【化学】湖南省双峰县第一中学2018-2019学年高一上学期第三次月考试题

湖南省双峰县第一中学2018-2019学年高一上学期第三次月考试题

可能用到的相对原子质量：H=1  O=16  C=12  Mg=24  Al=27  S=32  Cu=64  Fe=56  Cl=35.5

一.选择题:每小题只有一个选项符合题意(每小题3分，共60分)。

1.2017年暑期，科普纪录片《我们需要化学》风靡朋友圈。下列提法与该主题一致的（    ）

A.水什么时候都能灭火       B.本化妆品纯天然，不含任何化学物质

C.服用钙片可以预防感冒     D.化学是人类进步的阶梯

2．下列有关说法正确的是（    ）

A．H2SO4、NaOH、NaNO3都是强电解质       B．Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物

C．磁铁矿、铝土矿、小苏打都是混合物      D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱

3.用 NA 表示阿伏伽德罗常数．下列说法正确的是（ ）

A.标准状况下， 22.4LCCl4 中含有的分子数为 NA

B.  1 mol/L FeCl3 溶液中含有 3NA 个 Cl-

C. CO 和 N2组成的混合物 28g 共含有原子数为 2 NA

D.  0.5molKClO3中含有Cl－的数目为0.5 NA

4.需要分离下列两种混合物，选用最合适的实验装置是（    ）

a.汽油中不小心混入了大量的水；    b.水与丙酮的混合物，

已知:丙酮是一种可与水混溶的无色液体，密度小于本，沸点约为56℃。

A.④③   B.②④       C.②①     D.④③

5．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是(　　)

①金属钠在纯氧中燃烧    ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间   ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液    ④无水硫酸铜放入医用酒精中

A．②③①④   B．③②①④      C．③①②④   D．①②③④

6.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是(　　)

A．含0.1 mol·L−1 Ca2+的溶液：、Na+、、Cl− 

B．烧碱溶液：K＋、HCO、NO、NH3·H2O

C．高锰酸钾溶液：H＋、Na＋、SO32-、NO3-       

D．含有大量H+的溶液：Mg2+、Na+、Cl−、SO

7.下列各组中的两种物质相互作用时,改变反应条件或反应物的用量对生成物的种类没有影响的是（    ）

A.Fe与FeCl3溶液     B.Na2CO3溶液与HCl

C.NaOH溶液与CO2     D.NaOH溶液与AlCl3溶液

8． 一系列物质： NaCl、 Cl2、 NaClO、 Cl2O5、 HClO4是按某一规律排列的，下列组合 中也完全照此规律排列的是（ ）

A． Na2CO3 、 C、 CO2、 CO、 NaHCO3       B． Na2S、 S、 SO2、 Na2SO3、 Na2SO4

C． NH4Cl、 N2 、 NaNO2、 NO2 、 HNO3    D． P2O5 、 H3PO4、 Na3PO4、 Na2HPO4、 NaH2PO4．

9． 某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO 25%，密度为1.19g/cm3的消毒液．下列说法正确的是（    ）

A. 配制过程只需要三种仪器即可完成

B. 容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制

C. 定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏高

D. 需用托盘天平称量的NaClO固体的质量为148.75 g

10．在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO42－浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为              （     ）             

A．0.15mol/L      B．0.45mol/L C．0.6mol/L       D．0.3mol/L

11.卫生部发生公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是  (　　)

A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有漂白作用

B．CaO2中阴阳离子的个数比为1: 1

C．CaO2和水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 mol

D．CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O2

12．下列离子方程式书写正确的是(　　)

A．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O

B．明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀：

Al3＋＋Ba2＋＋SO＋3OH－===BaSO4↓＋Al(OH)3↓

C．将过量CO2通入冷氨水中：CO2＋NH3·H2O===HCO＋NH

D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成

Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋

13.下列变化中不可能通过一步反应完成的是（    ）

A.Fe2O3Fe(OH)3   B.Al2O3NaAlO2  C.FeFe3O4    D.Fe(OH)2Fe(OH)3

14．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是 (　　)

A．分别加入1 mol·L－1的盐酸溶液，看有无气泡产生

B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊

C．分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色沉淀

D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色

15．将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中有(　　)

A．Cu、Fe3＋   B．Fe2＋、Fe3＋

C．Cu、Cu2＋、Fe   D．Cu、Fe2＋、Fe

16． 高铁酸钾（ K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂．工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为 Fe(OH)3+C1O-+OH-→FeO4 2-+C1-+H2O（未配平）．下列有关说法 不正确的是 （    ）

A．由上述反应可知，C1O-的氧化性强于 FeO4 2-

B．高铁酸钾中铁显+6 价     

C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2︰3

D． K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的 Fe3+与水反应形成 Fe(OH)3胶体

17.下列表述不正确的是（    ）

A.四氧化三铁俗称铁红,可用于作油漆,红色涂料  

B 将石灰水分别加入到NaHCO3和 Na2CO3中，都会生成沉淀

C.人造刚玉熔点很高,可用作高级耐火材料,主要成分是Al2O3

D.分散系中分散质粒子的直径)Fe(OH)3 悬浊液>Fe(OH)3胶体>Fe(OH)3溶液

18．为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（    ）

A．①②③④      B．②③④       C．①③④      D．①②③

19．将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（   ）

A                     B                  C                   D

20．将铁、铝的混合物加入到足量氢氧化钠溶液中,充分反应后过滤,再将过滤得到的固体加入到足量的硫酸铜溶液中,充分反应后过滤得到的固体质量正好与原固体质量相等,则原固体中铝的质量分数为（    ）

A.14.3%      B.12.5%     C.87.5%     D.无法计算   

二．填空题。

21.(1)0.3molNH3分子中所含原子数与           个H2O分子中所含原子数相等。

（2）罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物防腐剂应具有              （填“氧化性”或“还原性”）；

（3）现有一含有FeCl2 和FeCl3的混合样品,实验测得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.1,则该样品中FeCl3 的物质的量分数为         。

(4)某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的几种离子：

a. 取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，

取滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是_________，

b. 原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A-D中的（填序号）_________。

A．Cl－                  B．NO3－                   C．CO32－               D．OH－

22.过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。回答下列有关双氧水的一些问题：

1)从氧元素的价态看，H2O2是一种特殊氧化剂；从产物看，H2O2是一种绿色氧化剂。

已知下列反应在一定条件下可以发生：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O    

H2O2＋2Fe3＋===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋  在以上反应中Fe2＋实际上起着________作用，

2)下述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）_________。

A．Na2O2+2HCl == 2NaCl+H2O2             B．Ag2O+H2O2 == 2Ag+O2↑+H2O

C．2H2O2 == 2H2O+O2↑             D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH == 2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

3）保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是_________（填字母代号）。

自燃物品  氧化剂  剧毒品  腐蚀品

A        B       C       D

4）某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质或离子：O2、MnO4-、H2O、

Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2↑。

①写出该反应的离子方程式并配平______________________________________________。

②如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子的物质的量为_________mol。

5）NaNO4中含有过氧键(－O－O－)，过氧化钠中也有类似的构成)，则 N 元素的化合价为___________。已知 NaNO4能与水反应生成过氧化氢，其反应的离子方程式为 __________________________，该反应____________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。

23. 已知：

①若A为单质气体，D为金属单质，且以上反应均为氧化还原反应，

则B是：           D是：     （化学式）

②若D为NaOH，且以上反应均为非氧化还原反应，且A、B、C都含有同一种金属元素的化合物，

则A是：      ，（化学式）  B与D反应的化学方程式：             

24．把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水中后有1.16g白色沉淀,在所得的悬独液中逐滴加入1mol·L-1HCl溶液,加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示。试回答：

（1）A点沉淀物的化学式为             ，

（2）AlCl3的物质的量为                。

（3）HCl溶液在Q点的加入量是                

【参考答案】

1——20 DACBB     DACCD   CCAAD     CADCB

21.（1）0.4NA   

（2）还原剂

（3）10%    

（4） Ag+ 、 Mg2+        B

22.（1） 催化   

（2）D    

（3）B   

（4）①2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O    ②0.6

（5）+5       NO4-+H2O=H2O2+NO3-         不是

23.①FeCl3    Fe

②AlCl3     Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

24.（1）Mg(OH)2    （2）0.02mol   （3）130mL