【化学】安徽省滁州市定远县育才学校2018-2019学年高一上学期11月考评试题

安徽省滁州市定远县育才学校2018-2019学年高一上学期11月考评试题

一、选择题（本大题共20题，每题2分，共40分）

1. 下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是（　　）

2.下列实验操作或事故处理正确的是(     )
A.金属钠着火，立即用水扑灭
B.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中
C.实验结束后，用嘴吹灭酒精灯
D.皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗

3. 实验室中的试纸种类很多、用途也比较广泛．下列试纸使用时不需要对试纸预先用蒸馏水润湿的是（　　）
A.用蓝色石蕊试纸检验氯化氢气体
B.用KI淀粉试纸检验氯气的存在
C.收集氨气时，用红色石蕊试纸检验是否收集满
D.用pH试纸检测稀盐酸溶液的pH

4.下列实验操作正确的是（   ）

A. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

B. 在进行蒸馏操作中，加热一段时间后发现忘加碎瓷片，应采取的正确操作是立即补加

C. 实验时常把氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的滤纸片上进行称量

D. 对盛有氢氧化铁胶体的U形管通一会儿直流电后，连接电源正极的电极附近颜色逐渐加深

5.用某种仪器量一液体体积时，平视读数为V1mL，仰视读数为V2mL，俯视读数为V3mL，若V3＞V1＞V2 ， 则所使用仪器可能是（　　）
A.容量瓶     B.量筒    C.碱式滴定管   D.以上仪器均不可能

6.相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是(　　 )

A. 所含硫原子的物质的量之比为1:1  B. 氧原子的物质的量之比为3:2

C. 氧元素的质量比为5:6       D. 硫元素的质量比为4:5

7.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　 )

A. 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA

B. 标准状况下, Cl2含有的原子数为2NA

C. NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量相同

D. 物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，Cl- 的物质的量浓度为2mol/L

8.用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是（　　）
A.KOH溶液       B.Fe（OH）3胶体    C.盐酸                D.NaNO3溶液

9.下列判断合理的是(     )

①硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

②能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐

③金属氧化物一定是碱性氧化物

④根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液

⑤根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

⑥稀释浓H2SO4时，将水慢慢倒入浓H2SO4中，并不断搅拌

A. 只有②④⑥    B. 只有③④⑥    C. 只有①③⑤    D. 只有①②⑤

10.下列关于分散系的说法不正确的是(　 　)

A. 溶液、胶体、浊液属于不同的分散系

B. 胶体与其他分散系的本质区别是胶体分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间

C. 可利用丁达尔现象鉴别溶液和胶体

D. 利用过滤的方法可以分离胶体和溶液

11.下列反应的离子方程式正确的是(　　)

A. 把金属铁放入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B. 将氢氧化铁放入盐酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

C. 氢氧化钡跟硫酸铜溶液反应：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓

D. 石灰石跟盐酸反应：CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑

12.关于氧化还原反应，下列说法正确的是(　　 )

A. 被氧化的物质是还原剂                B. 氧化剂被氧化，还原剂被还原

C. 失去电子，化合价降低的物质是还原剂  D. 氧化剂失去电子，化合价升高

13.下列说法中正确的是(　　 )

A. 同温同压下，相同体积的两物质，它们的物质的量必相等

B. 任何条件下，等物质的量的氮气和一氧化碳所含的分子数必相等

C. 1L一氧化碳气体的质量一定比1L氧气的质量要小

D. 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等

14.对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（    ）

A. SO3+H2O=H2SO4                             化合反应

B. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2          置换反应

C. Cu(OH)2CuO+H2O                  分解反应

D. NaCl +AgNO3=AgCl↓+NaNO3       复分解反应

15.下列化学方程式中,不能用离子方程式Ba2++SO42－= BaSO4↓表示的是（   ）

A. Ba(NO3)2+H2SO4= BaSO4↓+2HNO3    B. BaCl2+Na2SO4= BaSO4↓+2NaCl

C. BaCO3+H2SO4= BaSO4↓+H2O+CO2↑    D. BaCl2+H2SO4= BaSO4↓+2HCl

16.对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是(　　)

A. Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂

B. 每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子

C. Cl2既是氧化剂又是还原剂

D. 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶1

17.V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋ m g，则溶液中SO的物质的量浓度为(　　)

A. mol·L－1              B. mol·L－1

C. mol·L－1                D. mol·L－1

18.在K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.2mol/L，加入等体积0.6mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42﹣完全沉淀，则混合溶液中K+的浓度为（　 　）

A. 0.3 mol/L         B. 0.45 mol/L         C. 0.6 mol/L           D. 0.15 mol/L

19.下列离子能大量共存的是(     )

A. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO42﹣、CO

B. 无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO42﹣、NO

C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl－

D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO、NO

20.浓硫酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M
①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl-＞As；
③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3 mol；
④M为OH-；⑤ SnCl62-是氧化产物。
关于该反应的说法中正确的组合是（    ）
A.①③⑤       B.①③       C.①②④⑤       D.①②③④

二、实验题（共4题，60分）

21.某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步。 

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； 

B．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； 

C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； 

D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； 

E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；  

F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液； 

G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；  

H．静置、分层。

就此实验，完成下列填空：

（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写）：

_____→_____→_____→A→G→_____→E→F。

（2）上述E步骤的操作中应注意_______。上述G步骤操作的目的是_______。

（3）能用CCl4来萃取水中的碘，其理由是____________________。

（4）已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，但不能用酒精来萃取水中的碘，其理由是：_____________

22.现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：

请回答下列问题：

（1）写出实验流程中下列物质的化学式：

试剂X ：______________     沉淀A：______________    沉淀B：________________。

（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是____________________________。

（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化学式）杂质。

23.某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有Fe2+、Ba2+、H+、SO42-、CO32-。为了进一步确认，对该溶液进行实验检测:

步骤一; 仔细观察，该溶液呈无色、透明、均一状态。

步骤二: 加入足量BaCl2溶液，生成23.3g 白色沉淀，再加稀硝酸,沉淀不消失。

（1）原溶液中除上图中的离子以外，肯定还含有的离子是________,肯定不含有的离子是________。

（2）实验操作的步骤二中称量沉淀前的实验操作步骤有: 过滤、洗涤、______________、检验沉淀已洗干净的方法是____________。

（3）原溶液中H+物质的量浓度为_________mol/L。

（4）向原溶液中加入NaHCO3溶液，反应的离子方程式为:_____________。

（5）若向100 mL 原溶液中加入1mo/L 的Ba(OH)2溶液，当生成的沉淀质量刚好最大时，则加入的Ba(OH)2溶液体积为___________L。

24.用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 1.8mol/L 稀硫酸的实验，回答下列问题：

（1）玻璃仪器除了用到烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器有：_______________。

（2）配制时一般可分为以下几个步骤，请填写有关的空格：

a、将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；

b、盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀；

c、用量筒量取_________ml的18.0 mol·L-1的浓硫酸;

d、将________沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量_________的烧杯中；

e、用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；

f、将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入到容量瓶中；

g、改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至____________________________；

h、继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线1~2cm处；

其中正确的操作顺序为_________________________________________________

（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）

A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________________

B. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________

C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤__________________

D．量筒量取浓硫酸时仰视刻度线_________________

E. 定容时俯视容量瓶刻度线_____________________

【参考答案】

1.C   2.B    3.D   4.A   5.B    6.C 7.D    8.B    9.D    10.D    11.B    12.A    13.B   14.B    15.C 16.C   17.D   18.C 19.A    20.A
21. （1）C  B  D  H

（2）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出  使液体顺利流下 

（3）CCl4与水互不相容，CCl4与碘不反应，碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 

（4）酒精与水互溶

22. （1）BaCl2 [或Ba(NO3)2]  BaSO4  AgCl 

（2）除去过量的Ba2+、Ag+  

（3）Na2CO3

23. （1）SO42-、H+  Fe3+、Ba2+、CO32-  

（2）干燥  取最后一次洗涤液少量于试管中，加入硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，证明已洗涤干净 

（3）3 

（4）H++HCO3-  -=H2O +CO2↑ 

（5）0.2

24. （1）100ml容量瓶、胶头滴管 

（2）10.0  浓硫酸  蒸馏水  凹液面最低处与刻度线相切  cdfehgba      

（3）偏小  无影响  偏小  偏大  偏大