M进行计算。
【详解】A. mg溶质的物质的量=m/Mmol,根据c=n/V可知，c=[m/M]/[V×10-3]=1000m/VM ，A正确；
B. 根据m(溶质)=m(溶液)×ω（溶质）可以知道, m(溶质)= V×d×w%= d∙V∙W/100，B正确；
C. 根据c=1000ρω/M可以知道, d=cM/1000ω=cM/(1000×w%)=cM/10W，C正确；
D. 根据c=1000ρω/M可以知道, W%=cM/1000d，D错误；
综上所述，本题选D。
16.将10.6 g Na2CO3溶解在10 mL水中，再稀释成1 L溶液，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度为（ ）
A. 0.1 mol·L－1 B. 1 mol·L－1 C. 0.01 mol·L－1 D. 10 mol·L－1
【答案】A
【详解】10.6 g Na2CO3物质的量为10.6/106=0.1mol，配成1L溶液，则溶液的浓度为0.1 mol·L－1；溶液具有均一性，所以从中取出10 mL溶液，浓度不变， 仍为0.1 mol·L－1，A正确；
综上所述，本题选A。
17.以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是( )
A. 现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1 mol O，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1
B. 5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等
C. 标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32
D. a g Cl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为35.5b/a
【答案】D
【解析】试题分析：A 若含有1molO，则三种气体的物质的量分别是1mol、1∕2mol、1∕3mol，他们的比值是6：3：2 错误。B先求各自的物质的量，若物质的量相等，则碳原子数一定相等。错误。C摩尔质量缺单位，错误。D 正确。
18.欲用Na2CO3固体配制480 mL含0.1mol/LNa2CO3溶液。下列说法正确的是（ ）
A. 配制过程只需要三种仪器即可完成
B. 容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制
C. 定容时俯视，Na2CO3的物质的量浓度偏大
D. 需要称量Na2CO3固体的质量为5.1g
【答案】C
【详解】A.需用托盘天平、药匙称量Na2CO3固体，需用烧杯来溶解Na2CO3，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，故A错误；
B.容量瓶中有水，对溶液的体积无影响，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，故B错误；
C.定容时俯视，所配溶液的体积偏小，Na2CO3溶液的物质的量浓度偏大，故C正确；
D.应选取500mL的容量瓶进行配制，然后取出480mL即可，所以需要Na2CO3的质量:0.5×0.1×106g=5.3g，故D错误；
综上所述，本题选C。
19.海藻中含有丰富的碘元素。如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。下列判断正确的是（ ）
A. 步骤④的操作是过滤
B. 可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全
C. 步骤①、③的操作分别是过滤、萃取
D. 步骤③中加入的有机溶剂可能是酒精或四氯化碳
【答案】C
【解析】
【分析】根据流程，步骤①得到溶液和残渣，因此操作①是过滤，操作②通入Cl2，发生2I－＋Cl2=2Cl－＋I2，然后利用I2易溶于有机溶剂，最后采用蒸馏方法得到碘单质。
【详解】根据流程，步骤①得到溶液和残渣，因此操作①是过滤，操作②通入Cl2，发生2I－＋Cl2=2Cl－＋I2，然后利用I2易溶于有机溶剂，最后采用蒸馏方法得到碘单质。A、碘单质易溶于有机溶剂，常利用其沸点与有机溶剂相差较大采用蒸馏方法分离它们，故步骤④应为蒸馏，故A错误；B、淀粉遇碘单质变蓝，只要产生I2，加入淀粉后，溶液就会变蓝，故B错误；C、根据流程，步骤①得到溶液和残渣，因此步骤①为过滤，碘单质易溶于有机溶剂，因此采用萃取的方法，步骤③为萃取，故C正确；D、因为酒精易溶于水，因此萃取碘水中的碘单质，不能用酒精作萃取剂，故D错误。
20.对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+
B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C. 加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42-
D. 加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-
【答案】C
【详解】A．碳酸钡和碳酸钙等沉淀都可溶于盐酸，可能含有Ca2+，A错误；
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，生成的沉淀也可能为AgCl，如检验SO42-，应先加入盐酸酸化，如无现象，再加入氯化钡溶液，如生成沉淀则可说明含有SO42-，B错误；
C．加入足量稀盐酸无现象，可排除Ag+的影响，如再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，说明含有SO42-，C正确；
D．加入稀盐酸产生无色气体，说明含有HCO3-或CO32-或HSO3-或SO32-，D错误。
答案选C。
21.某同学用碳酸钠固体配制0.10 mol·L－1的碳酸钠溶液的过程如图所示，你认为该同学的错误共有( )
A. 5处 B. 4处 C. 3处 D. 2处
【答案】C
【解析】分析：配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，根据图中①～⑦具体的实验操作判断操作方法的正误。
详解：第一步称量时应该是左物右码，在第④步和第⑤步之间还需要振荡摇匀，第⑥步定容时，视线要与容量瓶中的凹液面相平，所以总共三处错误，答案选C。
22.二氧化硫、氢气、二氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与笑气（N2O）的密度相同。则该混合气体中二氧化硫、氢气、二氧化碳的体积比为（ ）
A. 29：8：13 B. 22：1：14 C. 13：8：13 D. 21：10：12
【答案】D
【解析】由于CO2与N2O具有相同的相对分子质量，所以SO2、H2、CO2混合气体的平均相对分子质量仅由SO2和H2来决定，CO2的量可以任意。由十字交叉法： ，由十字交叉法可求得SO2和H2的体积比为42：20或21：10时(CO2的量可以任意)，混合气体的平均分子量为44，故选D。
23.密度为1.84g/cm3的硫酸，质量分数98%，该硫酸用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为（ ）
A. 等于49% B. 大于49% C. 小于49% D. 无法确定
【答案】B
【详解】设浓硫酸的体积为V,密度为ρ1；稀释前后溶液中溶质的质量不变,则稀释后质量分数ω=ρ1×V×98%/（ρ1×V+V×1）=ρ198%/(ρ1+1)=98%/(1+1/ρ1)，硫酸的密度大于水的密度，即ρ1=1.84>1，所以ω=98%/(1+1/ρ1)>49% ；B正确；
综上所述，本题选B。
24.在两个密闭容器中．分别充有质量相同的甲、乙两种气体．若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）
A. 甲的分子数比乙的分子数多
B. 甲的物质的量比乙的物质的量少
C. 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
【答案】B
【解析】由题意可知，同温同压下，＝>1，则M甲>M乙，D项错误；又由M＝可知，＝＝>1，可知A项错误，B项正确；又由于气体摩尔体积只与温度和压强有关，则二者相等，故C错误。
25.（1）常用的物质分离和提纯方法操作为（用相应的字母填空）
A.过滤 B.蒸馏 C.蒸发结晶 D.萃取 E分液 F渗析
①油水混合物________； ②自来水制备蒸馏水________；
③碘水中的I2________；④除去淀粉胶体中的氯化钠杂质________。
（2）除去NaCl固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为________、_____、 结晶、________、洗涤、干燥。
【答案】 (1). E (2). B (3). DE (4). F (5). 溶解 (6). 加热蒸发 (7). （趁热）过滤
【详解】(1)①油与水混合，分层，则利用分液法分离；因此，本题正确答案是：E。
②自来水中水的沸点较低，则利用蒸馏法制备蒸馏水；因此，本题正确答案是：B。
③碘在水中溶解度较小，但易溶于有机溶剂，则利用萃取分液法分离出碘水中的碘；因此，本题正确答案是：D E。
④胶体粒子不能透过半透膜，淀粉溶液属于胶体，因此可以通过渗析的方法分离提纯淀粉胶体；因此，本题正确答案是：F。
（2）硝酸钾的溶解度受温度影响大，而NaCl溶解度受温度影响不大，则溶解后，通过加热蒸发（至还有少量液体）、结晶、（趁热）过滤、洗涤、干燥可得到氯化钠晶体；因此，本题正确答案是: 溶解，加热蒸发、（趁热）过滤。
26.现有CO和CO2的混合气体20克，其在标准状况下的体积为11.2L。据此回答下列问题：
（1）该混合气体总的物质的量为______，其平均摩尔质量为_______。
（2）混合气体中碳原子的个数为________。（用NA表示阿伏加德罗常数的值）
（3）若将该混合气体全部通过下图装置进行实验。
则：①气球中收集的气体是______，其质量为_______ 克
②从A瓶中获得沉淀质量的操作是_____、称量。
③若要证明A瓶溶液中的阳离子是否沉淀完全，其方法为_______。
【答案】(1). 0.5mol (2). 40g/mol (3). 0.5NA (4). CO (5). 3.5克 (6). 过滤、洗涤、干燥 (7). 待A瓶中充分沉淀后，取上层清液少许于一支洁净试管中，再滴加稀硫酸溶液，若有白色沉淀产生，说明Ba2+未沉淀完全；反之,则Ba2+已沉淀完全。（其它合理答案也给分）
【解析】试题分析：本题以CO和CO2混合气体的研究为基础，考查物质的量计算、平均摩尔质量的计算、微粒数计算、CO及CO2的性质、物质的分离实验方案、离子检验等基础知识，考查考生有关物质的量的综合计算能力、实验分析能力和运用所学知识解决实际问题的能力。
解析：（1）设混合气体中CO为x mol，CO 为y mol，则28x+44y=20，x+y=11.2/22.4=0.5，解得x=0.125mol，y=0.375mol。M（平均）=20g/0.5mol=40g/mol。正确答案：0.5mol、40g/mol。（2）无论CO还是CO2，每个分子中都只含有1个C 原子，所以混合气体中C原子数等于气体的物质的量为0.5mol，既0.5NA。正确答案：0.5NA。（3）根据图示，混合气体通过Ba(OH)2溶液后，CO2气体被吸收生成BaCO3沉淀，再经过浓硫酸干燥，气球中收集到的是CO气体，其质量为0.125mol×28g/mol=0.35g。从A瓶中得到BaCO3沉淀可以先过滤分离出沉淀，再洗涤、干燥即可。A瓶中的阳离子是Ba2+，检验方法是取上层清液，加入Na2SO4，如果没有白色沉淀产生则说明Ba2+已经完全沉淀，如果有白色沉淀产生则说明Ba2+没有完全沉淀。正确答案：3.5g、过滤，洗涤，干燥、待A瓶中充分沉淀后，取上层清液少许于一支洁净试管中，再滴加的稀硫酸溶液，若有白色沉淀产生，说明Ba2+未沉淀完全；反之,则Ba2+已沉淀完全。
27.（1）0.5mol (NH4)2S的质量为______g。
（2）标准状况下，，1.7 g NH3与_______LH2S气体含有的氢原子数相同。
（3）标准状况下，1.6g某气态氧化物RO2体积为0.56L，该气体的物质的量为_____mol，RO2的相对分子质量为______。
（4）与0.2molH2含有相同电子数目的氦气分子的物质的量为_____。
（5）标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L，该混合气体的平均摩尔质量为____，该气体对氢气的相对密度为________。
（6）同温同压下，等体积的CO和CO2的物质的量之比______，所含氧元素的质量比_______ 。
（7）在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M mol/L）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为d g/mL，则此溶液中溶质的物质的量浓度为_____。
【答案】(1). 34 (2). 3.36 (3). 0.025 (4). 64 (5). 0.2mol (6). 16.8g/mol (7). 8.4 (8). 1：1 (9). 1：2 (10). 1000d V/(MV+2240)mol/L
【详解】（1）0.5mol (NH4)2S的摩尔质量为68g/mol，质量为0.5×68g=34g；综上所述，本题答案是：34。
（2）1.7 g NH3的物质的量为0.1mol；标况下，H2S气体的体积为VL，物质的量为V/22.4mol；根据氢原子数相同规律可知：0.1×3= 2V/22.4，V=3.36L；因此，本题答案是：3.36。
（3）标准状况下，0.56L某气态氧化物的物质的量为0.56/22.4mol=0.025mol；根据M=m/n可知，RO2的摩尔质量为1.6/0.025g/mol=64g/mol，摩尔质量以克为单位数值上等于分子量，所以RO2的相对分子质量为64；因此，本题答案是：0.025，64。
（4）0.2molH2含有电子数为0.2×2×NA；设氦气的物质的量为x，则根据所含电子数守恒可知：x×2×NA=0.2×2×NA，x=0.2mol；综上所述，本题答案是：0.2mol。
（5）标准状况下，根据公式M=ρ×Vm 可知：NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L，该混合气体的平均摩尔质量为0.75×22.4g/mol=16.8g/mol；根据气体的密度之比和气体的摩尔质量成正比，比值为相对密度；氢气的摩尔质量为2g/mol，所以该混合气体对氢气的相对密度为16.8/2=8.4；综上所述，本题答案是：16.8g/mol，8.4。
（6）同温同压下，等体积的气体，物质的量相等；因此CO和CO2的物质的量之比1:1；所含氧元素的质量比1×1×16:1×2×16=1:2；综上所述，本题答案是：1:1，1:2。
（7）该溶液的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=(MV/22.4)/(MV/22.4+0.1×1000×1) ×100%= MV/( MV+2240) ×100%；根据公式c=1000ρω/M可知，此溶液中溶质的物质的量浓度为1000×d×[MV/( MV+2240) ×100%]/M=1000d V /(MV+2240) mol/L；综上所述，本题答案是：1000d V/(MV+2240) mol/L。
28.某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 mol·L－1KNO3溶液，请回答有关问题。
实验步骤
有关问题
（1）计算所需称量KNO3的质量
需要KNO3的质量为___g
（2）称量KNO3固体
称量过程中主要用到的仪器是____
（3）将KNO3加入100 mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解
为加快溶解，可采取的措施是______
（4）将烧杯中已恢复到室温的溶液转移至______中
为防止溶液溅出，应该采取的措施是____
（5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线
离刻度线___时，改用_____加水至刻度线
（6）你认为按上述步骤配制的KNO3溶液的浓度____0.20 mol·L－1（填大于、小于、等于），原因是__________________________________________（若等于，该空可不填）
以下操作不会对所配溶液浓度产生影响的是__________。
A.称量时物品与砝码位置放颠倒了 B.溶解时烧杯内有少量水
C.将烧杯内溶液注入容量瓶时有少量液体溅出 D.定容时俯视刻度线
E.容量瓶内有少量水 F.摇匀后发现液面低于刻度线，又补加少量水
【答案】(1). 10.1 (2). 托盘天平 药匙 (3). 用玻璃棒搅拌 (4). 500mL容量瓶 (5). 用玻璃棒进行引流 (6). 1-2cm (7). 胶头璃管 (8). 小于 (9). 配制过程中缺少洗涤过程，导致溶质的物质的量减少 (10). BE
【详解】需要硝酸钾的质量为0.5×0.2×101g=10.1g；因此，本题正确答案是: 10.1。
(2)称量硝酸钾固体主要用到的仪器是托盘天平，取用硝酸钾用药匙；因此，本题正确答案是:托盘天平，药匙。
(3)可以用玻棒搅拌等加快氯化钾溶解速率；因此，本题正确答案是:用玻璃棒搅拌；
(4) 要配制500mL硝酸钾溶液，将烧杯中已恢复到室温的溶液转移至500mL容量瓶中；为了防止溶液溅出，转移过程中用玻棒进行引流；因此，本题正确答案是: 500mL容量瓶，用玻璃棒进行引流。
(5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线,注意当加水璃刻度线1-2cm时，改用胶头璃管加水至凹液面与刻度线相切；因此，本题正确答案是: 1-2cm，胶头璃管。
（6）配制过程中缺少洗涤过程，导致溶质的物质的量减少，所配溶液的浓度小于0.20 mol·L－1；
A.称量时物品与砝码位置放颠倒了，由于需要使用游码，导致溶质的物质的量减小，浓度偏低；
B.溶解时烧杯内有少量水，不影响实验结果；
C.将烧杯内溶液注入容量瓶时有少量液体溅出，导致溶质的物质的量减少，浓度偏低；
D.定容时俯视刻度线，溶液体积减小，浓度偏高；
E.容量瓶内有少量水，不会影响实验结果；
F.摇匀后发现液面低于刻度线，又补加少量水，溶液体积增加，浓度偏低；
综上所述，本题选BE。
综上所述，本题答案是：小于；配制过程中缺少洗涤过程，导致溶质的物质的量减少；BE。
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