【化学】河北省衡水市安平中学2018-2019学年高一上学期第四次月考普通班试题
展开河北省衡水市安平中学2018-2019学年高一上学期第四次月考普通班试题
试卷说明：1．考试时间60分钟，满分100分。
2． 将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用黑色签字笔答在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 P-31 Fe-56
卷Ⅰ(选择题 共60分)
一、选择题：（共20小题，每小题3分，计60分。每小题只有一个选项正确）
1．磁铁矿的主要成分Fe3O4中铁元素的化合价显（ ）
A. +2价 B. +2和+3价 C. +价 D. +3价
2．《本草衍义》中有如下叙述:“嘉州峨眉山有燕萨石，形六棱而锐首，色莹白明澈。”这里“燕萨石”的主要成分可能是（ ）
A. SiO2 B. CaO C. NaCl D. C(石墨）
3．合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是 （ ）
A．水银 B．碳素钢 C．青铜 D．黄铜
4．下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（ ）
A. 铁红—Fe3O4 B. 小苏打—Na2SO4 C. 石英—SiO2 D. 生石灰—Ca(OH)2
5．盛放下列试剂的试剂瓶能用玻璃塞的是（ ）
A. 氢氧化钠溶液 B. 盐酸 C. 硅酸钠溶液 D. 碳酸钠溶液
6．光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息科学迅猛发展。光导纤维的主要成分是( )
A. CaCO3 B. SiO2 C. Na2SiO3 D. CaSiO3
7．下列变化，通过一步反应不能实现的是（ ）
A．Na→Na2O2 B．SiO2→H2SiO3 C．Fe（OH）2→Fe（OH）3 D．Cu→CuCl2
8．某无色溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
A．Fe2+、Cl-、Na+、NO3- B．K+、Na+、NO3-、HCO3-
C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3- D．Na+、K+、AlO2-、SO42-
9．硅是无极非金属材料的主角，下列物质含有硅单质的是（ ）
A | B | C | D |
光导纤维 | 太阳能电池板 | 水玻璃 | 水晶 |
10．下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是（ ）
A．该溶液中K＋、Fe2＋、SCN-、Br－可以大量共存
B．和H2S的离子方程式：2Fe3＋＋H2S＝FeS+ 2H+
C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe3＋＋SO42—＋Ba2＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓＋BaSO4↓
D．1 L0.1 mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe
11．下列离子方程式中不正确的是（ ）
A．Na放入水中，产生气体：2Na + 2H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + H2↑
B．FeCl3溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝：2Fe3+ + 2I－＝ 2Fe2+ + I2
C．玻璃刻蚀：SiO2 +4H++4Cl- = SiCl4+2H2O
D．Al片置于NaOH溶液中，产生气体：2Al + 2OH－+ 2H2O ＝ 2AlO2－ + 3H2↑
12．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（ ）
A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋ B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋
C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出 D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出
13. 用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是（ ）
①加盐酸溶解 ②加足量烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量CO2生成Al（OH）3
沉淀 ⑤加入盐酸生成Al（OH）3沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液
A．①⑥⑤③ B．②③④③ C．②③⑤③ D．①③⑤③
14．在下列溶液中，若加入过量氨水或过量的氢氧化钠溶液，都产生沉淀，若加入铁粉，溶液能增重的是（ ）
A. FeCl3. B.FeCl2 C.AlCl3 D. MgCl2
15. 将10.2 g的镁和铝投入1000 ml 2 mol/L的盐酸中，金属完全溶解：再加入4 mol/L
的NaOH溶液，若要使生成的沉淀最多，则应加入NaOH溶液的体积是（ ）
A．100 ml B．700 ml C．600 ml D．500 ml
16．在含1 mol复盐NH4Al(SO4)2稀溶液中加入Ba(OH)2溶液，若生成l.6 mol BaSO4沉淀，则生成NH3·H2O的物质的量为（ ）
A． 0 mol B．0.2mol C．l mol D． 0.4mol
17．证明某溶液中只含Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是（ ）
A．先加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显血红色
C．滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀
D．只需要滴加KSCN溶液
18．Al2(SO4)3和MgSO4混和,加适量水溶解,再加入KOH溶液,析出的沉淀量(W)与KOH溶液体积(V)的关系如图,则Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比是（ ）
A. 2:1 B. 1:2 C. 1:1 D. 1:3
19．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100 mL浓度为1.0 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，有气体放出，所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物，能得到铁的质量是 ( )
A．11.2 B． 5.6 g C．2.8 g D．1.4 g
20．有一铁的氧化物样品，用5mol/L盐酸140ml恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下560ml氯气，Fe2+全部变成Fe3+，则该氧化物可能的化学式为（ ）
A． Fe2O3 B． Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7
卷II（非选择题 共40分）
二．填空题（共5小题，满分45分）
21．（10分）如图所示物质的转化关系中，A是一种固体非金属单质，E是一种白色沉淀．请
回答下列问题：
（1）B的化学式是__________， 目前B已被用作______的主要原料．
（2）B和a溶液反应的离子方程式是_________________________．
（3）A和a溶液反应的离子方程式是__________________________．
（4）G和过量的盐酸反应的离子方程式是________________________．
22．（12分）工业上冶炼铝的原料是铝土矿( 主要成分是Al2O3，杂质为Fe2O3、SiO2等)。某研究小组设计的提纯Al2O3的方案如下：
（1）滤渣a中除含泥沙外，一定含有____。
（2）溶液a中含铝元素的溶质与过量试剂A反应的离子方程式为_______________，溶液a与过量试剂A反应生成滤渣b的离子方程式为__________________。
（3）溶液b与过量试剂B反应生成滤渣c的离子方程式为_______________________。
（4）加热滤渣c得到氧化铝的操作需要使用的仪器除了酒精灯、三角架、泥三角，还有________（填主要仪器名称），实验室里还常往NaAlO2溶液中通入过量的_______来制取A1(OH)3。
23．（18分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。
（1）加入的试剂①为______（填化学式），加入试剂①的目的是______。
（2）操作a的名称为过滤、洗涤，所需要的玻璃仪器为______。洗涤固体B的操作是_ _______。
（3）固体E的成分为_____，加入的试剂④为_ _，发生的化学方程式为__ ____。
（4）从溶液D和溶液G中得到FeSO4•7H2O晶体的操作为______、______、______、洗涤、干燥。
【参考答案】
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
B | A | A | C | B | B | B | C | B | D |
11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
C | B | B | A | D | B | B | C | C | D |
21. （10分）每空2分
(1)SiO2 光导纤维
(2)SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O
(3)Si+2OH﹣+H2O═SiO32﹣+2H2↑
(4) SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓
22. （12分）每空2分
(1)Fe2O3
(2) AlO2－＋4H＋== Al3＋＋2H2O 2H＋＋SiO32－===H2SiO3↓
(3) Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+
(4)坩埚 CO2
23、（18分）除标注外每空2分
（1）NaOH； 将溶液中Fe2+和Cu2+转化为沉淀，便于与含有Na+的溶液分离
（2）漏斗（1分）、玻璃棒（1分）、烧杯（1分）；沿玻璃棒向过滤器中加蒸馏水至刚好没过沉淀B，静置，使水自然流出，重复2～3次
（3）Fe和Cu 稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（4）蒸发浓缩（1分） 冷却结晶（1分） 过滤（1分）
