【化学】河北省邯郸市大名县一中2018-2019学年高一上学期12月月考试卷
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可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Al 27
第I卷（选择题）
一、单选题（共25小题，每小题2分，共50分；每小题只有一个选项符合题意）
1．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指（ ）
A． 萃取 B． 渗析 C． 蒸馏 D． 升华
2．下列实验操作中错误的是（ ）
A． 用规格为10 mL的量筒量取6.0 mL的液体
B． 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C． 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D． 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
3．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A． 1 mol NaHSO4溶于水时电离出的离子总数为2NA
B． 将1molFeCl3全部转化成胶体，其中氢氧化铁胶粒数为NA
C． 标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA
D． Na2O2与H2O反应生成1.12LO2(标准状况)，反应中转移的电子数为0.1NA
4．下列各组物质中，第一种是电解质，第二种是分散系，第三种是合金的是 （ ）
A． 硫酸、CuSO4·5H2O、生铁
B． 酒精、空气、铜绿
C． 二氧化碳、明矾、熟石灰
D． 硝酸钾、食盐水、黄铜
5．配制一定物质的量浓度的NaCL溶液，下列操作会使溶液浓度偏高的是（ ）
A． 少量NaCl固体残留在称量纸上
B． 溶解NaCl的烧杯中有少量蒸馏水
C． 转移溶液时没有洗涤烧杯和玻璃棒
D． 定容时液面最高处与刻度线相平
6．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A． 无色透明溶液中： H+、Na＋、MnO、SO
B． 碱性溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO
C． 能溶解Al2O3的溶液中：Mg2+、Cu2+、HCO、Cl－
D． 含有CO32－的溶液中：H+、Ca2+、NO、AlO
7．根据化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（ ）
I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI；
2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
2FeCl3＋3HI===2FeCl2＋2HCl＋I2
A． I－>Fe2＋>Cl－>SO2 B． Cl－>Fe2＋>SO2>I－
C． Fe2＋>I－>Cl－>SO2 D． SO2>I－>Fe2＋>Cl－
8．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )
A． 赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B． 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C． 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可向溶液中加入过量铁粉然后过滤
D． Fe3+与KSCN产生血红色沉淀
9．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中H为－1价)( )
A． NaBH4既是氧化剂又是还原剂
B． NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
C． 硼元素被氧化，氢元素被还原
D． 被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1
10．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A． 氢氧化铁与盐酸反应：H++OH－＝H2O
B． 过量NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2反应：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O
C． 铁与H2SO4反应：Fe+2H+＝Fe3++H2↑
D． NaHCO3溶于盐酸中：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O
11．下列关于Na2O2的叙述正确的是（ ）
A． Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：1
B． Na2O2的漂白原理与活性炭的漂白原理相同
C． Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物
D． Na2O2 与CO2反应，每消耗1molNa2O2，转移电子的物质的量为1mol,
12．下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是（ ）
A． CuCl2 B． FeCl2 C． FeCl3 D． AlCl3
13．用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)： ①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，
按使用仪器的先后顺序排列正确的是（ ）
A． ④③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥
C． ①③⑤⑥⑦ D．②⑥③⑦⑤⑥
14．下列两种溶液相互滴加就可以鉴别的是（ ）
A． AlCl3溶液和NaAlO2 溶液 B． AlCl3溶液和盐酸
C． NaHCO3 溶液和盐酸 D． Na2CO3溶液和盐酸
15．当溶液中X2O72-和SO32-的离子数之比为1：3时正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为（ ）
A． +1 B． +2 C． +3 D． +4
16．用下列装置不能达到有关实验目的的是 （ ）
A． 用甲图所示装置将溶液定容到100 mL
B． 用乙图装置制备Fe(OH)2
C． 用丙图装置可制得金属锰
D． 用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
17．将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe3＋和Fe2＋物质的量浓度之比为1:3，则已反应的Fe3＋与未反应的Fe3＋的物质的量之比是（ ）
A． 1：1 B． 3：2
C． 2：1 D． 2：3
18．为了除去粗盐中的Ca2+ 、Mg2+ 、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中顺序正确的是①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤ 加过量BaCl2溶液（ ）
A． ①④②⑤③ B． ④①②⑤③
C． ②⑤④①③ D． ②④①③⑤
19．在标准状况下，将aLHCl 完全溶于水得到VmL盐酸，溶液的密度为ρg·cm-3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为CmolL。下列叙述中错误的是（ ）
A． 可利用CCl4和水吸收HCl，且能防倒吸
B． ω=×100%
C． c= mol/L
D． 上述溶液中再加入VmL水，所得溶液的质量分数小于0.5ω
20．向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b mol KOH的溶液，生成沉淀的物质的量可能是( )
①a mol ②b mol ③mol ④mol ⑤0 mol ⑥(4a－b)mol
A． ①②④⑤ B． ①③④⑤⑥
C． ①②③④⑤⑥ D． ①③⑤⑥
21．若下列图像中横轴代表所加溶液体积，纵坐标代表生成沉淀质量，则各项描述中与图像能对应的是（ ）
A． 图①可能是MgCl2、AlCl3溶液逐滴加氨水至过量
B． 图②可能是AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量
C． 图③可能是NaAlO2溶液滴加稀盐酸至过量
D． 图④可能是含一定量HCl的AlCl3溶液逐滴加氨水至过量
22．Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图（“→”表示一步完成）关系相互转化的是 （ ）
选项 | A | B | C | D | |
a | Na | Al | Fe | Cu | |
b | NaOH | Al2O3 | FeCl3 | CuO | |
c | NaCl | Al（OH）3 | FeCl2 | CuCl2 |
23．下列各组物质中，Y是X物质中含有的少量杂质，Z是除杂试剂，其中所加试剂最合理的一组是（ ）
| X | Y | Z |
A | NaHCO3溶液 | Na2CO3 | BaCl2溶液 |
B | FeCl3溶液 | CuCl2 | Fe |
C | Fe2O3 | Al2O3 | NaOH溶液 |
D | Na2SO4溶液 | Na2CO3 | 盐酸 |
24．将一定量的Na2CO3与NaHCO3的混合物充分加热，可收集到标况下aL的气体，若将同样的混合物投入到足量盐酸中，会收集到标况下bL的气体，则Na2CO3物质的量分数为（ ）
A． B． C． D．
25．由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.0mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。该盐酸的浓度为( )
A． 0.5 mol/L B． 1.0 mol/L C． 2.0 mol/L D． 3.0 mol/L
第II卷（非选择题 ，共50分）
26、（ 共8分 ）．已知A为应用广泛的金属单质、B溶液呈浅绿色、C溶液焰色反应呈紫色、C溶液可使酚酞溶液呈红色，各物质有如图所示的相互转化：
试回答：
（1）写出B的化学式_________，C的化学式__________；
（2）写出由E转变成F的化学方程式__________________________________；
（3）写出F与盐酸反应的离子方程式：____________________________；
27、（ 共12分 ）．某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：
（1）A装置的作用是________________，B中反应的化学方程式为_____________；
（2）D仪器的名称是_____________ ， 该装置的作用是__________________________；
（3）E中的现象是____________________；
（4）A、B两个装置中应先点燃_______处的酒精灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是______________________________；
28（ 共10分 ）．在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。请按要求回答下列问题:
（1）焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、N2、Fe2O3、Fe、FeCl3 和 X。
①根据题意，可判断出X是_____________（写化学式）；
②写出该反应的化学方程式____________________________________________；
（2）铝元素是自然界中含量最多的的金属元素，应用广泛。金属铝既能与酸反应又能与强反应，请写出铝与强碱反应的离子方程式________________________；
（3）Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂，发生反应的化学方程式为_______________；
（4）小苏打可作胃药，请写出其中和胃酸时的离子方程式______________________；
29（ 共11分 ）．Ⅰ.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4 和较多的Fe3+和Cu2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。实验室模拟该工业流程如图：
（1）加入过量物质1后，发生反应的离子方程式为___________________________；
（2）固体2是_____________________，物质2___________________；
实验室为长期保存硫酸亚铁溶液往往向其溶液中加入_______________________；
（3）操作3为___________________；
（4）检验废水中的Fe2+，实验室中用酸性KMnO4溶液检验，发生反应的离子方程式为________________________；
30（ 共9分 ）．铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2（不与盐酸反应）、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提取Al可采用如图所示工艺流程：
请回答下列问题：
（1）铝土矿加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为_____________________________；
（2）溶液D中通入过量CO2的离子方程式为_____________________________；
（3）“通入过量CO2”能否改用过量盐酸________（填“能或否”），原因是_____________；
（4）向共含有0.05mol Al3+、Fe3+的溶液中滴入1mol/L NaOH 溶液，生成沉淀的量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示。 则溶液中Al3+的物质的量为_________mol；
【参考答案】
1．C 2．D 3．D 4．D 5．D
6．B 7．D 8．C 9．D 10．B
11．D 12．D 13．D 14．D 15．C
16．A 17．C 18．C 19．D 20．B
21．D 22．B 23．C 24．A 25．B
26．（每空2分，共8分）
(1) FeCl2 、KOH
(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(3) Fe(OH)3+ 3H+= Fe3++3H2O
27．（12分）
(1) 产生水蒸气 3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2
(2)干燥管 吸收未反应的水蒸气
(3) 黑色固体变为红色，右端管壁有水珠生成
(4) A 收集H2，并检验其纯度
28.（每空2分，共10分）
(1) H2O 6NH4Cl+4Fe2O3=6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O
(2)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
(3) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(4) HCO3-+H+=H2O+CO2↑
29．（11分）
(1)Fe+2Fe3+= 3Fe2+、Cu2++Fe=Cu+Fe2+
(2) 铜 稀硫酸 铁
(3) 蒸发浓缩，冷却结晶
(4) 5Fe2++MnO4-+8H+ = 5Fe3++Mn2++4H2O
30．（9分）
(1)Al2O3+6H+=Al3++3H2O
(2)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
(3)否 Al(OH)3会溶解在盐酸中
(4)0.035
