【化学】湖南省茶陵县二中2018-2019学年高一上学期第一次月考试卷
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考试时间：70分钟 总分：100
可能用到的原子量：H-1 C—12 N--14 O---16 Cl—35.5 Fe-56
一．选择题：（共16题，每小题3分，共48 分，每小题只有一个正确答案）
1.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，氢氧化钠溶液应选用的标志是（ ）
A B C D
2.下列说法正确的是（ ）
A．摩尔是国际科学界采用的一种物理量
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．我们把含有6.02×1023个物体的集体计量为1摩尔
D．1mol氧含6.02×1023个O2
3．下列实验中，①pH试纸的使用，②过滤，③蒸发，④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是( )
A．蒸发皿 B． 试管 C．玻璃棒 D．分液漏斗
4．同温同压下，同体积的CO和CO2，下列说法不正确的是( )
A．分子个数之比等于1∶1 B．原子个数之比等于3∶2
C．质量之比等于7∶11 D．物质的量之比等于1∶1
5.某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-。为了检验其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是 ( )
A．HCl B．H2SO4 C．NaOH D．NaNO3
6．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm~100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是（ ）
A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体
7．下列说法中正确的是( )
A．1 mol/L的NaCl溶液是指由1 mol NaCl和1 000 mL水配制成的溶液
B．从1 L 0.5 mol/L的NaCl溶液中取出100 mL，剩余溶液物质的量浓度为0.5 mol/L
C．常温常压时，1 mol Cl2的体积为22.4 L
D．CaCl2的摩尔质量是111 g
8．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．23gNa在空气中加热完全变成Na2O2时失去NA个电子
B．标准状况下，22.4LH2O含有NA个H2O分子
C．1mol/L的硝酸钠溶液中含有的硝酸根离子数为NA
D．0.5molKClO3中含有Cl－的数目为0.5 NA
9．下列叙述正确的是（ ）
A．1mol任何气体的体积一定是22.4L
B．同温同压下两种气体分子数相同，则它们所占体积也相同
C．在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1mol
D．在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能约为22.4L
10、用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 ( )
11．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列原因可能会造成所配溶液浓度偏高( )
A．向容量瓶中加水未到刻度线 B．所用NaOH已经潮解
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．称量时误用“左码右物”
12．用0.2 mol·L－1某金属阳离子Rn＋的盐溶液40 mL，恰好将20 mL 0.4 mol·L－1的硫酸盐中的硫酸根离子完全沉淀，则n值为( )
A．1 B．2 C．3 D．4
13、500mL 2 mol·L-1 FeCl3溶液和500mL 2mol·L-1明矾溶液分别滴入沸水中,加热制成甲、乙两种分散系,经测定,甲分散系中分散质的粒子直径大小在1~100nm之间,乙分散系中分散质的粒子直径大小在10-9~10-7m之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是( )
A.蒸干、灼烧FeCl3溶液和明矾溶液会得到对应的固体盐
B.向甲、乙中分别滴加过量的氢氧化钠溶液,现象都是“先聚沉,后溶解”
C.向甲、乙中分别滴加过量的氢碘酸,最终现象分别是深褐色溶液、无色溶液
D.在暗室里用一束明亮的强光照射甲、乙,发现甲有丁达尔效应,乙没有丁达尔效应、
14、物质分类在逻辑上存在如下关系: 下列说法正确的是( )
A.碳酸盐与钠盐属于包含关系 B.化合物与氧化物属于交叉关系
C.分散系与胶体属于包含关系 D.混合物与空气属于并列关系
15、下列说法正确的是( )
A.液态、固态均不能导电,所以、是非电解质
B.、、的水溶液均能导电,所以、、是电解质
C.蔗糖、乙醇在液态时或水溶液里均不能导电,所以它们是非电解质
D.铜、石墨均能导电,所以它们是电解质
16、在和的混合溶液中,测得浓度为,浓度为
,则混合溶液中的浓度为（ ）
A. B. C. D.
17、将5mol·L-1盐酸10mL稀释到200mL,再取出5mL,这5mL溶液的物质的量浓度是( )
A.0.05mol·L-1 B.0.25mol·L-1
C.0.1mol·L-1 D.0.5mol·L-1
18、配制250 0.5的溶液,在下列仪器中:
①量筒 ②250容量瓶 ③托盘天平和砝码 ④500容量瓶
⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦漏斗 ⑧药匙 ⑨胶头滴管 ⑩250的烧瓶,
需要用到的仪器按使用先后顺序排列正确的是( )
A.⑧③⑤⑥②⑨ B.②③⑦⑤⑥C.②⑤⑦⑥① D.④③⑦⑤⑥
二．填空题：（每空2分， 23空，共46分）
19.下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。
请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D 填入适当的空格中。
(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3________；
(2)从碘水中提取碘____________________；
(3)用自来水制取蒸馏水____________________；
(4) 与海水晒盐原理相符的是____________________。
20.将1mol CaCl2 配成1L溶液，所得溶液溶质物质的量浓度是 ，Cl-物质的量浓度是 ..
21.某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 mol·L-1的硫酸。
现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有:
①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④玻璃棒;⑤量筒;⑥托盘天平。
请回答下列问题:
(1)配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有 ______________(选填序号),还缺少的仪器有________________ (写仪器名称)。
(2)配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为________mL(保留一位小数),量取浓硫酸时应选用________(选填①10 mL、
②50 mL、③100 mL)规格的量筒。
(3)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是_________。
A.容量瓶中原来含有少量蒸馏水
B.未经冷却,立即转移至容量瓶并洗涤烧杯,定容
C.烧杯没有洗涤
D.向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线
22.（1）在进行分液操作实验时需要常用到的玻璃仪器是烧杯和
（2）A仪器的名称是 ，B仪器的进水方向上口 。
A上口进水下口出水 B下口进水上口出水
（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的沸石，其作用是 ．
23、①VLFe2(SO4)3中含有Fe3+mg，则SO42-的物质的量浓度为____________mol·L-1
②6.02×1024个Na+约含_______molNa+；4.5mol甲烷约含有_________个分子，其质量为________g；
③6.02×1023个CO2在标准状况下体积是________L，它与__________gCO含有相同的氧原子数。
④在标准状况下22.4L由氮气和氧气组成给的混合气体，其质量为30g，则其中氧气的质量为__________g。
⑤同温同压下，同体积的H2和A气体的质量分别为1.0g和16.0g，则A的相对体积分子质量为__________。
【参考答案】
一．选择题（3X18=54分）
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
答案 | D | B | C | B | A | D | B | A | B |
题号 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
答案 | B | A | B | C | C | C | D | B | A |
二．填空题（每空2分共46分）
- (1)B .(2)C (3)A (4)D
- 1 mol·L-1 2mol.L-1
- (1)② ⑥ 100ml容量瓶 (2)5.4 ① (3)B
- (1) 分液漏斗 (2)蒸馏烧瓶 B (3)防暴沸
23. ①m/112 V②10 4.5NA 72 ③22.4 56; ④16; ⑤32;
