【化学】湖南省辰溪博雅实验学校2018-2019学年高一上学期8月月考试题（解析版）

湖南省辰溪博雅实验学校2018-2019学年高一上学期8月月考试题

相对原子质量：H-1 C-12  N-14 O-16  Na-23  Mg-24  Al-27  P-31 S-32  C1-35.5  

一、选择题(本大题包括25个小题，每小题2分，共50分)

1.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离(  )

A. 过滤    B. 蒸馏    C. 分液    D. 萃取

【答案】C

【解析】试题分析：花生油和水是互不相溶的两种液体A、过滤法实现固体和液体的分离，A项错误；B、蒸馏法实现两种互溶液体的分离，B项错误；C、分液法可以实现互不相溶的两种液体的分离，花生油和水不相溶，C项错误；D、萃取法可以实现在两种溶剂中溶解度不一样的物质的分离，D项正确；答案选C。

2.下列实验操作不正确的是(　)

【答案】D

【详解】A、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨。图中所示操作正确，A正确；

B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；反之则相反。图中所示操作正确，B正确；

C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。图中所示操作正确，C正确。

D、固体药品的取用要遵循“一横二送三直立”，用纸槽把药品送入试管底部。图中所示操作错误，D错误。

答案选D。

3.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是(　　)

【答案】A

【解析】浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不能燃烧，应该标记为腐蚀性液体，故选A。

4.在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确的操作是（　　）

A. 把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热

B. 蒸发皿中发现有大量固体析出时即停止加热

C. 开始有固体析出后使用玻璃棒搅拌

D. 待水分完全蒸干后停止加热

【答案】B

【分析】根据粗盐提纯的步骤，将粗盐溶解、过滤、蒸发，在加热时要不断用玻璃棒搅拌，直到有大量固体出现时停止加热，余热将固体蒸干等知识点来解答。

【详解】A．粗盐提纯时浑浊的液体要过滤后再倒入蒸发皿内加热，A错误；

B．蒸发皿中出现大量固体时停止加热，用余热将固体蒸干，B正确；

C．在加热过程中要不断用玻璃棒搅拌，防止溶液溅出，C错误；

D．蒸发皿出现大量固体时停止加热，用余热将固体蒸干，D错误；

答案选B。

5.通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是(　　)

A. 硝酸钠、氢氧化钠    B. 氧化铜、二氧化锰

C. 氯化钾、碳酸钙    D. 硫酸铜、氢氧化钠

【答案】C

【解析】试题分析：A、硝酸钠、氢氧化钠都溶于水，不能分离，错误；B、氧化铜、氧化铁都不溶于水，也不能分离，错误；C、氧化铜不溶于水，氯化钾溶于水，所以先加水溶解再进行过滤，即可分离，正确；D、硫酸铜、氢氧化钠都溶于水，且两者反应生成氢氧化铜和硫酸钠，也不能分离，错误；选C．

6.某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是(　　)

A. Na2CO3　NaCl　NaOH    B. NaOH　NaCl　Na2CO3

C. NaCl　Na2CO3　NaOH    D. NaCl　NaOH　Na2CO3

【答案】D

【解析】A．由于碳酸钠溶液中的碳酸根离子能与溶液中Mg2+、Ag+、Ba2+均形成沉淀，先加入碳酸钠溶液会出现三种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求，A错误；B．由于氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能与溶液中的Mg2+、Ag+形成沉淀，先加入氢氧化钠溶液出现两种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求，B错误；C．氯化钠溶液沉淀溶液中Ag+后，加入的碳酸钠溶液却能同时沉淀溶液中Mg2+、Ba2+的，不符合每次得到一种沉淀的要求，C错误；D．氯化钠只能与溶液中Ag+形成氯化银沉淀，然后加入的氢氧化钠只与溶液中Mg2+形成氢氧化镁沉淀，最后加入的碳酸钠沉淀溶液中的Ba2+形成碳酸钡沉淀，满足每次只得一种沉淀的要求，D正确，答案选D。

7.下列对于“摩尔”的理解正确的是（    ）

A. 摩尔是物质量的单位    B. 摩尔是物质的量的单位,符号为mol

C. 摩尔是一个基本物理量    D. 摩尔是物质的质量的单位

【答案】B

【详解】A．摩尔是表示物质的量的单位，A错误；

B．物质的量单位为摩尔，简称摩，符号为mol，B正确；

C．物质的量是国际单位制的七个物理量之一，其单位为摩尔，C错误；

D. 摩尔是表示物质的量的单位，质量单位为克，D错误；

答案选B。

8.下列行为中符合安全要求的是（ ）

A. 进入煤矿井时，用火把照明

B. 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气

C. 实验时，将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸

D. 装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标

【答案】D

【解析】试题分析：煤矿井下经常有可燃性气体，用火把照明可能使气体产生爆炸，故A错误；若有漏气，用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气会引起爆炸，故B错误；配制稀硫酸时，先在烧杯内倒入蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌，防止液体飞溅，加入的顺序不能颠倒，故C错误；乙醇属于易燃液体，所以装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标，故D正确。

9.在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述不正确的是（ ）

A. 在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒碎瓷片

B. 将温度计水银球插到蒸馏烧瓶中的自来水中

C. 冷水应从冷凝管下口进，上口出

D. 收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象

【答案】B

【解析】试题分析：A．在蒸馏烧瓶中盛约1/2体积的自来水，并放入几粒碎瓷片防爆沸。故A正确。B．蒸馏是依据物质沸点不同而将混合物分离，所心温度计水银球应插到蒸馏烧瓶支管口处。故B不正确。C．冷水从冷凝管下口进上口出冷凝更充分。故C正确。D．收集到的蒸馏水中无Cl-取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象。故D正确。

10.下列说法正确的是(　　)

A. 摩尔质量就等于物质的相对分子质量

B. 摩尔质量等于物质式量（的相对分子质量或的相对原子质量）的6.02×1023倍

C. HNO3的摩尔质量是63g

D. 硫酸和磷酸的摩尔质量相等

【答案】D

【详解】A、摩尔质量的单位是g/mol，数值上等于物质的相对分子质量或相对原子质量，A错误；

B、摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，B错误；

C、摩尔质量的单位为g/mol，故HNO3的摩尔质量为63g/mol，C错误；

D、硫酸和磷酸的摩尔质量均为98g/mol，即两者的摩尔质量相等，D正确；

答案选D。

11.下列说法正确的是（  ）

A. 0℃,101kPa时，1 mol O2和N2的混合气体的总体积约为22.4 L

B. 标准状况下，O2的体积约为22.4 L

C. 标准状况下，0.5 mol的H2O的体积约为11.2 L

D. 标准状况下，CO2的气体摩尔体积为22.4 L

【答案】A

【详解】A、标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，1molO2和N2的混合气体的体积约为22.4L，A正确；

B、题中没有告诉氧气的物质的量，无法计算标况下氧气的体积，B错误；

C、标准状况下，水不是气体，题中条件无法计算0.5mol水的体积，C错误；

D、标准状况CO2气体的摩尔体积为22.4L/mol，D错误。

答案选A。

12.用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是(  )

A. 实验中使用的主要仪器是分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈）

B. 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大

C. 碘的四氯化碳溶液呈紫色

D. 分液时，水层从分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出

【答案】D

【解析】试题分析：四氯化碳和水不互溶，导致四氯化碳和水能分层，分液漏斗能控制溶液的流量，所以萃取实验中使用的主要仪器是分液漏斗，故A错误；碘和四氯化碳都是非极性分子，水是极性分子，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，所以碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，故B正确；碘易溶于四氯化碳，且碘溶于四氯化碳后溶液呈紫红色，故C正确；四氯化碳和水不互溶，所以四氯化碳和水混合后会分层，且四氯化碳的密度大于水的密度，所以四氯化碳在下层水在上层，分液时，水从分液漏斗上口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口倒出，故D错误；选项AD符合题意。

13.若用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(  )

A. 0.1 mol CH4分子所含质子数为1.6 NA

B. 在0℃，101kPa时，22.4 L H2中含有NA个氢原子

C. 16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为NA

D. NA个CO分子和0.5 mol CH4的质量比为7：4

【答案】C

【解析】A项，1个CH4分子含有10个质子，0.1molCH4分子所含质子数为NA，错误；B项，0℃、101kPa即标准状况下，n（H2）==1mol，含2NA个氢原子，错误；C项，16g氧气中所含氧原子数为2NA=NA，16g臭氧中所含氧原子数为3NA=NA，正确；D项，NA个CO即1molCO，1molCO的质量为28g，但CH4所处温度和压强未知，无法用22.4L/mol计算CH4物质的量，无法计算CH4的质量，错误；答案选C。

14.2mol Cl2和2mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（     ）

A. 分子数相等    B. 原子数相等    C. 体积相等    D. 质量相等

【答案】A

【解析】A．由n=可知，分子数相等，故A正确；B．两种分子含有的原子数不同，分子数相同，则原子数不同，故B错误；C．由于不能确定气体存在的条件是否相同，则不能确定体积大小，故C错误；D．由于两种气体的摩尔质量不同，则质量不同，故D错误；故选A。

15.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液　②39%的乙醇溶液　③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 (　 　)

A. 分液、萃取、蒸馏    B. 分液、蒸馏、萃取

C. 萃取、蒸馏、分液    D. 蒸馏、萃取、分液

【答案】B

【解析】① 汽油和水二者互不相溶，所以用分液的方法进行分离，② 由于酒精和水互溶，但二者的沸点不同，可用蒸馏的方法分离75%的酒精溶液；③ 由于碘在有机溶剂中溶解度大于在水中的溶解度小，可用苯或CCl4进行萃取分离碘的水溶液，所以正确的方法依次为分液、蒸馏、萃取。故本题正确答案为B。

16.下列说法中正确的是（    ）

A. 摩尔是物质质量的单位，用“mol”表示

B. 标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 mol/L

C. 阿伏加德罗常数的真实值为6.02×1023

D. 摩尔质量的单位是g/mol

【答案】D

【详解】A. 摩尔是物质的量的单位，用“mol”表示，质量的单位是g，A错误；

B. 标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L/mol，B错误；

C. 阿伏加德罗常数是指12g12C中含有的碳原子个数，其数值约为6.02×1023，C错误；

D. 摩尔质量的单位是g/mol，D正确。

答案选D。

17.下列叙述正确的是（      ）

A. 1 mol 任何气体的体积都约为22.4L

B. 1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4L

C. 标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1 mol

D. 标准状况下，1 mol水所占有的体积是22.4L

【答案】C

【详解】A、温度压强不知，气体摩尔体积不能确定，1 mol任何气体的体积不一定为22.4 L，A错误；

B、标准状况下1mol气体所占的体积都约是22.4 L，固体、液体不是，B错误；

C、依据标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol计算，标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都约是1 mol，C正确；

D、标准状况水不是气体，1 mol水所占有的体积不是22.4 L，D错误；

答案选C。

18.同温同压下，等物质的量的CO和CO2具有相同的（       ）

A. 氧原子数    B. 质量    C. 原子数    D. 体积

【答案】D

【详解】A．CO和CO2分子中含有的氧原子数不等，二者物质的量相等时，含有氧原子数目也不相等，A错误；

B．CO和CO2分子的摩尔质量分别是28g/mol、44g/mol，二者物质的量相等，质量不相等，B错误；

C．CO是双原子分子、CO2分子中含有三个原子，物质的量相等时，含有的原子数目不等，C错误；

D．同温同压下，体积之比等于物质的量之比，二者物质的量相等，则体积相等，D正确。

答案选D。

19.0.25mol A的质量是16g，则A的相对分子质量（或相对原子质量）是（    ）

A. 32g/mol    B. 64×10-3kg/mol    C. 32    D. 64

【答案】D

【解析】略

20.下列性质不是萃取剂所具有的是（    ）

A. 与原溶剂互不相溶    B. 密度一定比原溶剂大

C. 与原溶剂不反应    D. 溶质在萃取剂里的溶解度比在原溶剂中的大

【答案】B

【分析】溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应，据此解答。

【详解】A．萃取剂与原溶剂互不相溶，A不符合题意；

B．萃取剂的密度不一定比原溶剂大，如苯等，B符合题意；

C．萃取剂与溶质、溶剂不反应，C不符合题意；

D．溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大，D不符合题意。

答案选B。

21.a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（    ）

A. mol-1    B. mol-1    C. mol-1    D. mol-1

【答案】D

【详解】一个硫酸分子中含有四个氧原子，所以含有b个氧原子的硫酸的分子数是b/4，根据N＝nNA可知，答案选D。

22.下列物质中质量最大的是（  ）

A. NA个SO2    B. 3.01×1023个N2分子

C. 0.75molH2SO4    D. 4gNaOH

【答案】C

【详解】A. NA个SO2的物质的量是1mol，质量是64g；

B. 3.01×1023个N2分子的物质的量是，质量是0.5mol×28g/mol＝14g；

C. 0.75molH2SO4的质量是0.75mol×98g/mol＝73.5g；

D. 4gNaOH；

因此质量最大的是硫酸，答案选C。

23.1mol不同的固体物质，体积大小不同，主要原因是（）

A. 粒子大小不同    B. 粒子数量不同

C. 粒子间的平均距离不同    D. 粒子间的引力不同

【答案】A

【分析】影响物质体积的因素有粒子数目、粒子本身大小以及粒子间的距离。对于固体、液体粒子本身的大小远大于粒子间的距离。

【详解】影响物质体积的因素有微粒数目、粒子本身大小以及粒子间的距离等因素。对于固体、液体来说，粒子本身的大小远大于粒子间的距离，粒子间的距离可以忽略不计，不同的固体、液体物质粒子大小不同，所以相同物质的量的各种固体或液体的体积，取决于粒子本身的大小。答案选A。

24.下列物质中，含分子数最多的是(　　)

A. 1.204×1023个CO2分子    B. 0.6 mol CO

C. 32 g SO2    D. 1.6 g H2

【答案】D

【分析】根据N＝nNA可知气体的物质的量越多，含有的分子数越多，据此解答。

【详解】A. 1.204×1023个CO2分子的物质的量是；

B. 0.6 mol CO；

C. 32 g SO2的物质的量是32g÷64g/mol＝0.5mol；

D. 1.6 g H2的物质的量是1.6g÷2g/mol＝0.8mol。

所以含分子数最多的是氢气，答案选D。

25.同温同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是(　　)

A. 所含分子数相同    B. 所含氢原子物质的量之比为3∶4

C. 质量之比是16∶17    D. 密度之比为17∶16

【答案】C

【详解】A、同温同压下同体积的气体，则具有相同的分子数和物质的量，故A说法正确；B、根据A选项分析，两种物质的物质的量相等，即氢原子物质的量之比为(1×3)∶(1×4)=3∶4，故B说法正确；C、相同条件下，质量之比等于其摩尔质量之比，即为17：16，故C说法错误；D、相同条件下，密度之比等于其摩尔质量之比，即17∶16，故D说法正确。

二、填空题（每空2分,本题22分）

26.现有73g氯化氢（HCl）气体，则：

(1)该气体的摩尔质量为_____________。

(2)该气体的物质的量为________mol，所含分子总数为_________个。

(3)该气体在标准状况下的体积为_____________L。

(4)可用于分离或提纯物质的方法有①过滤 ②结晶 ③升华④分液（填序号）。

a.除去石灰水中悬浮的碳酸钙颗粒_________；

b.除去氯化钠中混有的碘单质（碘易由固态变为气态）__________；

c.分离水与苯的混合物____________。

(5)在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672ml计算此气体的相对分子质量__________。

（6）N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7：11：16时，它们的分子个数比为_______；物质的量之比为___________；同温同压下体积比为___________。

【答案】(1). 36.5g/mol    (2). 2    (3). 2NA    (4). 44.8    (5). ①    (6). ③    (7). ④    (8). 64    (9). 1：1:1    (10). 1：1:1    (11). 1：1:1

【详解】(1)HCl气体的相对分子质量是36.5，则该气体的摩尔质量为36.5g/mol。

(2)根据n＝m/M可知该气体的物质的量为73g÷36.5g/mol＝2mol，所含分子总数为2NA个。

(3)标准状况下气体的摩尔体积是22.4L/mol，所以该气体在标准状况下的体积为2mol×22.4L/mol＝44.8L。

(4)a.碳酸钙不溶于水，则除去石灰水中悬浮的碳酸钙颗粒需要过滤，答案选①；

b.碘易由固态变为气态，则除去氯化钠中混有的碘单质可以用升华法，答案选③；

c.苯不溶于水，分离水与苯的混合物需要分液法，答案选④。

(5)在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL，物质的量是0.672L÷22.4L/mol＝0.03mol，所以此气体的相对分子质量为1.92÷0.03＝64；

(6)N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7：11：16时，它们的分子个数比为，则物质的量之比为1：1：1，同温同压下体积比为1：1：1。

三、推断题（每空2分，共10分）

27.某工厂的工业废水中含有大量的“FeSO4”、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和铜。根据流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。回答下列问题：

(1)加入原料①为____________；操作②为___________；

(2)固体A为____________；

(3)写出有关反应的化学方程式__________________。

【答案】(1). Fe    (2). 过滤    (3). Cu和Fe    (4). Fe+CuSO4=FeSO4+Cu  Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

【分析】工业废水中含大量硫酸亚铁、Cu2+和少量的Na+，从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，可用单质铁置换出铜，则结合流程可知原料①为Fe，操作①为过滤，所得固体为铁和铜，原料②为稀硫酸溶解金属铁，然后过滤得到铜和硫酸亚铁溶液，将二次的滤液合并得到硫酸亚铁溶液，然后通过操作③蒸发、浓缩、结晶、过滤，可得到FeSO4·7H2O，以此来解答。

【详解】根据以上分析可知原料①为Fe，操作①为过滤，原料②为稀硫酸，操作③蒸发、浓缩、结晶、过滤，则

（1）原料①的试剂为Fe，操作②为过滤；

（2）固体A是Cu和Fe；

（3）根据以上分析可知反应的化学方程式为Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu、Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。

三、实验题（每空2分，共12分）

28.如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置____________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置____________。

（2）从碘水中分离出I2，选择装置_________，该分离方法的名称为___________。

（3）装置A中①的水的进出方向是_________，A中玻璃仪器的名称分别是__________。

【答案】 (1). D    (2). A    (3). B    (4). 萃取    (5). 下进上出    (6). 酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶

【分析】根据装置图可知A是蒸馏装置，B是分液装置，C是过滤装置，D是蒸发装置，结合物质的性质分析解答。

【详解】（1）蒸发能将易溶于水的固体和水的分离，从氯化钾溶液中得到氯化钾固体可用蒸发，答案选D；因蒸馏可以实现水中难挥发性杂质和水的分离，则除去自来水中的Cl─等杂质，可用蒸馏，答案选A；

（2）碘微溶于水，碘易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，且苯、四氯化碳与水互不相溶，可用萃取法分离，答案选B；

（3）装置A中①的名称是直形冷凝管，使用时下口进水上口出水。根据装置构造可知A中玻璃仪器的名称分别是酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶。

四、计算题（本题6分）

29.一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式：XY2（液）+3O2（气）＝XO2（气）+2YO2（气）。冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为672 mL、密度为2.56 g/L。则：

(1)反应前O2的物质的量是____mol。

(2)化合物XY2的摩尔质量是____。

(3)若XY2分子中X、Y两元素质量之为3：16，则XY2的化学式是_____。

【答案】 (1). 0.03     (2). 76g/mol    (3). CS2

【详解】（1）由方程式XY2（液）+3O2（气）＝XO2（气）+2YO2（气）可知，该反应是一反应前后气体分子数不变的反应，即反应前后气体体积相同，故反应前O2的体积为672 mL，物质的量是0.672L÷22.4L/mol＝0.03mol。

（2）参加反应的氧气是0.03mol，质量是0.03mol×32g/mol＝0.96g。由化学方程式可知消耗XY2的物质的量为0.01 mol。又因反应后的气体为672 mL，密度为2.56 g·L－1，则反应后气体总质量为m＝ρV＝2.56 g·L－1×0.672L＝1.72 g。根据质量守恒定律可知m(XY2)＝1.72 g－m(O2)＝1.72 g－0.96g＝0.76 g，所以M(XY2)＝0.76g÷0.01mol＝76 g·mol－1；

（3）设X、Y两元素的相对原子质量分别是M(X)、M(Y)，则M(X)+2M(Y)＝76，M(X)/2M(Y)＝3/16，解得M(X)＝12、M(Y)＝32，即X为碳，Y为硫，则XY2的化学式是CS。