【化学】贵州省黔南州罗甸县第一中学2018-2019学年高一上学期12月月考试题
展开贵州省黔南州罗甸县第一中学2018-2019学年高一上学期12月月考试题
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
分卷I
一、单选题(共26小题,每小题2.0分,共52分)
1.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A． 标况下，11.2 L CO2与SO2的混合物含有氧原子数为2NA
B． 常温下，0.9 g H2O中，含有的电子数为0.5NA
C． 标准状况下，2.24 L CCl4所含的原子数为0.5NA
D． 1 mol•L﹣1的Na2SO4溶液中，含Na+的个数为2NA
2.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，氢氧化钠应选用的标志是（ ）
A． 爆炸品B． 氧化剂C． 剧毒品D． 腐蚀品
3.化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作或事故处理操作中不正确的是( )
A． 熄灭酒精灯时，必须用灯帽盖灭
B． 取用少量化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标记
C． 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入浓H2SO4
D． 做“氢气还原氧化铜”的实验时，先通氢气再加热
4.可用于鉴别氯化钾、盐酸、氢氧化钾三种溶液的试剂是( )
A． 紫色石蕊溶液B． 硝酸银溶液
C． 碳酸钠溶液D． 淀粉碘化钾溶液
5.在KCl、FeCl3、Fe2（SO4）3三种盐配成的混合溶液中，若K+为0.15 mol，Fe3+为0.25 mol，Cl﹣为0.2 mol，则为（ ）
A． 0.1 mol B． 0.15 mol C． 0.25 mol D． 0.35 mol
6.下列对“摩尔（mol）”的叙述不正确的是（ ）
A． 摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少
B． 摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物
C． 1mol任何气体所含的气体分子数目都相等
D． 用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位
7.悬浊液、乳浊液、溶液都是( )
A． 稳定的液体 B． 透明的液体 C． 混合物 D． 化合物
8.Fe3＋、、Al3＋和X四种离子以物质的量之比2∶4∶1∶1大量共存于同一溶液中，X可能是( )
A． Na＋ B． OH－ C． D． Cl－
9.下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是( )
A． Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ B． 2NO＋O2===2NO2
C． CuO＋H2△,Cu＋H2O D． CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
10.反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，当有6 mol e－发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为( )
A． 1∶1 B． 1∶2 C． 2∶1 D． 3∶1
11.能正确表示下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A． 碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+===H2O+CO2↑+Ca2+
B． 澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+===Ca2++2H2O
C． NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+===CO2↑+H2O
D． 氢氧化镁与盐酸的反应OH﹣+H+===H2O
12.粘土胶体溶液中，粘土粒子带负电，为了使粘土粒子凝聚，下列物质中用量最少但最有效的电解质是( )
A． 磷酸钠 B． 硫酸铝 C． 氯化钡 D． 硫酸钾
13.有下列氧化物：①FeO、②Fe2O3、③Fe3O4、④CuO，其中颜色相同的是( )
A． ①②③ B． ①②④ C． ②③④ D． ①③④
14.氧化铝是铝土矿的主要成分，氧化铝属于( )
A． 碱性氧化物 B． 酸性氧化物
C． 两性氧化物 D． 混合物
15.由Zn、Fe、Mg、Al四种金属中的两种组成的混合物10 g与足量的盐酸反应产生1.0 g H2，则混合物中一定含有的金属是( )
A． Zn B． Fe C． Al D． Mg
16.有KOH和Ca（OH）2的混合溶液，c（OH﹣）=0.1 mol•L﹣1。取此溶液500 mL，向其中通入CO2，通入CO2的体积（V）和生成沉淀的物质的量（n）的关系如图所示。图中（V1）为112 mL（标准状况），则图中V2、V3的体积（单位为mL）分别是（ ）
A． 560、672 B． 1 008、1 120
C． 2 240、2 352 D． 392、504
17.关于铁的三种氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)的下列叙述中正确的是( )
A． 铁的三种氧化物中铁元素的化合价完全相同
B． 都是碱性氧化物，都能与盐酸反应生成氯化铁和水
C． 氧化亚铁在空气中加热可生成更稳定的四氧化三铁
D． 四氧化三铁中铁元素有＋2价和＋3价，它是一种混合物
18.为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有四名同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是（ ）
A． 分别滴加0.1 mol•L﹣1的盐酸，看气泡产生的快慢
B． 分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色沉淀生成
C． 分别取样配成溶液，滴加Ba（OH）2溶液，观察有无白色沉淀
D． 分别配成溶液，做焰色反应实验，观察火焰的颜色
19.将12.4 g钠和过氧化钠混合物完全溶于水中得100 mL溶液，所收集的气体在一定条件下恰好完全反应，则原混合物中钠和过氧化钠的物质的量之比是( )
A． 2∶1 B． 1∶2 C． 1∶1 D． 1∶3
20.下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是( )
A． 液氯是纯净物，而氯水是混合物 B． 液氯与氯水均有酸性
C． 液氯较氯水的漂白作用更强 D． 液氯无色，氯水呈黄绿色
21.有下列变化：①Na2CO3→Na2SiO3，②SiO2→H2SiO3，③Na2SiO3→Na2CO3，④CaO→CaSiO3，其中不能通过一步反应实现的是（ ）
A． 只有① B． ②④ C． 只有② D． ③④
22.检验Cl－时所用试剂硝酸的作用是( )
A． 防止的干扰 B． 防止Cl－的干扰
C． 生成Ag2CO3沉淀 D． 防止的干扰
23.有下列物质：①氮氧化物、②未完全燃烧的碳氢化合物、③含铅化合物、④二氧化硫、⑤一氧化碳，其中属于汽车尾气成分的是( )
A． ①②③④ B． ①②③⑤
C． ②③④⑤ D． ①②③④⑤
24.汉代器物上的颜料“汉紫”的成分为紫色的硅酸铜钡(化学式：BaCuSi2Ox，Cu为＋2价)，下列有关“汉紫”的说法不正确的是( )。
A． 用盐的形式表示：BaSiO3·CuSiO3
B． 用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2
C． 易溶于强酸、强碱
D． 性质稳定，不易褪色
25.已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是( )
A． 甲是浓氨水，乙是浓硫酸
B． 甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C． 甲是浓氨水，乙是浓盐酸
D． 甲是浓硝酸，乙是浓氨水
26.光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的基本原料是 ( )
A． 氧化钙 B． 铜 C． 石英砂 D． 硅
分卷II
二、填空题(共6小题,共48分)
27.(1)铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。在Cl2、Cl－、H＋中，具有氧化性的是____________，其中氧化性最强的是____________。
(2)盐酸在不同的反应中可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现在有如下三个反应，请写出盐酸在三个反应中分别起何种作用：
①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑____________________；
②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__________________；
③2HClH2↑＋Cl2↑________________________。
(3)铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色溶液(FeCl2)；向浓盐酸中滴加KMnO4溶液产生淡黄绿色气体(Cl2)。在Cl2、H＋、MnO4—中，__________________氧化性最强。
(4)高锰酸钾与氢溴酸溶液可以发生下列反应：2KMnO4＋16HBr===5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O。其中还原剂是________________。若消耗15.8 g氧化剂，则被氧化的还原剂的质量是______________g。HBr的作用是____________________。
28.实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为
MnO2+ 4HCl(浓)MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O
（1）用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：___________。
（2）在该反应中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是___________，转移电子的数目是_____________。
（3）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与物质的量之比为
1∶1的混合液，反应的化学方程式是 __________________________________________。
（4）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）__________________________________________________。
29.A、B、C、D、E五种物质中都含有同一种非金属元素，它们能发生如下图所示的转化关系，该元素(用R表示)的单质能与氢氧化钠溶液反应生成盐(Na2RO3)和氢气。
请回答下列问题：
(1)写出各物质的化学式：A________；B________；C________；D________；E________。
(2)写出反应①的化学方程式：__________________________________。
该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
(3)写出反应④的离子方程式：______________。
(4)写出反应⑤的离子方程式：__________________。
(5)H2CO3的酸性强于E的，请用离子方程式予以证明：____________________。
30.海洋植物如海带和海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下：
―→
某化学兴趣小组将上述流程②、③设计成如下图所示操作。
已知过程②发生反应的化学方程式为Cl2＋2KI===2KCl＋I2
回答下列问题：
(1)写出提取过程①、③中实验操作的名称：
①____________，③____________。
(2)在灼烧过程中，使用到的实验仪器有酒精灯、____________、____________(除泥三角外)。
(3)F中下层液体的颜色为________色，上层液体中溶质的主要成分为____________。
(4)从F中得到固态碘还需进行的操作是_______________________________________。
31.粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。根据教材中“粗盐的提纯”实验回答下列问题：
(1)实验室蒸发食盐水时，操作过程如下：①放置酒精灯，②固定铁圈位置，③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有食盐水)，④加热搅拌，⑤停止加热。其正确的操作顺序为______________。
(2)检验溶液中有无硫酸根离子最简单的方法是______________________________，如果含有硫酸根离子，除去硫酸根离子的方法是____________________________________。
(3)在粗盐经过溶解、过滤后的溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是__________________________。
(4)将经过操作(3)后的溶液过滤。请问这一操作能除去的杂质是______________________。
(5)实验室将粗盐制成精盐的过程中，下列三个实验操作步骤中都要使用玻璃棒，分别说明各自使用玻璃棒的作用：溶解时________________，过滤时____________，蒸发时________________。
32.如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。
(1)A装置为CO2的发生装置，反应的离子方程式为____________________。
(2)B装置可除去A装置中可能挥发出的___________，反应的离子方程式为_______________。
(3)C装置为O2的发生装置，反应的化学方程式为__________________、________________。
(4)D装置可除去C装置中未反应的__________，反应的离子方程式为____________________。
(5)E装置为排水法收集O2的装置，检验所收集的气体为O2的方法为_____________________。
(6)C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量____________溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有____________；过滤，向滤液中滴入几滴酚酞溶液，若________且不褪色，则证明固体中含有__________。
【参考答案】
1.B2.D3.C4.A5.D6.D7.C8.D9.D10.C
11.A12.B13.D14.C15.C16.B17.C18.C19.A20.A
21.C22.A23.D24.C25.C26.C
27.(1)Cl2、H＋ Cl2
(2)①氧化性、酸性 ②酸性 ③既有氧化性又有还原性
(3) MnO4—
(4)HBr 40.5 还原性、酸性
28.（1）
（2）2 mol 2NA或1.204×1024
（3）4Cl2+8NaOH===6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O
（4）Cl-+ClO-+2H+===Cl2↑+H2O
29.(1)SiO2 CaSiO3 Na2SiO3 Si H2SiO3
(2)SiO2＋2CSi＋2CO↑ 1∶2
(3)
(4)
(5)
30.(1)过滤 萃取
(2)坩埚 坩埚钳
(3)紫红(或紫) KCl
(4)分液、蒸馏
31.(1)①②③④⑤
(2)静置片刻后，取上层清液于试管中，继续滴加氯化钡，若出现浑浊或白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根，否则不含硫酸根 在溶液中加入过量的氯化钡溶液
(3)除去氯化钠中的钙离子、镁离子
(4)碳酸钙、碳酸镁
(5)搅拌，加速溶解 引流，防止液体外洒 搅拌，防止局部过热液滴或晶体溅出
32.(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
(2)HCl
(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
(4)CO2
(5)取出集气瓶正放于桌面上，将一根带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明所收集的气体为O2
(6)CaCl2 Na2CO3 溶液变红 NaOH
