【化学】湖南省邵东县第一中学2019-2020学年高一上学期第三次月考试题
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考试范围：至钠的化合物
考试时量：90分钟 总分：100分
相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Zn—65 Ag—108 Ba—137
一、单项选择题（20×3=60分）
1. 下列实验原理与粒子大小关系最密切的是（ ）
A B C D
2. 分类是化学学习中经常用到的方法,下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是（ ）
A．H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素
B．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1～100 nm之间
C．Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加
D．Na在Cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧
3.少量金属钠长时间放置在空气中，最终的产物是（ ）
A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO3
4.现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/（g·cm-3） | 水中的溶解性 |
甲 | -98 | 57.5 | 0.93 | 可溶 |
乙 | -84 | 97 | 0.90 | 可溶 |
据此，将甲和乙相互分离的方法是（ ）
A.蒸馏法 B.升华法 C.萃取法 D.过滤法
5．下列反应过程中不能产生H2的是 （ ）
A．金属钠和水反应 B．高温条件，铁和水蒸气反应
C．加热条件下，铜和足量浓硫酸发生反应 D．铝和氢氧化钠溶液
6.下列叙述中正确的是（ ）
A．液态HBr不导电，因此HBr是非电解质
B．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
C．NH3的水溶液能导电，因此NH3是电解质
D．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电性极弱，因此BaSO4是弱电解质
7.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
A．32 g 氧气含原子数为NA
B．一定条件下，2.3 g的Na完全与O2反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NA
C．2 L 0.5 mol/ L硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
D．标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
8.常温下，在溶液中可发生以下反应：①H+ + Z- + XO42- X2+ + Z2 + H2O(未配平)， ②2M2+ + R2 = 2M3+ + 2R- , ③2R- + Z2 = R2 + 2Z-。由此判断下列说法正确的是（ ）
A．氧化性强弱顺序为XO42- > Z2 > R2 > M3+
B．还原性强弱顺序为X2+ > Z- > R- >M2+
C．R元素在反应②中被氧化，在③中被还原
D．常温下反应2M2+ + Z2 = 2M3+ + 2Z-不可进行
9.某无色溶液中可能仅含下列某组离子，且一定能满足对应要求的是（ ）
选项 | 离子 | 要求 |
A | NH4+、Al3+、SO42-、H+ | 滴加NaOH溶液并加热，立即有气体产生 |
B | K+、NO3-、Cl-、Na+ | C（K+）＜C（Cl-）、C（Na+）＜C（NO3-） |
C | Fe2+、Mg2+、SO42-、Cl- | 逐滴滴加盐酸，溶液没有颜色变化 |
D | Na+、Mg2+、SO42-、Cl- | 滴加氨水，立即有沉淀产生 |
10.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．向石灰乳中通入CO2：Ca2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
B．铝和氢氧化钠溶液的反应：Al + 2OH- = AlO2- + H2↑
C．酸性高锰酸钾中加入双氧水：2MnO4- + H2O2 + 6H+ = Mn2+ + 3O2↑ + 4H2O
D．碳酸钠溶液中加入少量盐酸：CO32- + H+ = HCO3-
11．将11.5g钠、9g铝、28g铁分别投入200ml 1 mol/L的盐酸中,下列分析结果正确的是（ ）
A．反应结束时产生的气体一样多
B．铝与盐酸反应的速率仅次于钠,但产生的气体最多
C．铁与盐酸反应产生的气体比钠多
D．钠与盐酸反应最剧烈,产生的气体最多
12.下表中，对陈述1、2的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）
选项 | 陈述1 | 陈述2 | 判断 |
A | 纯碱可用于治疗胃病 | Na2CO3可与盐酸反应 | 1对，2对，有 |
B | 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色 | Na2O2与水反应生成NaOH | 1对，2对，有 |
C | 金属钠具有强还原性 | 高压钠灯发出透雾性强的黄光 | 1对，2对，无 |
D | Na2O2可用作航天员的供氧剂 | Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 | 1对，2对，无 |
13.将一定质量的Mg、Al混合物与足量的稀硫酸反应，生成2.24 L 氢气（标准状况下），则混合物的质量可能是（ ）
A．1 g B．2 g C．3g D．4 g
14.常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体的质量增加了28 g ，反应中有关物质与物理量正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）
选项 | 二氧化碳 | 碳酸钠 | 转移的电子 |
A | 1 mol |
| NA |
B | 22.4 L | 1 mol |
|
C |
| 212 g | 1 mol |
D |
| 106 g | 2 NA |
15.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl-、OH-、CO32-、NO3-。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ）
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
16. 用下列方法均可制取氧气：
若要制得相同质量的氧气，上述四个反应中电子转移数目之比为（ ）
A．3:2:1:4 B．1:1:1:1 C．2:1:2:2 D．1:2:1:1
17.现有两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3饱和溶液，有下列方法可以鉴别二者，其中不合理的是（ ）
①取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3
②取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3
③取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，立即就有气体放出的是NaHCO3
④取等量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
18.若 m g Na在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为（m+3.55）g，则 m g Na与氧气反应，生成的固体的质量为：①5.4g、②6.2g、③7.1g、④7.8g、⑤8.0g（ ）
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①③⑤
19.向四瓶盛有相同物质的量的NaOH溶液中通入体积不同的CO2气体，得到①②③④四瓶溶液。分别向四瓶溶液中逐滴加入等体积、等浓度的盐酸，产生的气体体积V(CO2)与所加盐酸体积V(HCl)的关系如下图所示，且图②③④中分别有0A＜AB、0A＝AB、0A＞AB。则下列分析与判断正确的是（忽略CO2的溶解）（ ）
A．①中通入的CO2最少 B．③中的溶质只有Na2CO3
C．有两种溶质的是②和③ D．若④中OA＞2AB，则有c(Na2CO3)＞c(NaHCO3)
20.钛（Ti）在常温下与酸、碱均不反应，但在高温下能被空气氧化。由钛铁矿（主要成分是TiFeO3）提取金属钛的主要工艺流程如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．步骤Ⅰ中碳作还原剂
B．步骤Ⅱ中未发生氧化还原反应
C．步骤Ⅲ需在氩气环境中进行，防止金属被空气氧化
D．可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁
二、填空题（每空2分，20×2=40分）
21.填空：
（1）同温同压下，同体积的甲烷和二氧化碳物质的量之比为 ，质量比为 ；
（2）在标准状况下，4 g H2，11.2 L O2，1 mol H2O中，所含分子数最多的是 ，体积最小的是 ；
（3）硫酸钾和硫酸铝的混合溶液中，已知其中Al3+的浓度为0.4 mol/L，SO42-的浓度为0.7 mol/L，则K+的浓度为 mol/L
22. 按要求回答下列问题：
（1）锌粒投入稀硫酸中，反应的离子方程式是 ；
（2）往澄清石灰水中通入少量CO2，请写出此反应的离子方程式 ；
（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，写出发生反应的离子方程式 ；
（4）向FeBr2溶液中通入等量的Cl2，请写出此反应的离子方程式 （已知还原性：Fe2+＞Br-）；
（5）配平： MnO4- + Cl- + → Mn2+ + Cl2↑+ H2O
23. 如图所示实验装置用于验证某些物质的性质。在A试管中装入足量的固体NaHCO3。试回答下列问题：
（1）在A试管内发生反应的化学方程式是 ；
（2）B装置的作用是 ；
（3）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为 ；
（4）实验时在C装置中观察到的现象是 ；
（5）若将双球干燥管内的Na2O2换成Na2O，则实验时观察到的现象是 。
24.NaClO2是一中重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图所示。请回答下列问题：
（1）NaClO2中Cl元素的化合价为 ；
（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式 。
（3）“尾气吸收”步骤中发生的反应为2NaOH + H2O2 + 2ClO2 = 2NaClO2 + O2↑ + 2H2O ，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ；若有3 mol 电子发生转移，则有
L（标准状况下）O2生成。
（4）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，是指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。则NaClO2的有效氯含量为 （结果保留两位小数）。
【参考答案】
一、单项选择题（20×3=60分）
1-5 DBDAC 6-10 BBADD 10-15 DCBAC 16-20 CDBBB
二、填空题（每空2分，20×2=40分）
21.（1）1:1 4:11 （2）H2 H2O （3）0.2
22.（1）Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
（2）CO2 + Ca2+ + 2OH-= CaCO3↓ +H2O
（3）2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓ + 2H2O
（4）2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-
（5）2 10 16H+ 2 5 8
23. （1）略
（2）吸收CO2中的水蒸气（或干燥CO2）
（3）略
（4）淡黄色的固体逐渐转变为白色粉末，蚊香燃烧更加剧烈
（5）蚊香逐渐熄灭
24.（1）+3
（2）2NaClO3 + SO2 + H2SO4 = 2ClO2 + 2NaHSO4
（3）2:1 33.6
（4）1.57
