【化学】黑龙江省绥化市青冈县一中2019-2020学年高一上学期 B 班月考试卷
展开黑龙江省绥化市青冈县一中2019-2020学年高一上学期+B+班月考试卷
（总分100分，时间90分钟）
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32
一、单选题（共48分）
1.以下是一些常用的危险品标志，装运“浓硫酸”的运输车应贴的图标是( )
A. B.
C. D.
2.进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是( )
A.汽油着火时，应该用水浇灭
B.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
D.实验室制取蒸馏水时应向蒸馏烧瓶中加入碎瓷片
3.下列各组物质可以采用过滤操作进行分离的是（ ）
A.氢气和氧气 B.水和氯化钠 C.水和汽油 D.水和氢氧化铜
4.下列叙述正确的是( )
A．H2的摩尔质量是2g/mol
B．物质的量的符号是mol
C．常温常压下Cl2的摩尔体积是22.4L/mol
D．物质的摩尔质量的数值等于其相对原子质量或相对分子质量
5.下列图示与操作名称不对应的是( )
6.下列叙述错误的是( )
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一;
②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子;
③6.02×1023就是阿伏加德罗常数;
④氢原子的摩尔质量是1g;
⑤HCl的摩尔质量等于1mol HCl分子的质量;
⑥1mol CO2中含有1mol碳和2mol氧
A.①②③ B.②③④ C.②③④⑥ D.全部
7.下列实验操作中：①过滤；②蒸发；③溶解；④取液体试剂；⑤取固体试剂。一定要用到玻璃棒的是（ ）。
A: ①②③ B: ④⑤ C: ①④ D: ①③⑤
8.下列叙述正确的是( )
A.1mol O2和1mol CO2所含有的原子数相等 B.的摩尔质量是96g·mol-1
C.阿伏加德罗常数恰好为6.02×1023mol-1 D.1mol CO2的质量为44g·mol-1
9.如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（ ）
A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B．萃取、过滤、蒸馏、蒸发
C．蒸馏、过滤、萃取、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏
10.下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是( )
A.燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭
B.为了使过滤速率加快，可用玻棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动
C.蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却
D.皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用大量水冲洗，涂上3%-5%的NaHCO3溶液
11.有关药品的保存和使用正确的是( )
A.白磷置于空气中 B.新制的氯水存放在棕色瓶中
C.盛放烧碱的试剂瓶应用玻璃塞 D.金属钠保存在乙醇中
12.下列说法不正确的是( )
A.在常温、常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5NA
B.标准状况下，22.4L H2和O2的混合气体所含分子数为NA
C.18g H2O的物质的量是1mol
D.标况下，1mol SO2的体积是22.4L
13.下列说法正确的是( )
A．NaOH的摩尔质量是40g B．1摩尔H2SO4质量为98g
C．阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-1 D．1mol任何纯净物都含有相同的原子数
14.在盛有溴水的三支试管中分别加入少量苯、和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象，下列关于试管中所加物质的判断正确的是( )
A.①②苯③酒精 B.①酒精②③苯
C.①苯②③酒精 D.①苯②酒精③
15.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水:① 加入稍过量的Na2CO3溶液;② 加入稍过量的NaOH溶液;③ 加入稍过量的BaCl2溶液;④ 滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤ 过滤.正确的操作顺序是( )
A.②③①④⑤ B.①②③⑤④ C.③②①⑤④ D.③⑤②①④
16.下列除杂质的方法，正确的是( )
A.氢氧化钠溶液中混有碳酸钠，可加盐酸除去
B.生石灰中混有石灰石，可加盐酸除去
C.碳酸钙中混有少量碳酸钠，可加氢氧化钠除去
D.硝酸钾溶液中混有少量硫酸钾，可加适量硝酸钡溶液除去
二、填空题（共52分）
17.（12分）（1）3.01×1023 个NH3分子的物质的量______
（2）0.5molH2SO4含有的氧原子数______
（3）2.3gNO2的物质的量______
（4）标况下，33.6LN2的物质的量______其分子数为______
（5）与6.4gSO2所含的氧原子数相等的NO分子的质量为______
18.（8分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上（填汉字不记分）
A 萃取分液法 B 结晶法 C 分液法 D 蒸馏法 E 过滤法
(1).________分离饱和食盐水与沙子的混合物。
(2).________分离水和汽油的混合物。
(3)._________分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。
(4).________从碘的水溶液里提取碘。
19.（11分）酒精、苯、四氯化碳、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（I2）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色．
（1）下列能用分液漏斗进行分离的是______
A．液溴和四氯化碳 B．酒精和煤油
C．CaCl2和Na2SO4 D．苯和蒸馏水
（2）在酒精、苯、四氯化碳、NaCl、蒸馏水五种试剂中：
①能把碘单质从碘水中萃取出来的是______，进行分液之后是否能得到纯净的碘单质？______。
②能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗下端倒出的是______；萃取时，上层液体呈______色，下层液体呈______色。
③能把碘酒中的碘萃取出来吗？______。为什么？___________
20.（12分）蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法，如图所示的两个装置都可以制取蒸馏水。
图Ⅰ 图Ⅱ
(1)图Ⅰ是实验室制取蒸馏水的常用装置，仪器A、B、C的名称分别是 、 、 。加热A时要加垫石棉网，目的是 。
(2)图Ⅰ中冷却水的流向 (填“正确”或“不正确”)，理由是 。
(3)实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量 ，其作用是 。如果忘记加入，应 。
(4)图Ⅱ装置也可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略)，其原理与图Ⅰ完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是 ；烧杯中还应盛有的物质是 。
21.（9分）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除含有NaCl外，还含有以及泥沙等杂质。制备精盐的各步操作流程如下:
(1)在第⑦步蒸发过程中要用玻璃棒搅拌，目的是_______________________________________。
(2)第②、④步操作的目的分别是除去粗盐中的和，需要加入的试剂依次是______________(填化学式)。
(3)第⑥步操作中发生反应的化学方程式为_______________________
___________ ___。
(4)在第③步操作中，选择的除杂试剂不能是KOH溶液，理由是________________________________________。
【参考答案】
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
A | D | D | A | A | D | A | B |
9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
C | D | B | A | B | B | C | D |
- （12分）
（1）0.5mol ( 2)2NA (3)0.05mol
(4)1.5mol 1.5NA (5)6g
18.（8分）
(1) E ( 2) C (3) D (4)A
19.（11分）
（1）D
（2）① 苯和CCl4 不能 ② CCl4 无 橙色
③不能 CCl4和酒精互溶
20.（12分）
（1）蒸馏烧瓶 冷凝管 锥形瓶 使蒸馏烧瓶受热均匀
（2）不正确 冷凝效果不好，应下进上出
（3）碎瓷片 防止液体暴沸 立即停止加热，冷却后补加
（4）冷凝水蒸气 冰水
21.(9分)
（1）防止液体局部受热温度过高，造成液滴飞溅
（2）BaCl2、Na2CO3
（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
(4)会引入新杂质K+
