【化学】湖南省衡阳市第八中学2019-2020学年高一上学期第三次月考试题
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请注意：时量90分钟 满分100分
可能会用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56
第I卷（选择题)
一、选择题（每题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）
1．在盛放乙醇的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的（ ）
- 下列实验中，所选装置不合理的是（ ）
① ② ③ ④
A．用①装置从食盐水中获得食盐 B．用②装置分离水和酒精
C．用③装置以自来水制取蒸馏水 D. 用④装置除去KCl中的MnO2
3. 下列关于物质分类的正确组合是（ ）
| 碱 | 酸 | 盐 | 碱性氧化物 | 酸性氧化物 |
A | 纯碱 | H2SO4 | 小苏打 | Fe3O4 | CO2 |
B | Cu2(OH)2CO3 | CH3COOH | CaF2 | Na2O2 | SO2 |
C | 苛性钠 | HCl | NaCl | Na2O | SO3 |
D | KOH | HNO3 | CaCO3 | CaO | CO |
- 我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人，这种做法的化学原理是（ ）
A．胶体的电泳 B．血液的氧化反应
C．胶体的聚沉 D．血液中发生复分解反应
5. 联合国卫生组织经过考察和研究，认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具，并向全世界推广，其主要原因是（ ）
A．价格便宜，不易生锈 B．有银白色金属光泽，导电性好
C．烹调的食物中留有人体需要的铁元素 D．传热慢，保温性能好
6. 生活离不开化学，下列说法不正确的是（ ）
A．Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料
B．“火树银花”中的火树指金属的焰色反应，焰色反应属于物理变化
C. 用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装来防止食品氧化
D. 小苏打可用于制作糕点的膨松剂，苏打可用于治疗胃酸过多
7. 某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1mol·L-1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是（ ）
A．取少量该溶液加水至溶液体积为原来的2倍，所得溶液c(Cl-)=0.1mol·L-1
B．配制1L溶液，可将0.1mol的CaCl2溶于1L水
C．该溶液和相等浓度NaCl溶液中Cl-的浓度都是0.1mol·L－1
D．取该溶液的一半，则所取溶液c(CaCl2)=0.05mol·L-1
8. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（ ）
A. 4FeS2＋11O2 2Fe2O3＋8SO2 B. 4Na＋O2 = 2Na2O
C. Zn＋CuSO4 = ZnSO4＋Cu D. 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
9．同温同压下，向大小相同的两个气球中分别充入CO和以下四种混合气体，当体积相等时A、B、C、D四个气球内，与充入CO气球内所含原子数一定相等的是（ ）
A． B． C． D．
10. 既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是（ ）
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al
A．①②③④ B．①④ C．①②③ D．②③④
11．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm－3，物质的量浓度为4.0mol·L－1，
则下列说法不正确的是（ ）
A．30℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol·L－1
B．30℃时，饱和KCl溶液的密度大于1.174 g·cm－3
C．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液的密度仍为1.174 g·cm－3
D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液的浓度大于4.0mol·L－1
12. 下列离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A. K+、MnO4－、H+、Fe2+ B. Mg2+、Cl－、Na+、OH－
C. Ag+、SO42－、HCO3－、Cl－ D. Ba2+、Cl－、NH4+、SO42－
13．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+数目为0.01 NA
B．1 mol过氧化钠与足量水反应，转移的电子数为NA
C．在溶有1mol Fe(OH)3的胶体中，含有NA个Fe(OH)3胶粒
D．标准状况下，11.2L三氧化硫中含有分子的数目为0.5NA
14．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是（ ）
A．OH－＋CO32－＋2H＋= HCO3－＋H2O B．2OH－＋CO32－＋4H＋= CO2↑＋3H2O
C．2OH－＋CO32－＋3H+= HCO3－＋2H2O D．OH－＋CO32－＋3H＋= CO2↑＋2H2O
15．下列各项操作中，出现“先产生沉淀，然后沉淀溶解”现象的是（ ）
①向石灰水中通入过量的CO2 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸至过量
③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸 ④向AgCl胶体中逐滴加入过量的稀硫酸
A. ①②④ B. ①③ C. ①② D. ②③
16．下列各组物质的水溶液不用其它试剂无法鉴别出来的是（ ）
A．MgCl2、AlCl3 B．Na2CO3、H2SO4
C．NaAlO2、HCl D．NaOH、AlCl3
17．现有下列三个氧化还原反应：
① 2B- + Z2 = B2+2Z –
② 2A2+ + B2 = 2A3+ + 2B-
③2XO4- + 10Z - + 16H+ = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O，
根据上述反应，判断下列结论中正确的是（ ）
A. 氧化性强弱顺序为：XO4－>Z2>A3＋>B2
B. 要氧化含有A2＋、Z－和B－ 混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，应加入B2
C. A3+和X2＋都是氧化产物
D. 在溶液中不可能发生反应：XO4－＋5A2＋＋8H＋=X2＋＋5A3＋＋4H2O
18. 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O， IO3-→I2，MnO4-→Mn2+， HNO2→NO，如果分别用等数量这些粒子氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）
A．HNO2 B．IO3- C．MnO4- D．H2O2
19．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为（ ）
①加入适量氯水 ②加入足量的KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液
A．①③ B．③② C．③① D．①②③
20．“百炼成钢”是指反复将炽热的生铁在空气中锤打，转化为坚硬的钢，其实质是对生铁和不断除杂过程。下列叙述不正确的是（ ）
选项 | 被提纯物质 | 杂质 | 除杂试剂或方法 |
A | FeCl3溶液 | FeCl2 | 通入适量Cl2 |
B | FeCl2溶液 | FeCl3 | 加入过量铁粉并过滤 |
C | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | 在空气中灼烧 |
D | 铜粉 | 铁粉 | 加入过量盐酸并过滤 |
21．某溶液中有Mg2＋、Fe2＋和Al3＋三种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ）
A．Al3＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．三种离子都减少
22. 下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（ ）
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 | 生成白色沉淀 | 该溶液中不一定含有SO42﹣ |
B | 用铂丝蘸取待测液在酒精灯上灼烧 | 火焰为黄色 | 待测液中含有钠元素 |
C | 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧 | 铝箔熔化但不滴落 | 铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al |
D | 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸 | 产生无色气体 | Na2O2没有变质 |
23．如图表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液时，微粒数量的关系曲线。判断下列说法不正确的是（ ）
A．A线表示Al3＋的物质的量的变化
B．B线表示Al(OH)3的物质的量的变化
C．x表示NaOH的物质的量变化
D．D线表示Al(OH)3的物质的量的变化
24．用过量的FeCl3溶液腐蚀铜制线路板，反应是Cu + 2FeCl3= 2FeCl2 + CuCl2 。取少量腐蚀反应完毕后的混合溶液，加入一定量的铁粉充分搅拌，发现仍有固体存在。则下列判断不正确的是（ ）
A．氧化性Fe3+ ＞ Cu2+ B．有固体存在的溶液中一定无Cu2+
C．剩余固体中一定含Cu D．有固体存在的溶液中一定含Fe2+
25．Fe和Fe2O3的混合物共27.2 g，加入200 mL稀H2SO4，在标准状况下收集到2.24L H2，Fe和Fe2O3均无剩余。为中和过量的H2SO4，并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2沉淀，共消耗了400mL 3mol/L的NaOH 溶液，则该H2SO4的物质的量浓度为（ ）
A．0.3mol/L B．2.25mol/L C．2mol/L D．3mol/L
第II卷（非选择题)
二、填空题（每空2分，共50分）
- （16分）Ⅰ.现有以下物质：
①CO2 ②NH3 ③硫酸氢钠粉末 ④蔗糖 ⑤熔融硝酸铜 ⑥氢氧化钠固体 ⑦Cu ⑧稀醋酸 ⑨石墨，
请回答：
（1）以上物质中可以导电的是_________________；（填数字编号，下同）；
（2）以上物质中属于电解质的是______________；
（3）③在水溶液中的电离方程式是 ；
（4）氢氧化钠溶液与醋酸（CH3COOH）反应的离子方程式是__ 。
Ⅱ.高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：
___Fe(OH)3 + ___NaOH + ___NaClO→___Na2FeO4+___NaCl+___H2O
（1）该反应中氧化剂是_____________（用化学式表示），_____________元素被氧化；
（2）配平该反应： ；
（3）用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目。_ 。
27.（8分）如图图象中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为向溶液中加入反应物的物质的量，则相应的图像序号与（1）—（4）对应的是
溶液 | 加入物质 | 对应的图像 |
（1）饱和石灰水 | 通入过量CO2气体 |
|
（2）含少量NaOH的NaAlO2溶液 | 逐滴加入稀盐酸 |
|
（3）MgCl2、AlCl3的混合液 | 逐滴加入NaOH溶液至过量 |
|
（4）氯化铝溶液 | 加入过量氨水 |
|
28．（14分）A、B、C为中学常见单质，其中A是一种变价金属，B是Cl2，C为气体。D、E、F、X、G均为化合物，其中X是一种无氧强酸，E为黑色晶体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分产物已略去）。
（1）写出化学式：A ，E ，X 。
（2）在反应①～⑦中，属于氧化还原反应的是 。（填编号）
（3）反应⑥的离子方程式为 。
（4）反应⑦的化学方程式为 。
（5）反应⑦中每消耗0.3mol的A，可转移电子 mol。
29．（12分）化学兴趣小组制取Na2O2，并测定制得的Na2O2样品的纯度。
I．制取Na2O2。查阅资料：
①钠与空气在453～473K之间可生成Na2O，迅速提高温度到573～673K之间可生成Na2O2。
②4Na+3CO22Na2CO3+C。
③加热后，Na不与N2反应。
（1）图1为兴趣小组制取Na2O2的装置，得到的固体中不可能混有的杂质是 。
A．Na3N B．Na2CO3 C．Na2O D．NaOH
（2）该小组若要得到相对纯净的Na2O2，请从图2中选择合适的装置（要求从装置A、B、C中选择）净化空气，接口从左至右正确的连接顺序是（填小写字母序号） 。
II．测定制得的Na2O2样品的纯度。
按图2装置中的F→B→C→A→D顺序连接，检查装置气密性后，将制得的10g样品放入F装置的烧瓶中，滴入稀硫酸反应后，D中收集到1.12L气体（体积已转换为标况下）。
（3）写出样品中Na2O2所发生反应的化学方程式为 。
（4）B中反应的离子方程式为 ，
C装置的作用是 。
（5）该实验测得样品中Na2O2纯度为 （保留两位有效数字）。
【参考答案】
一、选择题（每题2分）
1-5 B B C C C 6-10 D A A A C
11-15 D A B B C 16-20 A B B C C
21-25 C D D B D
二、填空题（每空2分）
26．Ⅰ.（1）⑤⑦⑧⑨ （2）③⑤⑥
（3）NaHSO4=Na++H++SO42- (4)OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O
Ⅱ. （1） NaClO Fe（铁）
（2）2Fe(OH)3 +4NaOH + 3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
(3)
27．（1）B (2) D (3) A （4）C
28．（1）Fe Fe3O4 HCl (2)①②④⑤⑦
（3）Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
（4）3Fe ＋ 4H2O(g) Fe3O4 ＋ 4H2 （5）0.8
29．Ⅰ.（1）A (2) edfg（bc）
Ⅱ. (3) 2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2+2H2O
(4) 2OH-+CO2=CO32-+H2O 检验CO2是否吸收完全
(5) 78%
