【化学】河北省邯郸市大名一中2019-2020学年高一上学期第一次半月考试（清北组）试卷
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考试范围：专题一第一单元 时间：90分钟 命题人：陈君祥
可能用到的相对原子质量：He 4 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65
一、单项选择题，共33题，每题2分，共66分。
1.下列物质属于纯净物的是（ ）
A.洁净的空气 B.食盐水 C.浮有冰块的水 D.糖水
2.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅.铝制的易拉罐.铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（ ）
A. 氧化物 B. 盐 C. 金属或合金 D. 碱
3.下列说法错误的是（ ）
A．分解反应不可能是氧化还原反应 B．置换反应一定是氧化还原反应
C．复分解反应不可能属于氧化还原反应 D．化合反应不一定是氧化还原反应
4.以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：
CCO2H2CO3CaCO3CO2
其中涉及的基本反应类型依次为 （ ）
A．置换、化合、分解、复分解
B．置换、化合、复分解、分解
C．化合、置换、分解、复分解
D．化合、置换、复分解、分解
5.下列物质中，肯定是纯净物的是 ( )
A．只由一种元素组成的物质
B．只由一种原子组成的物质
C．只由一种分子组成的物质
D．只由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子组成的物质
6.分类方法在化学学科的发展中起了非常重要的作用。下图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，●和○分别表示不同的原子。对此反应的分类不正确的是（ ）
A．化合反应 B．氧化还原反应
C．可逆反应 D．置换反应
7.据报道，2003年12月26日，重庆开县发生了天然气矿井“井喷”事件，喷出的气体的主要成分是甲烷，还含有硫化氢(H2S)、氰化氢(HCN)等多种有毒气体，造成290多人中毒死亡。你认为喷出的气体是 ( )
A．一种纯净物 B．全部由无机化合物组成的混合物
C．全部由有机化合物组成的混合物 D．由无机化合物和有机化合物组成的混合物
8.下列关于氧化物的叙述正确的是 （ ）
A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
C．碱性氧化物都能和水化合生成碱
D．酸性氧化物都能和水化合生成酸
9.下列物质间的转化能一步实现的是 （ ）
A.Na2CO3 → NaOH B.CaCO3 → Ca(OH)2
C.NaNO3 → NaCl D.FeSO4 → CuSO4
10.对于化学反应A + B == C + D 的下列说法中正确的是 （ ）
A.若生成物C和D分别是盐和水，则该反应一定是酸碱中和反应
B.若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D一定是另一种碱和另一种盐
C.若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D不可能是两种沉淀
D.若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应
11.相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是（ ）
A.CH4 B.N2 C.CO D.O2
12.同温同压下，下列有关等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的比较中，正确的是（ ）
A．密度比为11∶16 B．物质的量比为16∶11
C．体积比为11∶16 D．分子个数比为16∶11
13.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）
A．28g氮气所含有的原子数目为NA
B．化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去的电子数目为2NA
C．标准状况下，22.4L水中含有水分子的数目为NA
D．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA
14.有一个真空储气瓶，净重500g，在相同的条件下装满氧气后重508g，装满另一种气体X的质量中511g，则X的相对分子质量为 （ ）
A．44 B．48 C．64 D．71
15.amol氢气分子和amol氦气分子—定具有相同的 （ ）
A．原子数 B．密度 C．质子数 D．体积
16.下列叙述是否正确： （ ）
A．摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B．1mol 氢的质量为1g，它含有NA个氢分子
C．摩尔是七个基本物理量之一
D．12g12C所含有的碳原子数为阿伏加德罗常数,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数组成该物质的微粒
17.在一定的温度和压强下，a体积的X2气体和3a体积的Y2气体化合生成2a体积的气体化合物，则该化合物的化学式是 （ ）
A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y3
18.现在的国际单位制(SI)是以米、千克、秒制为基础发展起来的，国际单位(SI单位)由SI基本单位和SI的导出单位组成。下列物理量的单位属于“SI的导出单位”的是（ ）
A．压强／kg·m2 B．质量／kg C．物质的量／mol D．长度／m
19.某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl－ 、SO42－ 四种离子，若Na+为 0.2 mol, Mg2+为0.4 mol， Cl－ 为0.4 mol，则SO42－物质的量为 （ ）
A．0.1 mol B．0.3mol C．0.5mol D．0.15mol
20.在同温同压下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是( )
A.其密度之比等于对应的物质的量之比
B.其密度之比等于其质量之比
C.等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数之比
D.等体积的三种气体，其物质的量比等于相对分子质量之比
21.下列叙述正确的是 （ ）
A．1molO2的质量为32 g·mol-1 B．1mol物质的质量等于该物质的式量
C．SO42-的摩尔质量为96 g·mol-1 D．CO2的摩尔质量为44g
22.若1克水中含有m个氢原子，则阿伏加德罗常数用含m的代数式可表示为（ ）
A．m/9 B．9m C．2m D．18m
23.如果4g氨由x个分子组成，那么8g硫化氢中含有的分子数为 （ ）
A．x/2 B．x C．2x D．4x
24.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（ ）
A．2.5×1019个 B．2.5×1022个 C．5×1019个 D． 5×1022个
25.气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量 （ ）
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
26.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ）
A．是否是大量分子或离子的集合体 B．是否能通过滤纸
C．分散质粒子直径的大小 D．是否均一、透明、稳定
27.能区分胶体和溶液的方法是（ ）
A、静置，有沉淀现象的是胶体 B、有丁达尔现象的是胶体
C、能透过滤纸的是溶液 D、用肉眼观察，均匀透明的是溶液
28.下列关于Fe(OH)3胶体的制备，正确的操作是 ( )
- 将FeCl3 溶液滴入蒸馏水中即可
- 将FeCl3 溶液滴入热水中，得到黄色液体即可
- 将FeCl3 溶液滴入沸水中，得到红褐色液体即可
- 将FeCl3 溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀即可
29.下列说法正确的是（ ）
A．CaCO3投入水中，溶液不导电，说明CaCO3是非电解质
B．SO3溶于水溶液可以导电，故其属于电解质。
C．一种物质如果不属于电解质，则一定属于非电解质
D．工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝，说明除了酸碱盐外，Al2O3也属于电解质。
30. t℃时CuSO4的溶解度为25g，将32gCuSO4白色粉末加入mg水中形成饱和CuSO4溶液，并有CuSO4·5H2O晶体析出，则m的取值范围 （ ）
A．18≤m≤128 B．36<m<180 C．18<m<128 D．36≤m≤180
31.下列说法正确的是 （ ）
A．电解质一定是含有金属元素的化合物，弱电解质一定是不含金属元素的化合物
B．电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物
C．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质
D．金属单质虽然能导电，但都不是电解质
32.NaCl在熔融状态下能导电，其本质原因 （ ）
A．是电解质 B．存在自由移动的离子
C．存在电子 D．存在离子
33.下列物质的分类组合全部正确的是 （ ）
| 强电解质 | 弱电解质 | 非电解质 |
A | NaCl | NH3 | 酒精（C2H5OH） |
B | H2SO4 | BaCO3 | SO2 |
C | AgCl | H2O | Cu |
D | Ba（OH）2 | CH3COOH | 酒精（C2H5OH） |
二、填空题(除单独注明外，每空一分，共26分)
34、下列物质：①水 ②氨气 ③盐酸 ④烧碱 ⑤硝酸钾 ⑥酒精 ⑦碘酒 ⑧蔗糖（用编号回答）其中属于电解质的有 ；其中属于非电解质的有 。
35.标况下，8.5克某气体占有的体积为5.6L，则该气体的摩尔质量是 ,相对分子质量为 。
36.①6gH2分子、②2molNH3分子、③4℃时9mLH2O分子（1g/mL)、④1.505×1023个H2SO4分子、⑤标准状况下33.6LO2分子。
⑴其中分子数量最多的是 ，分子数由少到多的顺序是 。
⑵质量由小到大的顺序是 。
37.在无土栽培中，配制1 L内含0.5 mol NH4Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则需这三种固体的物质的量分别为
、 、 。
- 将某温度下的KNO3溶液200g蒸发掉10g水，恢复到原温度，或向其中加入10gKNO3固体，均可使溶液达到饱和。试计算：（1）该温度下KNO3的溶解度 。（2）原未饱和溶液中溶质的质量分数 。 （2分）
39.写出下列物质在溶液里的电离方程式
硫酸：
氢氧化钡：
硝酸铵：
氯化亚铁：
硫酸氢钠：
40.写出下列化学方程式
氧化铁与稀硫酸反应 （2分）
加热碱式碳酸铜 （2分）
SO3属于酸性氧化物， SO3与足量KOH溶液反应 （2分）
Na2O 属于碱性氧化物， Na2O与硫酸反应 （2分）
三、解答题,两题共8分。
41.铁和锌合金8.85g溶于稀硫酸中，充分反应后得到氢气0.3g，合金中铁的物质的量。(4分)
42.已知在标准状况时，N2和O2组成的混合气体中，二者的体积之比为4:1，试计算该混合气体的密度(g/L).计算结果小数点后保留3位有效数字。（4分）
附加题：
1. 在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时压强增加了75%。则A单质的一个分子中有 个A原子，AH3分解反应的化学方程式为 。
2.在相同温度下，有两个容积相等的容器A、B，A中装有3 mol N2，B中装有5 mol N2，则A、B容器中的压强比为 。
3.A是某工厂废旧机械表面上红色固体的主要成分，B、C、F都是单质，D、F都是无色无味的气体，它们之间的相互转化关系如下图：
请回答：
(1)写出下列物质的化学式：C： ，F： 。
(2)写出气体D和澄清石灰水反应的化学方程式： 。
【参考答案】
一、单项选择题
1-5 C C A B C 6-10 D D B A D 11-15 A C B A C 16-20 D A A B C
21-25 C B B A C 26-30 C B C D C 31-33 D B D
二、填空题
- ①④⑤ ②⑥⑧
- 34g/mol_ 34
- （1）① ④＜③＜⑤＜②＜①
（2）①＜③＜④＜②＜⑤
37. 0.64 mol、0.02 mol、0.24 mol
38. （1）100g （2） 47.5%
39、40略
三、解答题
41. 0.1mol
42. 1.286g/L
附加题：
1. 4 ，4AH3==A4+6H2。
解析：由阿伏加德罗定律的推论：相同温度和压强时，p1/p2=N1/N2得反应前后气体的分子数之比为1:1.75=4:7，可理解为反应式左边气体和反应式右边气体系数之和比为4:7，再根据氢原子守恒不妨先将反应式写为4AH3==A(x)+6H2，再由A原子守恒得A右下角的数字为4。
2. 3:5
3. (1)C：Fe，F：H2。
(2)CO2+Ca(OH) 2==CaCO3↓+H2O。
