【化学】湖南省茶陵县第三中学2019-2020学年高一上学期第一次月考试题
展开湖南省茶陵县第三中学2019-2020学年高一上学期第一次月考试题
可能用到的相对原子质量：N 14 C 12 H 1 S 32 O 16
一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）
1．我国明代《本草纲目》中记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。这里用到的实验操作方法是（ ）
A.过滤 B.萃取 C. 分液 D.蒸馏
2．下列过程为物理变化的是（ ）
A.钢铁生锈 B.碘的升华 C.冶炼生铁 D．酿酒成醋
3．某种中和胃酸的药物主要成分的化学式为Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O1molAl2Mg6
(OH)16CO3·4H2O中，氧原子的物质的量为( )
A.16mo1 B.19 mol C.20mol D.23mol
4．用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( )
A．常温常压下，32g03含有的氧原子数为2NA
B. 常温常压下，22.4LCH4含有的分子数为NA
C. 1Llmol·L-1CaCl2溶液中含有的Cl-数为NA
D. 1molZn变为Zn2+时失去的电子数为NA
5．下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是( )
6．进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是（ ）
A.点燃氢气前要检验纯度，以免发生爆炸
B.不慎将浓盐酸沾到皮肤上，要立即用浓碱溶液冲洗
C.CO气体有毒，处理CO尾气的方法一般是将其点燃，转化成无毒的CO2
D．在盛O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶中铺上一层沙子
7．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（ ）
A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应
B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C．不溶于水，且密度必须比水大
D．不溶于水，且密度必须比水小
8．除去下列溶液中的杂质（括号内的物质），下列做法不正确的是（ ）
A．NaCl固体（CaCl2）溶解，加Na2CO3、过滤后加盐酸，最后蒸发结晶
B．KCl固体（MnO2）溶解、过滤、蒸发结晶
C．NaCl溶液（I2），加酒精，萃取、分液
D．KNO3溶液（I2），加四氯化碳，萃取、分液
9．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（ ）
A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸
B．用托盘天平称量8.75g食盐
C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液
D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5
10．已知气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气(空气的平均摩尔质量是29 g·mol－1)中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是（ ）
A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．CH4
11．下列叙述正确的是 （ ）
A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量多少决定
C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L
D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
12．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（ ）
A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸
B．过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁
C．分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁
D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁
13．下列说法正确的是 （ ）
A.标准状况下，1mol水的体积是22.4L
B. 1molH2所占的体积一定是22.4L
C. 在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4L
D. 在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L
14．在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是( )
A．在蒸馏烧瓶中盛约1/2体积的自来水，并放入几粒沸石
B．将温度计水银球插入自来水中
C．冷水从冷凝管下口入，上口出
D． 收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分
15.下列说法中错误的是 （ ）
A.从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L
B.制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)
C.0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023
D.10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的
16．下列说法正确的是（ ）
A.氯化氢的摩尔质量为36.5g
B.1molH2SO4 的质量为98g·mol-1
C.任何物质的摩尔质量都等于他的相对分子质量或相对原子质量
D.CO2的摩尔质量是H2的摩尔质量的22倍
17．物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然 ( )
A．具有相同数目的原子 B．都占22.4 L
C．具有相同数目的分子 D．具有相同的质量
18．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤正确的操作顺序是( )
A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
19. m g某金属M与含n molHCl的盐酸恰好完全反应，生成MCl2和H2，则该金属的相对原子质量为( )
A. B. C. D.
20．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比( )
A．5：2 B． 3：1 C．15：2 D． 1：3
二、非选择题(本题包括5小题，共40分)
21.（每空1分，共10分）实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。
(1) 在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是 （填序号），除
图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是玻璃棒
和 。
A B C D
(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1-2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1-2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
(3)根据计算用托盘天平称量NaOH固体 g。称量NaOH固体需注意选择
用 盛装NaOH固体。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 0.1mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）。
(4)根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为
mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。
(5) 若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度应
22.( 6分) 98gH2SO4中
(1)分子个数是 (2)O原子物质的量是 mol
(3)H元素的质量是 g (4)S原子个数是
(5)电子的物质的量是 mol (6)质子的个数是
23. ( 10分)mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为_____mol。
（2）该气体所含原子总数为 个。
（3）该气体在标准状况下的体积为 L。
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为
（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为 g·mol-1。
24.(8分)握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。
I II
(1)写出下列仪器的名称：
a. b. c.
(2)仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有 。（填序号）
(3)若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是 ，
将仪器补充完整后进行实验，冷凝水由 （填f或g）口通入 口流出。
（4）装置II是某同学转移溶液的示意图,图中的错误是 。
25．(6分)含有相同氧原子数的二氧化硫和三氧化硫，物质的量之比是 ，质量之比比是 。把4 mol/L CuSO4和2mol/L H2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前溶液的体积之和），求混合溶液中C(CuSO4)==
mol/L,C(SO42-)== mol/L.
将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为 毫升（2分）
【参考答案】
一、选择题
1．D 2．B 3．D 4．A 5．D
6．B 7．B 8．C 9．C 10．D
11．B 12．D 13．D 14．B 15.D
16．D 17．C 18．A 19. A 20．C
二、非选择题
21.(1)A 、C 烧杯 500mL容量瓶
(2) B、C、D
(3) 2.0 小烧杯 小于
(4) 13.6 15
(5)重新配制
22.( 6分)
(1) 6.02×1023 或NA (2)4
(3) 2 (4) 6.02×1023 或NA
(5)50 (6) 3.01×1025
23. ( 10分)
（1）m/M
（2）2mNA/M
（3）22.4m/M
（4）100m/1000+m％
（5）m/MV
24.(8分)
(1)蒸馏烧瓶 冷凝管 容量瓶
(2)c
(3)酒精灯 g f
（4）未用玻璃棒引流
25．(6分) 3：2 6：5 2 3 40
