【化学】河北省鸡泽县一中2018-2019学年高一上学期第一次月考试卷
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命题人：邢迎召 审题人：张盟盟
第Ⅰ卷（选择题，共60分）
可能用到的相对原子质量：H 1 ，C 12 ，N 14 ，O 16 ，S 32 ，Cu 64 ，Cl 35.5 ，Ne 20 Fe 56 Na 23
一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（ ）
A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐
2．经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质（ ）
A．一定是一种单质 B．一定是纯净物
C．一定是化合物 D．可能是纯净物，可能是混合物
3．下列物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是( )
A．硫酸、烧碱、纯碱 B．硫酸、纯碱、食盐
C．碳酸、乙醇、高锰酸钾 D．磷酸、熟石灰、生石灰
4. 下列说法正确的是 ( )。
A、液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质
B、NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C、蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质
D、铜、石墨均导电，所以它们是电解质
5. 下列叙述正确的是 ( )
A．直径在1～100 nm之间的粒子称为胶体
B．胶体属于电解质溶液
C．胶体粒子很小，可以透过半透膜
D．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
6. “脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是 ( )
A．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃
B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同
C．可以用焰色反应来区别NaCl和KCl
D．焰色反应一定发生化学变化
7．下列说法正确的是（ ）
A．1 molH2的质量是1 g
B．1 mol HCl的质量是36.5 g•mol﹣1
C．Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量
D．硫酸根离子的摩尔质量是96 g•mol﹣1
8．下列实验操作中错误的是 ( )
A．蒸发操作时，应残留少许液体，停止加热，再利用余热使水分完全蒸干
B．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．蒸馏操作时，应使温度计水银球上端与蒸馏烧瓶的支管口下端相平
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B．25℃，1.01×105 Pa，64g SO2中含有的原子数为3NA
C．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
D．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA
10．配制100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（ ）
A.容量瓶使用前有少量蒸馏水
B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C.在转移过程中有溶液撒在外面
D.俯视确定凹液面与刻度线相切
11．某同学用Na2CO3配制0.10 mol/L Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有( )
A．①⑤⑥ B．②④⑦
C．①⑥ D．⑤⑥⑦
12．下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是 （ ） A．CuO + H2 Cu + H2O B．2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑
C．Fe2O3 + 3CO 2Fe + 2CO2 D．NaOH + HCl ==== NaCl + H2O
13.下列溶液中Cl—的物质的量浓度与100 mL 0.5 mol•L—1 NaCl溶液中Cl—浓度相等的是
A．50 mL 1 mol•L—1 NaCl溶液 B．25 mL 2 mol•L—1 NH4Cl溶液
C．25 mL 0.5 mol•L—1 KCl溶液 D．25 mL 1 mol•L—1 CaCl2溶液
14．以下实验装置一般能用于分离物质的是( )
A．只有①② B．只有②③
C．只有①③ D．①②③
15.下列的分离方法正确的是 ( )
A. 除去 KCl中的K2CO3可先加入过量的BaCl2溶液，待沉淀完全后再过滤、洗涤，取滤液蒸发即得纯净的KCl
B．氯化钠的溶解度随着温度下降而减少，用冷却结晶法从热的含有少量氯化钾浓溶液中可得到纯净的氯化钠
C．除去Fe粉中混有的少量Cu粉可加入过量的稀盐酸，待无气泡产生后过滤烘干即可
D．通过灼热的氧化铜可除去二氧化碳中混有的CO气体
16．20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为 ( )
A．100 g·mol－1 B． 108 g·mol－1 C．55 g·mol－1 D．96 g·mol－1
17．质量相等的下列物质中含有分子数最多的是 （ ）
A．CH4 B．O2 C．NH3 D．CO2
18.下列电离方程式中，正确的是 ( )
A．H2SO4＝H2＋＋SO42－ B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH－
C．NaNO3＝Na＋＋NO3－ D．MgSO4===Mg＋2＋SO
19. 以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是 ( )
A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有SO42－
B．加入足量的HCl溶液，有气体产生，将气体通入澄清石灰水有白色沉淀。溶液中一定含有CO32－
C．加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体且该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。溶液中一定含有NH4＋
D．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。溶液中一定含有Cl－
20．V L硫酸铁溶液中含Fe3＋的质量为m g，则溶液中SO的物质的量浓度为( )
A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1
第Ⅱ卷（40分）
二、填空题(本题包括4小题，共40分)
21.（10分）有下列物质：①Fe ②CO2 ③Na2O ④Cu(OH)2 ⑤MgCl2
⑥NH4Cl ⑦H2SO4 ⑧C2H5OH（酒精） （用序号作答）。
按组成进行分类，属于酸有 ，属于碱有 ，属于盐有 。
上述十种物质中，其中属于电解质的有 ，属于非电解质的有 。
22. (10分)某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为32g/mol，该气体质量为16g，阿伏加德罗常数为NA，则：
(1)该气体的物质的量为________
(2)该气体在标准状况下的体积约为________
(3)该气体所含原子总数为________个、
(4)该气体的一个分子的质量为________
(5)该气体在标准状况下的密度约为 （保留两位小数）
23.(12分)为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按下图步骤操作：
(1)写出三种试剂的化学式：A________，B________，C________。
(2)加过量A的原因是：________________________________，
(3)加过量B的原因是：_________________________________，
有关反应的化学方程式为：_________________________
24.（8分）实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题
（1）根据计算用托盘天平需称取氯化钠 _________ g；
（2）配制时，必须用到的玻璃仪器有 _________ ；
（3）配制溶液有下列几步操作：a．溶解，b．摇匀，c．洗涤，d．冷却，e．称量，f．将溶液移至容量瓶，g．定容．
正确的操作顺序是 _________ ；
（4）取出该NaCl溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度是 _________ ．
【参考答案】
一、选择题
1—5 ADACD 6—10 DDBBD 11—15 CCCDD
16—20 BACCB
二、非选择题
21. （10分）
⑦ ④ ⑤⑥ ③④⑤⑥⑦ ②⑧
22.（10分）
（1）0.50mol （2）11.2L （3）NA （4）32/NA g 1.43g/L
23.（12分）.
(1)A：Ba(OH)2 B：K2CO3 C：HCl
(2)为了除尽Mg2＋和SO
(3)为了除尽过量的Ba2＋ Ba(OH)2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KOH
24（8分）
（1） 29.3 g；
（2） 烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管 ；
（3） eadfcgb ；
（4） 0.1mol/L ．
