【化学】河南省辉县市高级中学2018-2019学年高一上学期第二次月考试卷
展开河南省辉县市高级中学2018-2019学年高一上学期第二次月考试卷
可能用到的相对原子质量：
H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 S：32 Na：23 N：14
第I卷：选择题，共48分
一、选择题、（本题包含16个题，每题3分，共48分。每个小题只有一个选项符合题意）
1在下列物质分类中，前者包含后者的是( )
A.氧化物、化合物 B.化合物、电解质
C.溶液、胶体 D.溶液、分散系
2下列分离物质的方法正确的是( )
A.用萃取的方法除去花生油中的水分
B.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量KNO3
C.用酒精萃取碘水中的碘
D.用蒸馏的方法除去水中的不挥发性杂质
3下列说法正确的是( )
A.摩尔是表示物质的数量单位 |
B. 1mol氢的质量是2g |
C. O2的摩尔质量是32g |
D.每摩尔粒子都含有阿伏加德罗常数个指定粒子 |
4.关于2 mol二氧化碳的叙述中，正确的是( )
A. 质量为44 g |
B. 有4 mol原子 |
C. 分子数为6.02×1023 |
D. 摩尔质量为44 g·mol-1 |
5．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是 ( )
A．分子数相等 B．原子数相等 C．体积相等 D．质量相等
6下列离子方程式书写正确的是( )
A.碳酸钙中加入盐酸:C+2H+H2O+CO2↑
B.铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑
C.碳酸钠溶液中加入氢氧化铜:Cu2++CCuCO3↓
D.澄清石灰水中通入少量二氧化碳:Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O
7实验室需要配制离子浓度均为1 mol·L-1的溶液，你认为含大量下列离子的溶液能配制成功的是( )
A.Al3+、N、K+、S B.Cu2+、Ba2+、S、C
C.Ag+、Cl-、N、Na+ D.Mg2+、Na+、S、N
8下列物质中含有的分子数相等的是( )
①0.1 mol CO ②9.8 g H2SO4 ③1 g H2O ④1.6 g O2
A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③④
9．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的 ( )
A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤
10．有一种气体的质量是14.2g，体积是4. 48升(标准状况下)，该气体的摩尔质量是 ( )
A．28.4 B．28.4g·mol-1 C．71 D．71g·mol-1
11.将4 g NaOH溶于水配成50 mL溶液，取出5 mL，这5 mL 溶液中NaOH的物质的量浓度是( )
A.2 mol·L-1 B.1 mol·L-1 C.0.1 mol·L-1 D.0.05 mol·L-1
12.现要配制0.01 mol·L-1的KMnO4溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是( )
A.称量时，左盘高，右盘低 B.定容时俯视容量瓶刻度线
C.原容量瓶洗净后没有干燥 D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
13.下列各组物质中分子数相同的是( )
A.2 L CO和2 L CO2
B.9 g H2O和标准状况下11.2 L CO2
C.标准状况下1 mol O2和22.4 L H2O
D.0.2 mol NH3和4.48 L HCl气体
14.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L-1 K2SO4溶液的说法正确的是( )
A.1 L溶液中K+浓度是0.4 mol·L-1
B.500 mL溶液中含有0.1NA个K+
C.1 L溶液中所含K+、S总数为0.3NA
D.2 L溶液中S浓度是0.4 mol·L-1
15.只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是( )
序号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
甲 | 物质微粒数 | 标准状况下气体摩尔体积 | 固体体积 | 溶质的质量分数 | 非标准状况下物质的质量 |
乙 | 阿伏加德罗常数 | 标准状况下气体体积 | 固体密度 | 溶液的体积 | 物质的摩尔质量 |
A.②③④ B.③④⑤ C.③④ D.①②⑤
16．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 ( )
A．950mL，111.2g B．500mL，117g
C．1000mL，117g D．任意规格，111.2g
第II卷，非选择题，共52分
二、填空题（共52分）
17.(12分)下图是中学化学常用于混合物分离和提纯的装置，请根据装置回答问题:
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置 (填代表装置图的字母，下同);除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置 。
(2)从碘水中分离出I2，选择装置 ，该分离方法的名称为 。
(3)装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是 。
(4)海水中蕴藏着丰富的资源，取少量海水按如下流程进行实验:
海水粗盐食盐水氯化钠晶体
粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、S等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有:
①加入过量的Na2CO3溶液;②加入过量的BaCl2溶液;③加入过量的NaOH溶液;④调节溶液的pH等于7;⑤溶解;⑥过滤;⑦蒸发。正确的操作顺序是 (填写字母序号)。
a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦
c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦
18.（14分）(1)现有34 g某气体，摩尔质量为17 g·mol-1，则:
①该气体为 mol。
②该气体所含分子数为 NA(NA为阿伏加德罗常数的值)。
③该气体在标准状况下的体积为 L。
(2) g H2O中的氧原子数目与标准状况下22.4 L CO2中的氧原子数目相同。
(3)有以下四种物质:①22 g二氧化碳 ②8g氢气
③1.204×1024个氮气分子 ④4℃时的18 mL水。
它们所含分子数最多的是 ，所含原子数最多的是 ，质量最大的是 。
19.（14分）实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题
(1)请写出该实验的实验步骤
① ，② ，③ ，④ ，⑤ 。
(2)所需仪器为：容量瓶 (规格： )、托盘天平、还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出： 。
(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容。对所配溶液浓度的影响： ，原因是：
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响 ，原因是：
20.(6分)某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息如下:
盐 酸
分子式:HCl
相对分子质量:36.5
密度约1.18 g·cm-3
HCl的质量分数:36.5%
(1)该盐酸的物质的量浓度为 mol·L-1。
(2)取该盐酸50 mL加水稀释到500 mL，则稀释后溶液中c(HCl)= mol·L-1。
(3)取稀释后的适量盐酸与足量的锌粒作用，生成0.25 mol氢气，在标准状况下气体的体积是 L。
21.(6分)如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题:
(1)请将分类依据代号填入相应的括号内:
( )两种物质都不是电解质
( )两种物质都是钠的化合物
( )两种物质都是氧化物
( )两种物质都是盐
(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 mol·L-1图中某物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色液体。
①物质M的化学式为 。
②证明所制得的红褐色液体是胶体的实验操作是 。
【参考答案】
一、选择题：
1B 2D 3D 4D 5A 6D 7D 8C 9D 10D 11A 12B 13B 14A 15C 16C
二、填空题
17、(12分)：
(1)D A (2)B 萃取、分液
(3)将分液漏斗上部的玻璃塞打开
(4)a、d
18、（14分）：
(1)①2 ②2 ③44.8
(2)36
(3) ② ② ③
19、（14分）
(1)①计算 ②称量 ③溶解转移 ④洗涤转移 ⑤定容摇匀
(2)500mL 、 烧杯 、药匙、 玻璃棒、 胶头滴管
(3)①偏高 因恢复到室温时，溶液的体积将小于500mL ②降低 因为溶液体积大于500mL
20、(6分)
(1)11.8 (2)1.18 (3)5.6
21、(6分)
(1)A C B D
(2)①FeCl3 ②用一束光照射烧杯中的液体，若能产生丁达尔效应，则证明生成了Fe(OH)3胶体
