【化学】湖南省双峰县第一中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试题

湖南省双峰县第一中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试题

时量：90分钟 满分：100分

可能用到的相对原子质量： H∶1   C∶12   N∶14   O∶16   Na∶23   Al∶27   S∶32   Cl∶35.5   K∶39   Cu∶64  

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．以下四种标签，适合贴在无水乙醇试剂瓶上的是(　　)

2．下列操作或发生事故时的处理方法正确的是(　　)

A．可用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯

B．给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直

C．配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线

D．浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后涂上3%～5%的小苏打溶液

3．下列关于加热的操作正确的是(　　)

A．给试管中的液体加热时，试管口不准对着别人，但可以对着自己

B．玻璃仪器都可以用于加热

C．用H2还原氧化铜的实验中，应把H2通过预先加热的氧化铜

D．无论给试管中的液体还是固体加热，都必须先预热

4．下列括号中的分离方法运用得当的是(　　)

A．植物油和自来水（蒸馏）          B．水溶液中的食盐和碘（分液）

C．CaCO3和CaCl2（溶解、过滤、蒸发）        D．自来水中的杂质（萃取）

5．下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是(　　)

A．利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙

B．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来

C．水的沸点是100 ℃，酒精的沸点是78.5 ℃，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精

D．氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体

6．下列说法中，不正确的是(　　)

A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子   

B．0.012 kg 12C约含有6.02×1023个碳原子

C．阿伏加德罗常数表示的粒子“集体”就是1 mol 

D．使用摩尔这一单位时必须指明粒子的名称

7．下列关于摩尔质量叙述中正确的是(　　)

A．1 mol CO的质量是28 g·mol－1        B．硫酸根离子的摩尔质量是98 g

C．Cl2的摩尔质量是71 g·mol－1          D．NaCl的相对分子质量是58.5 g·mol－1

8．下列对实验过程的评价正确的是(　　)

 A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3

B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO

C．某无色溶液中滴入无色酚酞显红色，该溶液一定显碱性

D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－

9．下列说法正确的是(　　)

A．1 mol H2的质量只有在标准状况下才为2 g

B．标准状况下，1 mol水蒸气的体积大约为22.4 L

C．273 ℃、1.01×105 Pa状态下，1 mol气体体积大于22.4 L

D．0.5 mol O2和0.5 mol N2组成的混合气体体积约为22.4 L

10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

A．1 mol氩气在标准状况下的体积约为11.2 L

B．20 ℃、10 MPa状态下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA

C．标准状况下，11.2 L H2CO3含有的原子数为3NA

D．常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3NA

11．关于0.1 mol·L－1 H2SO4溶液的叙述错误的是(　　)

A．1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 g

B．0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol·L－1

C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol·L－1

D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol·L-1

12．下列有关溶液配制说法错误的是(　　)

A．称取12.5 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水中，并加水稀释至500 mL，所得溶液物质的量浓度为0.1 mol·L－1

B．取58.5 g NaCl固体放入1 L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol·L－1

C．将100 g 5%的食盐水加热蒸发掉50 g水后，所得溶液中NaCl的质量分数为10%

D．将浓度为2 mol·L－1硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL，所得溶液浓度为0.1 mol·L－1

13．在使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是(　　)

A．使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水     

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C．称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中 

D．摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线

14．下列关于物质的量浓度表述正确的是(　　)

A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.9 mol

B．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L－1

C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相等

D．10 ℃时，0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－1

15．同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是(　　)

A．体积比为8∶1         B．分子个数之比为11∶12

C．密度之比为8∶11         D．原子个数之比为12∶11

16．室温下如图，关闭活塞，在左右两室（体积相同）各充入一定量H2和Cl2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，点燃使H2与Cl2充分反应生成氯化氢气体：H2+Cl2===2HCl，恢复到原温度后，下列判断正确的是（     ）

A．开始时左右两室分子数相同       B．最终容器内无H2存在

C．反应前后H2室压强相同         D．最终容器内密度与原来相同

二、非选择题（本题包括5小题，共52分，每空2分.）

17．（1）同温同压下，同体积的氨气（NH3）和硫化氢（H2S）气体的质量比为________；

（2）同温同压下，氨气和硫化氢气体的密度比为________。

（3）在标准状况下，0.01 mol某气体的质量为0.44 g，则该气体的密度为________g·L－1（保留小数点后两位），该气体的相对分子质量为________。

（4）在标准状况下，14 g CO与2 g H2的混合气体体积为________L。

18．有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共11.4 g，其物质的量为0.35 mol。求：

（1）混合气体中二氧化碳的物质的量为________，一氧化碳的物质的量为________。

（2）混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体的质量为________，所含分子数为________。

19．实验室里需要纯净的氯化钠晶体，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案： （已知：NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑）

请回答下列问题：

（1）操作①加热的目的是________________

（2）操作②除用BaCl2溶液外，还可用________。

（3）操作②，判断SO已除尽的方法是________________________________

________________________________________________________________。

（4）操作③的目的是____________，不先过滤后再加Na2CO3溶液的理由是__________________________________________________________________。

（5）操作④的名称是______________。

20．某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 mol·L－1的硫酸。现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。

请回答下列问题：

（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有________（选填序号），还缺少的仪器有________（写仪器名称）。

（2）配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为________mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用__________（选填①10 mL、②50 mL、③100 mL）规格的量筒。

（3）实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是________。

A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水

B．未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容

C．烧杯没有洗涤

D．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线

21．Ⅰ.根据下列各题中所给出的数据，可分别求出其溶液的“溶质质量分数”或溶液的“物质的量浓度”，试求解。

（1）已知某氢氧化钠溶液V L中含有N个氢氧根离子，可求出此溶液的物质的量浓度是________。

（2）已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液的溶质的质量分数为________。

Ⅱ.常温下，10.0 mL 1.0 mol·L－1的H2SO4(aq)，加水稀释到500 mL，所得H2SO4(aq)的浓度为________mol·L－1；蒸发浓缩，使溶液的体积为2.40 mL，所得H2SO4(aq)的浓度为________mol·L－1。

Ⅲ.已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，得到密度为1.19g/ml的盐酸，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中溶质的质量分数为________，该盐酸的浓度为     。

（结果均保留一位小数）

【参考答案】

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）

二、非选择题（本题包括5小题，共52分，每空2分.）

17、(10分，每空2分）

（1）1∶2 （2）1∶2 （3）1.96 44 （4）33.6

18、（8分，每空4分）注：本题不写单位不给分

（1）0.1 mol 0.25 mol （2）7.0 g    0.25NA或1.505×1023

19、（12分，每空2分）

（1）加热分解除去NH4HCO3    （2）Ba(OH)2溶液

（3）取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO已除尽

（4）除去过量的Ba2＋    减少一次过滤操作

（5）蒸发结晶   

20、（10分，每空2分）

（1）②④⑥ 100 mL容量瓶、玻璃棒

（2）5.4   ①

（3）B

21、（12分，每空2分）注;本题不写单位不给分

Ⅰ（1）mol·L－1

（2）×100%

Ⅱ 0.020   4.2

Ⅲ 44.9%   14.6mol/L