|试卷下载
搜索
    上传资料 赚现金
    【化学】福建省永安市第一中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试题
    立即下载
    加入资料篮
    【化学】福建省永安市第一中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试题01
    【化学】福建省永安市第一中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试题02
    【化学】福建省永安市第一中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试题03
    还剩4页未读, 继续阅读
    下载需要5学贝 1学贝=0.1元
    使用下载券免费下载
    加入资料篮
    立即下载

    【化学】福建省永安市第一中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试题

    展开

    福建省永安市第一中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试题

      (考试时间:90分钟    总分:100分)       

       卷(选择题,共48分)

    相对原子质量:H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5Cu 64Zn 65

    一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,共48分。在每小题列出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。)

    1.下列说法不正确的是(   

    A.假说经过反复验证和修正,才能发展成为科学的理论

    B.模型一般可分为物体模型和思维模型

    C.研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法

    D.科学实验能解决化学学科的所有问题

    2.下列物质的分类正确的是(          

    选项

    碱性氧化物

    酸性氧化物

    A

    Na2CO3

    HClO4

    NaOH

    SO2

    SiO2

    B

    NaOH

    HClO

    NaNO3

    P2O5

    Na2O

    C

    KOH

    HNO3

    Na3PO4

    CaO

    CO2

    D

    Ba(OH)2

    NaHSO4

    Ca(ClO)2

    Al2O3

    CuO

    3.容量瓶上需标有以下五项中的温度;浓度;容量;压强;刻度线(   

    A①③⑤        B②③⑤        C①②③        D②③④

    4.下列说法中,正确的是(   

    A.摩尔是一种国际基本物理量      BOH-的摩尔质量是17 g·mol-1

    CO2的气体摩尔体积是22.4L·mol-1   D2mol H2O的摩尔质量是1mol H2O的两倍

    5.下列各溶液中,K+物质的量浓度最大的是(   

    A4 L 0.5 mol/L KCl溶液            B5 L 0. 4 mol/L KOH溶液

    C1 L 0.3 mol/L K2SO4溶液          D2 L 0.15 mol/L K3PO4溶液

    6.钠与水反应时的现象与下列钠的性质无关的是(   

    A.熔点低        B.硬度小        C.密度小        D.很活泼

    7.下列关于金属钠的叙述中正确的是(   

    A.金属钠切开一段时间后,可以观察到钠是灰色的固体

    B.钠钾合金可用做原子反应堆的导热剂

    C.火灾现场有钠存放时,必须用泡沫灭火器灭火  

    D.金属钠投入CuSO4溶液中可观察到有红色物质析出

    8.制备氯化物时,常用两种方法:用金属与氯气直接化合制得;用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是(   

    AMgCl2          BFeCl3        CFeCl2       DCuCl2

    9.下列物质间发生反应, 在不同条件下可制得不同产物的是(   

    A.氢气与氯气     B.碳与二氧化碳 C.钠与氧气    D.钠与盐酸溶液

    10.下列物质的保存方法正确的是(   

    A.白磷可露置于空气中保存          B.漂白粉必须避光密封保存

    C.新制氯水保存在无色试剂瓶中      D.过氧化钠必须保存在水中

    11.下列说法中不正确的是(   

    A.氢气在氯气中燃烧,火焰呈苍白色

    B.光照新制氯水有气泡逸出,该气体是氧气

    C.氯气车间液氯泄漏时,应往地势高的地方逃离

    D.液氯能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色

    12.氯水中存在多种物质,它们在不同反应中表现出不同性质。下列结论正确的是(   

    A.加入有色布条,片刻后有色布条褪色,说明有Cl2存在

    B.滴入酚酞试剂,酚酞变红,说明有H+存在

    C.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,说明有Cl-存在

    D.加入NaOH溶液,氯水的浅黄绿色消失,说明有HClO存在

    13.下列有关实验用品的使用或操作的叙述中,正确的是(   

    A.配制稀硫酸时,先向烧杯中注入浓硫酸,再加水稀释

    B.用托盘天平称量20.22g氯化钠固体

    C.称量NaOH固体时,将NaOH直接放在托盘上的纸上

    D.容量瓶只能用于配制准确浓度的溶液,不能作为反应容器使用

    14.若NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(   

    A20,1个标准大气压时11.2LN2含有的分子数为0.5NA

    B.标况下,23g钠的体积为22.4L

    C.常温常压下,30gNO含有的原子数为2NA

    D01.01×104 Pa,11.2L氧气所含的原子数目为NA

    15.下列做法能达到目的的是(   

    A.将0.1mol Na2CO3溶于1L水中,可得0.1mol/LNa2CO3溶液

    B.可使用 250 m L容量瓶分两次完成 490 m L某浓度的BaCl2溶液的配制

    C.将 62 g Na2O溶于水配成1 L溶液,可得到浓度为1mol/LNaOH溶液

    D.将25.0g胆矾(CuSO4﹒5H2O)溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为1mol/L

    16.把1L含有MgSO4Na2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含8g NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀;另一份加入0. 2mol/L1LBaCl2溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀,则原混合溶液中钠离子的物质的量浓度为(        

    A0.4 mol/L       B0.2mol/L     C0.8mol/L      D0.6mol/L

    二.综合题(本大题共3小题,共52分)

    17.(14分)填写下列空白:

    (1) 含有6.02×1023HH2SO4,其物质的量是_____,与____mol NaOH恰好完全中和。

    (2) 9gH2O中含有的氧原子数是       ,标况下       LCO2中含有的氧原子数与之相等。

    (3) 1L 1 mol·L -1Al2(SO4)3溶液,其中含有           Al3+SO42-浓度为          

    (4) 标准状况下,aLNH3溶于水形成bml溶液,计算氨水浓度的表达式为_______

    18.(20分)实验是学习化学的一个重要途径。

    (1) 1是某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物,设计的装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块,再从U形管高端加入水(含有酚酞),赶出空气一会儿加热氧化铜。根据反应现象,回答问题:

    A装置中钠块反应的化学方程式:

                                         

    U形管中溶液的颜色                   

    氧化铜的变化现象                     

    (2) 2是实验室利用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气

    2KMnO4+16HCl()=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O)、验证氯气是否具有漂白性并制备氯化铁的装置, 装置B中盛装饱和食盐水用以除去A中挥发的氯化氢气体。

    下列关于装置B中长颈漏斗的说法正确的是                  

    A长颈漏斗可以用于添加饱和食盐水   

    B长颈漏斗起到平衡内外压强的作用      

    C.气体会从长颈漏斗逸出污染环境

    装置CII处放入的是干燥剂,该装置的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,湿润

    的有色布条应放置在_________(“I””)

    装置 D中发生反应的现象是                                            

    化学方程式是____                                                      

    为防止氯气污染空气,E中盛放的是                          

    工业上用氯气和石灰乳制备漂白粉,漂白粉的有效成分是                   

    制备反应的方程式是:                                                  

    19.12分)已知某“84消毒液瓶体部分标签如图所示,该“84消毒液通常稀释100(体积之比)后使用。请回答下列问题:

    (1) “84消毒液的物质的量浓度约为____________ mol·L1

    (2) 取用任意体积的该NaClO溶液时,下列物理量中不随所取体积多少而变化的是____________(填选项字母)。

    A.溶液中NaClO的物质的量          B.溶液的浓度

    C.溶液中ClO- 的数目                D.溶液的密度

    (3)该同学参阅该“84消毒液的配方,欲用NaClO固体配制500mL该浓度的溶液。

    配制该溶液时使用的仪器除托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒外,还必须用到的仪器有______________________________

    写出整个实验简单的操作过程:计算→_________ →溶解移液洗涤→______ →摇匀装瓶贴标签。

    定容时的正确操作是:待容量瓶中的液体液面距离容量瓶的刻度线 1~2 cm 时,改用

    ____________滴加,并且目光要平视刻度线,至___________ ,定容完成。

    (4) 下列操作对溶液的浓度有偏小的是        

    A没有洗涤烧杯和玻璃棒。      B使用前容量瓶用蒸馏水洗涤,且没有干燥。 

    C定容时俯视液面。            D摇匀后发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水。

    20.(6分)列式计算

    6.5 g Zn放入500mL稀盐酸中,Zn与盐酸都恰好完全反应。计算:

    (1)  生成的气体在标准状况下的体积;

    (2)  原稀盐酸的物质的量浓度。

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    【参考答案】

    一、选择题(每小题3分,共48分)

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    D

    C

    A

    B

    C

    B

    B

    A

    C

    B

    D

    C

    D

    C

    D

    A

    二.解答题

    17.(14分) (每空2分)

    (1)  0.5mol   1

    (2)  0.5NA 5.6

    (3)  2NA 3 mol·L -1

    (4)  1000a/22.4b

    18.(20分)(每空2分)

    (1)  2Na + 2H2O = 2NaOH + H2        变红    黑色的氧化铜变红 

    (2)  AB     I

    剧烈燃烧,产生棕褐色烟  2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

    NaOH溶液  

      CaClO2 2Cl2 + 2 CaOH2 =  CaCl2 + CaClO2 + 2H2O

    19.12分)

    (1)  5  2分)    

    (2)  BD2分)

    (3) 500ml容量瓶、胶头滴管(每空1分)

      称量、定容。(每空1分)

      胶头滴管、凹液面与刻度线相平(每空1分)

    (4) AD2分)

    20.(6分)列关系式(2分)

    1VH2=2.24L2分)

    2cHCl=0.4mol/L 2分)  

     

    免费资料下载额度不足,请先充值

    每充值一元即可获得5份免费资料下载额度

    今日免费资料下载份数已用完,请明天再来。

    充值学贝或者加入云校通,全网资料任意下。

    提示

    您所在的“深圳市第一中学”云校通为试用账号,试用账号每位老师每日最多可下载 10 份资料 (今日还可下载 0 份),请取消部分资料后重试或选择从个人账户扣费下载。

    您所在的“深深圳市第一中学”云校通为试用账号,试用账号每位老师每日最多可下载10份资料,您的当日额度已用完,请明天再来,或选择从个人账户扣费下载。

    您所在的“深圳市第一中学”云校通余额已不足,请提醒校管理员续费或选择从个人账户扣费下载。

    重新选择
    明天再来
    个人账户下载
    下载确认
    您当前为教习网VIP用户,下载已享8.5折优惠
    您当前为云校通用户,下载免费
    下载需要:
    本次下载:免费
    账户余额:0 学贝
    首次下载后60天内可免费重复下载
    立即下载
    即将下载:资料
    资料售价:学贝 账户剩余:学贝
    选择教习网的4大理由
    • 更专业
      地区版本全覆盖, 同步最新教材, 公开课⾸选;1200+名校合作, 5600+⼀线名师供稿
    • 更丰富
      涵盖课件/教案/试卷/素材等各种教学资源;900万+优选资源 ⽇更新5000+
    • 更便捷
      课件/教案/试卷配套, 打包下载;手机/电脑随时随地浏览;⽆⽔印, 下载即可⽤
    • 真低价
      超⾼性价⽐, 让优质资源普惠更多师⽣
    VIP权益介绍
    • 充值学贝下载 本单免费 90%的用户选择
    • 扫码直接下载
    元开通VIP,立享充值加送10%学贝及全站85折下载
    您当前为VIP用户,已享全站下载85折优惠,充值学贝可获10%赠送
      充值到账1学贝=0.1元
      0学贝
      本次充值学贝
      0学贝
      VIP充值赠送
      0学贝
      下载消耗
      0学贝
      资料原价
      100学贝
      VIP下载优惠
      0学贝
      0学贝
      下载后剩余学贝永久有效
      0学贝
      • 微信
      • 支付宝
      支付:¥
      元开通VIP,立享充值加送10%学贝及全站85折下载
      您当前为VIP用户,已享全站下载85折优惠,充值学贝可获10%赠送
      扫码支付0直接下载
      • 微信
      • 支付宝
      微信扫码支付
      充值学贝下载,立省60% 充值学贝下载,本次下载免费
        下载成功

        Ctrl + Shift + J 查看文件保存位置

        若下载不成功,可重新下载,或查看 资料下载帮助

        本资源来自成套资源

        更多精品资料

        正在打包资料,请稍候…

        预计需要约10秒钟,请勿关闭页面

        服务器繁忙,打包失败

        请联系右侧的在线客服解决

        单次下载文件已超2GB,请分批下载

        请单份下载或分批下载

        支付后60天内可免费重复下载

        我知道了
        正在提交订单

        欢迎来到教习网

        • 900万优选资源,让备课更轻松
        • 600万优选试题,支持自由组卷
        • 高质量可编辑,日均更新2000+
        • 百万教师选择,专业更值得信赖
        微信扫码注册
        qrcode
        二维码已过期
        刷新

        微信扫码,快速注册

        还可免费领教师专享福利「樊登读书VIP」

        手机号注册
        手机号码

        手机号格式错误

        手机验证码 获取验证码

        手机验证码已经成功发送,5分钟内有效

        设置密码

        6-20个字符,数字、字母或符号

        注册即视为同意教习网「注册协议」「隐私条款」
        QQ注册
        手机号注册
        微信注册

        注册成功

        下载确认

        下载需要:0 张下载券

        账户可用:0 张下载券

        立即下载
        账户可用下载券不足,请取消部分资料或者使用学贝继续下载 学贝支付

        如何免费获得下载券?

        加入教习网教师福利群,群内会不定期免费赠送下载券及各种教学资源, 立即入群

        返回
        顶部
        Baidu
        map