【化学】福建省尤溪第一中学2019-2020学年高一上学期第一次月考试题
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考试时间:90分钟 满分:100分
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 Na-23 O-16 Cl-35.5 S-32
第I卷(选择题,共54分)
一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.下列说法中正确的是( )
A.在任何条件下,1 mol任何气体的体积都约是22.4 L
B.化学的特征就是认识分子和制造分子
C.在化学反应中,反应物的物质的量之和一定等于生成物的物质的量之和
D.英国科学家道尔顿提出元素周期律,把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系
2.下列有关研究物质性质的方法和程序的说法,正确的是( )
A.探究金属钠的性质只需应用实验法即可
B.研究未知物质的性质可按照观察→实验→预测→结论的顺序进行
C.科学家提出的假说一定能成为科学理论
D.使用模型有助于人们研究物质的性质
3.下列物质属于纯净物的是( )
A.液氯 B.氯水 C.盐酸 D.漂白粉
4.某学生在实验室用氯气消毒的自来水配制下列物质的溶液时,不会使药品明显变质的是( )
A.氢氧化钠 B.石蕊 C.硝酸银 D.硫酸钠
5.将一小块钠投入下列溶液时,既能产生气体又会出现沉淀的是( )
A.稀H2SO4 B.氢氧化钠溶液 C.硫酸铜溶液 D.氯化钠溶液
6.关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是( )
A.钠,银白色,质软,熔点相对较低,密度比水小
B.大量的钠着火时可以用沙子扑灭,少量的钠应保存在煤油中
C.金属钠在空气中长期放置,最终变为碳酸钠
D.氧化钠和过氧化钠都是白色固体
7.下列说法中正确的是( )
①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 ②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生
③过氧化钠可在呼吸面具中做供氧剂 ④铁丝在氯气中燃烧生成棕褐色的FeCl3
⑤钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟
A.①② B.②③ C.③④ D.④⑤
8.下列说法正确的是( )
A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液,溶液将先变红后退色
B.光照新制氯水有气体逸出
C.漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2,应密封保存
D.氯气有漂白性,所以氯气能使湿润的有色布条退色
9.同温同压下,甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同,则甲容器与乙容器的体积之比为( )
A.1∶1 B.2∶1 C.3∶4 D.5∶4
10.500 mL 2 mol·L-1的MgCl2溶液中含有氯离子的物质的量是( )
A.1 mol B.2 mol C.3 mol D.1000 mol
11.若Cl2泄漏,可用浸有一定浓度的某物质的水溶液的毛巾捂住鼻子,最适宜采用的物质是( )
A.NaOH B.NaCl C.氨水 D.Na2CO3
12.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
①标准状况下,11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
②同温同压下,体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③1 L 2 mol·L-1的AlCl3溶液中含氯离子为6NA
④标准状况下,22.4 L H2O中分子数为NA
⑤32 g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA
A.①②③⑤ B.①②③④ C.①③④ D.③④
13.若1 g CO2中含有x个原子,则阿伏加德罗常数可表示为( )
A.mol-1 B.mol-1 C.mol-1 D.mol-1
14.下列关于钠和过氧化钠与水反应的说法不正确的是( )
①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中,反应后溶液变红
②将钠投入稀盐酸中,钠先与水反应,后与盐酸反应
③过氧化钠投入到水中会有大量氢气产生
④过氧化钠投入到滴有酚酞的溶液中,烧杯中的溶液只变红
A.仅①② B.仅②③ C.仅②③④ D.①②③④
15.下列关于氯及其化合物的叙述正确的是( )
A.氯气的性质很活泼,它与氢气混合后立即发生爆炸
B.实验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用饱和食盐水吸收
C.久置的氯水没有漂白性
D.检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液
16.下列各组数据中,前者刚好是后者两倍的是( )
A.2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量
B.200 mL 1 mol·L-1氯化钙溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化钾溶液中c(Cl-)
C.标准状况下,22.4 L一氧化碳中氧原子数和16 g二氧化硫中氧原子数
D.2 mol·L-1H2SO4溶液中的H+个数与1 mol·L-1HCl溶液中的H+个数
17.100 mL 0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO的物质的量浓度为(不考虑混合后溶液密度的变化) ( )
A.0.20 mol·L-1 B.0.25 mol·L-1 C.0.40 mol·L-1 D.0.50 mol·L-1
18.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )
A.称量 B.溶解 C.转移溶液 D.定容
第Ⅱ卷(非选择题,共46分)
19.(8分,每空1分)
(1) 3.01×1023个H2SO4的物质的量为 mol,含 mol O。
(2) 1.5molFe2(SO4)3中含 mol Fe3+ , mol SO42- 。
(3)在标准状况下,35.5g氯气的体积是____________L,将其与氢气完全化合需氢气的物质的量是________________mol,将生成的气体配制成1L溶液,溶质的物质的量浓度是____________mol·L-1,将此溶液取出20mL加蒸馏水制成200mL溶液,此稀释后溶液中溶质的物质的量浓度是____________mol·L-1。
20.(15分)
(1)红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,集气瓶中充满 ,
反应方程式为 ,CuCl2溶于少量水后,溶液呈 色。
(2)新制的氯水中滴入几滴AgNO3溶液,立即有 生成,反应方程式为 ,,蓝色石蕊试纸遇到氯水后,首先变红,但很快又褪色,这是因为 。
(3)工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉的方程式为
漂白粉长时期露至在空气中会失效,用化学方程式示其失效的原因:
;
21.(12分)某化学实验室需要0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____ ____(填仪器名称)。
(2)现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸来配制500 mL、0.5 mol·L-1的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为________ mL(保留1位小数),现有①10 mL ②25 mL ③50 mL ④100 mL四种规格的量筒,你选用的量筒是________(填代号)。
(3)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是
(4)配制时,一般可分为以下几个步骤:
①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为:②→①→③→________→ ________→________→________→④(填序号)。
(5)在配制过程中,其他操作都准确,能引起误差偏高的有________。(填代号)
①洗涤量取浓硫酸后的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中
②定容时,俯视刻度线
③定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
④定容时,加蒸馏水超过刻度线,又用胶头滴管吸
⑤转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水
22.(11分)某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成,设计了如图的实验装置。B中盛有饱和碳酸氢钠溶液,目的是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体,E为收集氧气装置。
(1)写出装置A中发生反应的化学方程式
_____________________________________________________________
(2)C中盛有________,目的是__________________________________。
(3)指出装置E的错误:_________________________________________。
(4)若产生的O2在标准状况下的体积为11.2L,求反应Na2O2物质的量。(写出计算过程)
【参考答案】
一、选择题(每小题3分,共54分)
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
答案 | B | D | A | D | C | D | C | B | D |
题号 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
答案 | B | D | A | D | D | C | C | C | B |
19. (共8分,每空1分)
(1)0.5 2 (2)3 4. 5 (3)11.2 0.5 1 0.1
20.(15分)
(1)棕黄色的烟(1分);(2分) ;蓝绿(1分);
(2)白色沉淀(1分); HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3(2分);
石蕊遇盐酸变红,同时含有HClO具有漂白性使得溶液褪色;(2分).
(3)
(方程式每个2分)
21. (12分)
(1)AD(2分) 玻璃棒、胶头滴管(2分)
(2)13.6(2分) ②(1分)
(3)将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢倒入水中,并不断用玻璃棒搅拌(2分)
(4)⑧ ⑤ ⑥ ⑦(1分)
(5) ①②(2分)
22.(11分)
(1)CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑(2分)
(2)浓硫酸(1分) 除去二氧化碳中混有的水蒸气(2分)
(3) E中导气管长进短出(2分)
(4)1mol (4分)