【化学】湖南省邵东县第一中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试题
展开湖南省邵东县第一中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试题
本试题卷分为选择题和非选择题两部分，共4页 考试范围：化学实验和离子反应
时量90分钟，总分100分 邵东一中命题中心
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）
1.以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的标志是（ ）
2.下列水溶液中的电离方程式错误的是（ ）
A．Na2CO3==2Na+ + CO32— B．NaHSO4==Na+ + H+ + SO42—
C．MgCl2==Mg2+ + 2Cl— D．KMnO4==K++Mn7++4O2—
3.下列说法正确的是（ ） （ P84-2）
- 液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均为非电解质
B.NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均为电解质
C.蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态下均不能导电，所以它们是非电解质
D.铜、石墨均能导电，所以它们是电解质
4.如图所示的实验操作中，不正确的是( )
5．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（ ）
A．硫酸、Na2CO3•10H2O、Ca(OH)2 B．水、空气、纯碱
C．氧化铁、胆矾、生石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱
6.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )
A．NaCl晶体、BaSO4 B．铜、二氧化硫
C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液
7.提纯下列物质（括号中为杂质）,所用试剂和方法正确的是（ ）
A.稀H2SO4（HCl） :AgNO3溶液、过滤 B.Cu(CuO):盐酸、过滤
C.KNO3（K2SO4）:BaCl2溶液、过滤 D.CaCO3(CaO):水、过滤
8.铁、盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液时中学化学常见的物质，四种物质碱的反应关系如图所示.图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式正确的是（ ）
A.OH-+HCl==H2O+Cl- B.Ca(OH)2+Cu2+==Ca2++Cu(OH)2↓
C.Fe+Cu2+==Fe2++Cu D.Fe+2H+== Fe3++ H2↑
9．能用H++OH－==H2O表示的反应是（ ）。
A．Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应 B．反应KOH与稀H2SO4反应
C．Cu(OH)2与稀HNO3 D．NaOH与醋酸溶液反应
10.下列事实与胶体性质无关的是（ ）
①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
③一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路
④往Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解
⑤医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒
⑥FeCl3溶液和氨水混合会产生红褐色沉淀
⑦同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞
A．②⑥ B．②④⑥⑦ C．①②④⑦ D．①③④⑤⑦
11.某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则原溶液中（ ）。
A．一定溶有CO32－ B．一定溶有Ag+
C．一定溶有SO42－ D．可能溶有SO42－，也可能溶有Ag+
12.向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀H2SO4至过量，则关于溶液的导电能力的叙述正确的是（ ）
A．开始时，导电能力肯定最强
B．当沉淀为最大值时，导电性最弱
C．先变强，后变弱
D．逐渐变弱
13.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+ ===2 Fe3++3 H2↑
B. 盐酸与澄清石灰水反应：2H++Ca(OH)2== Ca2+ +2 H2O
C. 向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：
2H+ + SO42-+Ba2+ + 2OH- == BaSO4 ↓+ 2 H2O
D．二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液中：CO2 + OH- == HCO3-
14． 下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-
B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-
C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-
D．在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-
15.某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－、NO3－、HCO3－等离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（ ）
Ａ．Ag+、K+、NO3－、HCO3－ Ｂ．K+、NH4+、NO3－、SO42－
Ｃ．Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3－ Ｄ．K+、Mg2+、SO42－、Cl－
16．下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是( )
A． BaCO3和HCl；BaCO3和H2SO4 B． BaCl2和H2SO4；Ba(OH)2和H2SO4
C． HNO3和K2CO3；HCl和NaHCO3 D．Ca(HCO3)2和少量KOH；Ca(OH)2和少量KHCO3
17.某溶液中有Na+、Mg2+、SO32-、Cl-、HSO3-、NH4+ 六种离子，若向其中加入过量的氧化钠，微热并搅拌，溶液中离子数目基本保持不变的是（ ）
A． Na+ B． Cl- C． SO32- D． Mg2+
18.某无色溶液与NH4HCO3在一定条件下作用能产生气体，此溶液中一定能大量共存的离子组是 ( )
A．Na＋、Ba2＋、NO、HCO B．Cl－、K＋、Na＋、SO
C．MnO、K＋、Cl－、Mn2＋ D．Fe2＋、NO、SO、Na＋
19.有下列物质：①盐酸 ②氨水 ③CO2 ④SO3 ⑤Na2CO3 ⑥酒精 ⑦铜 ⑧熔融的NaCl ⑨Na2SiO3溶液，以下叙述不正确的是（ ）
- 属于电解质的有3种 B.属于纯净物的有6种
- 属于非电解质的有3种 D.上述状态下能导电的有5种
- 粗盐中常含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，需加入NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和盐酸进行提纯，若各步所加试剂均过量并过滤分离出沉淀，然后蒸发，最终 得到的溶液可用来制得精盐．下列所设计的四种溶液的加入顺序中，不能达到目的是（ ）
A．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl B．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl
C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl D．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl
非选择题（共40分）
21(13分） [Ⅰ] (1)Fe2O3俗称铁红，将其加入适量盐酸，反应的化学方程式：
___________________________________________________。
(2)用上述所得溶液进行下列实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的离子方程式：________________________________。
(3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至出现红褐色，即可制得Fe(OH)3胶体。
(4)区别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液可以利用_______________________.(1分）
[Ⅱ]为从草木灰(主要成分是K2CO3)中提取钾盐,某同学进行了如下操作,请填空:
⑴实验操作顺序如下:
①称量样品;②溶解沉降;③_________;④ ________;⑤冷却结晶。
⑵在进行第③操作时,要用玻璃仪器有________________________________。
⑶在进行④步操作时,要用玻璃棒不断地搅拌液体,目的是防止_______________________。
22（7分）.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同。（P92-20）
① MgO Na2O CO2 CuO
HCl H2O H2SO4 HNO3
③ NaOH Na2CO3 KOH Cu(OH)2
(1) 这三种物质依次是（填化学式）
①.________________ ② . _________________ ③. ____________________（各1分）
(2) 这三种物质相互作用可生成一种新的物质NaHCO3，该反应的离子方程式是
________________________________________________________。
(3)写出物质③与足量稀硫酸反应的化学方程式__________________________ 。
23（10分）.有一瓶无色澄清溶液,其中可能含有H+、K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、Cl-、SO42-、CO32-、MnO4- 离子。现进行以下实验:
①用PH试纸检验溶液,发现溶液呈强酸性;
②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液,使溶液由酸性变为碱性,无沉淀产生,但将溶液加热时产生使红色石蕊试纸变蓝的气体;
③取少量②中的碱性溶液,滴加Na2CO3溶液,有白色沉淀产生.
（1）.根据上述事实确定:该溶液中肯定存在的离子有_____________________________;肯定不存在的离子有____________________________;可能存在的离子有_____________________.
（2）.写出②、③中发生反应的离子方程式②______________________________________________.
③______________________________________________.
24（10分）.氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸，某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子（H2O、H＋、SO）能使氧化铜溶解，请你和他一起通过如图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。
（1）某同学提出的假设是 ①H2O能使氧化铜溶解 ②SO能使氧化铜溶解
③_____________________________________________。
（2）通过实验Ⅰ可以证明______________________________________________。
（3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在Ⅲ中先加入____________，再加入_____________。（各1分）
（4）探究结果为______________________________________________________。
（5）反应的离子方程式为_______________________________。
【参考答案】
一、选择题
1-5：A D C C D 6-10:C B C B A 11-15:D B C C C 16-20:D B B A A
21.(13分）
[Ⅰ] (1)Fe2O3+6HCl == 2FeCl3 + 3H2O
(2)Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2O
(4)丁达尔效应 （1分）
[Ⅱ] (1) 过滤 ; 蒸发浓缩
(2) 烧杯、玻璃棒、漏斗
(3) 滤液溅出
22.(7分).(1) CO2 H2O Na2CO3 （ 各1分）
(2) CO2 + H2O + CO32- == 2HCO3-
(3)Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O + CO2↑
23.(10分).
(1)H+、NH4+、Ba2+、Cl-； Mg2+、Fe3+、SO42-、CO32-、MnO4-； K+
(2) ②NH4+ + OH- == NH3↑ + H2O ③Ba2+ + CO32- == BaCO3 ↓
24.(10分).(1) H+ 能使氧化铜溶解
(2)假设①不成立或H2O不能使氧化铜溶解
(3)Na2SO4 ； H2SO4 （ 各1分）
(4)稀硫酸中的H+ 能使氧化铜溶解
(5) CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O
说明：第2、4、5、7、8、19、22来自于《学法大视野》
