【化学】贵州省贵阳市息烽县第一中学2018-2019学年高一上学期11月月考试题
展开贵州省贵阳市息烽县第一中学2018-2019学年高一上学期11月月考试题
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
分卷I
一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分)
1.下列反应与Na2O2＋SO2===Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是 ( )
A． 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
B． 2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2
C． Na2O2＋H2SO4===Na2SO4＋H2O2
D． 3Na2O2＋Cr2O3===2Na2CrO4＋Na2O
2.2.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中，被氧化后得到3.5 g固体，由此可判断出产物是( )
A． 氧化钠 B． 过氧化钠
C． 氧化钠和过氧化钠的混合物 D． 无法确定
3.下列物质中可以随身携带乘车、船或飞机的是( )
A． 硫黄 B． 氯酸钾 C． 硝酸钾 D． 碘盐
4.把VL含有硫酸镁和硫酸钾的混合溶液分成两等份，一份加入含amol氢氧化钠的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmol 氯化钡的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( )
A．mol·L－1 B．mol·L－1
C．mol·L－1 D．mol·L－1
5.下列选项中，与物质体积大小无关的因素是( )
A． 粒子数目 B． 粒子大小
C． 粒子之间的距离 D． 粒子的化学性质
6.已知：2Fe2++Cl2===2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2===2Br﹣+2Fe3+。
在bL FeBr2溶液中通入amol Cl2时，使溶液中50% 的Br﹣氧化为Br2，则原FeBr2的物质的量浓度为（ ）
A．mol•L﹣1 B．mol•L﹣1 C．mol•L﹣1 D．mol•L﹣1
7.下列叙述中不正确的是( )
A． 加热蒸发饱和食盐水有氯化钠析出
B． 硫酸溶液加热蒸发时，硫酸的浓度增大
C． 加热蒸发硫酸钠溶液不一定有晶体析出
D． 加热蒸发饱和硫酸铜溶液析出无水硫酸铜
8.120 mL浓度为1 mol·L-1的Na2SO3溶液，恰好与100 mL浓度为0.4 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应，在还原产物中Cr元素的化合价（ ）
A． +3 B． +1 C． +4 D． +2
9.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A． 1 mol硫单质在过量氧气中燃烧产生NA个SO3分子
B． 标准状况下，22.4 L SO3中含有氧原子数为3NA
C． 标准状况下，18 g H2O中含有氧原子数为NA
D． 5.4 g铝单质与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.6NA
10.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是( )
A． 胶粒直径小于1 nm B． 胶粒不停地作无规则运动
C． 胶粒带正电荷 D． 胶粒不能通过半透膜
11.下列说法正确的是( )
A． 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
B． 失电子难的原子获得电子的能力一定强
C． 得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
D． 要实现Fe2＋到Fe3＋的转化，必须加入氧化剂
12.完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1∶1∶1，则上述溶液的体积比为（ ）
A． 1∶1∶1 B． 6∶3∶2 C． 3∶2∶1 D． 9∶3∶1
13.下列物质中导电性能最差的是（ ）
A． 石墨棒 B． 固体氧化钾
C． 盐酸 D． 熔融氢氧化钠
14.下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A． 钠和冷水反应：Na+2H2O===Na++2OH﹣+H2↑
B． 用小苏打治疗胃酸过多：+H+===CO2↑+H2O
C． 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH﹣===Al（OH）3↓
D． 三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe===2Fe2+
15.下列有关胶体的说法正确的是（ ）
A． 胶体是纯净物
B． 胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应
C． 将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体
D． 胶体属于介稳体系
16.下列溶液中，氯离子浓度最大的是( )
A． 100 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液
B． 150 mL 1 mol·L－1的MgCl2溶液
C． 200 mL 1 mol·L－1的HCl溶液
D． 10 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液
17.下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是( )
A． Na→NaOH→Na2CO3→NaCl
B． Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
C． Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4
D． Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
18.某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl－的物质的量约等于( )
A． 0.37 mol B． 0.63 mol C． 0.74 mol D． 1.5 mol
19.下列叙述中不正确的是( )
A． 质量是国际单位制(SI)的七个基本单位之一
B． 电流是国际单位制中安培(A)衡量的物理量
C． 物质的量是含有一定数目粒子集合体的物理量
D． 物质的量常用符号n表示，其单位是摩尔(mol)
20.物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（ ）
①Cu+2H2SO4（浓）===CuSO4+SO2↑+2H2O
②C+2H2SO4（浓）===CO2↑+2SO2↑+2H2O
③8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2
④3NO2+H2O===2HNO3+NO
A． ①② B． ①④ C． ③④ D． 全部
21.同温同压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是( )
22.四种金属在稀盐酸中的反应现象分别如下图所示，其中为金属铜的是( )
23.下列离子方程式正确的是( )
A． 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：+Ca2++OH﹣===CaCO3↓+H2O
B． 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：H+++Ba2++OH﹣===BaSO4↓+2H2O
C． 向氢氧化钠溶液中通入足量CO2+2OH﹣+CO2+H2O
D． 向氢氧化钡溶液中加入过量硫酸：2H+++Ba2++2OH﹣BaSO4↓+2H2O
24.在常温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2X===2X2＋＋5Z2＋8H2O；②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－；③2B－＋Z2===B2＋2Z－。根据上述反应，判断下列结论中错误的是( )
A． 溶液中可发生Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－
B． Z2在①、③反应中为还原剂
C． 氧化性强弱的顺序为X>Z2>B2>A3＋
D． X2＋是X的还原产物
25.分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（ ）
A． 碳酸钙、木炭 B． 氧化铜、硝酸钾
C． 乙醇、碘 D． 硝酸钾、氯化钠
26.某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干：NH4+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、K+、CO、SO，现取三份100 mL溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
③ 第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；
④ 第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量2.33 g。
根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
A． K+一定不存在 B． 该溶液中含CO的浓度为0.1 mol·L-1
C． Cl﹣可能存在 D． Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在
27.下列实验操作中，不是从人身安全因素考虑的是( )
A． 酒精灯不使用时，必须盖上灯帽
B． 给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再加热
C． 给试管里的液体加热时，试管口略向上倾斜(约45°)，外壁干燥后再加热
D． 用H2还原CuO时，应先通一会儿H2，再加热CuO
28.镁、铝能够在空气中稳定存在的原因是( )
A． 性质不活泼，不与空气中的成分反应
B． 镁、铝与氧气的反应速率极慢
C． 经过了特殊工艺处理
D． 与氧气反应形成了氧化物保护膜
29.用足量的一氧化碳还原4.64 g某金属氧化物，把生成的二氧化碳全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0 g，则此金属氧化物是下列中的( )
A． 氧化铜 B． 氧化铁 C． 四氧化三铁 D． 二氧化锰
30.下列各组溶液，当后一种溶液逐滴加入到一定量的前一种溶液中并稍过量，其溶液的导电性(I表示导电能力)与后一种溶液的质量(m)的函数关系符合下图的是( )
A． 澄清石灰水、碳酸钠溶液
B． 硝酸银溶液、氯化钠溶液
C． 盐酸、氢氧化钠溶液
D． 稀硫酸、氢氧化钡溶液
分卷II
二、填空题(共5小题,共40分)
31.(1)除去NaNO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为________、蒸发、结晶、________。
(2)除去KCl溶液中的SO，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)_____________________。
(3)下列物质的分离和提纯方法操作为
①油水混合物________；
②自来水制备蒸馏水________；
③碘水中的I2________；
④KNO3溶液得到KNO3固体________。
32.无机化合物可根据其组成和性质进行分类。
(1)上图所示的物质分类方法名称是________。
(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中。
(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式：__________________________________________。
(4)实验室制备⑦常用________和________反应，检验该气体的方法是_______________________。
33.下图中，A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色。
(1)写出下列符号所代表的物质的化学式：
A____________，B____________，C____________，D____________。
(2)写出下列转化的化学方程式：
①A→B________________________________________。
②B→D________________________________________。
③A→C________________________________________。
34.用铁、铝的混合物进行如下实验：
(1)操作X的名称是__________。
(2)气体A是____________。
(3)加入足量NaOH溶液时发生反应的离子方程式为__________________；加入稀盐酸发生反应的离子方程式为__________________________。
(4)溶液B中阴离子除OH－外还有____________，溶液D中存在的金属离子为__________________。
35.有A、B、C三种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体；B也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光；C在一定条件下与水蒸气反应生成H2和一种黑色固体。根据以上信息回答下列问题：
(1)写出化学式：A______；B______；C______。
(2)写出化学方程式：
①A在空气中燃烧______________；
②C与水蒸气反应____________________；
③A与水反应__________________。
【参考答案】
1.D 2.C 3.D 4.D 5.D 6.A 7.D 8.A 9.D 10.C
11.D 12.B 13.B 14.B 15.D 16.D 17.B 18.D 19.A 20.B
21.D 22.D 23.D 24.B 25.B 26.C 27.A 28.D 29.C 30.D
31. (1)溶解 过滤 (2)BaCl2，K2CO3，HCl (3)①分液 ②蒸馏 ③萃取分液 ④蒸发浓缩，冷却结晶
32. (1)树状分类法
(2)②H2SO4(或HNO3等均可) ③NaOH(或KOH)
⑥Na2SO4(或K2CO3或Na2SO3或NaNO3等均可)
(3)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
(4)稀盐酸 大理石(或石灰石) 将气体通入澄清石灰水中，若变浑浊，即可证明是CO2
33.(1)Na Na2O2 NaOH Na2CO3
(2)①2Na＋O2Na2O2 ②2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ③2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
34.(1)过滤 (2)H2(或氢气) (3)2Al＋2OH－＋2H2O===2＋3H2↑ Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ (4) Fe2＋
35.(1)Na Mg Fe
(2)①2Na＋O2Na2O2 ②3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 ③2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
