【化学】河北省秦皇岛市第一中学2018-2019学年高一上学期第二次月考试题

河北省秦皇岛市第一中学2018-2019学年高一上学期第二次月考试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。    可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56     注意: I卷答案填涂在答题卡上，Ⅱ卷答案写在答题纸上。请用0.5mm以上黑色钢笔或中性笔在规定区域答题。一律不得使用涂改液、修正带等对答案进行涂改，否则不得分。第I卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括25小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）1.宋代《开宝本草》中记载了KNO3的提纯方法“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，这里不涉及到的操作方法是（     ）A. 蒸馏                B. 蒸发              C. 结晶                D. 溶解2.下列分散系不能发生丁达尔效应的是（     ）                       A.雾                          B.含有尘埃的空气     C.澄清石灰水                  D.氢氧化铁胶体3.下列物质中属于电解质的是（     ）A.酒精                  B.CuCl2 C.稀硫酸                  D.Fe4.经测定一瓶气体中只含有C、O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是（     ）A.一种化合物      B.一种单质和一种化合物的混合物C.两种化合物      D.两种单质5.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（     ）A.钠的熔点低              B.钠的密度小    C.钠的硬度小              D.化学性质活泼6.下列叙述中正确的是（     ）A.1 mol H2O的质量是18 g•mol-1B.SO42—的摩尔质量是96 g  C.1 mol任何物质都约含6.02×1023个原子D.0.5 mol H2O中含有1 mol H和0.5 mol O7.采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。例如从某个角度来讲可将P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2O7等归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类的是（     ）A.CO                    B.CaO          C.N2O5                   D.Na2O8.有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙（即碳酸钙粒子直径是纳米级），这将引起建筑材料的性能发生巨变．下列关于纳米碳酸钙的推测可能正确的是（     ）A．纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系B．纳米碳酸钙分散到水中会产生丁达尔效应C．纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不同D．纳米碳酸钙的粒子不能透过滤纸9.人体正常的血红蛋白中应含Fe2+。若误食亚硝酸钠，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁（+3价）血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒。下列叙述中正确的是（     ）A. 亚硝酸钠表现了还原性        B. 维生素C表现了还原性C. 维生素C将Fe3+氧化成Fe2+    D. 亚硝酸钠被氧化10.航天探测发现，金星是一个被浓密大气层包围的固体球，大气层的成分之一是三氧化二碳(C2O3)，实验证明它的化学性质与一氧化碳相似。下列关于三氧化二碳的性质的说法中不正确的是（     ）A.可燃性                B.阻燃性           C.有氧化性              D.有还原性11.下列有关0.2mol/L BaCl2溶液的说法中，不正确的是（     ）A. 500 mL溶液中Cl－ 浓度为0.2mol/LB. 500 mL溶液中Ba2+ 浓度为0.2mol/LC. 500 mL溶液中Cl－ 总数为0.2 NAD. 500 mL溶液中Ba2+ 和Cl— 总数为0.3 NA12.将铝、铁、铜粉的混合物，投入少量盐酸中，充分反应后过滤，滤液中一定含有的物质是（     ）A.FeCl3        B.CuCl2        C.AlCl3         D.FeCl213.下列装置或操作正确并能达到实验目的的是（     ）A．用甲图装置可从食盐水中提取食盐B．用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C．用丙图装置除去乙醇溶液中的水 D．用酒精萃取碘水中的碘14.下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（     ）A．Fe2(SO4)3 ＝ 2Fe3+ + 3SO42－ B．KClO3 ＝ K+ + Cl﹣+ O32－C．KAl(SO4)2＝ K+ + Al3+ + 2SO42－ D．NaHSO4 ＝ Na ++ H+ + SO42－15、某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为（     ）所含离子Cl﹣SO42﹣H+M浓度/（mol•L﹣1）2121A．Na+         B．Ba2+         C．NO3﹣          D．Mg2+16.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（     ）A．0.1mol熔融NaHSO4中含有阳离子数目为0.2NAB．标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为NAC．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAD．2.8g铁与足量盐酸反应失去的电子数为0.15NA17.下列关于物质分类的正确组合是（     ） 酸碱盐酸性氧化物电解质AH2SO4Na2CO3CaCO3CO2CuBNaHSO4NaOHNH4ClSO2BaSO4CCH3COOHNaOHCaF2COSO3DHNO3KOHNaHCO3SO3NaCl18.用0.1mol/L的Na2SO3溶液30 mL，恰好将2×10-3 mol的 XO4— 离子还原,则元素X在还原产物中的化合价是（     ）A. +1         B. +2          C. +3         D. +419.等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是（     ）A. 它们的分子数目之比是1︰1    B. 它们的氧原子数目之比为2︰3C. 它们的质量之比为1︰1        D. 它们所含原子数目之比为3︰420.下列叙述正确的是（     ）A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B．NaCl只有在水溶液中才能电离出Na+、Cl－C．能与酸反应的氧化物，不一定是碱性氧化物D．电离时能产生H+的化合物是酸21.对四组无色透明溶液进行离子检验,四位同学各鉴定一组,他们的实验报告的结论如下,其中可能正确的是（     ）A．MnO4－、K+、S2－、Na+          B．Na+、HCO3－、OH－、Cl－C．K+、H+、Cl－、CO32－            D．Na+、OH－、Cl－、NO3－22.下列反应的离子方程式书写正确的是（     ）A. 铝粉投入NaOH溶液中：2Al＋2OH－= 2AlO2－＋H2↑B. Na与CuSO4溶液反应：Cu2＋＋2Na = 2Na＋＋CuC. 向醋酸溶液中加入氢氧化钠溶液：H+ + OH－ = H2OD. Cu与FeCl3溶液反应：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+23.下列各组物质中的两种物质反应，反应条件、反应物的用量对生成物没有影响的是（     ）A．C+O2             B．Na+O2      C．CO2+Ca(OH)2      D．Ca(HCO3)2+Ca(OH)224.将2.17g Na、Na2O、Na2O2 的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到336mL混合气体，将该混合气体通过放电，恰好完全反应。则它们的物质的量之比为（     ）A．1︰1︰1           B．1︰1︰2         C．1︰2︰1           D．4︰3︰225.已知：① 2BrO3－+Cl2 = Br2+2ClO3－；② 5Cl2+I2+6H2O = 2HIO3+10HCl；③ ClO3—+5Cl—+6H+ = 3Cl2↑+3H2O下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是（　　）A．Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－      B．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－C．ClO3－＞BrO3－＞IO3—＞Cl2      D．BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－第Ⅱ卷（非选择题，共50分）二、填空题（本题共3小题，共31分）26.（16分）下列物质中： ① Cu  ② Br2  ③ 蔗糖  ④ KAl(SO4)2   ⑤ CO2  ⑥ KHCO3  ⑦ NaCl溶液 ⑧ H2S  ⑨ 100 mL 1mol·L-1盐酸  ⑩ 稀硫酸 ⑪  Ba(OH)2 ⑫  AgCl  （1）属于电解质的是                  ，属于非电解质的是               ，在给定条件下能导电的是                。（填序号）（2）写出⑥在水中的电离方程式                                        （3）写出⑩ 与⑪ 在水中反应的离子方程式______________________________。（4）若将0.2 mol 钠、镁、铝分别投入到⑨ 中，在标准状况下产生氢气的体积之比是       。并写出钠可能发生反应的离子方程式：                          27.（8分）钠、铝和铁是三种重要的金属。请回答：（1）将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是           （2）取一小块金属钠放在滴有酚酞的水中，可观察到的实验现象是（填字母）   A.钠浮在水面上迅速反应      B.钠沉在水底迅速反应 C.钠熔成小球并迅速反应      D.反应中可以听到嘶嘶的响声 E.反应后溶液变为红色（3）写出这三种金属中能与氢氧化钠溶液反应的离子方程式                   （4）铁、铝是常用的金属材料，在空气中铝比铁更耐腐蚀，对此合理的解释是     28.（7分）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：                            。（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银。①H3PO2中，P元素的化合价为               。②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为              （填化学式）。③NaH2PO2为                 （填“正盐”或“酸式盐”）。（3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：                                                                 。三、实验题（本题共1小题，共16分）29.（16分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。回答下列问题:（1）A中装稀盐酸的仪器的名称是___________，B中的试剂a最好选用___ _______，E装置的作用____________________________。（2）装置D中发生反应的化学方程式是____________________________________。（3）C装置中的试剂b为                ，若无C装置，你认为对实验结果有何影响___________。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（4）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为__________。四、计算题（本题共1道小题，共 3分）30.将一定量的NaOH和NaHCO3的混合物A，放在密闭容器中加热一段时间，充分反应后恢复至室温，共生成气体V1 L（V1≠0）。将反应后的固体残渣B与过量盐酸反应，又生成CO2 V2 L。（气体体积换算成标准状况下的体积）（1）B的成分是______________。A．Na2CO3与NaOH    B．Na2CO3与NaHCO3   C．Na2CO3  D．NaOH（2）A中NaOH与NaHCO3共              mol；NaOH与NaHCO3物质的量之比为              。                           【参考答案】123456789101112131415ACBDCDCBBBACBBD16171819202122232425     BDDCCDDDDB     26.（1）④ ⑥ ⑧ ⑪ ⑫    ③ ⑤   ① ⑦ ⑨ ⑩    （2）KHCO3＝K++HCO3— HCO3—H++CO3— （第二步不写也得分） （3）2H++SO42—+Ba2++2OH—＝BaSO4↓+2H2O  （4）2:1:1   2Na+2H+＝2Na++H2↑   2Na+2H2O＝2Na++2OH—+H2↑27.（1）Na2CO3 （2）ACDE （3）2Al+2OH—+2H2O＝2AlO2—+3H2↑（4）在常温下，金属铝表面可以形成一层致密的氧化铝薄膜28.（1）H3PO2H2PO＋H＋（2）① ＋1  ② H3PO4  ③ 正盐（3）2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O＝3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑29.（1）分液漏斗    饱和NaHCO3溶液（答“饱合”不得分）    除去未反应完的CO2，避免对氧气体积的测定产生干扰（答出“吸收CO2”的意思即得分）    （2）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑    Na2O+CO2＝Na2CO3（3）浓硫酸  无影响    （4）78%30.（1）C  （1分） （2）    （各1分）