【化学】广东省深圳市耀华实验学校2018-2019学年高一上学期第一次月考试题（解析版）

广东省深圳市耀华实验学校2018-2019学年高一上学期第一次月考试题

试卷说明：1．考试时间50分钟，满分100分。

2．考试范围是必修一第一章，选择题10道，填空题3道，计算题2道。

3. 卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用黑色签字笔答在答题卡上。

4．答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号。

可能用到的元素相对原子质量：  H  1     C  12     N  14     O  16     Na  23   

Si  28    S  32    Cl  35.5    K  39    Ca  40    Cu  64    Ag  108   Fe  56

一、选择题（每小题有1个答案，每小题4分，共40分）

1.下列常用实验仪器中，一般不用于混合物分离或提纯的是（     ）

A.     B.     C.     D.

【答案】C

【解析】试题分析：一般用于混合物分离或提纯的操作是过滤、蒸馏、萃取或分液，常用的仪器分别是漏斗、蒸馏烧瓶、分液漏斗。根据装置特点可知，A～D分别是蒸馏烧瓶、分液漏斗、容量瓶和漏斗。容量瓶常用来配制一定物质的量浓度，不用于物质的分离和提纯，因此正确的答案选C。

2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（     ）

A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L

B. 在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA

C. 25℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA

D. 标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA

【答案】C

【解析】试题分析：A、依据n==计算，氦气是单原子分子，含有NA个氦原子的氦气物质的量为1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，故A错误；B．不是标准状况下，无法计算氯气的物质的量，故B错误；C、依据n=计算物质的量==1mol，结合分子式计算原子数为3NA，故C正确；D．标准状况下，水不是气体，无法计算其物质的量，故D错误；故选C。

3.在实验室从自来水制取蒸馏水的实验中,下列说法错误的是 (    )

A. 烧瓶中要放入碎瓷片以防止暴沸

B. 温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处，不能插入液面

C. 冷凝水应该是下进上出，与蒸汽的流向相反

D. 开始蒸馏时，应该先加热，再通冷凝水；蒸馏完毕，应先停止通冷凝水再撤酒精灯

【答案】D

【解析】试题分析：A．为避免加热时出现暴沸现象，应在烧瓶中放入几粒沸石或碎瓷片，故A正确；B．温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，目的是控制馏分物质的沸点，得到较纯净的物质，故B正确；C．冷凝水应该是下进上出，与蒸汽的流向相反，冷凝管水流遵循逆流原理，这样冷凝效果好，故C正确；D．开始蒸馏时，先开冷凝水，再加热；实验结束时应先撤酒精灯，再关冷凝水，故D错误；故选D。

4.由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（   ）

A. 44：2：28    B. 22：1：28    C. 29：8：13    D. 26：16：57

【答案】D

【详解】由于CO与N2具有相同的相对分子质量，所以CO2、H2、CO混合气体的平均相对分子质量仅由CO2和H2来决定，CO的量可以任意。由十字交叉法：，由十字交叉法可求得CO2和H2的体积比为26：16或13：8时(CO的量可以任意)，混合气体的平均分子量为28，故选D。

5.在温度和压强不变的条件下，当氧气的物质的量发生改变时，下列物理量一定不改变的是（   ）

A. 质量、摩尔质量    B. 体积、摩尔质量

C. 分子数、电子数    D. 密度、摩尔体积

【答案】D

【解析】A．摩尔质量属于强度性质，不随物质的量变化，而质量属于广度性质，随物质的量变化，A错误；B．摩尔质量属于强度性质，不随物质的量变化，而体积属于广度性质，随物质的量变化，B错误C．由N=nNA可知，氧气分子数目及电子数目随物质的量变化，C错误；D．密度、摩尔体积都是强度性质，不随物质的量变化，D正确，答案选D。

6.除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），所加试剂或采用的提纯方法正确的是（   ）

A. NaCl固体（Na2CO3固体）：加水过滤   

B. KNO3溶液（NaCl）：蒸发结晶、趁热过滤

C. CO2（HCl）：通入Ca(OH)2溶液中   

D. CuSO4溶液（Cu）：直接过滤

【答案】D

【详解】A．NaCl固体和Na2CO3固体都易溶于水，不能通过溶解，过滤的方法分离，故A错误；B．KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤的方法，故B错误；C．Ca(OH)2溶液能与二氧化碳反应，将原物质也除掉了，故C错误；D．铜不溶于水，可用过滤分离，故D正确；故选D。

7.将1L0.2mol/L NaCl溶液和1L0.2mL/L硫酸钠溶液混合，若溶液的体积变为二体积之和，则混合溶液中钠离子的物质的量浓度为（   ）

A. 0.2mol/L    B. 0.3mol/L    C. 0.6mol/L    D. 0.8mol/L

【答案】B

【解析】试题分析：在混合溶液中元素的原子个数不变。n(Na+)=n(NaCl)+2n(Na2SO4)= 1L×0．2mol/L +2×1L× 0．2 moL/L=0．6mol；则混合溶液中钠离子浓度为c(Na+)=0．6mol÷2L=0．3mol/L。故选项是B。

8.下列叙述不正确的是(　　)

A. 质量相等的O2和O3中所含原子数相等

B. 物质的量相等的O2和O3中含分子数相等

C. 质量相等的CO和CO2中所含碳原子数相等

D. 物质的量相等的CO和CO2中含碳原子数相等

【答案】C

【详解】A、根据n=m/M、N=nNA可知，质量相等的质量相等的O2和O3，O2和O3都是由氧原子构成的，氧原子的质量相等，故含有氧原子相等；或这样解答：质量相等的质量相等的O2和O3，分子个数之比与摩尔质量成反比，所以等质量的O2和O3的含有的分子数目之比为48g·mol－1：32g·mol－1=3：2；故等质量O2和O3的含有的原子数目之比为（3×2）：（2×3）=1：1，故A正确；

B、根据N=nNA可知，等物质的量的O2和O3所含分子个数比为1：1，故B正确；

C、假设两物质的质量都是m，则两物质的分子个数比是： =11：7，则碳原子的个数比是：11：7，故C错误；

D、物质的量相同，二者含有分子数目相同，CO和CO2分子中C原子数目分别为1、1，故二者所含的C原子数目之比为1：1，故D正确；

故选C。

9.2013年4月20日在四川省雅安市芦山县发生7.0级地震，卫生防疫人员要紧急配制0.01 mol/L的KMnO4 消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（   ）

A. 所取的KMnO4样品受潮    B. 溶解搅拌时有液体溅出

C. 定容时俯视容量瓶刻度线    D. 摇匀后见液面低于刻度线，再加水至刻度线

【答案】C

【解析】A. 所取的KMnO4样品受潮，则溶质的质量减少，所配溶液浓度偏低，A错误；B. 溶解搅拌时有液体溅出溶质的质量减少，所配溶液浓度偏低，B错误；C. 定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液的液面低于刻度线，所配溶液浓度偏高，C正确；D. 摇匀后见液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积增加，所配溶液浓度偏低，D错误，答案选C。

点睛：明确误差分析的依据以及操作会引起哪些物理量的变化是解答的关键，注意根据可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。

10.将标准状况下的LHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg／cm3，则该盐酸的物质的量浓度是 （   ）

A. mol／L   B. mol／L   C. mol／L   D. mo1／L

【答案】A

【详解】将标准状况下的a L HCl(气)的物质的量为=mol，氯化氢的质量为mol×36.5g/mol=g，所以溶液质量为1000g+g=(1000+)g，所以溶液的体积为=L，所以溶液浓度为=mol/L，故选A。

二、填空题（共40分）

11.某同学配制480 mL 0.5 mol/L NaOH溶液。

⑴ 该同学在实验过程中，用到的玻璃仪器有：量筒、玻璃棒、胶头滴管___________。

⑵ 其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的____(填选项字母)之间。

A．①与②        B．②与③        C．④与⑤        D．⑤与⑥

⑶ 该同学应称取NaOH固体___g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小_____(填小写字母)，

并在下图中选出能正确表示游码位置的选项____(填大写字母)。

附表：砝码规格

⑷ 该同学实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol·L－1，原因可能是____(填序号)。

A．称量NaOH固体时，采用了“左码右物”   

B．容量瓶中原来存有少量水

C．溶解固体的烧杯移液后未洗涤       

D．用胶头滴管加水定容时仰视刻度

【答案】(1). 烧杯、500mL容量瓶    (2). C    (3). 10.0    (4). cd    (5). C    (6). ACD

【解析】（1）实验室没有480mL的容量瓶，配制时应该选用500mL的容量瓶，配制步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少500mL容量瓶、烧杯。（2）其操作步骤如乙图所示，甲图操作属于向容量瓶中滴加蒸馏水，所以应在定容之前，即乙图中的④与⑤之间，答案选C。（3）该同学应称取NaOH固体质量是0.5L×0.5mol/L×40g/mol＝10.0g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，需要砝码质量是30g，游码移动到3.1g处，所以根据表中数据可知选取所需的砝码大小c、d，能正确表示游码位置的选项是C。（4）该同学实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol·L－1，即浓度偏低。则A．称量NaOH固体时，采用了“左码右物”，导致称量的氢氧化钠的质量偏小，配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，溶液浓度偏低，A正确；B．容量瓶中原来存有少量水，对溶质的物质的量及溶液的体积都没有影响，所以不影响配制结果，B错误；C．溶解固体的烧杯移液后未洗涤，导致配制的溶液中溶质氢氧化钠的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，C正确；D．用胶头滴管加水定容时仰视刻度，导致配制时加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，D正确；答案选ACD。

12.某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：

（1）三次检测结果中第__________次检测结果不正确。

（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子：首先，向溶液中滴加_______溶液（填化学式），其目的是_______________________；其次，然后继续加入过量的该溶液，其目的是_________________________________；第三，过滤，向滤液中加入___________溶液（填化学式），其目的是______________________；第四，过滤，再向滤液中加入_____________溶液（填化学式），其目的是____________。

【答案】(1). 二    (2). HNO3    (3). 检验碳酸根离子    (4). 除尽碳酸根离子    (5). Ba(NO3)2    (6). 检验硫酸根离子    (7). AgNO3    (8). 检验氯离子

【解析】试题分析：（1）因氯化钡与硫酸钠在同一溶液中不共存，所以我们判断第二个方案是错误．

（2）为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子时，因在确定氯离子和硫酸根离子时，必须排除碳酸根离子的干扰，所以我们首先检验并除去碳酸根离子．所以我们首先加过量的硝酸，检验并除去碳酸根离子．在检验氯离子和硫酸根离子时，我们先检验硫酸根离子，因硝酸银能跟硫酸根离子生成硫酸银，是一种沉淀干扰检验．所以我们先加过量的硝酸钡溶液，检验并除去硫酸根离子．最再用硝酸银来检验氯离子。

13.甲乙两人分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。

（1）甲：量取20mL 18mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地将容量瓶加水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

①实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有__________________；

②将溶液转移到容量瓶中的正确操作是_____________________；

③定容的正确操作是________________________。

（2）乙：用100mL量筒量取20mL浓硫酸，向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水到100mL刻度线，再搅拌均匀。你认为此方法是否正确？若不正确，指出其中错误之处____________________________________________________________。

【答案】(1). 量筒、玻璃棒、胶头滴管    (2). 将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中    (3). 加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切    (4). 不正确，不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中

【详解】(1)①操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取(用到胶头滴管)，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，故需要的仪器有：烧杯、筒量、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有：玻璃棒、胶头滴管、量筒，故答案为：玻璃棒、胶头滴管、量筒；

②将溶液转移到容量瓶中的作为：将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中，故答案为：将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；

③定容的操作是：加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切，故答案为：加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切；

(2)不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中，故该做法不正确，故答案为：不正确，不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中。

三、计算题（每小题10分，共20分）

14.常温下，在35.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.20g /cm3，求：（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量；

（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度；

【答案】0.1摩尔   1molL

【解析】试题分析：硫酸铜晶体的物质的量为12.5/250=0.05mol，硫酸铜电离出铜离子和硫酸根离子，所以0.05摩尔硫酸铜电离出的阴阳离子的总物质的量为0.1摩尔。溶液的质量为35.5+12.5=48克，溶液的体积=48/1.20=40mL，硫酸铜的物质的量浓度=0.05/0.05=1mol/L。

15.在25℃、101 kPa条件下，将15 L  O2通入10  L CO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强．

⑴若剩余气体的体积是15 L，则原CO和H2的混合气体中V(CO)＝________L，V(H2)＝________L.

⑵若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气体中V(CO)∶V(H2)＝________.

【答案】(1). 5    (2). 5    (3). (a-10)/(20-a)

【详解】(1)设一氧化碳的体积为x，则氢气的体积为10L-x，

 2CO  +  O22CO2         2H2 +   O22H2O，

  2          1            2                 2           1

  x       0.5x           x             10L-x   (10L-x)×0.5

根据题意，最后剩余的气体为二氧化碳和氧气，有：x+[15L-0.5x-(10L-x)×0.5]=15L，解得x=5L，则氢气的体积为：10L-5L=5L，故答案为：5；5； 

(2)根据题意，最后剩余的气体为二氧化碳和氧气，有：x+[15L-0.5x-(10L-x)×0.5]=aL，解得x=(a-10)L，则氢气的体积为：10L-(a-10)L=(20-a)L，则原CO和H2的混合气体中V(CO)：V(H2)=，故答案为：。