【化学】河南省辉县市高级中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试卷
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河南省辉县市高级中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试卷可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32第I卷选择题共48分，包括16小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意，请将答案涂在答题卡相应位置，写在试卷或草稿纸上的答案无效。1．下列行为中，符合安全要求的是( )A．节日期间，在任意场所燃放烟花爆竹 B．实验时，将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸C．煤矿矿井，必须通风、严禁烟火 D．将点燃的火柴放在液化气钢瓶口检验是否漏气2．红色塑胶跑道的颜料中含有Fe2O3。对Fe2O3的分类正确的是( )A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物3．下列混合物的分离操作正确的是( )选项ABCD被分离混合物从食盐水中得到食盐醋酸与水的混合物从石灰乳中得到熟石灰从溴水中分离出溴分离操作蒸馏分液过滤萃取4．下列说法正确的是( )A．Fe的摩尔质量为56 B．14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为3NAC．标准状况下，1 mol CCl4的体积为22.4 LD．1 mol·L－1醋酸钠溶液含有的钠离子为1 mol5．下列物质中，在标准状况下体积最大的是( )A．1 mol N2 B．33.6 L Cl2 C．80 g O2 D．1 000 g H2O6．0.2 mol铝跟足量氧气反应时，转移电子总数为( )A．0.4 mol B．0.2 mol C．0.2×6.02×1023 D．0.6×6.02×10237．设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是( )A．22.4 L Cl2中含有nA个Cl2分子 B．1 L 0.1 mol/L Na2SO4溶液中有0.1nA个Na＋C．1 mol H2与1 mol Cl2反应生成nA个HCl分子D．1 mol Ba变成Ba2＋时失去的电子数为2nA8．将0.1 mol NaOH固体溶解在100 mL水中，再稀释成1 L，所得溶液的物质的量浓度是( )A．0.01 mol/L B．0.1 mol/L C．1 mol/L D．10 mol/L9．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是( )A．溶液呈电中性，胶体带有电荷B．溶液中溶质微粒可透过滤纸，胶体中分散质微粒不可透过滤纸C．溶液中溶质微粒作有规律的运动，胶体粒子运动无规律D．溶液中通过一束光，无特殊现象，而胶体中有“光亮的通路”10．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )A．氯化镁晶体 B．氯化钠溶液 C．液态氯化氢 D．熔融氢氧化钾11．在下列离子反应中，不能用离子方程式：Ba2＋＋SO===BaSO4↓来表示的是( )A．Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3 B．Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOHC．Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O D．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl12．下列文字表述与离子方程式对应且正确的是( )A．盐酸中滴入AgNO3溶液：HCl＋Ag＋===AgCl↓＋H＋B．用醋酸除去CaCO3水垢：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．利用FeCl3溶液腐蚀Cu的方法制作印刷线路板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋D．实验室用过量的NaOH溶液吸收SO2：SO2＋2OH－===SO＋H2O13．在某无色溶液中可大量共存的离子组是( )A．Ba2＋、NO、SO、Cl－ B．K＋、Cl－、HCO、H＋C．K＋、SO、CO、OH－ D．Cu2＋、NO、SO、Cl－14．吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是( )A．作还原剂 B．作氧化剂 C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂又不作还原剂15．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是( )A．SO→SO2 B．HCl→Cl2 C．Na→Na＋ D．SO2→S16．下列反应中，水作为还原剂的是( )A．Na2O＋H2O===2NaOH B．2F2＋2H2O===4HF＋O2C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO D．3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2第Ⅱ卷非选择题共52分，包括5道题，请将答案写在答题卷相应位置，写在试卷或草稿纸上的答案无效。17．（8分）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量是M g/mol，若阿伏伽德罗常数为NA ， 则
（1）该气体的物质的量为 ________mol（2）该气体所含有的原子总数为________个（3）该气体在标准状况下占有的体积为 ________L（4）该气体在标准状况下的密度为________ g/L18．（10分）无土栽培试验时需要配制两份成分完全相同的营养液各1L，配方如下表（每升溶液所含溶质的量）氯化钾硫酸钾硫酸锌0.3mol0.2mol0.1mol所配制的溶液中，K+的物质的量浓度为 ________ ．
实验员在配完第一份溶液时发现，ZnSO4已经用完了，锌盐中只剩下了硝酸锌〔Zn（NO3）2〕、氯化锌（ZnCl2）．实验员如何配得第二份营养液，请将所需溶质的物质的量填入下列横线中，若不需要某溶质，则在对应横线上填上“0”．
KCl ________ 、K2SO4 ________ 、Zn（NO3）2 ________ 、ZnCl2 ________ 19．（12分）某次实验需用80mL、3mol/L 的稀H2SO4溶液，某同学用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）进行配制，请回答下列问题： （1）98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）的物质的量浓度为________，需要80mL、3mol/L 的稀H2SO4溶液，则需取________ mL(保留一位有效数字)的该硫酸，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（从下列中选用）
A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL （2）将下列步骤中的空格内所用仪器补充填写完整
①用量筒量取所需的浓硫酸
②将烧杯中的溶液转移到________ mL的容量瓶中
③将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌
④将溶液冷却，恢复至室温
⑤向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用________加蒸馏水至刻度线
⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
⑦洗涤烧杯2～3次，洗涤液也注入容量瓶中．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀． （3）实验中上述步骤的正确顺序为________（填序号） （4）下列各种情况对所配制溶液浓度有何影响（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________．
B．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：________．
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________．
D．定容时俯视液面读数：________． （5）取用任意体积的所配3mol/L硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______（填字母） A. 溶液中H2SO4的物质的量 B. 溶液的浓度 C. 溶液中SO42-的数目 D. 溶液的密度20．（12分）某无色透明溶液中可能存在大量Ag＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋中的一种或几种，请填写下列空白。（1）不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是________________。（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是________，有关反应的离子方程式为________________。（3）取(2)的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关反应的离子方程式为________________。（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是________(填序号)A．Cl－ B．NO C．CO D．OH－21．（10分）已知As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目____________________________________。（2）As2O3在上述反应中显示出来的性质是____________(填序号)。A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性（3）该反应的氧化产物是__________，还原产物是________。（4）若生成0.2 mol AsH3，则转移的电子数为___________。
【参考答案】1．C 2．D 3．D 4．B 5．C6．D 7．D 8．B 9．D 10．D11．C 12．D 13．C 14．A 15．D16．B17．（8分，每空2分）；；； 18．（10分，每空2分）0.7mol/L；0.1mol；0.3mol；0；0.1mol19．（12分，除标注外每空1分）（1）18.4mol/L（2分）；16.3；B （2）100；胶头滴管
（3）①③④②⑦⑤⑥ （4）偏低；偏高；偏低；偏高 （5）B,D 20．（12分，每空2分）(1)Fe3＋、Cu2＋ (2)Ag＋ Ag＋＋Cl－===AgCl↓(3)Mg2＋ Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ (4)B21．（10分，每空2分）(1) (2)A(3)ZnSO4 AsH3(4)1.2NA
