【化学】吉林省长春九台师范高中2019-2020学年高一上学期第二次月考试卷

吉林省长春九台师范高中2019-2020学年高一上学期第二次月考试卷

考试时间：80分钟，满分:100分

相对原子质量：H-1   C-12   O-16  N-14   Na-23   Al-27   S-32

一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分)

1、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ）

A．22.4 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA

B．标准状况下，22.4L H2O含有NA分子

C．物质的量浓度为2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl-个数为4NA

D． 标准状况下，44.8 L氦气含有原子数为2NA

2、欲配制100mL 1.0mol/L的Na2SO4溶液，下列操作完全正确的是（    ）

①将14.2 g Na2SO4 溶于100mL蒸馏水中

②用托盘天平称量32.2g的 Na2SO4·10H2O晶体，溶于适量蒸馏水中，再稀释至100 mL

③将20 mL5.0 mol/L Na2SO4溶液用蒸馏水稀释至100 mL

A．③         B．②③       C．①②        D．①③

3、在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体．在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的是（　　）

A．相对分子质量B．原子数C．质量D．密度

4、当一束可见光通过下列分散系： ① 硫酸铜溶液 ② 稀豆浆   ③稀硫酸 ④有尘埃的空气能产生丁达尔效应的是（     ）

A. ①②    B. ②③    C. ①④    D. ②④

5、下列叙述正确的是（　　）

①硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质

②固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质

③氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质

④SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质

⑤铁导电，所以铁是电解质

⑥H2不导电，所以H2是非电解质．

A．①④  B．①②③④ C．②③  D．④⑤⑥

6、下列离子方程式书写正确的是（     ）

A. 实验室用铁和稀硫酸反应制氢气：Fe + 2H+＝Fe2++ H2↑

B. 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O=△Fe(OH)3↓+ 3H+

C. 实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO2气体：CO32-+ 2H+＝ CO2↑+ H2O

D. 将铝片插入硝酸汞溶液中：Al+ Hg2+＝Al3+ + Hg

7、在3Cu + 8HNO3（稀） ==3Cu（NO3）2 + 2NO↑+ 4H2O的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是（    

A. 1:1    B. 3:8    C.  8:3   D. 2:3   

8、黑火药爆炸时可发生如下反应：5S+16KNO3+16C=3K2SO4+4K2CO3+K2S+12CO2↑+8N2↑，下列有关说法正确的是（    ）

A. C既作氧化剂又作还原剂

B. 消耗12gC时，反应转移5mol电子

C. 还原产物只有K2S

D. KNO3只发生还原反应

9、在反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中（    ）

A. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：1

B. 被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的1/2

C. HCl只有一部分发生还原反应                    

D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1

10、12mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与10mL浓度为0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，则铬元素在还原产物中的化合价为(     )

A. ＋4价    B. ＋3价    C. ＋5价    D. ＋6价

11、已知反应：

①Cl2+2KBr=2KCl+Br2；

②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O；

③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，

下列说法正确的是（      ）

A． 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B． 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5

C． 氧化性由强到弱顺序为 KClO3＞KBrO3＞Cl2＞Br2

D． ③中lmol还原剂反应则失去电子的物质的量为5mol

12、 NaH与水反应的方程式为：NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑，在该反应中H2O（     ）

A. 得到电子                          B. 被氧化

C. 发生氧化反应                    D. 是还原剂．

13 、 不另加试剂，用最简捷的方法来鉴别下列5种物质的溶液：①KOH；②Ba(NO3) 2③CuCl2，④NaCl，⑤MgSO4，则被鉴别出来的五种物质的先后顺序为（    ）

A．①⑤②④③     B．③①⑤②④      C．①③⑤④②        D．⑤②①③④

14、用可溶性钡盐检验SO42﹣离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用（    ）

A．形成较多的白色沉淀         

B．形成的沉淀纯度更高      

C．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰

D．排除SO42﹣以外的其它阴离子及Ag+的干扰

15、下列说法正确的是（  ）

A．标准状况下，0.5molH2所占体积约为11.2L

B．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约为22.4L

C．H2的摩尔质量为1g/mol

D．阿伏加德罗常数就是6.02×1023，没有单位

16 、 三个容器中分别盛有H2、CH4、O2，已知三个容器中气体的温度、密度都相等，下列说法正确的是（  ）

A．三种气体压强比为16:2:1

B．三种气体质量相等

C．三种气体的物质的量之比为16∶2∶1

D．三种气体体积比为1∶8∶16

二．填空题（共4大题,52分）

17、(14分)配制450mL 0.25mol·L﹣1的NaOH溶液，试回答下列问题：

（1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、胶头滴管、烧杯、_______　、______　等．

（2）计算、称量：需称量NaOH固体的质量为　_______        　．

（3）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是　_______．

（4）转移、洗涤．洗涤烧杯2～3次是为了　_______．

（5）定容、摇匀．定容的具体操作是　_______．

（6）不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的

是_______，偏低的是_______　（填字母序号）。

A．定容时俯视刻度线；

B．容量瓶洗净后未烘干；

C、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

D、将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容

E、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线．

18．（13分）I.今有七种物质：①乙醇②熔化的KNO3 ③氯气 ④石灰水⑤液态氯化氢 ⑥NaCl 晶体 ⑦铝线

（1）其中能导电的物质是___________________；

（2）属于电解质的是__________________；

（3）属于非电解质的是___________________________________。

II.实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：

2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

(1)用双线桥法标出电子转移的方向和数目 ________。

(2)该反应中氧化剂还原剂物质的量之比是_____。

(3)由该反应判断， Cl2 的氧化性比 KMnO4  的氧化性(选填“强”或“弱”)  ________。

(4)如反应中转移了 1mol 电子，则产生的 Cl2 在标准状况下体积为_____L（标准状况下） 。

19．（10分）试回答下列问题：

（1）36g 水的物质的量是________mol，含有_______mol 氢原子，含有__________个电子。

（2）等物质的量的SO2 和SO3 所含的氧原子个数之比是__________，质量比是__________。

（3）0.2mol NH3 中所含氢原子数与__________克水中所含氢原子数相等。

（4）质量分数为49%的硫酸溶液，其密度为1.4 g/cm3，则其物质的量浓度为__________。

（5） 在a L Al2(SO4)3 和(NH4)2SO4 的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；若加入足量NaOH 并加热可得到2c mol NH3，则原溶液中Al3＋的物质的量浓度为_________。

20．（15分）氯化钠溶液中混有硫酸钠、氯化钙溶液和淀粉胶体。选择适当的试剂和方法从中提纯出氯化钠晶体

相应的实验过程如下

（1）写出上述实验过程中所用试剂（写化学式）：试剂②         ；试剂③        

（2）判断试剂②已过量的方法是：            。

（3）用离子方程式表示加入试剂①的作用：             。

（4）操作①时利用半透膜进行分离提纯。

操作①的实验结果：淀粉                （填“能”或“不能”）透过半透膜；

硫酸根离子                      （填“能”或“不能”）透过半透膜

请用实验证明上述结果，完成下表（可不填满，也可增加）：

限选试剂：1mol/L硝酸银溶液、1mol/L氯化钡溶液，1mol/L硝酸钡溶液、碘水、稀盐酸、稀硝酸

【参考答案】

一 选择题

1D 2B 3B 4D 5C 6A 7D 8D  9B 10B 11B 12A  13B 14D 15A 16A

二填空题

17、（1）玻璃棒　（1分）  500 mL容量瓶；（1分）

（2）5.0 g；（2 分）（3）搅拌，加速溶解（2 分）

（4）保证溶质全部转移至容量瓶中；（2 分）

（5）向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1 cm～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切；（2 分）

（6）AD（2 分）；       CE．（2 分）

18、I. （1） ②47（2分）； （2） ②⑤6（2 分）； （3） 1（2 分）

II.  (1).   （2 分）

(2). 1:5  （2 分）    (3).  弱（1分）   (4). 11.2（2 分）

19、（1）2 （1分）， 4（1分）， 12.04×1024 （1分）

（2）2:3（1分） 4：5（1分）

（3）5.4（1分）

（4）7.0mol·L－1 （2 分）

（5）2（b－c）/3amol·L－1（2 分）

20、（1）Na2CO3(1分)；HCl(1分)。

（2）静置，向上层清液中滴加少碳酸钠溶液，没有白色沉淀产生，说明碳酸钠溶液已过量。(1分)（其他合理答案亦可）

（3）Ba2+ +SO42-= BaSO 4↓(2分)  

（4）不能(1分)；能(1分)。