【化学】福建省连城县第一中学2019-2020学年高一上学期月考一试题

福建省连城县第一中学2019-2020学年高一上学期月考一试题

 (满分100分  考试时间90分钟) 

参考原子量：C-12  H-1  O-16   Na-23  S-32   Ca-40  Cl-35.5   Cu-64   P-31  N-14

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)

1．下列不属于未来化学探索空间的是(　　)

A．能源和资源的合理开发

B．合成新材料，制备新物质

C．寻找新物种

D．为治理环境找到快速灵敏的检测手段，并提出防护措施

2．磁流体是电子材料的新秀。将含等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55nm的磁流体。下列说法中正确的是（ ）

A．所得的分散系属于悬浊液 

B．所得的分散系中分散质为Fe2O3  

C．分散系为胶体，胶粒直径即Fe（OH）3分子直径    

D．用光束照射该分散系能产生丁达尔效应

3．为除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，下列操作方法不能达到目的的是（    ）

4．下列说法中正确的是(　　)

①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠　②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生　③过氧化钠可在呼吸面具中做供氧剂　④铁丝在氯气中燃烧生成棕红色的FeCl3　⑤钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟

A．①②　　　B．②③     C．③④    D．④⑤

5．如图是一种试验某气体化学性质的实验装置。在A处通入氯气，关闭B阀时，C中红色布条颜色无变化；打开B阀时，C中红色布条颜色退去。由此做出的判断正确的是(　　)

A. D中可以是水   B.    D中可以是饱和食盐水

C.  D中不可能是浓H2SO4   D.    通入的氯气中含有水蒸气

6．同温同压下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，则甲容器与乙容器的体积之比为(　　)

A．1∶1     B．5∶4      C．3∶4    D．2∶1

7．如图装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒。U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发现的现象是(　　)

A．U形管内浅红色退去

B．试管内溶液变红

C．U形管水位d<c

D．气球a被吹大

8.下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是(　　)

9．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)

①标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA

②体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等

③ 2 mol·L－1的AlCl3溶液中含氯离子为6NA

④标准状况下，22.4 L H2O中分子数为NA

⑤32 g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA

A．①⑤    B．①②③      C．①③④     D．③④

10．下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是(　　)

A .制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl3＋3H2OFe(OH)3↓＋3HCl

1. 在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成
2. Fe(OH)3胶体微粒能吸附阳离子，从而使Fe(OH)3胶体带有一定电荷
3. Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的

11．将14 g Na2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反应后，生成标准状况下的气体1.12 L，所得溶液的体积为400 mL，则所得溶液的物质的量浓度为（         ）。

A．2 mol·L－1        B．1 mol·L－1          C．3 mol·L－1        D．4 mol·L－1

12．物质分类摆放，实验时才更方便取用，现实验室里有4个药品橱，已经存放下列试剂：

实验室新购进一些碘化钾，应该将这些碘化钾放在(      )

A．甲橱       B．乙橱 C．丙橱          D．丁橱 

13．某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。分解方程式为 2AB＋2C＋2D，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为4d，则A的相对分子质量为(　　)

A.10d      B.20d      C. 5d       D.2d

14、下列溶液中Cl-物质的量由大到小的顺序是(　　)

①200 mL 2 mol·L-1 MgCl2溶液　  ②1 000 mL 3 mol·L-1 NaClO溶液　

③300 mL 2 mol·L-1 KCl溶液　   ④250 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液

A.①④③②       B.④①②③    C.②①④③      D.③④②①

15．如图是病人输液用的葡萄糖(分子式为C6H12O6)注射液的标签上的部分内容。据标签所提供的信息，以下说法错误的是(　　)

A.该注射液中葡萄糖的质量分数是5%         

B.葡萄糖的摩尔质量为180 g·mol－1

C.该注射液的密度约为1 g·cm－3                       

D.该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为0.014 mol·L－1

16．标准状况下，将aL H2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含bmol NaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl－、ClO－和ClO，且三者物质的量之比为8∶1∶1，则原混合气体中H2的物质的量为(　　)

A．a/2 mol   B． (a/22.4－b)mol   C． (a/22.4－b/2)mol   D．b/2 mol

二、非选择题(本题包括4小题，共52分)

17．（10分）如图是铁链图案，图中相连的两物质可归属于同一类别，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。

（1）①写出两种物质之间能发生反应的化学方程式                                   。

②写出除去NaCl溶液中杂质FeCl3的化学方程式                                               。

（2）请简述选用图中物质制备Fe(OH)3胶体的实验操作                                        。

（3）下图中化合物A是上述图中的一种物质，是常见的一种调味品，下图是该物质在化工生产中的一系列反应;其中化合物F俗称烧碱，单质C也是上述图中的一种物质。

①写出单质A与H2O反应的化学方程式                                            。

②化合物A与水在通电下反应的化学方程式为                                                   。

18．(14分)某化学实验室需要0.5 mol·L－1硫酸溶液450 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是                  (填序号)，

配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是                               (填仪器名称)。

(2)现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸来配制450 mL、0.5 mol·L－1的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为________ mL(保留1位小数)，现有①10 mL　②25 mL　③50 mL　④100 mL四种规格的量筒，你选用的量筒是________(填代号)。

(3)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是                     

                                                          _。

(4)配制时，一般可分为以下几个步骤：

①量取　②计算　③稀释　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却

其正确的操作顺序为：②→①→③→________→ ________→________→________→④(填序号)。

(5)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中正确的是                (填代号，下同)，

能引起误差偏高的有                                   。

①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸

④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出

⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

⑦定容时，俯视刻度线

19．（14分）某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。 已知：①A 中反应为 KClO3＋6HCl(浓) = KCl＋3Cl2↑＋3H2O；

②石灰乳的主要成分为 Ca(OH)2，其他杂质不参与反应。

（1） B 装置作用                                    。

实验结束后，立即将 B 中溶液滴几滴在紫色石蕊试纸上，可观察到的现象是                。

（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 中 I、II、III 处依次放入的物质正确的是_________（填编号）。

（3）待 E 中物质完全反应后，经过一系列加工处理，得到漂白粉样品，其主要成份为          （填化学式）

（4）F 装置的作用是（用化学方程式表示）                                    

（5）为测定（3）中所得漂白粉的有效成份含量。称取 a g 漂白粉样品溶解，往所得溶液中通入 CO2至产生沉淀最大值时，该过程的化学方程式为                                   

若反应生成沉淀的物质的量为 b mol，则该漂白粉中有效成份的质量分数为       （用含 a、b 的式子表示）。

20．（14分）化学兴趣小组制取Na2O2，并测定制得的Na2O2样品的纯度。

I．制取Na2O2。查阅资料：

①钠与空气在453～473 K之间可生成Na2O，迅速提高温度到573～673 K之间可生成Na2O2。

②4Na+3CO22Na2CO3+C       ③加热后，Na不与N2反应。

（1）图1为兴趣小组制取Na2O2的装置，得到的固体中不可能混有的杂质是_____。

A．Na3N     B．Na2CO3     C．Na2O    D．NaOH 

（2）该小组若要得到相对纯净的Na2O2，请从图2中选择合适的装置

（要求从装置A、B、C中选择）净化空气，接口从左至右正确的连接顺序是        。

II．测定制得的Na2O2样品的纯度。

按图2装置中的F→B→C→A→D顺序连接，检查装置气密性后，将制得的10g样品放入 F装置的烧瓶中，滴入稀硫酸反应后，D中收集到1.12L气体（体积已转换为标况下）。

（3）写出样品中Na2O2所发生反应的化学方程式为                                 。

（4）B中反应的化学方程式为                         ，C装置的作用是                         。

（5）装置F中仪器i的名称为         ；仪器i和烧瓶用一根导管连接，目的是使稀硫酸能顺利流下，也可减少实验产生误差，若没有该导管将导致测定的结果________（填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

（6）该实验测得样品中Na2O2纯度为                   。

【参考答案】

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)

二、非选择题(本题包括4小题，共52分)

17、（10分）

（1）①Na2O+ CO2 = Na2CO3（2分）;     ②FeCl3  + 3 NaOH=Fe(OH)3 ↓ +3NaCl（2分）

（2）将饱和（或1mol·L－1  ）FeCl3溶液，滴入沸水中，可得到Fe(OH)3胶体（2分）

（3）①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2分）;

② 2NaCl+2H2O  2NaOH+H2↑+Cl2↑（2分）

18、（14分）　

(1)AD（2分）；　玻璃棒、胶头滴管（各1分，共2分）

(2)13.6（1分）　②（1分）

(3)将浓硫酸沿着烧杯壁(或玻璃棒)缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌（2分）

(4)⑧　⑤　⑥　⑦（2分）

(5)⑤（2分）　①②⑦（2分）

19.（14分）

（1）除去氯气中的HCl气体（2分）；先变红后褪色（2分）

（2）C（2分）            （3）CaCl2、Ca(ClO)2（各1分，共2分）

（4）Cl2＋2NaOH ==NaCl+ NaClO+H2O（2分）

（5）CO2+H2O+Ca(ClO)2 == CaCO3↓+2HClO（2分）  ； 143b/a（2分）

20. （14分）

（1）A（1分）             （2）edbc（2分）

（3）2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑（2分）

（4）2NaOH + CO2=H2O+Na2CO3（2分）  检验CO2是否除尽（2分）

（5）分液漏斗（1分）偏大（2分）

（6）78.0%（2分）