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    【化学】河南省信阳市上石桥高中2018-2019学年高一上学期12月月考试卷(解析版)

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    【化学】河南省信阳市上石桥高中2018-2019学年高一上学期12月月考试卷(解析版)

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    河南省信阳市上石桥高中2018-2019学年高一上学期12月月考试卷
    一、选择题:本题共16个小题,每小题3分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.
    1.(3分)化学与生产、生活、环境密切相关,下列说法中正确的是(  )
    A.大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝”技术,可减少酸雨的发生
    B.SiO2具有很好的导电性,可用于制取光导纤维
    C.节日燃放的烟花,是碱金属、锶、铂、铁等金属化合物焰色反应所呈现的色彩
    D.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在
    2.(3分)下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为(  )

    纯净物
    混合物
    电解质
    非电解质
    A
    纯盐酸
    水煤气
    硫酸
    干冰
    B
    蒸馏水
    蔗糖溶液
    氧化铝
    二氧化硫
    C
    胆矾
    盐酸

    碳酸钙
    D
    大理石
    甲烷
    氯化铜
    碳酸钠
    3.(3分)下列关于胶体的叙述正确的是(  )
    A.在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液,可制备氢氧化铁胶体
    B.电泳现象可以证明胶体粒子带电
    C.用石膏或盐卤点制豆腐,利用了胶体的吸水性
    D.胶体粒子很小,可以透过滤纸和半透膜
    4.(3分)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(  )
    A.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆
    B.NH4HCO3受热易分解,可用作氮肥
    C.明矾溶于水产生的硫酸根离子有氧化性,可用于净水
    D.常温下铁能被浓硝酸钝化,可用铁质容器贮运浓硝酸
    5.(3分)下列做法或操作中正确的是(  )
    ①做实验时可用手直接拿取金属钠
    ②夜间发生厨房煤气泄漏,应立即开灯检查煤气泄漏的原因,并打开所有门窗通风
    ③不慎将浓H2SO4沾在皮肤上,立即用NaOH溶液冲洗
    ④进行SO2性质实验时要在通风橱内进行,多余的SO2一律排到室外.
    A.①③④ B.①②③ C.②③④ D.①②③④
    6.(3分)下列操作中不正确的是(  )
    A.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
    B.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热
    C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
    D.过滤时,玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸处
    7.(3分)下列装置及相应操作能达到实验目的是(  )
    A. 用装置制取氯气
    B. 用装置除去CO2中的少量SO2气体
    C.用装置分离水和四氯化碳的混合物
    D.用装置收集氨气
    8.(3分)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
    A.0.2 mol NaOH含有0.2NA个NaOH分子
    B.3.2 g O2和O3的混合气体中氧原子数为0.25NA
    C.常温下,1 mol Cl2与过量NaOH溶液反应,转移电子总数为NA
    D.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.1NA
    9.(3分)同温同压下,质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体,下列说法错误的是(  )
    A.所占的体积由大到小的顺序是:H2>CH4>O2>CO2>SO2
    B.所含分子数由多到少的顺序是:H2>CH4>O2>CO2>SO2
    C.密度由大到小的顺序是:SO2>CO2>O2>CH4>H2
    D.所含的电子数由多到少是:CO2>SO2>CH4>O2>H2
    10.(3分)工业上通过2Al2O3+3C+6Cl24AlCl3+3CO2制取无水氯化铝,下列说法错误的是(  )
    A.Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂
    B.Cl2被还原
    C.每生成1 mol CO2转移2 mol电子
    D.CO2为氧化产物
    11.(3分)能正确表示下列反应的离子方程式是(  )
    A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B.钠与硫酸铜溶液反应:2Na+Cu2+═Cu+2Na+
    C.过量铁与稀硝酸反应:3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++4H2O+2NO↑
    D.等物质的量的Ba(OH)2与NaHSO4在溶液中反应:Ba2++OH﹣+HSO4﹣═BaSO4↓+H2O
    12.(3分)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(  )
    A.pH=1的溶液中:NH4+、K+、ClO﹣、Cl﹣
    B.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Na+、SO32﹣、NO3﹣
    C.能与金属铝反应生成氢气的溶液中:NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣
    D.无色透明的溶液中:K+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣
    13.(3分)用铝制易拉罐收集满CO2,加入过量NaOH浓溶液,立即把口封闭.发现易拉罐“咔咔”作响并变瘪了,过了一会儿,易拉罐又会作响并鼓起来,下列说法正确的是(  )
    A.导致易拉罐变瘪的离子反应是CO2+OH﹣=HCO3﹣
    B.导致易拉罐又鼓起来的反应是Al3++3HCO3﹣=Al(OH)3+3CO2↑
    C.上述过程中共发生了三个化学反应,且反应结束后的溶液呈碱性
    D.若将CO2换为NH3,浓NaOH溶液换为水,易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象
    14.(3分)某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验,实验过程如图所示.下列有关说法正确的是(  )

    A.①中溶液呈蓝色,试管口有红棕色气体产生,稀硝酸被还原为NO2
    B.③中反应的化学方程式:3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O
    C.③中滴加稀硫酸,铜片继续溶解,说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强
    D.由上述实验可知:Cu在常温下既可与稀硝酸反应,也可与稀硫酸反应
    15.(3分)某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是(  )
    ①滴加Mg(NO3)2溶液;②过滤;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液。
    A.①②④②③ B.④②①②③ C.①②③②④ D.④②③②①
    16.(3分)200mL硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成3.36L NO(标准状况)和铁盐、铝盐、镁盐等,再向反应后的溶液中加入150mL 3mol•L﹣1的NaOH溶液,使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀,则原硝酸的浓度是(  )
    A.1.5 mol•L﹣1 B.2.25 mol•L﹣1
    C.3 mol•L﹣1 D.无法计算
    二、非选择题:包括第17题~第23题7个大题,共52分.
    17.(7分)按要求回答下列问题:
    (1)将28.5g氯化镁溶于水配成的500mL溶液中Cl﹣浓度是   ,写出氯化镁的电离方程式   .
    (2)已知m mol某气体的质量为a g,则b g该气体在标准状况下的体积为   L.
    (3)某Al2(SO4)3溶液V mL中含有Al3+a g,取出 mL溶液稀释成V mL后,SO42﹣的物质的量浓度为   (用含a、V的代数式表示,化简到最简整数比).
    (4)以下物质:①NaCl晶体 ②液态SO3③液态的醋酸 ④铝 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔融KNO3,其中属于电解质的是   (填编号,下同),能导电的是   .
    18.(7分)金属和非金属及其化合物在日常生产生活中有着广泛的运用,请回答下列问题:
    (1)在CO、CO2、SO2、NO、NO2、SiO2中,属于酸性氧化物的是   ,能导致酸雨的是   .
    (2)硅酸钠是为数不多的溶于水的硅酸盐,向硅酸钠溶液中通入足量CO2有白色沉淀产生,写出该反应的离子反应方程式:   .
    (3)铜不能与稀硫酸共热发生反应,但在过氧化氢与稀硫酸的混合溶液中加入铜片,常温下就生成蓝色溶液.写出有关反应的化学方程式:   .硫酸在该反应中表现的性质是   .
    19.(7分)碘是人体不可缺乏的元素,为了防止碘缺乏,市场上流行一种加碘盐,就是在精盐中添加一定量的KIO3进去.某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘,查阅了有关的资料,发现其检测原理是:KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3H2O+3K2SO4.
    请回答下列问题:
    (1)该反应中氧化剂是   ,每生成1mol I2转移电子物质的量是   .
    (2)先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解,然后加入稀硫酸和KI溶液,最后加入一定量的苯,振荡,观察到的现象是   .
    (3)在容量瓶的使用方法中,下列操作正确的是   (填字母).
    A.配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,缓慢加水至刻度线
    1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    B.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀
    C.使用容量瓶前检验是否漏水
    D.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤
    (4)用容量瓶配制一定物质的量浓度的稀硫酸,下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是   (填字母).
    A.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
    B.溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移并定容
    C.摇匀后发现液面低于刻度线,又加蒸馏水至刻度线
    D.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面.
    20.(7分)化学是一门以实验为基础的自然科学。请回答下列问题:
    (1)下列说法中,符合实验规范要求的是   (填字母)。
    A.闻气体的气味时,应用手在瓶口轻轻煽动,使少量的气体飘进鼻孔
    B.在实验室做铜和浓硝酸反应制备二氧化氮的实验时,应该在通风橱中进行
    C.实验中当有少量的钠剩余时,用纸包裹好后将其放入垃圾桶中
    D.用容量瓶稀释某一浓度的硫酸溶液
    (2)某学生利用如图装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

    请回答下列问题:
    ①装置F中发生反应的离子方程式为   。
    ②装置A中的烧瓶内固体可选用   (填字母)。
    A.碱石灰B.生石灰C.二氧化硅D.五氧化二磷
    ③线框内应添加必要的除杂装置,请从表中的备选装置中选择,并将编号填入下列空格:
    B   ,D   ,E   。

    21.(9分)某化学兴趣小组的同学们对SO2通入漂粉精溶液的反应进行实验探究:
    (1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为   .
    (2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是   .
    (3)兴趣小组将A中产生的白雾引出导入硝酸酸化的AgNO3溶液中,有沉淀产生,据此判断白雾成分为HCl小液滴,该结论合理吗?   (填“合理”或“不合理”),并说明理由   .
    (4)现象2中溶液变为黄绿色的原因是:随溶液酸性的增强,漂粉精的有效成分和Cl﹣发生反应.该反应的离子方程式为   .
    (5)①将A瓶中混合物过滤、洗涤,得到沉淀X,X的成分是   (填化学式);
    ②用离子方程式解释现象3中黄绿色褪去的原因   .

    22.(8分)现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质,其中A为淡黄色粉末,G为黄绿色气体单质,E为无色气体单质,F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液,它们之间的相互转化关系如图所示,其他与题无关的生成物均已略去.

    请回答下列问题:
    (1)写出E、H的化学式:E   ,H   .
    (2)写出①、⑤的化学方程式:
    ①   ,⑤   .
    (3)写出③的离子方程式:   .
    23.(7分)把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀,在所得的浊液中逐滴加入1mol•L﹣1 HCl溶液,加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示.

    请回答下列问题:
    (1)写出混合物溶于水时发生反应的离子方程式   .
    (2)B点的沉淀物的化学式为   .
    (3)原混合物中AlCl3的物质的量为   ,NaOH的质量为   .
    (4)Q点加入的HCl溶液体积为   .

























    【参考答案】
    一、选择题:本题共16个小题,每小题3分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.
    1.【分析】A.N、S的氧化物均可导致酸雨的发生;
    B.SiO2不导电,对光具有良好的全反射作用;
    C.铂、铁灼烧时均为无色;
    D.NO易被氧化生成NO2.
    【解答】解:A.N、S的氧化物均可导致酸雨的发生,则大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝”技术,可减少酸雨的发生,故A正确;
    B.SiO2不导电,对光具有良好的全反射作用,则用于制取光导纤维,故B错误;
    C.铂、铁灼烧时均为无色,则节日燃放的烟花,是碱金属、锶等金属化合物焰色反应所呈现的色彩,故C错误;
    D.NO易被氧化生成NO2,则NO不能在空气中稳定存在,CO、NO、NO2都是大气污染气体,故D错误;
    故选:A。
    【点评】本题考查物质的性质,为高频考点,把握物质性质、反应与用途为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意化学与生活的联系,题目难度不大.
    2.【分析】纯净物是指由同种物质组成的,混合物是指由不同种物质组成的,电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物,非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物,据此可以分析各个选项中各种物质的所属类别。
    【解答】解:A.纯盐酸是混合物,是氯化氢的水溶液,故A错误;
    B.蒸馏水、蔗糖溶液、氧化铝、二氧化硫分别属于纯净物、混合物、电解质、非电解质,故B正确;
    C.铁是单质,既不是电解质又不是非电解质,故C错误;
    D.大理石是混合物,主要成分是碳酸钙,甲烷为纯净物,碳酸钠为电解质,故D错误。
    故选:B。
    【点评】本题考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质的概念判断及各种物质的成分掌握,难度中等。
    3.【分析】A.向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH生成的是氢氧化铁沉淀;
    B.胶体粒子吸附电荷带电;
    C.胶体加入电解质发生聚沉;
    D.胶体不能透过半透膜.
    【解答】解:A.Fe(OH)3胶体的制备方法是:向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液,加热至溶液呈红褐色即可,故A错误;
    B.胶体的表面积较大,胶体粒子能吸附电荷带电,加电压时会定向移动,电泳现象可以证明胶体粒子带电,故B正确;
    C.用石膏或盐卤点制豆腐,利用的是胶体的聚沉,胶体无吸水性,故C错误;
    D.胶体粒子很小,可以透过滤纸,但是胶体不能透过半透膜,故D错误。
    故选:B。
    【点评】本题考查了胶体的制备和胶体的性质,主要考查胶体的聚沉、胶体的电泳、制备等,熟练掌握胶体性质是解题关键,题目难度不大.
    4.【分析】A.漂白纸浆与漂白性有关;
    B.NH4HCO3含N元素,可作肥料;
    C.明矾水解生成胶体,可净化水;
    D.常温下Fe遇浓硝酸发生钝化,生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生.
    【解答】解:A.漂白纸浆与漂白性有关,与二氧化硫的氧化物无关,故A错误;
    B.NH4HCO3含N元素,可作肥料,与物质的稳定性无关,故B错误;
    C.明矾水解生成胶体,可净化水,与硫酸根离子有氧化性无关,故C错误;
    D.常温下Fe遇浓硝酸发生钝化,生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生,则可用铁质容器贮运浓硝酸,故D正确;
    故选:D。
    【点评】本题考查物质的性质、用途,为高频考点,把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意元素化合物知识的应用,题目难度不大.
    5.【分析】①Na与水反应生成强碱,具有腐蚀性;
    ②煤气泄漏,应关闭阀门,先通风;
    ③浓H2SO4沾在皮肤上,先用布擦拭,再用大量水冲洗,最后涂上适量的碳酸氢钠溶液;
    ④二氧化硫有毒,为环境污染物,可导致酸雨发生.
    【解答】解:①Na与水反应生成强碱,具有腐蚀性,应利用镊子取金属钠,故错误;
    ②煤气泄漏,应关闭阀门,先通风,不能立即开灯,易发生爆炸,故错误;
    ③浓H2SO4沾在皮肤上,先用布擦拭,再用大量水冲洗,最后涂上适量的碳酸氢钠溶液,且NaOH具有强腐蚀性,中和反应放热,故错误;
    ④二氧化硫有毒,为环境污染物,可导致酸雨发生,则不能直接排到室外,应选NaOH溶液吸收尾气,故错误;
    故选:D。
    【点评】本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握物质的性质、实验安全、实验操作、实验技能为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意实验的评价性分析,题目难度不大.
    6.【分析】A.蒸馏时,温度计测定馏分的温度;
    B.蒸发时,利用余热加热;
    C.分液时,避免上下层液体混合;
    D.过滤时,三层滤纸较厚,不易捣破.
    【解答】解:A.蒸馏时,温度计测定馏分的温度,则温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处,故A正确;
    B.蒸发时,利用余热加热,则出现大量固体时停止加热,不能蒸干,故B错误;
    C.分液时,避免上下层液体混合,则分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,故C正确;
    D.过滤时,三层滤纸较厚,不易捣破,则玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸处,故D正确;
    故选:B。
    【点评】本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握混合物分离提纯、实验操作、实验技能为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意实验的评价性分析,题目难度不大.
    7.【分析】A.浓盐酸与二氧化锰的反应需要加热,该装置中缺少酒精灯;
    B.洗气时,导管应该采用长进短出的方式;
    C.四氯化碳与水都是液态,无法通过过滤分离;
    D.氨气极易溶于水,吸收时需要采用防倒吸装置,图示装置合理.
    【解答】解:A.实验室用二氧化锰与浓盐酸加热反应制取氯气,图示装置中缺少加热仪器,无法达到实验目的,故A错误;
    B.可以用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的少量SO2气体,但是导管应该采用长进短出的方式,故B错误;
    C.四氯化碳和水为不溶液体,应该用分液操作分离,无法用过滤装置分离,故C错误;
    D.氨气极易溶于水,吸收氨气尾气时应该防止倒吸,图示装置合理,能够达到实验目的,故D正确;
    故选:D。
    【点评】本题考查了化学实验方案的评价,题目难度不大,涉及氯气制取、物质分离与提纯、尾气吸收等知识,明确常见化学实验基本操作方法为解答关键,试题培养了学生的分析能力及化学实验能力.
    8.【分析】A.氢氧化钠为离子晶体;
    B.氧气与臭氧都是由氧原子构成,依据n=×NA计算;
    C.氯气与氢氧化钠反应为歧化反应,氯气既是氧化剂又是还原剂;
    D.过氧化钠与水反应为歧化反应,过氧化钠既是氧化剂又是还原剂.
    【解答】解:A.氢氧化钠为离子晶体,不含分子,故A错误;
    B.3.2 g O2和O3的混合气体中氧原子数为NA=0.2NA,故B错误;
    C.氯气与氢氧化钠反应为歧化反应,氯气既是氧化剂又是还原剂,1mol氯气反应转移1mol电子,转移电子总数为NA,故C正确;
    D.过氧化钠与水反应为歧化反应,过氧化钠既是氧化剂又是还原剂,生成1mol氧气转移2mol电子,则生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA,故D错误;
    故选:C。
    【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,注意歧化反应中电子数目计算.
    9.【分析】A.根据n=可知,质量相同时,摩尔质量越大,物质的量越小,则同温同压下体积与物质的量成正比;
    B.根据n=可知,质量相同时,摩尔质量越大,物质的量越小;
    C.同温同压下,密度之比等于摩尔质量之比;
    D.根据n=可知,结合物质结构解答.
    【解答】解:A.根据n=可知,质量相同时,摩尔质量越大,物质的量越小,则同温同压下体积与物质的量成正比,质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体,所占的体积由大到小的顺序是:H2>CH4>O2>CO2>SO2,故A正确;
    B.根据n=可知,质量相同时,摩尔质量越大,物质的量越小,分子数越少,同温同压下,质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2,分子数由多到少的顺序是:H2>CH4>O2>CO2>SO2,故B正确;
    C.同温同压下,密度之比等于摩尔质量之比,CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体摩尔质量由小到大的顺序是:H2<CH4<O2<CO2<SO2,密度之比为:H2<CH4<O2<CO2<SO2,故C正确;
    D.取mg四种气体,质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体含电子数分别为:×22,×2,×16,×10,×32,所含的电子数由多到少是:H2>CH4>CO2=O2=SO2,故D错误;
    故选:D。
    【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的计算及应用,明确质量、物质的量的关系,熟悉常见物质的摩尔质量及相关计算公式即可解答.
    10.【分析】反应2Al2O3+3C+6Cl24AlCl3+3CO2中,氯气得到电子生成氯化铝,氯气为氧化剂,C在反应中失去电子被氧化成二氧化碳,C为还原剂,据此进行解答.
    【解答】解:反应2Al2O3+3C+6Cl24AlCl3+3CO2中,氯气得到电子生成氯化铝,氯气为氧化剂,C在反应中失去电子被氧化成二氧化碳,C为还原剂,
    A.Al2O3中各元素的化合价不变,既不是氧化剂也不是还原剂,故A正确;
    B.氯气为氧化剂,在反应中被还原,故B正确;
    C.生成3mol二氧化碳转移12mol电子,则每生成1 mol CO2转移4 mol电子,故C错误;
    D.C在反应中从0价生成+4价的二氧化碳,反应中失去电子,所以CO2为氧化产物,故D正确;
    故选:C。
    【点评】本题考查氧化还原反应,题目难度不大,明确氧化还原反应的特征为解答关键,转移掌握氧化剂与还原剂、氧化反应与还原反应的概念及判断方法,试题培养了学生的灵活应用能力.
    11.【分析】A.铁与浓盐酸反应生成的是亚铁离子;
    B.钠与硫酸铜溶液反应不会置换出铜;
    C.铁过量时生成硝酸亚铁、NO气体和水;
    D.硫酸氢根离子完全电离,应该拆开.
    【解答】解:A.浓盐酸与铁屑反应生成氯化亚铁和氢气,正确的离子方程式为:Fe+2H+═Fe2++H2↑,故A错误;
    B.钠与硫酸铜溶液反应不会生成金属Cu,正确的离子反应为:2H2O+Cu2++2Na=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑,故B错误;
    C.过量铁与稀硝酸反应生成亚铁离子,反应的离子方程式为:3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++4H2O+2NO↑,故C正确;
    D.等物质的量的Ba(OH)2与NaHSO4在溶液中反应,氢氧根离子过量,硫酸氢根离子应该拆开,正确的离子方程式为:Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O,故D错误;
    故选:C。
    【点评】本题考查了离子方程式的书写判断,为高考的高频题,题目难度不大,注意明确离子方程式正误判断常用方法:检查反应能否发生,检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合原化学方程式等.
    12.【分析】A.pH=1的溶液,显酸性,离子之间发生氧化还原反应;
    B.使酚酞变红色的溶液,显碱性;
    C.能与金属铝反应生成氢气的溶液,为非氧化性酸或强碱;
    D.Cu2+为蓝色.
    【解答】解:A.pH=1的溶液,显酸性,H+、ClO﹣、Cl﹣发生氧化还原反应,不能共存,故A不选;
    B.使酚酞变红色的溶液,显碱性,该组离子之间不反应,可大量共存,故B选;
    C.能与金属铝反应生成氢气的溶液,为非氧化性酸或强碱,碱性溶液中不能大量存在NH4+、Al3+,酸溶液中Al、NO3﹣发生氧化还原反应不能共存,故C不选;
    D.Cu2+为蓝色,与无色不符,故D不选;
    故选:B。
    【点评】本题考查离子的共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意复分解反应、氧化还原反应的判断,题目难度不大.
    13.【分析】易拉罐变瘪发生CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O,气体的压强变小;过一会儿后,易拉罐又会作响并鼓起来,发生2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑,气体压强增大,以此来解答.
    【解答】解:A.气体与碱反应,导致易拉罐变瘪,反应为CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O,故A错误;
    B.易拉罐又会作响并鼓起来,发生2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑,气体压强增大,故B错误;
    C.上述过程共发生CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O、2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑、Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O反应,反应后溶液显碱性,故C正确;
    D.将CO2换为NH3,浓NaOH溶液换为水,只发生氨气与水反应,则易拉罐也会出现变瘪的现象,故D错误;
    故选:C。
    【点评】本题考查Al的化学性质及离子反应,为高频考点,明确发生的化学反应是解答本题的关键,题目难度不大,选项C为解答的难点,侧重分析与知识应用能力的考查.
    14.【分析】由实验可知,①中发生3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,②中观察到Cu剩余,则硝酸完全反应,③中加稀硫酸,Cu与稀硫酸不反应,但硝酸铜在酸性条件下具有硝酸的强氧化性,继续与Cu反应,以此来解答.
    【解答】解:A.①中发生3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,生成硝酸铜溶液为蓝色,试管口NO被氧化生成红棕色的二氧化氮,但硝酸被还原生成NO,故A错误;
    B.实验③发生反应的化学方程式为:3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4═4CuSO4+2NO↑+4H2O,故B正确;
    C.③中加稀硫酸,Cu与稀硫酸不反应,但硝酸铜在酸性条件下具有硝酸的强氧化性,继续与Cu反应,而硝酸的氧化性强,故C错误;
    D.由上述实验可得出结论:Cu在常温下可以和稀硝酸反应,不能与稀硫酸反应,故D错误;
    故选:B。
    【点评】本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握发生的反应及现象、结论的关系为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意硝酸盐在酸性条件下的性质,题目难度不大.
    15.【分析】检验氯离子选择硝酸银溶液,检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液,检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液,用三种试剂将三种离子检验出来,每加一种试剂能够检验出一种离子,此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合,来选择加入试剂顺序及操作步骤。
    【解答】解:Cl﹣用含有AgNO3溶液检验,二者反应生成白色沉淀AgCl;
    CO32﹣用Ba(NO3)2溶液检验,二者反应生成白色沉淀BaCO3;
    OH﹣用Mg(NO3)2溶液检验,二者反应生成白色沉淀Mg(OH)2;
    Cl﹣、CO32﹣、OH﹣都和AgNO3反应,CO32﹣、OH﹣都和Mg(NO3)2溶液反应生成白色沉淀;
    只有CO32﹣和Ba(NO3)2溶液反应生成白色沉淀,为了防止干扰,应该先检验CO32﹣、再检验OH﹣;
    故选:B。
    【点评】本题考查了常见离子的检验,完成此题,可以依据已有的知识进行,同时需考虑物质之间的反应。
    16.【分析】硝酸和金属反应生成硝酸盐和NO,硝酸盐和NaOH完全反应生成氢氧化物沉淀,硝酸根离子和氢氧根离子都带一个单位负电荷,则生成氢氧化物、硝酸盐消耗的n(OH﹣)=n(NO3﹣),再根据N原子守恒计算硝酸浓度.
    【解答】解:硝酸和金属反应生成硝酸盐和NO,硝酸盐和NaOH完全反应生成氢氧化物沉淀,硝酸根离子和氢氧根离子都带一个单位负电荷,则生成氢氧化物、硝酸盐消耗的n(OH﹣)=n(NO3﹣)=3mol/L×0.15L=0.45mol,原来溶液中n(HNO3)=n(NO3﹣)+n(NO)=0.45mol+=0.6mol,则原来硝酸浓度==3mol/L,
    故选:C。
    【点评】本题考查氧化还原反应有关计算,为高频考点,侧重考查学生分析计算能力,如果采用常规方法进行计算较麻烦且反应方程式较多,如果采用等量代换能化繁为简,明确硝酸盐中硝酸根离子与氢氧根离子物质的量关系是解本题关键,题目难度中等.
    二、非选择题:包括第17题~第23题7个大题,共52分.
    17.(7分)按要求回答下列问题:
    (1)1.2mol/L  MgCl2=Mg2++2Cl﹣ 
    (2) 
    (3) mol/L
    (4)①③⑤⑧  ④⑧ 
    【分析】(1)n(MgCl2)==0.3mol,氯化镁是可溶性盐,在水溶液中完全电离,根据Cl原子守恒得c(Cl﹣)=2c(MgCl2)=2×,据此分析解答;
    (2)根据M=计算气体的摩尔质量,再根据n=计算气体物质的量,根据V=nVm计算气体体积;
    (3)根据n=计算ag Al3+的物质的量,进而计算 mL溶液中Al3+的物质的量,根据电荷守恒可知2n(SO42﹣)=3n(Al3+),据此计算 mL溶液中SO42﹣的物质的量,稀释为VmL,溶液中SO42﹣的物质的量不变,再根据c=计算稀释后溶液SO42﹣的物质的量浓度;
    (4)水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质,酸、碱、盐都是电解质;
    单质,混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否,都不是电解质或非电解质;
    能导电的物质﹣﹣必须具有能自由移动的带电的微粒,金属能导电﹣﹣是由于金属中存在能自由移动的带负电的电子,据此分析.
    【解答】解:(1)n(MgCl2)==0.3mol,氯化镁是可溶性盐,在水溶液中完全电离,电离方程式为:MgCl2=Mg2++2Cl﹣,根据Cl原子守恒得c(Cl﹣)=2c(MgCl2)=2×=2×=1.2mol/L,
    故答案为:1.2mol/L;MgCl2=Mg2++2Cl﹣;
    (2)m mol某气体的质量为a g,则该气体摩尔质量为=g/mol,
    b g该气体的物质的量为=mol
    在标准状况下,该气体的体积为mol×22.4L/mol=L,
    故答案为:;
    (3)ag Al3+的物质的量为mol,故 mL溶液中Al3+的物质的量为mol×=mol,
    根据电荷守恒可知2n(SO42﹣)=3n(Al3+),故 mL溶液中SO42﹣的物质的量为mol×=mol,
    取 mL溶液稀释到V mL,则稀释后溶液SO42﹣的物质的量浓度为=mol/L,
    故答案为:mol/L;
    (4)①NaCl晶体在水溶液中或熔融状态下能够导电,是电解质,但固体状态下不能够导电;
    ②液态SO3是共价化合物不能导电,也不是电解质;
    ③液态的醋酸是电解质但要溶于水才能导电,液态下不导电;
    ④铝是金属单质能导电,但单质不是电解质;
    ⑤BaSO4固体在熔融状态下能够导电,是电解质,但固体状态下不能够导电;
    ⑥蔗糖(C12H22O11)是非电解质,没有离子,不导电;
    ⑦酒精(C2H5OH)也是非电解质,不导电;
    ⑧熔化KNO3能导电,是电解质;
    所以属于电解质的是①③⑤⑧,能导电的是④⑧;
    故答案为:①③⑤⑧;④⑧.
    【点评】本题考查物质的量有关计算以及电解质、导电性的判断,为高频考点,比较基础,关键是掌握以物质的量为中心的有关计算公式,注意单质,混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否,都不是电解质或非电解质.
    18.(1)CO2、SO2、SiO2  SO2、NO、NO2 
    (2)2CO2+SiO32﹣+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3﹣ 
    (3)Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O   酸性 
    【分析】(1)氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物,包含酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物;二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的重要物质;
    (2)碳酸的酸性比硅酸强,强酸反应制弱酸,向硅酸钠溶液中通入足量CO2有白色沉淀产生硅酸沉淀;
    (3)加热条件下,铜、氧气和稀硫酸反应生成硫酸铜和水;根据硫酸中元素化合价是否变化确定硫酸性质.
    【解答】解:(1)CO、NO与酸、碱都不能反应生成盐和水,为不成盐氧化物,CO2、SO2、SiO2都能与碱能反应生成盐和水,属于酸性氧化物,正常雨水的pH约为5.6,酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水;酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体,经过复杂的大气化学反应,被雨水吸收溶解而成,所以SO2、NO、NO2能导致酸雨,
    故答案为:CO2、SO2、SiO2; SO2、NO、NO2;
    (2)碳酸的酸性比硅酸强,向硅酸钠溶液中通入足量CO2,生成硅酸和碳酸氢钠,离子方程式为:2CO2+SiO32﹣+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3﹣,
    故答案为:2CO2+SiO32﹣+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3﹣;
    (3)在过氧化氢与稀硫酸的混合溶液中加入铜片,铜、过氧化氢和稀硫酸反应生成硫酸铜和水,反应方程式为:Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O,该反应中硫酸中各元素化合价不变,所以硫酸体现酸性,
    故答案为:Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O;酸性.
    【点评】本题考查元素化合物知识,掌握硫、硅、氮及其化合物的性质是解答关键,题目难度不大.
    19.(1)KIO3   mol 
    (2)溶液分成两层,下层无色,上层呈紫红色 
    (3)BC 
    (4)BD 
    【分析】(1)KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4中,元素化合价降低的做氧化剂,反应中1molKIO3反应生成3molI2,电子转移5mol;
    (2)碘易溶于有机溶剂,四氯化碳的密度比水大,有机层在下层,碘溶于四氯化碳呈紫红色,上层几乎无色;
    (3)根据容量瓶的使用方法和注意事项来回答问题;
    (4)分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响,根据c=分析对所配溶液浓度的影响.
    【解答】解:(1)KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4中,元素化合价降低的做氧化剂,反应中1molKIO3反应生成3molI2,电子转移5mol,每生成1mol I2转移电子物质的量是mol,故答案为:KIO3;mol;
    (2)碘易溶于有机溶剂,在四氯化碳在的溶解度远大于在水中,加入四氯化碳萃取水中的碘,四氯化碳与水不互溶,溶液分成两层,四氯化碳的密度比水,有机层在下层,碘溶于四氯化碳呈紫红色,上层几乎无色,故答案为:溶液分成两层,上层无色,下层呈紫红色;
    (3)A.不能在容量瓶中进行稀释,应在烧杯中进行操作,冷却后再转移到容量瓶中,故A错误;
    B.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,目的是摇匀溶液,故B正确;
    C.使用容量瓶前检查其是否漏水,否则配制溶液的浓度有误差,故C正确;
    D.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液洗涤,导致溶质的物质的量偏大,配制溶液的浓度偏高,故D错误;
    故答案为:BC;
    (4)A.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒,导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小,配制的溶液浓度偏低,故A错误;
    B.溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移,溶液冷却后体积偏小,配制的溶液浓度偏高,故B正确;
    C.摇匀后发现液面低于刻度线,又加蒸馏水至刻度线,配制的溶液体积偏大,溶液浓度偏小,故C错误;
    D.定容时俯视刻度线,导致加入的蒸馏水体积偏小,配制的溶液体积偏小,溶液浓度偏高,故D正确;
    故答案为:BD.
    【点评】本题考查萃取、氧化还原反应、一定物质的量浓度溶液配制等,难度中等,是对所学知识的综合运用,需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力,学习中全面把握基础知识.
    20.(1)AB
    (2)①MnO2+4H++2Cl﹣Cl2↑+Mn2++2H2O  ②AB  ③Ⅰ Ⅱ   Ⅲ 
    【分析】(1)A.闻气体的气味时,不能直接去闻,应用手轻轻在瓶口扇动,仅使极少量的气体飘进鼻孔,防止中毒;
    B.在实验中产生有毒气体的实验应该在通风橱中进行操作;
    C.Na易和空气中氧气、水反应;
    D.容量瓶只能配制溶液,不能溶解或稀释药品;
    (2)①二氧化锰可以和浓盐酸在加热条件下生成氯气,根据离子方程式的书写方法来书写;
    ②根据装置可知,A中用浓氨水与碱石灰制氨气,碱石灰吸收氨水中的水,同时放热使氨气挥发出来;
    ③根据实验目的及杂质的性质选择除杂装置。
    【解答】解:(1)A.闻气体的气味时,不能直接去闻,应用手轻轻在瓶口扇动,仅使极少量的气体飘进鼻孔,防止中毒,故A正确;
    B.在实验中产生有毒气体的实验应该在通风橱中进行操作,Cu和浓硝酸反应制取二氧化氮,二氧化氮有毒,如果不在通风橱中进行,易产生中毒,故B正确;
    C.钠熔点较低,易燃烧,钠和水反应生成氢气且放出大量热而使钠剧烈燃烧,所以剩余的钠应该放回原瓶,故C错误;
    D.容量瓶只能配制一定物质的量浓度溶液,不能溶解或稀释药品,配制稀硫酸时,要先将浓硫酸在烧杯中稀释,冷却至室温后转移到容量瓶中,最后加水稀释,故D错误;
    故答案为:AB;
    (2)①二氧化锰可以和浓盐酸在加热条件下生成氯气,反应的离子方程式为:MnO2+4H++2Cl﹣Cl2↑+Mn2++2H2O,
    故答案为:MnO2+4H++2Cl﹣Cl2↑+Mn2++2H2O;
    (2)根据装置可知,A中用浓氨水与碱石灰制氨气,碱石灰或生石灰吸收氨水中的水,同时放热使氨气挥发出来,反应方程式可表示为NH3•H2ONH3↑+H2O,
    故答案为:AB;
    (3)氨气中混有水蒸气,氨气是碱性气体,要除去水蒸气只能用碱性物质,故B选Ⅰ;
    制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气,除去氯气中的水蒸气常用浓硫酸除去,故D选Ⅱ;
    氯化氢极易溶于水,氯气也能溶于水,所以不能用水除去氯化氢气体,氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,食盐水中含有氯离子,能抑制氯气的溶解,所以要想除去氯气中的氯化氢E应选Ⅲ,
    故答案为:Ⅰ;Ⅱ;Ⅲ。
    【点评】本题考查氯气、氨气的实验室制备及性质检验,题目难度不大,把握实验装置的作用、物质的性质为解答的关键,试题有利于提高学生的分析能力及化学实验能力。
    21.(1)1:1 
    (2)碱性、漂白性 
    (3)不合理   因为白雾中可能含有少量Cl2和SO2,也容易产生沉淀 
    (4)ClO﹣+Cl﹣+2H+=H2O+Cl2↑ 
    (5)①CaSO4  ②SO2+Cl2+2H2O=SO42﹣+Cl﹣+4H+ 
    【分析】(1)氯气与氢氧化钙反应为歧化反应;
    (2)依据次氯酸根离子水解生成次氯酸和氢氧根离子解答;
    (3)依据二氧化硫、氯气都能够与硝酸银溶液反应生成沉淀解答;
    (4)次氯根离子与氯离子发生归中反应生成氯气;
    (5)次氯酸根离子具有强的氧化性,能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子;二氧化硫具有还原性能与氯气发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸,据此解答.
    【解答】解:(1)氯气与氢氧化钙反应为歧化反应,方程式:2Ca(OH)2 +2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,反应中一半氯气做氧化剂,一半氯气做还原剂,所以反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1;
    故答案为:1:1;
    (2)次氯酸根离子水解生成次氯酸和氢氧根离子,氢氧根离子显碱性,次氯酸具有漂白性,所以看到试纸先变蓝后褪色;
    故答案为:碱性、漂白性;
    (3)A中产生的白雾可能够含有二氧化硫、氯气、氯化氢,三种气体都能与硝酸银反应生成沉淀,所以该结论不合理;
    故答案为:不合理; 因为白雾中可能含有少量Cl2和SO2,也容易产生沉淀;
    (4)次氯根离子与氯离子发生归中反应生成氯气,离子方程式:ClO﹣+Cl﹣+2H+=H2O+Cl2↑;
    故答案为:ClO﹣+Cl﹣+2H+=H2O+Cl2↑;
    (5)次氯酸根离子具有强的氧化性,能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子,硫酸根离子与钙离子反应生成亚硫酸钙沉淀,化学式CaSO4;
    二氧化硫具有还原性能与氯气发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸而使黄绿色褪色,离子方程式:SO2+Cl2+2H2O=SO42﹣+Cl﹣+4H+,
    故答案为:CaSO4;SO2+Cl2+2H2O=SO42﹣+Cl﹣+4H+.
    【点评】本题为实验题,考查了二氧化硫、次氯酸盐的性质,明确相关物质的性质是解题关键,题目难度不大.
    22.(1)O2  NaClO 
    (2)① 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ,⑤ 2HClOHCl+O2↑ .
    (3)2ClO﹣+H2O+CO2=2HClO+CO32﹣ 
    【分析】现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质,A为淡黄色粉末,则A为Na2O2,A能与C反应得到E与F,且C为气体,E为气体单质,可推知C为CO2,E为O2,F为Na2CO3,F的水溶液与澄清石灰水混合可制得D的溶液,则D为NaOH,而A与B反应得到D,故B为H2O,G为黄绿色气体单质,为Cl2,与氢氧化钠溶液反应得到H,H与二氧化碳、水反应得到M,M光照可以生成氧气,可推知M为HClO,H为NaClO,以此解答该题.
    【解答】解:(1)由上述分析可知,E为O2,H为NaClO,故答案为:O2;NaClO;
    (2)①为过氧化钠和水的反应,方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,⑤为次氯酸的分解,方程式为2HClOHCl+O2↑,
    故答案为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2HClOHCl+O2↑;
    (3)③为NaClO与二氧化碳的反应,生成HClO,离子方程式为2ClO﹣+H2O+CO2=2HClO+CO32﹣,故答案为:2ClO﹣+H2O+CO2=2HClO+CO32﹣.
    【点评】本题考查无机物推断,为高考常见题型,涉及Na、Cl元素单质化合物性质,“淡黄色粉末A与气体C反应得到气体单质E”是推断突破口,需要学生熟练注意元素化合物知识,难度不大.
    23.(1)Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓,Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O 
    (2)Mg(OH)2、Al(OH)3
    (3)0.02mol  5.20g 
    (4)130ml 
    【分析】向水中固体组成的混合物溶液中加入盐酸时,0﹣A时没有沉淀生成,说明溶液中NaOH过量,则铝离子完全转化为偏铝酸根离子,溶液中存在的沉淀为Mg(OH)2;
    A﹣B段,盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀,离子反应方程式为H2O+AlO2﹣+H+=Al(OH)3↓,B点溶液中存在的溶质是氯化钠,沉淀为Mg(OH)2、Al(OH)3;B﹣Q过程中,氢氧化镁和氢氧化铝都与盐酸反应生成氯化铝和氯化镁,所以Q点溶液中的溶质是氯化铝、氯化镁和氯化钠,
    (1)向水中固体组成的混合物溶液中加入盐酸时,0﹣A时没有沉淀生成,说明溶液中NaOH过量,则铝离子完全转化为偏铝酸根离子.镁离子全部反应生成氢氧化镁沉淀;
    (2)分析可知,B点溶液中存在的溶质是氯化钠,沉淀为Mg(OH)2、Al(OH)3;
    (3)A点沉淀的是氢氧化镁,则n(Mg(OH)2)==0.02mol,根据Mg原子守恒得n(MgCl2)=n(Mg(OH)2)=0.02mol,氯化镁的质量为:0.02mol×95g/mol=1.90g,A﹣B段,盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀,离子反应方程式为H2O+AlO2﹣+H+=Al(OH)3↓,根据HCl的体积知,n(AlO2﹣)=n(HCl)=1mol/L×(0.03﹣0.01)L=0.02mol,根据铝原子守恒得n(AlCl3)=n(AlO2﹣)=0.02mol;由Na+离子和Cl﹣离子守恒得,原混合物中n(NaOH)=n(NaCl)=n(Cl﹣)=2n(MgCl2)+3n(AlCl3)+n(HCl)计算得到氢氧化钠物质的量计算得到氢氧化钠的质量;
    (4)B﹣Q过程中,氢氧化镁和氢氧化铝都与盐酸反应生成氯化铝和氯化镁,所以Q点溶液中的溶质是氯化铝、氯化镁和氯化钠,实际上相当于氢氧化钠和盐酸的反应,所以二者恰好反应时:n(NaOH)=n(HCl),据此进行分析.
    【解答】解:(1)向水中固体组成的混合物溶液中加入盐酸时,0﹣A时没有沉淀生成,说明溶液中NaOH过量,则铝离子完全转化为偏铝酸根离子,溶液中存在的沉淀为Mg(OH)2,反应的离子方程式为:Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓,Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O,
    故答案为:Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓,Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O;
    (2)A﹣B段,盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀,离子反应方程式为H2O+AlO2﹣+H+=Al(OH)3↓,B点溶液中存在的溶质是氯化钠,沉淀为Mg(OH)2、Al(OH)3,
    故答案为:Mg(OH)2、Al(OH)3;
    (3)A点沉淀的是氢氧化镁,则n(Mg(OH)2)==0.02mol,根据Mg原子守恒得n(MgCl2)=n(Mg(OH)2)=0.02mol,氯化镁的质量为:0.02mol×95g/mol=1.90g;A﹣B段,盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀,离子反应方程式为H2O+AlO2﹣+H+=Al(OH)3↓,根据HCl的体积知,n(AlO2﹣)=n(HCl)=1mol/L×(0.03﹣0.01)L=0.02mol,根据铝原子守恒得n(AlCl3)=n(AlO2﹣)=0.02mol,由Na+离子和Cl﹣离子守恒得,原混合物中n(NaOH)=n(NaCl)=n(Cl﹣)=2n(MgCl2)+3n(AlCl3)+n(HCl)=0.02mol×2+0.02mol×3+0.03L×1mol/L=0.13mol,氢氧化钠的质量为:0.13mol×40g/mol=5.20g
    故答案为:0.02mol;5.20g;
    (4)B﹣Q过程中,氢氧化镁和氢氧化铝都与盐酸反应生成氯化铝和氯化镁,所以Q点溶液中的溶质是氯化铝、氯化镁和氯化钠,实际上相当于氢氧化钠和盐酸的反应,所以二者恰好反应时:n(NaOH)=n(HCl),则V(HCl)=═0.13L=130mL,
    故答案为:130ml.
    【点评】本题考查了混合物反应的计算,题目难度中等,明确曲线变化趋势及每段发生的化学反应为解本题关键,注意掌握质量守恒定律在化学计算中的应用,试题培养了学生达到分析能力及化学计算能力.

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