【化学】广西南宁市第三中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试题（解析版）

广西南宁市第三中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试题

（共100分，考试时间60分钟）

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32

一、选择题（共12题，每题4分，共48分。每题只有一个正确答案）

1.装有下列物质的试剂瓶上所贴化学品标志有错误的是（    ）

【答案】C

【详解】A、浓硫酸具有腐蚀性，标志正确，A正确；

B、乙醇是可燃性液体，标志正确，B正确；

C、氯化钠没有毒，标志不正确，C错误；

D、高锰酸钾具有强氧化性，标志正确，D正确。

答案选C。

2.在化学实验时必须注意安全操作，避免意外伤害，下列实验操作或事故处理中正确的是（    ）

A. 如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭

B. 在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌

C. 浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用大量的水冲洗，再涂上硼酸稀溶液

D. 加热蒸馏烧瓶、坩埚、蒸发皿、集气瓶时，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂

【答案】B

【详解】A．汽油、煤油的密度小于水的密度，汽油、煤油燃烧时，用自来水灭火时不但不能灭火，而且能扩大燃烧面积，A错误；

B．浓硫酸的密度大于水，且溶于水放热，所以在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌，B正确；

C．浓硫酸具有较强较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用干抹布拭去，再用大量清水冲洗，然后涂上稀的碳酸氢钠溶液，C错误；

D．加热坩埚和蒸发皿时不需要垫石棉网，集气瓶不能用来加热，D错误。

答案选B。

3.下列有关实验的说法正确的是（    ）

A. 分离Br2和CCl4的混合物，可选用的仪器是分液漏斗和烧杯，可选用的试剂是水

B. 用盐酸除去BaSO4固体中的少量BaCO3，所需的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒和胶头滴管

C. 已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，则TBP不与水反应或互溶

D. 蒸馏时的接收装置如图所示

【答案】C

【详解】A. 分离Br2和CCl4的混合物，由于二者的沸点相差较大，应该用蒸馏法，而不是分液法，A错误；

B. 碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，用盐酸除去BaSO4固体中的少量BaCO3，所需的操作是过滤，其玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，B错误；

C. 选用的萃取剂的原则是和原溶液中的溶剂互不相溶，溶质的溶解度要远大于原溶剂。已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，则TBP一定不与水反应或互溶，C正确；

D. 蒸馏时接收馏分的锥形瓶不能用塞子塞，否则锥形瓶中气压过大会导致安全事故，D错误。

答案选C。

4.某溶液中含有较大量的Cl−、CO32-、OH− 3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（    ）

①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

A. ④②①②③    B. ①②④②③    C. ①②③②④    D. ④②③②①

【答案】A

【分析】检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，据此解答。

【详解】Cl-用AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；CO32-用Ba（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH-用Mg（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg（OH）2；Cl-、CO32-、OH-都和AgNO3反应，CO32-、OH-都和Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀；只有CO32-和Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO32-、再检验OH-，最后检验氯离子，因此实验操作顺序为④②①②③。答案选A。

5.工业碳酸钠(纯度约为98％)中含有Mg2+、Fe2+、Cl-和SO42-等杂质，提纯工艺流程如下。已知Fe2+在加热条件下易被氧气氧化为Fe3+，则下列说法错误的是（    ）

A. 步骤①，通入热空气可加快溶解速率

B. 步骤②，产生的滤渣的主要成分是Mg(OH)2和Fe(OH)2

C. 步骤③，趁热过滤后所得母液中含有Cl-、SO42-等离子

D. 步骤④，灼烧时用到的主要仪器有坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯

【答案】B

【分析】碳酸钠中混有Mg2+、Fe2+、Cl-和SO42-等杂质，在溶解时通入热空气可加快溶解速率、促进Fe2+的氧化，加入氢氧化钠，过滤后所得滤渣为氢氧化铁和氢氧化镁，溶液中主要含有碳酸钠，并含有少量的Cl-和SO42-，经蒸发结晶可得碳酸钠晶体，灼烧后可得碳酸钠，据此解答。

【详解】A. 步骤①是溶解，因此通入热空气可加快溶解速率，A正确；

B. 亚铁离子易被氧化为铁离子，则步骤②中产生的滤渣的主要成分是Mg(OH)2和Fe(OH)3，B错误；

C. 由于产生的滤渣中含有氢氧化铁和氢氧化镁，则步骤③，趁热过滤后所得母液中含有Cl-、SO42-等离子，C正确；

D. 步骤④是固体灼烧，灼烧时用到的主要仪器有坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯，D正确。

答案选B。

6.化学教材中，常借助示意图表达实验装置的要点、阐述化学过程的原理等。下列有关示意图表现的内容一定错误的是（    ）

【答案】B

【解析】试题分析：A、软管可将下方的压强转移到液体上方，即你保持内外压强相同，则打开活塞图中橡皮管能使液体顺利流下，A正确；B、乙醇和乙酸不分层，二者互溶，不能利用图中分液装置分离，应选蒸馏法，B错误；C、关闭止水夹，利用分液漏斗下端的液柱高度检验气密性，若液柱高度一段时间不变，则气密性良好，C正确；D、从长导管进入，可收集密度比空气大的气体，则图中装置可收集氧气，D正确，答案选B。

7.下列叙述中，错误的是（    ）

A. 阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.02×1023 mol－1

B. NA个电子的物质的量是1 mol

C. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同

D. H2SO4的摩尔质量（M）是98

【答案】D

【详解】A. 以12g 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，符号为NA，其近似值为6.02×1023 mol－1，A正确；

B. 根据N＝nNA可知NA个电子的物质的量是1 mol，B正确；

C. 根据阿伏加德罗定律可知在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，C正确；

D. H2SO4的摩尔质量（M）是98g/mol，D错误。

答案选D。

8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）

A. 含有2NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4 L

B. 32g O2和O3的混合气体中所含氧原子数为NA

C. 在常温常压下，1mol 氯气的体积大于22.4 L

D. 标准状况下，22.4L H2O中含有的电子数为 NA

【答案】C

【详解】A、氦气为单原子分子，一个原子就组成一个分子，故含有2NA个氦原子的氦气的物质的量为2mol，在标准状况下的体积约为44.8L，A错误；

B、O2和O3都由O构成，而O的摩尔质量为16g/mol，故32g O2和O3的混合气体所含原子的物质的量为2mol，原子数为2NA，B错误；

C、在常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，因此1mol氯气的体积大于22.4 L，C正确；

D、标准状况下水不是气态，不能利用气体摩尔体积计算其物质的量，D错误；

答案选C。

9.若以24g 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（    ）

A. O2的摩尔体积不变

B. O2的摩尔质量增大

C. 同温同压下，一定质量O2的体积减小

D. 同温同压下，一定体积O2的分子个数增多

【答案】B

【分析】若以24g12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，则实际上是将原子量的标准由12C原子质量的1/12变为12C原子质量的1/24，据此解答。

【详解】A、若以24g12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，即12C的相对原子量变为24，所以摩尔质量、气体摩尔体积都应加倍，A错误；

B、根据A中分析可知B正确；

C、同温同压下，一定质量O2客观存在，其体积不变，C错误；

D、同温同压下，一定体积O2的质量是不变的，则其分子个数不变，D错误。

答案选B。

10.下列混合气体中，与同温同压同体积的CO气体原子数一定相等的是（    ）

A. HCl与O3    B. H2与NH3    C. N2与O2    D. He与NO

【答案】C

【分析】与同温同压同体积的CO气体原子数一定相等，说明气体均是2个原子构成的，据此解答。

【详解】CO是由2个原子构成的双原子分子，如果与同温同压同体积的CO气体原子数一定相等，说明选项中任一种气体均是由2个原子构成的，则

A. O3是由3个原子构成的，A不符合题意；

B. NH3是由4个原子构成的，B不符合题意；

C. N2与O2均是由2个原子构成的双原子分子，C符合题意；

D. He是由1个原子构成的，D不符合题意；

答案选C。

11.由CO2、H2、CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2、CO的体积比可为（    ）

A. 29∶8∶20    B. 22∶1∶15    C. 13∶8∶29    D. 13∶16∶5

【答案】C

【分析】CO与N2具有相同的相对分子质量，所以CO2、H2和CO混合气体的平均相对分子质量仅由CO2、H2决定，据此解答。

【详解】由于CO和氮气的相对分子质量相等，所以二者的密度也是相等的。因此只要满足CO2和氢气的平均相对分子质量是28即可，所以根据十字交叉法可知二者的物质的量之比是(28－2)：（44－28）=13:8，即CO2与H2的体积之比为13∶8，选项C符合。答案为C。

12.一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是(　　)

A. 气球②中装的是O2

B. 气球①和气球③中气体分子数相等

C. 气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1

D. 气球③和气球④中气体密度之比为2∶1

【答案】D

【解析】试题分析：A、一定温度压强下，气体的Vm是相等的，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，则根据V=nVm=Vm得到体积和相对分子质量成反比，所以体积的大小顺序是：CH4＞O2＞CO2＞SO2，C中装的是氧气，故A错误；B、根据A的分析，D、C、B、A四个球中分别是CH4、O2、CO2、SO2，气球A和气球C中气体分子数之比等于体积之比，等于相对分子质量M的倒数之比，即为32：64=1：2，故B错误；C、气球A和气球D中气体物质的量之比等于体积之比，等于M的倒数之比，即为1：4，故C错误；D、气球C和气球D中气体密度之比等于摩尔质量之比，即为：32：16=2：1，故D正确；故选D。

二、填空题（共52分）

13.（1）3.6 g H2O的物质的量是____，含有水分子的数目是_____，含有氢原子的物质的量是_____。

（2）1.5 mol CO2和______g CH4在标准状况下占有相同的体积，其体积为________。

（3）100 mL气体A2跟50 mL气体B2恰好完全反应生成100 mL气体C（体积均在相同条件下测定）则C的化学式为________。

（4）现有mg某X2气体，它的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数用NA表示，则：该气体的物质的量为______mol；一个X原子的质量为_______g；该气体在标准状况下的体积为______L。

【答案】(1). 0.2 mol    (2). 0.2×6.02×1023    (3). 0.4mol    (4). 24    (5). 33.6 L    (6). A2B    (7). m/M    (8).     (9). 22.4m/M

【详解】（1）3.6 g H2O的物质的量是3.6g÷18g/mol＝0.2mol，含有水分子的数目是0.2×6.02×1023，含有氢原子的物质的量是0.2mol×2＝0.4mol。

（2）根据阿伏加德罗定律可知相同条件下体积之比是物质的量之比，1.5 mol CO2和CH4在标准状况下占有相同的体积，说明甲烷的物质的量也是1.5mol，质量是1.5mol×16g/mol＝24g，其体积为1.5mol×22.4L/mol＝33.6 L。

（3）100 mL气体A2跟50 mL气体B2恰好完全反应生成100 mL气体C（体积均在相同条件下测定），则根据阿伏加德罗定律可知三种气体的物质的量之比是2：1：2，因此反应的方程式为2A2+B2＝2C，则根据原子守恒可知C的化学式为A2B。

（4）mg某X2气体，它的摩尔质量为M g/mol，则该气体的物质的量为m/M mol，该气体在标准状况下的体积为m/M mol×22.4L/mol＝22.4m/M L；该气体中含有X原子的个数是，所以1个X原子的质量为。

14.如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置。

利用以上装置，可以按以下实验方案从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。（已知甲苯和甲醇均为有机溶剂，有机物大多能互溶）

（1）装置A中仪器①的作用是________，使用装置A的操作是_____（填“a”、“b”、“c”或“d”，下同）。

（2）使用装置B的操作是______，为使其中液体顺利滴下，除打开下端活塞外，还应进行的具体操作是___________________。

（3）使用装置C的操作是_______，若所得沉淀不溶于水且需要洗涤，则洗涤的具体操作是______________________________________________________。

（4）使用装置D的操作是_______。

【答案】(1). 冷凝    (2). d    (3). b    (4). 将分液漏斗上部的玻璃塞打开    (5). a    (6). 往漏斗中加水至没过沉淀，让水自然流干，重复加水2-3次    (7). c

【分析】操作a是分离固液混合物，其操作为过滤，操作b是分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗；操作c是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿；操作d是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯。据此解答。

【详解】（1）装置A中仪器①是冷凝管，其作用是冷凝。装置A是蒸馏装置，根据以上分析可知使用装置A的操作是d。

（2）装置B是分液，根据以上分析可知使用装置B的操作是b。为使其中液体顺利滴下，需要保持内外压强相等，因此除打开下端活塞外，还应进行的具体操作是将分液漏斗上部的玻璃塞打开。

（3）装置C是过滤，根据以上分析可知使用装置C的操作是a。若所得沉淀不溶于水且需要洗涤，洗涤时应该在过滤器中进行，则洗涤的具体操作是往漏斗中加水至没过沉淀，让水自然流干，重复加水2～3次。

（4）装置D是蒸发，则根据以上分析可知使用装置D的操作是c。

15.氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如下图所示步骤进行操作。回答下列问题：

（1）试剂Ⅰ的化学式为_______。

（2）试剂Ⅱ的化学式为_______，②中加入试剂Ⅱ的目的是除去A中的____，检验该离子已经除尽的方法是________________________________________________________。

（3）③中发生反应的化学方程式为_________________________________________________。

（4）由E得到KCl晶体的实验操作是_______________。

【答案】(1). BaCl2    (2). K2CO3    (3). Ba2+    (4). 静置后取少量上层澄清溶液于试管中，滴加Na2SO4溶液，如无沉淀出现，说明Ba2+已除尽    (5). K2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2KCl    (6). 蒸发结晶

【分析】氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质，除去碳酸根离子和硫酸根离子，需要加入过量氯化钡溶液；为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，由实验流程可知，滤液中加试剂I为过量BaCl2，然后过滤后，B含碳酸钡、硫酸钡，A中含氯化钡、氯化钾，再加试剂Ⅱ为过量K2CO3，过滤后C中为碳酸钡，然后过滤，D中含碳酸钾、KCl，再加入试剂Ⅲ为过量盐酸，除去过量的碳酸钾，最后通过加热浓缩、蒸发结晶得到KCl晶体，以此来解答。

【详解】（1）根据以上分析可知试剂Ⅰ是氯化钡，化学式为BaCl2。

（2）试剂Ⅱ是碳酸钾，化学式为K2CO3，目的是除去A中的Ba2+。检验钡离子已经除尽的方法是静置后取少量上层澄清溶液于试管中，滴加Na2SO4溶液，如无沉淀出现，说明Ba2+已除尽。

（3）③中加入盐酸是为了除去过量的碳酸钾，发生反应的化学方程式为K2CO3+2HCl＝CO2↑+H2O+2KCl。

（4）氯化钾易溶于水，则由E得到KCl晶体的实验操作是蒸发结晶。

16.如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入NH3 0.4 mol，甲室中充入HCl、N2的混合气体，静止时隔板位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的质量差为17.3g。

（1）甲室中气体的质量为________。

（2）甲室中HCl、N2的物质的量之比为______。

（3）将隔板a去掉，当HCl与NH3充分反应生成NH4Cl固体（反应方程式为：HCl(g)+NH3(g)=NH4Cl(s)，仅发生此反应），隔板b将位于刻度“________”处（填数字，不考虑固体物质产生的压强），此时体系的平均摩尔质量________。

【答案】(1). 24.1 g    (2). 1:3    (3). 4    (4). 25.25g/mol

【解析】试题分析：(1)乙室中充入NH3，则氨气的质量为m=n·M=0.4mol×17g/mol=6.8g，已知甲、乙两室中气体的质量差为17.3g，则甲中气体的质量为17.3g+6.8g=24.1g；(2)相同条件下，气体的物质的量之比等于其体积之比，看图可知甲、乙两室气体的体积比为2：1，故其物质的量之比为2：1，在乙室中充入NH3的物质的量是 0.4mol，所以甲室中气体为0.8mol，甲中气体的质量为24.1g，设其中HCl的物质的量为x，氮气的物质的量为y，根据其物质的量、质量列方程组为：x+y＝0.8，36.5x+28y＝24.1，解得x=0.2mol，y=0.6mol，所以HCl、N2的物质的量之比为0.2mol：0.6mol=1：3； (3)乙室中NH3的物质的量为0.4mol，甲中HCl的物质的量为0.2mol，二者混合会发生反应：NH3+HCl=NH4Cl,由于二者反应的物质的量的比是1:1，所以反应生成NH4Cl固体，剩余NH3的物质的量为0.2mol，剩余的气体总物质的量为n= n(NH3)+n(N2)= 0.2mol+0.6mol=0.8mol，相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，开始时气体总物质的量为1.2mol，其活塞b在6处，现在气体总物质的量为0.8mol，所以活塞b将会左移至“4”处；体系的平均摩尔质量M="m÷n=" (0.2mol×17g/mol+ 0.6mol×28g/mol) ÷(0.2mol+0.6mol) = 25.25g/mol。