【化学】广西南宁市第三中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试题
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（共100分，考试时间60分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32
一、选择题（共12题，每题4分，共48分。每题只有一个正确答案）
1．装有下列物质的试剂瓶上所贴化学品标志有错误的是（ ）
| A | B | C | D |
物质 | 浓H2SO4 | 乙醇 | NaCl | KMnO4 |
危险警告标识 |
2．在化学实验时必须注意安全操作，避免意外伤害，下列实验操作或事故处理中正确的是（ ）
A．如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭
B．在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌
C．浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用大量的水冲洗，再涂上硼酸稀溶液
D．加热蒸馏烧瓶、坩埚、蒸发皿、集气瓶时，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂
3．下列有关实验的说法正确的是（ ）
A．分离Br2和CCl4的混合物，可选用的仪器是分液漏斗和烧杯，可选用的试剂是水
B．用盐酸除去BaSO4固体中的少量BaCO3，所需的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒和胶头滴管
C．已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，
则TBP不与水反应或互溶
D．蒸馏时的接收装置如右图所示
4．某溶液中含有较大量的Cl−、CO32-、OH− 3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）
①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
A．④②①②③ B．①②④②③ C．①②③②④ D．④②③②①
5．工业碳酸钠(纯度约为98％)中含有Mg2+、Fe2+、Cl-和SO42-等杂质，提纯工艺流程如下。已知Fe2+在加热条件下易被氧气氧化为Fe3+，则下列说法错误的是（ ）
A．步骤①，通入热空气可加快溶解速率
B．步骤②，产生的滤渣的主要成分是Mg(OH)2和Fe(OH)2
C．步骤③，趁热过滤后所得母液中含有Cl-、SO42-等离子
D．步骤④，灼烧时用到的主要仪器有坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯
6．化学教材中，常借助示意图表达实验装置的要点、阐述化学过程的原理等。下列有关示意图表现的内容一定错误的是（ ）
7．下列叙述中，错误的是（ ）
A．阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.02×1023 mol－1
B．NA个电子的物质的量是1 mol
C．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同
D．H2SO4的摩尔质量（M）是98
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．含有2NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4 L
B．32g O2和O3的混合气体中所含氧原子数为NA
C．在常温常压下，1mol 氯气的体积大于22.4 L
D．标准状况下，22.4L H2O中含有的电子数为 NA
9．若以24g 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ）
A．O2的摩尔体积不变
B．O2的摩尔质量增大
C．同温同压下，一定质量O2的体积减小
D．同温同压下，一定体积O2的分子个数增多
10．下列混合气体中，与同温同压同体积的CO气体原子数一定相等的是（ ）
A．HCl与O3 B．H2与NH3 C．N2与O2 D．He与NO
11．由CO2、H2、CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2、CO的体积比可为（ ）
A．29∶8∶20 B．22∶1∶15 C．13∶8∶29 D．13∶16∶5
12．一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（ ）
A．气球②中装的是O2
B．气球①和气球③中气体分子数相等
C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1
D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1
二、填空题（共52分）
13．（18分）
（1）3.6 g H2O的物质的量是____，含有水分子的数目是_____，含有氢原子的物质的量是_____。
（2）1.5 mol CO2和______g CH4在标准状况下占有相同的体积，其体积为________。
（3）100 mL气体A2跟50 mL气体B2恰好完全反应生成100 mL气体C（体积均在相同条件下测定）则C的化学式为________。
（4）现有mg某X2气体，它的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数用NA表示，则：该气体的物质的量为______mol；一个X原子的质量为_______g；该气体在标准状况下的体积为______L。
14．（14分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置。
利用以上装置，可以按以下实验方案从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。（已知甲苯和甲醇均为有机溶剂，有机物大多能互溶）
（1）装置A中仪器①的作用是________，使用装置A的操作是_____（填“a”、“b”、“c”或“d”，下同）。
（2）使用装置B的操作是______，为使其中液体顺利滴下，除打开下端活塞外，还应进行的具体操作是___________________。
（3）使用装置C的操作是_______，若所得沉淀不溶于水且需要洗涤，则洗涤的具体操作是_________________________________________________。
（4）使用装置D的操作是_______。
15.（12分）氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如下图所示步骤进行操作。回答下列问题：
（1）试剂Ⅰ的化学式为 。
（2）试剂Ⅱ的化学式为 ，②中加入试剂Ⅱ的目的是除去A中的____，检验该离子已经除尽的方法是________________________________________________________。
（3）③中发生反应的化学方程式为 。
（4）由E得到KCl晶体的实验操作是_______________。
16．（8分）如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中[充入NH3 0.4 mol，甲室中充入HCl、N2的混合气体，静止时隔板位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的质量差为17.3g。
（1）甲室中气体的质量为________。
（2）甲室中HCl、N2的物质的量之比为______。
（3）将隔板a去掉，当HCl与NH3充分反应生成NH4Cl固体（反应方程式为：HCl(g)+NH3(g)=NH4Cl(s)，仅发生此反应），隔板b将位于刻度“________”处（填数字，不考虑固体物质产生的压强），此时体系的平均摩尔质量________。
【参加答案】
一、选择题（每题4分，共48分。每题只有一个正确答案）
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
答案 | C | B | C | A | B | B | D | C | B | C |
题号 | 11 | 12 |
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答案 | C | D |
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二、填空题（每空2分，共52分）
13.（18分）
（1）0.2 mol；0.2×6.02×1023；0.4mol
（2）24；33.6 L
（3）A2B；
（4）；；
14.（14分）
（1）冷凝；d（2）b；将分液漏斗上部的玻璃塞打开
（3）a；往漏斗中加水至没过沉淀，让水自然流干，重复加水2-3次
（4）c
15.（12分）
（1）BaCl2；
（2）K2CO3；Ba2+；静置后取少量上层澄清溶液于试管中，滴加Na2SO4溶液，如无沉淀出现，说明Ba2+已除尽
（3）K2CO3+2HCl====CO2↑+H2O+2KCl
（4）蒸发结晶
16.（8分）（1）24.1 g （2）1:3 （3）4；25.25g/mol
