【化学】安徽省六安市舒城中学2019-2020学年高一上学期第一次月考试题
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时间100分钟 总分：100分
原子量：H1 He4 C12 N14 O16 Al27 S32 Cl35.5 Ca40
一、选择题（共54分）
1. 下列各组混合物中，不能用分液漏斗分离的是（ ）
A．植物油和水 B．汽油和水
C．四氯化碳和水 D．酒精和水
2. 下列仪器一般不用来分离提纯物质的是（ ）
A． B． C． D．
3. 分离MgCl2、KCl、BaSO4的固体混合物，应采用的一组试剂是（ ）
A．水、硝酸银、稀硝酸 B．水、氢氧化钠、盐酸
C．水、氢氧化钾、硫酸 D．水、氢氧化钾、盐酸
4. 进行化学实验，必须注意安全，下列关于实验安全问题说法正确的是（ ）
A．H2还原CuO实验中，应该先加热CuO，再通H2
B．制备有毒气体时可以在通风橱中进行
C．蒸馏时需要加沸石，是为了防止倒吸
D．打碎的水银温度计应该扔至垃圾桶，并将洒落的水银扫至废液缸
5. 同温同压下，等质量的SO 2 和CO 2 相比较，下列叙述不正确的是 （ ）
A．密度比为16∶11 B．分子比为11∶16
C．原子比为16∶11 D．体积比为11∶16
6. 下列说法不正确的是（ ）
A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数
B．0.012 kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值
C．某物质含有阿伏加德罗常数个粒子物质的量是1 mol
D．1 mol NH3所含原子数约是2.408×1024
7. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是（ ）
A．2.24 L Cl2中含有的原子数为0.2×6.02×1023
B．0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的N原子数为0.3×6.02×1023
C．16g氧气和臭氧混合气含分子数为6.02×1023
D．46 g NO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3×6.02×1023
8. 如需配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是(单位：mol)（ ）
A．2、64、24 B．64、2、24 C．32、50、12 D．16、50、24
9. 用0.2 mol·L－1某金属阳离子Rn＋的盐溶液40 mL，恰好将20 mL 0.4 mol·L－1的硫酸盐中的硫酸根离子完全沉淀，则n值为（ ）
A． 1 B． 2 C． 3 D． 4
10. 等质量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2，在相同状况下所占体积由大到小排列的顺序是（ ）
A．②>①>③>④ B．④>③>①>②
C．③>②>④>① D．①>④>②>③
11. 下列物质含有的氧原子数最多的是（ ）
A．10gCaCO3固体 B．标准状况下2.24LNO2
C．含3.01×1022个Na+的Na2SO4 D．0.2molSO2气体
12. 在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L，质量为24克，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是（ ）
A．3∶7 B．3∶4 C．4∶7 D．1∶2
13. 在150℃时(NH4)2CO3完全分解生成NH3、CO2和H2O，则其完全分解后所产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的（ ）
A．96倍 B．48倍 C．12倍 D．32倍
14. 与标准状况下V L CO2所含氧原子数目相同的水的质量是（ ）
A. g B. g C. g D. g
15. 标准状况下VL氨气溶解在1 L水中（水的密度近似为1 g·mL-1），所得溶液的密度为ρg·mL-1，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol· L-1，则下列关系中不正确的是（ ）
A． ω= B． ω=
C．ρ= D．c=
16. 对下列实验的评价，正确的是（ ）
A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO
B．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO
C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
D．验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稍过量的稀硝酸，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，则证明有Cl﹣
17. 下列溶液中的氯离子浓度与50 mL、1 molL -1 AlCl 3 溶液中的氯离子浓度相等的是（ ）
A．150 mL 1 molL -1 氯化钠 B．75 mL 2 molL -1 氯化钙
C．150 mL 3 molL -1 氯化钾 D．75 mL 2 molL -1 氯化铁
18. 一定量的酒精（C2H6O）在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6 g，若其中水的质量为10.8 g，则CO和CO2混合气体的平均摩尔质量是 （ ）
A．32 g/mol B．36 g/mol C．40 g/mol g D．42 g/mol
二、填空题（共38分）
19.（1）在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为____L，它与标准状况下_____L硫化氢含有相同数目的氢原子。
（2）某气态氧化物的化学式为RO 2 ， 在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为_______ g/mol，R的相对原子质量为___________。
（3）已知CO、CO 2 的混合气体质量共16.0g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该混合气体中含CO _____g，所含CO 2 在标准状况下的体积为_______L。
20.（1）已知8 g A能与32 g B恰好完全反应，生成22 g C和一定量的D；现将16 g A与70 g B混合，充分反应后，生成2 mol D和一定量的C，则D的摩尔质量为_______ g/mol。
（2）在VL Al2(SO4)3溶液中，测得铝元素的质量为a g。则溶液中含有硫元素的质量是___________ g ，SO42－的物质的量浓度为______mol/L。
（3）在相同状况下某钢质空瓶，若装满O2，称其质量为36 g，若装满CO2，称其质量为42 g，若装满A气体，称其质量为52 g，则A的相对分子质量是________。
21．为了验证某混合气体由H2、CO和HCl组成，请从下图中选择适当的实验装置设计实验，并回答下列问题。（假设每步反应均完全）
（1）装置连接的顺序是__________________（用字母表示）。
（2）你所选择的第一个装置的作用是___________________________________________。
（3）写出你所选最后一个装置中发生反应的化学方程式_____________________________。
（4）A装置在实验过程中玻璃管内的现象是_______________________________________。
22. 20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3．请结合图示回答下列问题：
（1）图1中一定为饱和溶液的是_____________________。
（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为甲________乙。（大于、等于、小于）
（3）图3中表示乙的溶解度曲线是____________________（填曲线代码）；P点表示的含义是___________________________________________。
（4）由图3知，30℃时，将20g甲固体溶于20g水，所得溶液的溶质质量分数为______。
三、计算题（共8分）
23. 如图所示，气缸体积一定，内部被活塞隔成ABC三部分，活塞可以自由移动。常温下，
A中充入4g氢气， B中充入16g氧气，C中充入4g氦气。
（1）当活塞不移动时，求A、B、C三部分体积比VA:VB:VC。
（2）拿走A和B之间的活塞，让氢气和氧气充分混合用电火花点燃，恢复到原来的温度，通过计算，判断活塞停止的位置。（用线上数字表示）
【参考答案】
1——18 DBDBC ADBBA DCCCC DCD
19（1）2.24 3.36 （2）64 32 （3）2.8 6.72
20.（1）18（2）16a/9 a/18v （3）64
21．（1）CDAEB
（2）证明HCl气体的存在
（3）CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
（4）黑色粉末变为红色
22.（1）甲（2）等于（3）N；30℃时，甲、乙两物质在水中的溶解度相等（4）37.5%
23.（1）4：1：2（2）3
