【化学】广西柳州市第二中学2018-2019学年高一上学期10月月考试题

广西柳州市第二中学2018-2019学年高一上学期10月月考试题

可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 

第I卷（选择题  共54分）

一.选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个正确选项）

1.下列实验操作中正确的是(　　)

①用剩的药品为避免浪费应放回原瓶　②蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅动　③称取易潮解的药品时必须放在玻璃器皿中称量　④用pH试纸检测溶液pH值时，先将试纸经水润洗后在将溶液滴到试纸上

A.②③   B.②③④        C.②④   D.①②③④

2.从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是(　　)

A.①将海带灼烧成灰  B.②过滤得含I－的溶液  C.③放出碘的苯溶液  D.④分离碘并回收苯

3.下列检验或实验操作正确的是(　　)

A.加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl－

B.加入稀HNO3酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO

C.向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液无明显现象，再滴入几滴硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl－

D.已知丙酮是无色液体，不溶于水，密度小于水，分离水和丙酮的最合理方法为蒸馏或蒸发

4.为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤　②加过量的NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是(　　)

A.①④②⑤③      B.④①②⑤③       C.②⑤④①③      D.④⑤②①③

5．二氧化硫是引起酸雨的一种物质，二氧化硫属于(　　)

A．电解质 B．酸性氧化物

C．含氧酸 D．混合物

6.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是(　　)

A.胶体的电泳                      B.血液的氧化还原反应

C.血液中发生复分解反应            D.胶体的聚沉

7.下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是(　　)

A.制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl3＋3H2OFe(OH)3↓＋3HCl

B.在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成

C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同

D.Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的

8.下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是(　　)

A.二氧化碳、BaSO4   B.盐酸、蔗糖

C.KNO3、酒精    D.NaOH、氯气

9.下列说法中正确的是(　　)

A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－

B.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质

C.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质

D.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－

10.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(　　)

A.盐酸与Fe(OH)3反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

B.稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓

D.Fe3O4与盐酸反应：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O

11.下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是(　　)

A.CaCO3和HCl、Na2CO3和HCl

B.BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4

C.HNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3

D.KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3

12.在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是(　　)

A.K＋、Cu2＋、NO、SO           B.CO、Na＋、Cl－、SO

C.Al3＋、Cl－、NO、Mg2＋                 D.H＋、Ba2＋、NO、SO

13.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是(　　)

A.铜器出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]

B.铁制菜刀生锈

C.大理石雕像被酸性较强的雨腐蚀毁坏

D.铝锅表面生成致密的薄膜(Al2O3)

14．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（   ）

A.  CO+H2OCO2+H2               B.  3NO2+H2O ＝2HNO3+NO

C.  2Na2O2+2H2O ＝4NaOH+O2↑   D.  2F2+2H2O ＝4HF+O2

15．下列氧化还原反应的表示方法，正确的是：（   ）

16．对离子反应：xR2＋＋yH＋＋O2===mR3＋＋nH2O，下列说法中错误的是(　　)

A．m＝4，R3＋是氧化产物         B．该反应中R2＋得到电子，被还原为R3＋

C．x＝y＝m＝4，n＝2            D．任何氧化还原反应电子得失总数必然相等

17.高倩同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg＋CO22MgO＋C，下列关于该反应的判断正确的是(　　)

A.Mg元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO是还原产物

B.由此反应可以判断氧化性：CO2>MgO，还原性：Mg>C

C.CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应

D.Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目

18．已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2。则下列反应不能发生的是(　　)

A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋

B．Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl

C．H2O2＋2H＋＋SO===SO2↑＋O2↑＋2H2O

D．2I－＋2H＋＋H2O2===2H2O＋I2

第II卷（非选择题  共46分）

二.填空题

19.（6分）用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。

(1)FeCl2(CuCl2)：试剂__________，离子方程式为______________________________。

 (2)O2(CO2)：试剂_____   ___，离子方程式为___________________          ______  。        

20．(8分)有下列物质：①Na2CO3•10H2O 晶体②铜③硫酸溶液④CO2⑤NaHSO4固体⑥Ba(OH)2固体⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2(SO4)3固体。

（1）上述物质属于电解质的有__________(填编号),属于非电解质的有__________(填编号)。

（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应： H++OH－=H2O，写出该离子反应对应的化学方程式                                          。

（3）写出固体⑤溶于水中的电离方程式                                            。

21.(13分)某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：

供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸

(1)操作①的名称是            ，操作②的名称是                  。

(2)试剂a是           ，试剂b是            。固体B是            。

(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为                         。

加入试剂b所发生反应的化学方程式为                        。

(4)该方案能否达到实验目的：          。

若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答)                      。

(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是               的质量。

22.(8分)在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其实验现象为A＋B混合产生无色气体；B＋C混合产生白色沉淀；A＋D产生白色沉淀；A＋C混合无明显变化。

(1)由此推出各试剂瓶所盛的试剂为(填化学式)：

A________，B________，C________，D________。

(2)A＋B反应的离子方程式为__________________________________________。

(3)A＋D反应的离子方程式为_________________________________________。

23．（5分）某学生活动小组为了探究Cu、Fe、Ag的还原性强弱及其离子的氧化性强弱，设计了如下两个实验。

实验①：将铁钉浸入硫酸铜溶液后，表面会附着红色物质；

实验②：铜丝浸入硝酸银溶液后，表面会附着银白色物质。

（1）写出实验①发生反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目

                                                           。

（2）写出实验②发生反应的离子方程式：___________________________________。

（3）根据以上两个反应，试判断Cu2+、Fe2+、Ag+中氧化性最强的是___________________。

24．（6分）反应2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，

（1）氧化剂是______，氧化产物是______，（填化学式）

（2）若生成71gCl2，则消耗的HCl的质量是______g，被氧化的HCl的质量是______g。

【参考答案】

1-5ADCCB  6-10DDCBA  11-15DCCAB  16-18BBC

19. (1)Fe　     Fe＋Cu2+===Fe2＋＋Cu   

(2)NaOH溶液　CO2＋2OH－===CO＋H2O

20．（1）.          

（2）2HNO3＋Ba(OH)2===Ba（NO3）2＋2H2O

（3）NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO

21．(1)溶解　过滤　(2)K2CO3　HCl　BaCl2

(3)K2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2KCl

BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O

(4)否(不能)　应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶

(5)沉淀A1或固体B

22. (1)HCl　Na2CO3　BaCl2　AgNO3

(2)CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

(3)Ag＋＋Cl－===AgCl↓

23.

（2）Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag

（3）Ag+

24．（1）KMnO4，    Cl2    （2）116.8，    73