【化学】湖南省长沙市第一中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试题（解析版）

湖南省长沙市第一中学 2018-2019 学年高一上学期第一次月考试题
1.下表中所列出的物质 ， 属于 贴错了标签的是（ ）
选项
A
B
C
D
物质的化学式
HNO3（浓）
乙醇
P4
CCl4
危险警告标签




【答案】D
【解析】
【分析】A、浓HNO3具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品的标志，图为腐蚀品标志；
B、乙醇属于易燃物，应贴易燃液体的标志，图为易燃液体标志；
C、P4属于剧毒品，应贴剧毒品的标志，图为剧毒品标志；
D、CCl4常用作灭火材料，它不燃烧，不属于易爆物，图为爆炸品标志；
【详解】A、浓HNO3具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品的标志，图为腐蚀品标志，符合题意，选项A正确；B、乙醇属于易燃物，应贴易燃液体的标志，图为易燃液体标志，符合题意，选项B正确；C、P4属于剧毒品，应贴剧毒品的标志，图为剧毒品标志，符合题意，选项C正确；D、CCl4常用作灭火材料，它不燃烧，不属于易爆物，图为爆炸品标志，不符合题意，选项D错误；答案选D。
2.下列关于古籍中的记载说法不正确的是（ ）
A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应
B. 《吕氏春秋•别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面特性
C. 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法 是蒸馏
D. 《肘后备急方》中“青蒿-握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化
【答案】D
【解析】A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是碳酸钙的分解反应，A正确；B. 《吕氏春秋·别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性，即合金的硬度比其成分金属高，B正确；C. 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏，即根据混合物的沸点不同将混合物分离的方法，C正确；D. 《肘后备急方》中“青蒿—握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该提取过程没有新物质生成，属于物理变化，D不正确。本题选D。
3.设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中错误的是（ ）
①标准状况下，2.24L 水中含有 0.1NA 水分子
②常温常压下，32g SO2 含有的分子数约为 3.01×1023
③2mol NaOH 的摩尔质量为 80g/mol
④H2 的气体摩尔体积约为 22.4L/mol
⑤在标准状况下，2.8gN2 和 2.8gCO所含电子数均为 1.4NA
⑥2mol/L的 CaCl2 溶液中 Cl-的数目为 4NA
⑦常温常压 下，1mol 氦气含有的原子数为 NA
⑧11.2L氯气中含有 NA 氦原子
A. ①③④⑥⑧ B. ①④⑥⑧ C. ②④⑥⑧ D. ②③④⑤⑦
【答案】A
【解析】
【分析】①标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；②32g二氧化硫的物质的量为0.5mol；③氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，摩尔质量与物质的量大小无关；④标准状况下气体的摩尔体积为22.4L/mol；⑤氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28g/mol，二者分子中都含有14个电子，2.8g氮气和一氧化碳的物质的量都是0.1mol，含有1.4mol电子；⑥氯化钙溶液的体积不知，无法计算溶液中氯离子的物质的量；⑦稀有气体为单原子分子，1mol氦气中含有1mol氦原子；⑧没有告诉是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯气的物质的量。
【详解】①标准状况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L水的物质的量，故①错误；②常温常压下，32g SO2的物质的量为0.5mol，含有的分子数约为3.01×1023，故②正确；③2mol NaOH的摩尔质量为40g/mol，摩尔质量与物质的量无关，故③错误；④没有告诉在标况下，H2的气体摩尔体积不一定为22.4L/mol，故④错误；⑤2.8g氮气的物质的量为0.1mol，含有1.4mol电子；2.8gCO的物质的量为0.1mol，含有1.4mol电子，二者所含电子数均为1.4NA，故⑤正确；⑥没有告诉2mol/L的CaCl2溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量，故⑥错误；⑦常温常压下，1mol氦气含有1mol氦原子，含有的原子数为NA，故⑦正确；⑧没有告诉在标况下，题中条件无法计算11.2L氯气的物质的量，故⑧错误；综上，错误的有①③④⑥⑧，答案选A。
4.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A. 标准状况下，22.4L 由 N2 和 N2O 组成的混合气体中，所含有的氦原子的物质的量为 2mol
B. 1.7g NH3 含有的质子数为 NA
C. 标准状况下，11.2L 氦气和氢气的混合气含有的分子数为 0.5NA
D. 1L 0.1mol/LCH3CH2OH 水溶液中含 H 原子数目为 0.6NA
【答案】D
【解析】
【详解】A、在标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体的物质的量为1mol，1mol混合气体中含有2mol氮原子，所含有的氮原子的物质的量为2mol，选项A正确；B.1.7g氨气的物质的量为0.1mol，而氨气中含10个质子，故0.1mol氨气中含NA个质子，选项B正确；C、标准状况下，11.2L氦气和氢气的混合气的物质的量为，即分子数为0.5NA，选项C正确；D、CH3CH2OH和水中都含有氢原子，因此1L 0.1 mol/LCH3CH2OH水溶液中含H原子数一定大于0.6NA，选项D错误；答案选D。
5.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（ ）
A. 若蒸馏过程中发现忘记加沸石，应冷却后再加入沸石，重新加热蒸馏
B. 用苯萃取碘水后，先将碘的苯溶液从分液漏斗下口放出，再从上口放水
C. 容量瓶、分液漏斗、长颈漏斗，使用前均需要验漏
D. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
【答案】A
【解析】A. 蒸馏过程中发现忘记加沸石，应冷却后再加入沸石，重新加热蒸馏，A正确；B. 苯的密度小于水，用苯萃取I2水后，有机层在上层，水层在下层，B错误；C. 容量瓶、分液漏斗使用前均需要验漏，长颈漏斗不需要，C错误；D. 容量瓶不可以放进烘箱中烘干，D错误，答案选A。
6.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）

①用图 1所示装置从 Fe（OH）3 胶体中过滤出 Fe（OH）3 胶粒
②用图 2所示装置从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体
③用图 3所示装置从溴的四氯化碳溶液中分离出四氯化碳
④用图 4所示装置从 C2H5OH 与苯的混合物中分离出苯
⑤用图 5 装置灼烧海带
A. ①②⑤ B. ②③④⑤ C. ②⑤ D. ①③④
【答案】C
【解析】
【详解】①胶体可透过滤纸，不能利用图中过滤装置分离，应选渗析法分离，故错误；②蒸发氯化钠溶液，仪器选择及操作正确，蒸干得到氯化钠晶体，故正确；③用图 3所示装置利用溴和四氯化碳的沸点不同，从溴的四氯化碳溶液中分离出四氯化碳，故正确；④C2H5OH 与苯互溶，不能用分液的方法将其分离出苯，故错误；⑤用图 5 装置在坩埚中灼烧海带，故正确。答案选C。
7.某 KCl 样品中含有少量 K2CO3、K2SO4 和不溶于水的杂质。为了提纯 KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯（过滤操作已略去）。下列说法正确的是（ ）

A. 步骤④的操作是过滤
B. 试剂Ⅰ为 BaCl2 溶液
C. 上图过程须经 2 次过滤
D. 步骤③目的是除去 Ba2+
【答案】B
【解析】
【详解】氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质，除去碳酸根离子和硫酸根离子，由流程可知，需要加入试剂I为过量氯化钡溶液，然后过滤后获得含氯化钡、氯化钾溶液X，然后加入过量的试剂Ⅱ为碳酸钾溶液除去溶液中的氯化钡，过滤，得到含氯化钾和碳酸钾混合液的W，再加入试剂Ⅲ为过量盐酸，除去过量的碳酸钾，最后通过加热浓缩、蒸发结晶得到氯化钾。A. 步骤④从混合物Z中得到氯化钾晶体，其操作是蒸发结晶，选项A错误；
B. 试剂Ⅰ为 BaCl2 溶液，然后过滤后获得含氯化钡、氯化钾溶液X，选项B正确；C．样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，选择试剂除去杂质还需要2次过滤，共3次，选项C错误；D．步骤③中加入试剂Ⅱ为过量盐酸，其目的是除去CO32－，选项D错误；答案选B。
8.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作；结论正确的是( )
选项
操作
现象
结论
A
滴加 BaCl2 溶液
生成白色沉淀
原溶液中有 SO42-
B
滴加氯水和 CCl4；振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有 I-
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有 Na+、无K+
D
滴加稀 NaOH 溶液；将湿润红色石蕊试纸置于试管
试纸不变蓝
原溶液中无 NH4 +
【答案】B
【解析】
【分析】A．不能排除生成AgCl；B．氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来而显紫色；C．用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈黄色，原溶液中有钠离子、无钾离子；D．滴加稀氢氧化钠溶液，加热，试纸不变蓝，说明原溶液中无铵根离子。
【详解】A．滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，可能生成难溶于水的钡盐沉淀或AgCl沉淀，选项A错误；B．氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色；所以滴加氯水和四氯化碳，下层溶液显紫色说明原溶液中有碘离子，选项B正确；C．黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰，故检验K+需通过蓝色钴玻璃观察火焰，正确操作为：用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈黄色，原溶液中有钠离子、无钾离子，选项C错误；D．氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+时，滴加稀NaOH溶液不会放出NH3，选项D错误。答案选B。
9.同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是( )
A. 所占的体积由大到小的顺序是： H2>CH4>O2>CO2>SO2
B. 所含的电子数由多到少是：CO2>SO2>CH4>O2>H2
C. 密度由大到小的顺序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2
D. 所含分子数由多到少的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2
【答案】B
【解析】
【详解】根据n===，体积和摩尔质量成反比，CO2摩尔质量为44g·mol－1；H2摩尔质量为2g·mol－1；O2摩尔质量为32g·mol－1；CH416g·mol－1；SO2摩尔质量为64g·mol－1；A.气体的体积与摩尔质量成反比，则所占的体积由大到小的顺序是H2>CH4>O2>CO2>SO2，选项A正确；B、设质量为m，则CO2所含的电子数，H2所含的电子数，O2所含的电子数，CH4所含的电子数，SO2所含的电子数，因此所含的电子数由多到少是：H2>CO2=SO2=CH4=O2，选项B错误；C、根据阿伏伽德罗推论，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，密度由大到小顺序是SO2>CO2>O2>CH4>H2，选项C正确；D、根据n===，分子数和摩尔质量成反比，所含分子数由多到少的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2，选项D正确。答案选B。
10.下列说法正确的是（ ）
A. 按照分散质粒子的直径大小可以将分散系分为溶液、浊液和胶体，并且溶液呈电中性，胶体带 有电荷
B. 制备 Fe(OH)3 胶体，可向沸水中滴加 FeCl3 饱和溶液并长时间煮沸
C. 配制 0.1 mol·L-1CuSO4 溶液 100 mL，称取 1.6g 硫酸铜晶体
D. 向饱和 Ca(OH)2 溶液中加入少量无水 CaO 固体，恢复原温度，溶液中 Ca(OH)2 的物质的量浓度 不变
【答案】D
【解析】
【详解】A、溶液分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1nm～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm，按照分散质粒子的大小可以把分散系分为溶液、胶体和浊液，但溶液和胶体均呈电中性，选项A错误；B、制备氢氧化铁胶体时，当溶液变为红褐色时应立即停止加热，如长时间煮沸会导致 胶体聚沉，选项B错误；C、硫酸铜晶体的摩尔质量为250g/mol，配制 0.1 mol·L-1CuSO4 溶液 100 mL，称取 2.5g 硫酸铜晶体，选项C错误；D、加入的CaO固体会与水反应生成Ca(OH)2,所以水会减少,所以Ca(OH)2会析出,溶液质量减小，所以Ca2+和OH-都会减少，但由于溶液仍然是Ca(OH)2的饱和溶液,所以溶质的物质的量浓度不变，选项D正确。答案选D。
11.下列有关说法错误的是（ ）
A. 在过滤、蒸发、溶解、蒸馏、萃取实验操作中一定要用到玻璃棒的是过滤、蒸发、溶解
B. 200ml 0.25mol/L HCl 溶液与 100ml 0.5mol/L NaCl 溶液所含的 Cl-的物质的量浓度相同
C. 将 5mol/L 的 Mg(NO3)2 溶液 a ml 稀释至 b ml，稀释后溶液中 NO3-的物质的量浓度变为10a/b mol/L
D. 某位同学配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，溶解后未冷却至室温就进行后续正常操作， 则造成所配溶液的浓度偏高
【答案】B
【解析】
【详解】A、过滤时用玻璃棒引流；蒸发时用玻璃棒搅拌防止局部温度过高使液滴飞溅；溶解固体时用玻璃搅拌是加速溶解的；蒸馏用蒸馏烧瓶，不用玻璃棒；萃取用分液漏斗，不用玻璃棒；选项A正确；B、200ml 0.25mol/L HCl 溶液Cl-的物质的量浓度为0.25mol/L， 100ml 0.5mol/L NaCl 溶液所含的 Cl-的物质的量浓度为0.5mol/L，浓度不相同，选项B错误；C、原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为：c（NO3-）=5mol/L×2=10mol/L，硝酸根离子不发生水解，所以稀释过程中硝酸根离子的物质的量不变，设稀释后溶液中硝酸根离子浓度为c，则：10mol/L×a×10-3L=b×10-3L×c，解得c=mol/L，选项C正确；D、某位同学配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，溶解后未冷却至室温就进行后续正常操作， 则造成所配溶液的体积偏小，故溶液浓度偏高，选项D正确。答案选B。
12.某温度下，物质X2SO4的饱和溶液密度为ρg·mL－1，c(X＋)=cmol·L－1 ，溶质 的质量分数为a% ，溶质的摩尔质量为Mg·mol－1，溶解度为Sg，下列表达式正确的是( )
A. c=2000ρa/M B. a%=c/2000ρ
C. M=1000ρa%/c D. S=100cM/(2000ρ－cM)
【答案】D
【解析】
【详解】A、X2SO4的浓度为1000ρa%/Mmol·L－1，则X＋浓度为2000ρa%/Mmol·L－1，或者为20ρa/Mmol·L－1，故A错误；B、根据A选项分析，溶质的质量分数a%=Mc/2000ρ，故B错误；C、根据A选项分析，M=，故C错误；D、根据B选项分析，a%=Mc/2000ρ，a%=S/(100+S)，得出S=100cM/(2000ρ-cM)，故D正确。
13.根据下列各题所给出的数据，得出的结论正确的是( )
A. 通入标准状况下 HCl 气体 11.2L，可使 1 L 浓度为 0.5mol/L 的盐酸物质的量浓度增大到 1mol/L
B. 在 10%的 NaOH 溶液中，平均每 9 个水分子溶有 1 个 OH-
C. 将 10g 碳酸钙粉末加水配成 100ml 溶液，CaCO3 物质的量浓度为 1mol/L
D. 4g NaOH 溶解在 10mL 水中，再稀释成 1L，从中取 1mL，这 1mL 溶液的物质的量浓度为 0.1mol/L
【答案】D
【解析】
【详解】A．通入标准状况下HCl气体11.2L（0.5mol），溶液体积不是1L，则溶液浓度不是1mol/L，选项A错误；B．在10%的NaOH溶液中，设溶液的质量为100g，则该溶液中含有NaOH的物质的量为：=0.25mol，含有水的物质的量为：=5mol，则该溶液中水分子和氢氧根离子的物质的量之比=5mol：0.25mol=20：1，选项B错误；C．将10g碳酸钙粉末加水配成100mL溶液，由于碳酸钙难溶于水，则CaCO3物质的量浓度远远小于1mol/L，选项C错误；D．4gNaOH的物质的量为：0.1mol，稀释过程中氢氧化钠的物质的量不变，则稀释后溶液浓度为：=0.1mol/L，溶液具有均一性，则取出的溶液浓度仍然为0.1mol/L，选项D正确；答案选D。
14.将 50g 溶质质量分数为 w1，物质的量浓度为 c1 的浓硫酸沿玻璃棒加入到 V mL 水中，稀释后 得到溶质质量分数为 w2，物质的量浓度为 c2 的稀溶液。下列说法中正确的是（ ）。
A. 若w1=2w2，则c1<2c2，V=50mL
B. 若w1=2w2，则c1>2c2，V<50mL
C. 若c1=2c2，则w1<2w2，V<50mL
D. 若c1=2c2，则w1<2w2，V>50mL
【答案】C
【解析】将50g溶质质量分数为w1，物质的量浓度为c1的浓硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中，稀释后得到溶质质量分数为w2，物质的量浓度为c2的稀溶液．由质量分数和物质的量浓度的转换公式可得，c1=mol/L，c2=mol/L. 若w1=2w2，则加入水的质量为50g，所以V=50 mL，，因为，所以c1>2c2。若c1=2c2，则，所以w1＜2w2，V＜50 mL。综上所述，C正确，本题选C。
15.二氧化硫、氮气、二氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与笑气（N 2O）的密度相同，则该 混合气体中二氧化硫、氮气、二氧化碳的质量比为（ ）
A. 4：5：6 B. 22：1：14
C. 64：35：13 D. 29：8：13
【答案】C
【解析】
【分析】二氧化硫、氮气、二氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与笑气（N2O）的密度相同，则混合气体的相对分子质量44 ，二氧化碳为任意值，则混合气体的物质的量比由相对分子质量决定。
【详解】二氧化硫、氮气、二氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与笑气（N2O）的密度相同，则混合气体的相对分子质量44 ，二氧化碳为任意值，则二氧化硫、氮气混合气体的物质的量比由相对分子质量决定。由十字交叉法，二氧化硫、氮气物质的量之比为16：20=4：5，质量之比为64×4：28×5=64：35，故选C。
16.室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成左、右两室，左室充入等物质的量的氢气 和氧气，右室充入一氧化碳和氧气的混合气。同时引燃左右两室的混合气，反应后恢复到室温。反 应前后活塞位置如下图所示，则右室混合气体中一氧化碳和氧气的物质的量之比可能是（液态水的 体积忽略不计）

①1：1 ②1：2 ③1：3 ④3：1
A. ①② B. ②④ C. ①④ D. ①③
【答案】C
【解析】反应前，活塞处于容器的中间，左右两室的气体的物质的量相等，因为氢气和氧气的物质的量相等，设氢气和氧气的物质的量均为2mol，所以一氧化碳和氧气的总物质的量也为4mol。反应后根据2H2+O22H2O，可知氢气过量1mol，并且右室中的气体的物质的量是左室中气体物质的量的3倍，所以右室中有3mol气体。设CO的物质的量为xmol，则O2的物质的量为(4-x )mol，2CO+O22CO2 ，当CO过量时，O2全部反应，剩余气体的物质的量n=2×(4-x ) +x-2×(4-x ) =3，解得x=3，即CO的物质的量为3mol，则O2的物质的量为1mol，CO与O2的物质的量之比为3:1；当CO全部反应，O2有剩余时，根据方程式有：x+(4-x)-x/2=3，解得x=2，即CO的物质的量为2mol，则O2的物质的量也为2mol，两者物质的量之比为1:1，所以①④正确，答案选C。正确答案为C
17.除去下列物质中混有的少量杂质(杂质不要求回收)，把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的 括号内.
a.蒸馏 b.萃取 c.加适量水、过滤 d.分液 e.加适量盐酸、蒸发
f.冷却热的饱和溶液、过滤 g.蒸发结晶
（1）氯化钾粉末中混有少量碳酸钾___________
（2）分离四氯化碳（沸点为 76.75℃）和甲苯（沸点为 110.6℃）________
（3）分离植物油和水________
（4）硝酸钾中混有少量的氯化钠_________
【答案】(1). e 碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾 (2). a 分离互溶的两种液体 (3). d 分离互不相溶的两种液体 (4). g 二者的溶解度受温度影响不同.
【详解】(1)碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾，则加适量盐酸，蒸发可得到KCl，故答案为：e；
(2)二者互溶，但沸点不同，选择蒸馏法分离，故答案为：a；
(3) 植物油与水分层，选择分液法分离，故答案为：d；
(4)二者的溶解度受温度影响不同，则冷却热的饱和溶液，过滤可除杂，故答案为：g。
18.（1）现有下列 11 种物质：
①纯碱 ②Mn2O7 ③硫酸 ④CaO ⑤CO2 ⑥Na2CO3
⑦CuSO4·5H2O ⑧SO2 ⑨Na2O2 ⑩CO ⑪NO2
其中属于正盐的是______________；属于酸性氧化物的是__________________。
（2）有关胶体的实验中：
①实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为_________
②将橘红色的硫化锑(Sb2S3)胶体，装入U形管，插入电极后通直流电，发现阳极负极橘红色加深，证明Sb2S3胶粒带______(填“正”或“负”)电荷。
【答案】(1). ①⑥ (2). ②⑤⑧ (3). FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl (4). 负
【详解】（1）盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物，正盐是在酸跟碱完全中和生成的盐；①纯碱、⑥Na2CO3为同一种物质，属于正盐；答案选①⑥；氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物；②Mn2O7、 ⑤CO2、⑧SO2均能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，答案选②⑤⑧；
（2）①实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，反应的化学方程式为FeCl3+3H2O Fe(OH)3（胶体）+3HCl；
②有一种橘红色的硫化锑（Sb2S3）胶体，装入U型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，说明胶体微粒吸附的是负电荷，此现象是胶体的电泳现象。
19.（1）标准状况下，3.4gNH3与________LCO气体所含有电子数相同。
（2）0.2L0.5mol·L－1Al2(SO4)3溶液和0.5L0.5mol·L－1Na2SO4溶液，所含SO42－离子浓度之比为_________。
（3）标准状况下，NH3 与 CH4 组成的混合气体的平均密度为 0.75g/L，则 NH3 的体积分数为__________
（4）配制 100mL 2mol/L 的 H2SO4 溶液，取配制后的溶液 20mL，加入足量的锌，生成标况下 氢气的体积为_____L。
（5）已知 16g A 和 20g B 恰好完全反应生成 0.04mol C 和 32g D，则 C 的摩尔质量为______
【答案】(1). 3.2 (2). 3：1 (3). 80% (4). 0.896 (5). 100g/mol
【详解】（1）标准状况下，3.4gNH3的物质的量为，所含有电子数为0.2mol×10×NA=2NA，含有2NA个电子的CO气体的物质的量为，体积为；
（2）0.2L0.5mol·L－1Al2(SO4)3溶液所含SO42－离子浓度为3×0.5mol/L=1.5mol/L，0.5L0.5mol·L－1Na2SO4溶液所含SO42－离子浓度为1×0.5mol/L=0.5mol/L，故两者所含SO42－离子浓度之比为1.5mol/L：0.5mol/L =3：1；
（3）标准状况下，密度为0.75g•L-1的NH3与CH4组成的混合气体的平均摩尔质量为：M=0.75g•L-1×22.4L/mol=16.8g/mol，设混合气体中NH3、CH4的物质的量分别为x、y，则：
=16.8，整理可得：x：y=4：1，相同条件下气体体积之比等于物质的量之比，则混合气体中NH3的体积分数为：×100%=80%；
（4）所取硫酸溶液中n(H2SO4)=0.02L ×2mol/L=0.04mol，加入足量的锌，根据反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知，生成标况下氢气的体积为0.04mol ×22.4L/mol=0.896L；
（5）16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和32gD，根据质量守恒知，C的质量为16g+20g-32g=4g；M===100g/mol。
20.（1）某混合溶液中只含有下列几种离子（不考虑水的电离）：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42－，若Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－的物质的量浓度依次为 0.2 mol/L、0.25 mol/L、0.5 mol/L、0.25mol/L，则 c（Al3＋）=________ 。
（2）某物质 A 加热时按化学方程式 2A═2B+C+3D 分解，产物均为气体，测得由生成物组成的混 合物气体对 H2 的相对密度为 20，则反应物 A 的摩尔质量为_____ 。
（3）在标准状况下，将 VL A 气体（摩尔质量为 Mg/mol）溶于 0.1L 水中，所得溶液的密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为_________mol·L－1
A．1000Vρ/(MV＋22400)mol·L－1 B．Vρ/(MV＋22400)mol·L－1
C.100VρM/(MV＋22400)mol·L－1 D.MV/22.4(V＋0.1) ρmol·L－1
（4）生态农业涉及农家肥料的综合利用.某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气 的混合气体 8.96L(标准状况).该气体通过盛有红色 CuO 粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4＋4CuOCO2↑＋2H2O↑＋4Cu，.当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了 4.8g。将反应后气体通入 2L 0.1mol/L 的澄清 Ca(OH)2 溶液，充分吸收，生成沉淀 10g.求：
①原混合气体中甲烷的体积(标准状况)___________________________________________________
②反应后的气体中 CO2 的物质的量为_______________________
（5）为确定铬钾矾 xK2SO4·yCr2(SO4)3·zH2O的分子式，配成含此物质 31.28g 的溶 液 400mL，取 200mL 的溶液加入 1mol/L 的Ba(NO3)2溶液 100mL，生成沉淀，过滤后滤液中 加入 0.1mol/L H2SO4 溶液，消耗 200mL 硫酸时沉淀恰好完全，用过量氨水处理剩余的 200mL 溶液，生成 Cr(OH)3 沉淀 4.12g，试确定 x、y、z 的值.____________________________________________
【答案】(1). 1mol/L (2). 120g/mol (3). A (4). 1.68L (5). 0.1mol 或 0.3mol (6). x=1，y=1，z=12
【详解】（1）Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－的物质的量浓度依次为 0.2 mol/L、0.25 mol/L、0.5 mol/L、0.25mol/L，根据溶液电荷守恒有3c（Al3＋）+c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-），故：3c（Al3＋）+ 0.2 mol/L +2×0.25 mol/L =0.5 mol/L +2×0.25mol/L，解得：c（Al3＋）=1mol/L；
（2）令A的物质的量为2mol，由方程式2A=2B+C+3D，可知混合气体总物质的量为2mol+1mol+3mol=6mol，混合气体对氢气的相对密度为20，则混合气体平均摩尔质量=2g/mol×20=40g/mol，混合气体总质量=6mol×40g/mol，由质量守恒定律可知A的质量等于混合气体总质量，故A的摩尔质量=6mol×40g/mol2mol=120g/mol；
（3）VL气体的物质的量==mol，气体的质量=mol×Mg/mol=g，0.1L水的质量=100mL×1g/mL=100g，故VL A气体溶于0.1L水中，所得溶液中溶质的质量分数=×100%=%，所得溶液密度为ρg/cm3，故溶液物质的量浓度=mol/L=mol/L。答案选A；
（4）①标况下，混合气体的总物质的量为=0.4mol，设甲烷质量为m，生成二氧化碳为n，则：
CH4+4CuOCO2↑+2H2O↑+4Cu 质量减少
16g 44g 64g
m n 4.8g
m==1.2g，n==3.3g，
则n（CH4）==0.075mol，V（CH4）=0.075mol×22.4L/mol=1.68L，
②生成沉淀10g为碳酸钙，碳酸钙物质的量为=0.1mol，根据反应CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2，若过量的二氧化碳将部分碳酸钙溶解，则通入的二氧化碳的物质的量为0.3mol。故反应后的气体中 CO2 的物质的量为0.1mol 或 0.3mol；
（5）由于生产的Cr(OH)3沉淀的质量为4.12g，故其物质的量n==0.04mol，根据铬离子的守恒可知铬钾钒中含有的Cr2(SO4)3的物质的量n=0.02mol．0.02mol Cr2(SO4)3的中含有硫酸根为0.06mol，由于铬钾钒和硫酸共消耗的硝酸钡的物质的量为0.1mol，根据硫酸根的守恒可知，硫酸钾的物质的量n=1mol/L×0.1L-0.1mol/L×0.2L-0.06mol=0.02mol。故铬钾钒中含有的水的质量m=-m（K2SO4）-m[Cr2（SO4）3）]=15.64g-0.02mol×174g/mol-0.02mol×392g/mol=4.32g，则水的物质的量n==0.24mol，故x：y：z=0.02mol：0.02mol：0.24mol=1：1：12，故x=1，y=1，z=12．
21.I.用 98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3 ）配制 1mol/L 稀硫酸 480mL.
（1）实验中应选用的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要_____ （填仪器名称）
（2）实验操作：
a.用量筒量取 98%的浓硫酸；
b.将稀释后的浓硫酸转移到容量瓶中；
c.用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒 2～3 次，并将洗涤液转移到容量瓶中； d.在小烧杯内稀释浓硫酸，稀释时要用玻璃棒不断搅拌； e.向容量瓶中直接加蒸馏水至刻度线 1～2cm 处； f.盖上容量瓶瓶塞，摇匀，装瓶，贴标签；g.用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线；
（3）实验分析：
①步骤 a 中应该取浓硫酸______ mL；
②正确的操作步骤是 _____（填序号）.
③下列操作使所配溶液的浓度偏高的有_____ （填字母符号）
A. 使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容
B. 取用敞口放置过长时间的浓硫酸
C. 容量瓶用蒸馏水洗净后还剩有少量水
D. 量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶
E. 量取浓硫酸时俯视刻度线
II.某实验小组拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应(已知硅与稀硫酸不反应)，测定通常状况(20℃， 101KPa)下的气体摩尔体积.拟选用下列实验装置完成实验：

（1）该小组同学必须选用的装置依次连接的合理顺序为 A、_____.
（2）实验开始时，测量实验中生成 H2 的体积除了上下移动量筒使液面与广口瓶相平，平视读取量筒内 水的体积外，还要注意_____ 。
（3）实验中准确测得 3 个数据：实验前铝硅合金的质量 m1g，实验后残留固体的质量 m2g，实验后量筒中 液面读数为 V mL，则通常状况下气体摩尔体积 Vm= _____L/mol。
【答案】(1). 胶头滴管，500mL 容量瓶 (2). 27.2mL (3). adbcegf (4). AD (5). EDG (6). 等待锥形瓶恢复至室温再读取体积 (7).
【详解】I.（1）配制480mL溶液，应该选用500mL容量瓶；配制500mL 1mol/L的稀硫酸的步骤有：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，使用的仪器有：50mL量筒、100mL烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还需要：胶头滴管，500mL 容量瓶；
（3）①98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3 ）的物质的量浓度为：g/mol=18.4mol/L，配制500mL 1mol/L的稀硫酸，需要浓硫酸的体积为：≈0.0272L=27.2mL；
②配制500mL 1mol/L的稀硫酸的步骤有：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，故正确的操作步骤是adbcegf；
③A．定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏小，则配制的溶液浓度偏高，选项A符合；B. 取用敞口放置过长时间的浓硫酸，浓硫酸吸收空气中的水蒸气浓度变稀，则配制的溶液浓度偏低，选项A不符合；C.因定容时需要加入蒸馏水，故容量瓶用蒸馏水洗净后还剩有少量水，不影响所配制溶液的浓度，选项C不符合；D. 量筒量取溶液后不需要洗涤，故量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶，相当于增加硫酸的量，所配制的溶液浓度偏高，选项D符合；E. 量取浓硫酸时俯视刻度线，所取浓硫酸体积偏小，所配制的溶液浓度偏低，选项E不符合。答案选AD；
II.（1）装置的组装顺序：合金与水反应，用排水量气法测定氢气的体积，其中盛水的试剂瓶导管一定要短进长出，利用增大压强原理将水排出，量筒中水的体积就是生成氢气的体积，量筒内导管应伸入量筒底部，故连接顺序为：E、D、G；
（2）实验开始时，测量实验中生成 H2 的体积除了上下移动量筒使液面与广口瓶相平，平视读取量筒内 水的体积外，还要注意等待锥形瓶恢复至室温再读取体积，以免测得气体体积偏小；
（3）实验前铝硅合金的质量m1 g，实验后残留固体的质量m2 g，则金属铝的质量是m1-m2，实验后量筒中液面读数为VmL，即产生的气体物质的量是，根据化学反应原理：
2Al～3H2↑
2 3

解得Vm=L•moL-1。