【化学】河南省南阳市第一中学2019-2020学年高一上学期第一次月考试题
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常见元素的相对原子质量：Na:23 K：39 Cu:64 N:14 C:12 O:16 H:1 Cl:35.5 S:16 N:14
I卷
一、选择题（每题只有一个选项是正确的，每题3分，共48分）
1.下列说法正确的是（ ）
①钠燃烧时发出黄色的火焰
②过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物
③过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂
④过氧化钠中阴阳离子比1:1
⑤钠是一种很强的还原剂，可以把钛、锆、铌等金属从它们的卤化物的水溶液中置换
⑥Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等
⑦可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2
⑧将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色
A.①②⑤⑦ B.①⑦ C.①②⑤⑧ D.①⑧
2．向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O2固体，恢复到原温度时，下列说法正确的是（ ）
A.溶液中的Na+增多 B.溶液的碱性增强
C.溶质的质量分数不变 D.溶液的质量不变
3.CO和H2的混合气体3g，和足量的氧气燃烧后，在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增加的质量为（ ）
A. 1.5g B. 3g C. 6g D. 无法计算
4.将2.48gNa和Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将混合气体用电火花引燃恰好完全反应，则Na和Na2O2的物质的量之比为（ ）
A. 2：1 B. 1：2 C. 1：1 D. 3：1
5.下列说法正确的是（ ）
A.铜与氯气反应时，剧烈燃烧并产生蓝色的烟
B.次氯酸不如次氯酸盐稳定，故通常用次氯酸盐作为漂白剂和消毒剂的主要成分
C.生活中常用的“84”消毒液中的有效成分是NaCl
D.将金属钠投入硫酸铜溶液中可观察到的实验现象有气体生成，有红色的铜生成
6.某同学在研究新制饱和氯水成份的实验中，根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）
A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
D.向淀粉碘化钾溶液中滴加少量氯水，溶液变蓝，说明氯水中含有ClO-
7.下列说法正确的是（ ）
①2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍
②标准状况下，以任意比例混合的氢气和一氧化碳混合物22.4L所含原子数为2NA
③标准状况下，0.5NA个H2O分子所占体积约为11.2L
④1molNa2O2固体中含有4mol离子
⑤64g S6与S8的混合物中所含S原子数一定为2NA
⑥同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2NA
⑦1L1mol/L的NaOH溶液中含有的氧原子数为NA
⑧1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NA
A.②⑤⑧ B.②⑤⑥⑦⑧ C.①②⑤⑦⑧ D.②⑤⑦
8.在标准状况下①6.72LCH4；②3.01×1023个HCl分子；③13.6gH2S；④0.2molNH3。下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（ ）
a.体积②>③>①>④ b.密度②>③>④>①
c.质量②>③>①>④ d.氢原子个数①>③>④>②
A.abc B.bcd C.acd D.abcd
9.下列说法中错误的是（ ）
A.从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是l mol/L
B.0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-总数约为3×6.02×l023
C.10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%
D.配制0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要标准状况下的氯化氢气体112 L
10.非金属单质溴与氯气的性质很相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是（ ）
A.做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论
B.观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论
C.观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释得出结论
D.预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释得出结论→观察溴的外观性质
11.如图所示，A处通入干燥的氯气，打开B阀后，C处的红布条逐渐退色，关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象，则D瓶中装的是（ ）
A.浓硫酸 B.浓NaOH溶液
C.浓盐酸 D.饱和NaCl溶液
12.在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是（ ）
A.两种气体A与B的相对分子质量之比为m：n
B.同质量气体A与B的分子数之比为n：m
C.同温同压下，A、 B两气体的密度之比为n：m
D.相同状况下，同体积A、B两气体的质量之比为m：n
13.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为( )
A.1:1:1 B.1:2:3 C.3:2:1 D.3:4:3
14.在一定条件下，某化合物X受热分解：2X=A↑+2B↑+4C↑。测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为d，在相同条件下， X的相对分子质量是（ ）
A.2d B.7d C.5d D.3.5d
15.A、B、C、D四种物质均易溶于水，分别按下列条件配成溶液，其中物质的量浓度最大的是（ ）
A.10 mL 5mol·L-1的A溶液加水配制成100 mL溶液
B.9.2 g B物质（式量为46）溶于水配成100 mL溶液
C.1.806×1023个C的分子溶于水配成100 mL溶液
D.0.1 moL D物质溶于100 mL 2.5 mol·L-1的D溶液中
16.设阿伏加德罗常数为NA。标准状况下，某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在标准状况下所占体积（ ）
A. B. C. D.
II卷
二、非选择题(共52分)
17.（7分）
（1）甲烷的分子个数为1.024×1023，则甲烷的物质的量为 mol，所含的原子个数共有 个，与这些甲烷质量相等的O2中氧原子的物质的量为 。
（2）常温常压下，2.8gCO与N2混合气体中含有的原子总数为 ，若氧原子总质量为0.8g，则CO与N2的体积比为 。
（3）同温同压下，含有相同氧原子数目的CO和CO2两种气体密度之比为 ，质量之比为 。
18.（9分）A—E五种物质都含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示，其中A为淡黄色固体化合物，B为单质。
（1）固体A的名称为 ，单质B的常见用途有： （任写一条）。
（2）写出下列反应的化学方程式
①B→C
②A→D
（3）写出将氯气通入C溶液中的化学方程式 ，其溶液有漂白作用，漂白原理是 。（写反应方程式）
19.（14分）下图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条；F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。
（1）装置C中盛装的溶液是 ，D中试剂的作用是 。
（2）E中的红色布条是否退色？ 。写出F中反应的化学反应方程式： ，其反应现象为 。
（3）新制氯水呈黄绿色说明其中含有 ，（填化学式，下同），将紫色石蕊溶液滴入可观察到的现象是 ，说明其中含有 。
（4）H中的试剂为 ，用来吸收多余氯气。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白精，该反应的化学方程式为 。
20.（10分）常温下，将20.0g质量分数为14％的KNO3溶液与30.0g质量分数为24％的KNO3溶液混合，得到密度为1.15g/cm3的混合溶液。计算：
（1）混合后溶液中KNO3的质量分数为 ，物质的量浓度为 。
（2）在1000g水中需溶解 molKNO3才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等。
（3）标准状况下44.8LHCl溶于水配成500mL溶液。则其浓度为 ，100mL该溶液与足量NaHCO3反应，生成气体在标准状况下为 L。
21.（12分）现用 98％的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/的稀硫酸500mL。简要回答下列问题。
（1）所需浓硫酸的体积为 mL，量取时发现量筒不干净，用水冲洗后直接量取将会使所配溶液浓度 。（填偏大、偏小或无影响，下同）
（2）将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是 ，若搅拌过程中有液体溅出，会使所配溶液浓度 。
（3）在转入容量瓶前烧杯中的液体应 ，否则会使浓度 。
（4）定容时，若仰视则会使最终结果 ；在定容过程中的正确操作应该是 。
【参考答案】
