【化学】安徽省滁州市定远重点中学2018-2019学年高一上学期第三次月考试题

安徽省滁州市定远重点中学2018-2019学年高一上学期第三次月考试题

本试卷满分100分，考试时间90分钟。请在答题卷上作答。

第I卷 选择题  （共48分）

一、选择题（本大题共24题，每题2分，满分48分，每小题只有一个正确答案）

1.下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（      ）

A. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干

B. 酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗

C. 酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

D. 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体

2.下列操作错误的是（      ）

A. 除去CO2中少量的SO2：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶

B. 除去溴苯中的少量溴：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层

C. 提取碘水中的碘：用四氯化碳萃取

D. 除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯

3.下列说法正确的是（     ）

A．水的摩尔质量是18g          B．1分子硫酸的质量是98g

C．1molN2的质量是28g         D．摩尔是七个基本物理量之一

4.0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比（     ）

A． 5：2        B． 3：1         C．15：2          D． 1：3

5.实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是（    ）

A. 装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

B. 装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸

C. 装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢

D. 装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体

6.下图是实验室的硫酸试剂标签上的部分内容。据此，下列说法正确的是（       ）

A. 该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L－1

B. 1mol Fe与足量的稀硫酸反应，标准状况下产生44.8L气体

C. 若实验室需要4.6 mol/L的稀硫酸500mL，配制稀硫酸时则应量取该硫酸125.0mL

D. 该硫酸与等体积的水混合后，所得溶液的质量分数等于49%

7.NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述错误的是（     ）

A. 18g葡萄糖分子中官能团数目为0.6NA

B. 含有0.1mol NH4+的氨水中，含有OH-的数日大于0.1NA

C. 常温下，5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分作用，最少会失去电子数为0.15NA

D. 常温下，1L pH=9的CH3COONa將液中，发生电离的水分子数为1×10-5NA

8.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2+ + 2S2O32－+ O2 +xOH－=Fe3O4 + S4O62－ + 2H2O，

下列说法中不正确的是（     ）

A. 每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4 mol

B. Fe2+和S2O32－都是还原剂

C. 1 mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3 mol

D. x＝4

9.24 mL 0.05 mol·L－1的 Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 mol·L－1的K2R2O7的溶液完全反应，则R元素在还原产物中的化合价为（     ）

A. 0             B. +2             C. +3            D. +6

10.下列关于溶液的叙述正确的是（     ）

A. 所有溶液都是无色的

B. 由分散质和分散剂组成的分散系一定是溶液

C. 均一稳定的液体是溶液

D. 溶液是由溶质和溶剂组成的

11.用质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制240 mL 1.84 mol·L－1稀硫酸，下列操作正确的是　     (　　)

A. 将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却

B. 必需的定量仪器有100 mL量筒、250 mL容量瓶

C. 量取浓硫酸的体积为25.0 mL

D. 先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容

12.下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是（       ）

A. 豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm～100nm之间

B. NaCl溶液是电解质，因为NaCl溶液能导电

C. Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加

D. H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素

13.在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（    ）

A. 无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I-、MnO4-

B. 能与Al反应产生H2的溶液中：HCO3-、Na+、Al3+、Br-

C. 澄清透明溶液中：K+、Fe3+、HCO3-、AlO2−

D. 常温下pH=1的溶液中：Mg2+、Cl-、SO42-、Fe3+

14.已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe（OH）3+ClO﹣+OH﹣═Fe4n﹣+Cl﹣+H2O（未配平）．则下列有关叙述错误的是（　　）
A.已知FeO4n﹣中Fe的化合价是+6价，则n=2
B.每产生1molCl﹣ ， 转移2mol电子
C.FeO4n﹣具有强氧化性，一般其还原产物为Fe3+ ， 可用作新型自来水消毒剂和净水剂
D.若n=2，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

15.称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比（   ）
A.1：2     B.1：3    C.2：3      D.1：1

16.在相同条件下，0.1mol镁和0.1mol铝分别和足量的稀盐酸起反应后产生的氢气（   ）
A.镁产生的多       B.铝产生的多     C.镁和铝产生的一样多      D.无法比较

17.标况下将CO2气体缓缓地通入到含2 mol KOH、1 mol Ba(OH)2和2 mol KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述正确的是（     ）

A．A～B段和C～D段发生的反应相同

B．B～C段反应的离子方程式是A1O2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-

C．V=134.4 L，n=3mol

D．D点所得溶液中离子浓度的关系为：c(K+)＞c(CO32-)＞c(OH﹣)＞c(HCO3-)＞c(H+)

18.将一块钠投入到盛有煤油和水的烧杯中，观察到的现象可能是（    ）

A．钠在水层中反应并四处游动

B．钠停留在煤油层中不发生反应

C．钠在煤油中的液面上反应并四处游动

D．钠在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动

19.X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示。下列组合中不符合该关系的是(　　)

20.a mol Fe3O4与b mol FeO投入V L c mol·L－1的HNO3溶液(过量)中，充分反应，产生气体为NO，则反应后溶液中NO3－的量为（    ）

A. 62(a＋b) g    B. 186(a＋b) g

C. mol    D. mol

21.下列反应的离子方程式书写正确的是（     ）

A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O == AlO2- + 4NH4+ + 2H2O

B. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3- == CaCO3↓ +  H2O

C. 碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + CO2↑ + H2O

D. 向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H++ SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+ H2O

22.下列各项实验操作中正确的是（     ）

A. 加入适量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3

B. 在蒸馏时应先打开冷凝水开关，待水充满后再点燃酒精灯

C. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，然后换一个烧杯将上层液体放出

D. 在做蒸馏实验时应将温度计的水银球浸没在液体里

23.实验室常用的分离操作有：①萃取分液法②结晶法③分液法④蒸馏法⑤过滤法。选择以上方法分离混合物，选择正确的是（     ）

24.工业上可用硫酸银与硫黄培烧制备氧化铝，再电解氧化铝，发生反应如下：反应Ⅰ：2A12(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2↑

反应Ⅱ：2Al2O34Al+3O2↑

下列说法正确的是（     ）

A. 反应Ⅰ中S 单质是氧化剂

B. 反应Ⅱ中铝元素被氧化

C. 当生成5.4gAl时，反应Ⅰ和Ⅱ共转移1.2mole-

D. 反应Ⅰ中氧化产物与还原产物物质的量之比为2：9

第II卷（实验题  52分）

二、实验题（共4题，52分）

25. （16分）过氧乙酸(CH3COOOH)是无色透明液体，易溶于水、易挥发，见光易分解，具有强氧化性的高效消毒剂，使用过氧乙酸消毒剂时通常先用水稀释工业品过氧乙酸，然后用喷雾法对空气与地面进行消毒。

（1）某学生在实验室用密度为1.15g/mL，质量分数为15%的工业品过氧乙酸配制0.1mol/L过氧乙酸溶液250mL，该生用量筒量取工业品过氧乙酸体积___________________ mL，除量筒、玻璃棒、烧杯外还需要的其它仪器是____________________________________。

（2）该学生配制前设计了下列操作，其合理的操作顺序是____________（字母表示，每个字母只能用一次）。

A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒准确量取所需体积的工业品过氧乙酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的工业品过氧乙酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，倒置并振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（选填“偏高” 、“ 偏低”或“无影响”）?

a. 容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水_____________________；

b. 转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外___________________________；

c．量取15%的工业品过氧乙酸时，仰视量筒_______________________；

d．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，补充几滴水至刻度线____________。

（4）下列叙述正确的是__________________(填字母)。

A.可用过滤的方法将过氧乙酸溶液中混有的NaCl除掉

B.过氧乙酸包装上应贴的危险警告标签应如右图所示

C.过氧乙酸应注意密闭、低温保存于棕色细口瓶中

D.过氧乙酸是一种有机物，它可以用于萃取碘水中的碘单质

（5）过氧乙酸半小时内会完全分解成乙酸(CH3COOH)和一种常见的气体单质，检验该气体单质的实验方法是___________________________。

（6）如果生产过氧乙酸的原料CH3COONa中混有了SO42－,要想除掉SO42－请选择下列试剂按照加入先后顺序填空_________________________（试剂不必选完，填序号）。

①盐酸②醋酸钡溶液③氯化钡溶液④醋酸⑤碳酸钠溶液⑥碳酸氢钠溶液

26. （14分）聚合氯化铝晶体是介于AlCl3和A1(OH)3之间的一种水溶性无机高分子聚合物，其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产工艺流程如下：

（1）反应中副产品a是______（用化学式表示）；

（2）升高pH至4.0～4.5的目的是______；

（3）生产过程中可循环使用的物质是______（用化学式表示）；

（4）为使得到的晶体较纯净，生产过程中使pH升高的C物质可选用______（填编号）；

a．NaOH    b．Al    c．氨水  d．A12O3    e．NaAlO2

（5）聚合氯化铝晶体的化学式可表示为[A12（OH）nCl6-n•H2O]m，实验室为测定n的值，进行如下操作：

①称取ag晶体，制成粉末，加热至质量不再变化时，得到bg。此过程可能用到的下列仪器有______；

a.蒸发皿         b.坩埚           c.研钵          d.试管

②另取a g晶体：用A试剂溶解→加足量AgNO3溶液→进行C操作→洗涤、烘干→称量为c g。则试剂A为______（填操作名称），C操作为______（填操作名称）。最后综合推算出n的值_____ 。

27. （12分）利用含铜、铁的粗锌制备硫酸锌及相关物质。工艺流程图及有关数据如下：

请回答下列问题：

（1）粗锌中的铜与混酸的稀溶液反应的化学方程式为_________________，图中处理气体X要能够体现绿色化学思想，还需补充气体______（填化学式）。

（2）若溶液I中c(Cu2＋)为0.05mol·L－1，则溶液II中c(Fe3＋)＞____mol·L－1。

（3）若固体A是Zn，取9.61 g固体C溶解于足量的500mL 2 mol·L－1稀硝酸中，共收集到标准状况下2.24L的气体，向所得溶液中加入2 mol·L－1 NaOH溶液，则当生成沉淀最多时，沉淀的质量为_____g；若固体A是另一种物质，取部分固体C于试管中，加入盐酸产生有臭鸡蛋味气体，则该反应的离子方程式为________________________。

（4）溶液Ⅲ经过蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥，即得到较纯净的硫酸锌晶体；溶液还可以制备ZnS，实际选择的是（NH4）2S溶液而不是Na2S溶液作为反应物，理由是后者制得的ZnS含有较多的杂质，则该杂质是____________（填化学式）。

（5）金属锌常用作酸性干电池的负极，干电池不使用时，由于负极与电解质溶液接触而发生自放电反应：2NH4＋＋Zn＝2NH3＋H2↑＋Zn2＋，造成电量自动减少。写出铅蓄电池不使用时，其正极上发生自放电的化学方程式__________________。

28. （10分）回答下列问题

Ⅰ、元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4−(绿色)、Cr2O72−(橙红色)、CrO42−(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

(1)Cr3+与Al3+的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_________。

(2)+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O72−还原成Cr3+，该反应的离子方程式为______________。

Ⅱ、以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为___________

（2）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________。

III、氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下:

在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2，回答下列问题:

反应②中发生反应的离子方程式为___________，___________。

【参考答案】

1.B 2.D 3.C 4.C 5.D 6.C 7.C 8.C 9.C 10.D 11.C 12.A 13.D 14.D 15.D 16.B 17.C 18.D 19.B 20.C 21.B 22.B 23.D  24.C

25.  11.0  m L  250mL容量瓶、胶头滴管  BCAFED  无  低  高  低  BC  用带火星的木条接触气体，观察是否复燃  ②⑤④

26.  H2  促进AlCl3的水解，使晶体析出  HCl  b、d  b、c  硝酸  过滤 

27.  （3Cu＋2HNO3(稀)＋3H2SO4＝3CuSO4＋2NO↑＋4H2O  O2  4.0×10－11  14.71  2H＋＋ZnS＝H2S↑＋Zn2＋  冷却结晶  Zn(OH)2  2PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋O2↑＋2H2O

28.  蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液  Cr2O72-+3HSO3-+5H＋=2Cr3++3SO42-+4H2O    

V2O5＋2H＋=2VO2＋＋H2O

2NH4VO3V2O5＋H2O＋2NH3↑ 

MnO4－＋3Fe2＋＋7H2O＝MnO2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H＋ 

3Mn2＋＋2MnO4－＋2H2O＝5MnO2↓＋4H＋