【化学】贵州省毕节市黔西县第一中学2018-2019学年高一上学期12月月考试题

贵州省毕节市黔西县第一中学2018-2019学年高一上学期12月月考试题

命题：陈珍   审核：方柱   考试时间：90分钟

一、单项选择题（本题包括30个小题，每小题2分，共60分。每小题所给的四个选项中，只有一个选项符合题意，选对的得3分，错选或不选的得0分）

1.对1 mol·L－1的硫酸钠溶液，下列叙述正确的是(　　)

A． 溶液中含有1 mol 硫酸钠

B． 1 L溶液中含有142 g 硫酸钠

C． 1 mol 硫酸钠溶于1 L水

D． 从1 L溶液中取出500 mL，剩余溶液的浓度为0.5 mol·L－1

2.把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为(　　)

A． 0.1(b－2a) mol·L－1              B． 10(2a－b) mol·L－1

C． 10(b－a) mol·L－1                 D． 10(b－2a) mol·L－1

3.下列性质不是萃取剂所具有的是(　　)

A． 与原溶剂互不相溶           B． 一定为无机物

C． 与原溶剂不反应            D． 溶质在萃取剂里的溶解度要比在原溶剂中的大

4.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

A． 23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子

B． 1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子

C． 标准状况下，22.4 L Cl2含NA个原子

D． 3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子

5.有下列实验：①过滤、②蒸发结晶、③固体溶解、④取用液体、⑤取用固体，其中都需要使用玻璃棒的是(　　)

A． ①②③         B． ④⑤           C． ①④         D． ①③⑤

6.标准状况下两个容积相等的储气瓶，一个装有甲烷，另一个装有一氧化碳和二氧化碳的混合气体，两瓶内的气体，一定相同的是(　　)

A． 质量          B． 原子总数          C． 碳原子数            D． 密度

7.在空气中，有下列反应发生：①N2+O2===2NO；②2NO+O2===2NO2；③3NO2+H2O===2HNO3+NO；④2SO2+O2===2SO3；⑤SO3+H2O===H2SO4；⑥SO2+H2O===H2SO3；⑦3O2===2O3，其中属于氧化还原反应的是（　　）

A． ①②③④           B． ①②③④⑦

C． ①②④⑦             D． ①②③④⑤⑥⑦

8.下列电离方程式正确的是(　　)

A． NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO

B． NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO

C． Ca(OH)2===Ca2＋＋OH2－

D． K2SO4===K＋＋SO

9.将下列各组物质，按酸、碱、盐顺序排列正确的是(　　)

A． 硫酸、纯碱、食盐              B． 氢硫酸、烧碱、硫酸铜

C． 碳酸、氧化铜、碳酸钠         D． 醋酸、熟石灰、苛性钠

10.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）

A． 石灰水与盐酸的反应  OH﹣+H+===H2O

B． 氧化铜与盐酸反应  O2﹣+2H+===H2O

C． 铜片插入硝酸银溶液中  Cu+Ag+===Cu2++Ag

D． 碳酸钙溶于醋酸中  CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑

11.下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是(　　)

12.下列物质的变化不能产生自由移动离子的是(　　)

A． 氢氧化钠溶于水            B． 将硫酸溶于水

C． 氯化钠固体受热熔化          D． 冰醋酸固体受热熔化

13.有相同条件下的三个反应：①2A﹣+B2===2B﹣+A2，②2C﹣+A2===2A﹣+C2，

③2B﹣+D2===2D﹣+B2。由此得出，下列判断不正确的是（　　）

A． 氧化性：A2＞B2＞C2＞D2

B． 还原性：C﹣＞A﹣＞B﹣＞D﹣

C． 2A﹣+D2===2D﹣+A2该反应可以进行

D． 2C﹣+B2===2B﹣+C2该反应也能进行

14.关于物质氧化性及还原性的强弱，下列说法中正确的是(　　)

A． 物质越易失电子，还原性越强

B． 原子失电子越多，还原性越强

C． 元素化合价降低越多，氧化性越强

D． 物质越易被氧化，氧化性越强

15.在氯化铁、氯化铜混合溶液中加入铁粉和铜粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断正确的是(　　)

A． 加入硫氰化钾溶液可能变红色           B． 溶液中一定含有Fe2＋

C． 溶液中一定不含Cu2＋             D． 剩余固体中一定含有铁

16.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图所示)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升，根据实验现象判断下列说法错误的是(　　)

A． 实验中发生的反应都是氧化还原反应

B． 铝是一种较活泼的金属

C． 铝与氧气反应放出大量的热量

D． 铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的化合物

17.有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06 g 碳酸钠和0.84 g 碳酸氢钠，试管中各有10 mL相同浓度的盐酸(如图)，同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是(　　)

A． 甲装置的气球膨胀速率大

B． 若最终两气球体积相同，则一定有c(HCl)≥2 mol·L－1

C． 若最终两气球体积不同，则一定有c(HCl)≤1 mol·L－1

D． 最终两溶液中钠离子、氯离子的物质的量相同

18.人类的生产和生活中离不开金属材料。通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。下列不属于合金的是(　　)

A． 黄铜          B． 铁锈            C． 生铁            D． 焊锡

19.在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是(　　)

A． Cu2＋        B． Fe3＋           C． Fe2＋                 D． H＋

20.用铝合金代替铝制作钥匙是因为铝合金的(　　)

A． 熔点低         B． 耐腐蚀            C． 硬度大         D． 密度小

21.“神舟七号”宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是(　　)

A． 硝酸        B． 过氧化氢       C． 氯酸钾          D． 过氧化钠

22.现有2 mol金属钠，一半与氧气反应生成氧化钠，另一半与氧气反应生成过氧化钠，则上述两个氧化还原反应过程中转移的电子数之比为（　　）

A． 1∶2         B． 2∶1             C． 4∶1             D． l∶l

23.下列关于水玻璃的性质和用途的叙述中不正确的是(　　)

A． 这是一种矿物胶，既不燃烧也不受腐蚀

B． 在建筑工业上可以作黏合剂、耐酸水泥掺料

C． 木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧

D． 水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质

24.氨水显弱碱性的主要原因是 (　　)

A． 通常状况下，氨的溶解度不大

B． 氨水中的一水合氨少量电离

C． 溶于水的氨分子只有少量发生电离

D． 氨本身的碱性弱

25.下列为防止产生雾霾的措施中不可行的是（　　）

A． 停止冬季供暖，减少有害物质排放

B． 对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘等进行处理

C． 退耕还林，改善生态环境

D． 寻找新能源，减少化石燃料的使用

26.下列气体既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是(　　)

A． Cl2          B． CO            C． SO2          D． NH3

27.类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观事实。下列各种类比推测的说法中正确的是(　　)

A． 已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuS

B． 已知CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2

C． 已知Na与水反应生成NaOH，推测Fe与水蒸气反应生成Fe(OH)3

D． 已知Fe与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应

28.在下图所示装置中加入一定量的铁粉，分液漏斗中加入一定体积浓度为12  mol·L－1的硝酸，加热打开分液漏斗的活塞，使其充分反应后，

下列微粒：①NO3—、② Fe3＋、③H＋、④ NO、⑤ NO2，在该装置中一定大量存在的(　　)

A． ①        B． ①⑤          C． ②④⑤           D． ①②③⑤

29.酸雨形成的最主要原因是 (　　)

A． 森林遭乱砍滥伐，破坏了生态平衡

B． 工业上大量燃烧含硫燃料

C． 大气中二氧化碳的含量增多

D． 汽车排出大量尾气

30.下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠固体干燥的是（　　）

A． O2         B． NO2          C． SO2             D． NH3

分卷II

二、填空题(共6小题,共40分)                      

31.下面是用98%的浓硫酸 (ρ＝1.84 g·cm－3)配制500 mL 0.5 mol·L－1稀硫酸的操作，请按要求填空：

(1)所需浓硫酸的体积为__________。

(2)如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(3)将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的____________里，并不断搅拌，目的是________________________________________________。

(4)将____________的上述溶液沿__________注入__________中，并用50 mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要__________中，并摇匀。

(5)加水至距刻度线__________处，改用____________加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线相平。

32.有下列物质：①液态氯化氢，②氯化铁溶液，③盐酸，④氯化铵晶体，⑤蔗糖溶液，⑥四氯化碳，⑦硫酸钡固体，⑧淀粉溶液，⑨熔融氢氧化钠，⑩铜。回答下面问题：

(1)上述物质中能够导电的是__________（填序号，下同），属于电解质的是__________，属于非电解质是__________。

(2)写出④在溶液中的电离方程式：____________________________。

(3)证明⑧是胶体的方法是____________________________________________。

33.实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL：

(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却　⑨摇动

其正确的操作顺序为__________________。必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、________________。

(2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为________ g，要完成本实验该同学应称出________ g NaOH。

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。

(4)如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：

①________________________________________________________________________

②________________________________________________________________________

(5)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是________(填字母)。

A．所用NaOH已经潮解

B．向容量瓶中加水未到刻度线

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里

D．用带游码的托盘天平称5.4 g NaOH(1 g以下用游码)时误用了“左码右物”方法

34.　有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列12种离子：Al3＋、Cl－、Na＋、K＋、NO、OH－、Fe2＋、AlO、CO、NH、SO、H＋。

(1)完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象：

(2)根据(1)中的实验回答：

NO存在于________溶液中，理由是_______________________________________________

________________________________________________________________________；

Cl－存在于________溶液中，理由是______________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)根据(1)中的实验确定，M溶液中含有的离子为__________________________________

35.某研究性学习小组设计了用氧化浓盐酸的方法制取氯气的实验，其实验装置如下图：

(1)写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式：___________________________________。

(2)如果将过量的二氧化锰与20 mL 12 mol·L－1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol。其主要的原因有①______________________；②_________________。

(3)L的作用是______________________________________；B的作用是_________________。

(4)为了提高浓盐酸的利用率，你对实验的建议是_________________________________。

【参考答案】

1.B    2.D     3.B     4.D     5.A     6.C     7.A      8.A      9.B       10.A

11.C     12.D     13.A      14.A     15.B      16.D   17.B   18.B   19.C   20.C

21.D    22.D     23.D    24.B    25.A    26.B    27.D   28.B     29.B    30.A

31.(1)13.6  mL　(2)15　偏低　　(3)烧杯　混合均匀，使热量迅速扩散　(4)冷却至室温　玻璃棒　500 mL容量瓶　注入容量瓶　 (5)1～2 cm 　胶头滴管

32.(1)②③⑨⑩　①④⑦⑨　⑥

(2)NH4Cl=== NH4+＋Cl－

(3)用一束强光照射淀粉溶液，若淀粉溶液能产生丁达尔效应，说明其是胶体

33.　(1)②①③⑧⑤⑥⑨⑦④　250  mL容量瓶、玻璃棒　(2)27.4　10.0　

(3)查漏　(4)添加　(5)B

34.　(1)①N溶液中不含CO、SO(或M溶液中一定含有CO、SO)

②取M溶液进行焰色反应，焰色为黄色，再透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，不呈紫色

(2)M　N溶液中含有H＋、Fe2＋、Al3＋、NH、K＋，由于N溶液为酸性，又含有Fe2＋，所以N溶液中不含NO     N　根据溶液呈电中性原则，可以确定Cl－存在于N溶液中

(3)OH－、AlO、CO、SO、Na＋、NO

35.(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

(2)①反应中HCl消耗，盐酸变稀，稀盐酸不能与MnO2反应　②加热中有部分HCl挥发而损失

(3)恒压条件下确保浓盐酸能顺利滴加　利用氯气在饱和食盐水中溶解度很小的性质而贮存氯气

(4)将浓盐酸慢慢滴下；加热时用小火慢慢加热等