【化学】福建省三明第一中学2019-2020学年高一上学期第二次月考试题
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（考试时长：90分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64
一、 选择题（共25小题，每题只有一个正确选项，每小题2分, 共50分）
1．下列污染现象主要与NO2有关的是（ ）
A．臭氧空洞 B．水体富营养化 C．光化学烟雾 D．温室效应
2．下列有关酸雨的说法不正确的是（ ）
A．二氧化碳的排放是形成酸雨的主要原因
B．大量燃烧含硫的化石燃料是形成酸雨的主要原因
C．酸雨的pH小于5.6
D．减少酸雨的产生可采取的措施是对燃料进行脱硫
3．下列化学物质在实验室存放，方法正确的是（ ）
A．浓硝酸保存在无色试剂瓶中 B．浓硫酸保存在带玻璃塞的广口瓶中
C．少量金属钠保存在煤油中 D．漂白粉可露置在空气中保存
4.喷泉是一种常见的自然现象，如图是化学教材中常用的喷泉实验装置(夹持仪器已略去)。在烧瓶中充满了干燥的气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是（ ）
A．HCl和H2O B．O2和H2O C．NH3和H2O D．CO2和NaOH溶液
5.下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是（ ）
①澄清石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4溶液 ④氯水 ⑤品红溶液
A．仅①②③ B．仅②③④ C．除①外 D．全部
6．下列说法中正确的是（ ）
①有大量的氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向低处跑
②钠在空气中加热，钠块先熔成光亮的银白色小球后燃烧
③Fe2O3可以做油漆的颜料
④用明矾做净水剂除去水中的悬浮物
⑤NaOH溶于水呈碱性，故可用于治疗胃酸过多
A．①③④ B．②③④ C．①②⑤ D．②③⑤
7.如图所示，试管中盛装的是红棕色气体，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管被水充满，原来试管中盛装的气体是（ ）
A．肯定是NO2气体 B．肯定是O2与NO2的混合气体
C．肯定是NO气体 D．可能是NO与NO2的混合气体
8．下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是（ ）
A．工业合成氨属于人工固氮 B．含氮无机物和含氮有机物可相互转化
C．氮元素均被氧化 D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环
9．下列反应中，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是（ ）
A．SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl B．SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O
C．Fe＋SFeS D．2SO2＋O22SO3
10．实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O；关于该反应的下列说法不正确的是（ ）
A．NaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂
B．N2既是氧化产物，又是还原产物
C．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1︰1
D．每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为6 mol
11．下列有关NaHCO3与Na2CO3的性质说法中，正确的是（ ）
A．相同温度时，Na2CO3 的溶解度小于NaHCO3 的溶解度
B．除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法
C．与同浓度稀盐酸反应，NaHCO3放出气泡的速率更快
D．将二者配成溶液，再分别滴加Ca(OH)2溶液，无白色沉淀生成的是NaHCO3
12．下列关于铁及其化合物的说法正确的是（ ）
A．铁与CuSO4溶液反应后滴加KSCN溶液，溶液变红
B．FeCl2即有氧化性又有还原性
C．除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，可通入氯气
D．补铁保健品中，含有+3价的铁元素
13．一定条件下，将等体积的NO2和O2的混合气体置于试管并将该试管倒置于水槽中至液面不再上升时，剩余气体的体积约为原体积的（ ）
A. B. C. D.
14．下图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是（ ）
选项 | 气体 | 试剂 | 现象 | 结论 |
A | NO | 紫色石蕊试液 | 溶液变红 | NO与水反应生成硝酸 |
B | Cl2 | KI淀粉溶液 | 溶液变蓝 | Cl2有氧化性 |
C | SO2 | 酸性KMnO4溶液 | 溶液褪色 | SO2有漂白性 |
D | NH3 | 酚酞试剂 | 溶液变红 | NH3有碱性 |
15．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体
反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是（ ）
A．品红溶液褪色
B．溴水橙色褪去
C．含酚酞的NaOH溶液红色变浅
D．紫色石蕊溶液先变红后褪色
16．下列实验中，能达到实验目的的是（ ）
A．分离碘和酒精 B．除去Cl2中HCl C．实验室制氨气 D．排水法收集H2
17．NaNO2有像食盐一样的外观和咸味，它对人体的毒性表现为：可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白（使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价），失去携氧能力，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列有关NaNO2毒性分析正确的是（ ）
A．因解毒剂美蓝具有氧化性 B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应
C．解毒时高铁血红蛋白被还原 D. 中毒时血红蛋白分子被还原
18．下列物质分类正确的是（ ）
A．CO2、CO均为酸性氧化物 B．氯水、氨水均为混合物
C．纯碱、火碱均为属于碱 D．牛奶、醋酸均为胶体
19．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
A．4.6克钠与水反应时失去的电子数目为0.2NA
B．常温常压下2克氢气所含原子数目为NA
C．在标准状况下，22.4LNH3所含的分子数目为NA
D．1 L0.5mol•L-1Na2SO4溶液中所含有的Na+离子数目为NA
20．下列关于氧化还原反应的原理分析，正确的是（ ）
A．氧化剂氧化其他物质时,本身被还原
B．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性
C．失电子越多,该物质的还原性就越强
D．某元素由化合态变成游离态一定被还原
21．有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是（ ）
方案 | 操作 | 判断 |
A | 分别加入澄清石灰水 | 产生沉淀的为Na2CO3 |
B | 分别加入等浓度的稀盐酸 | 反应较剧烈的为Na2CO3 |
C | 分别加入CaCl2溶液 | 产生沉淀的为Na2CO3 |
D | 逐渐加入等浓度的盐酸 | 立即产生气泡的为Na2CO3 |
22.已知氧化性：Cl2>Fe3＋>S，则下列反应不能发生的是（ ）
A．S＋2Fe2＋===2Fe3＋＋S2－ B．2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓
C．S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－ D．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
23.根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是（ ）
选项 | 溶液 | 现象 | 结论 |
A | 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 | 产生白色沉淀 | SO2有还原性 |
B | H2S溶液 | 产生黄色沉淀 | SO2有氧化性 |
C | 酸性KMnO4溶液 | 紫色溶液退色 | SO2有漂白性 |
D | 溴水 | 橙色退去 | SO2有还原性 |
24．将碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物Wg溶于水制成500mL溶液，钠离子的物质的量浓度为0.2mol•L-1，若将Wg该混合物用酒精灯加热至质量不再改变时，得到的固体物质的质量可能是（ ）
A．5.3g B．10.6g C． 4.2g D．3.1g
25.将6.4 g Cu与400 mL 5 mol·L－1的足量HNO3溶液充分反应，还原产物为NO2和NO。如果反应结束后的溶液中含有H＋a mol，则此时溶液中NO的物质的量为 （ ）
A．0.5a mol B．(a＋0.2) mol
C．2a mol D．(0.2－a) mol
二、填空题（共5小题，满分50分）
26．（12分） 现有下列8种物质：
①Cl2 ②铜 ③CaO ④CO2
⑤Ba(OH)2 ⑥淀粉溶液 ⑦HClO ⑧稀硝酸
（1）把上述各物质按物质的分类方法填写在表格的空白处（填物质编号）：
分类标准 | 碱性氧化物 | 非电解质 | 弱酸 | 胶体 |
属于该类的物质 |
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（2）在标准状况下，相同体积的①和④，其原子个数比为___________。
（3）⑤在水中的电离方程式为__________________________________________________。
（4）②与⑧发生反应的化学方程式为____________________________________________，
该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
27. (8分)如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系。其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色。
(1)写出下列物质的名称：
B________； E________。
(2)写出各步反应的化学方程式：
①A―→C________________________________________；
②D―→C________________________________________；
③C―→B_________________________________________。
28．(8分)下图①—⑩分别代表有关反应中的一种物质，其中③气体能使酚酞试液变红，⑦是红综色气体，回答：
（1）①中的混合气体通过浓硫酸发生化学反应，主要生成物的化学式是 。
（2）写出碳酸氢铵中阳离子的检验方法 。
（3）写出工业上合成③的化学方程式 。
（4）⑧与⑨反应的化学方程式是 。
29．（12分）NH3是重要的化工原料。
（1）工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁。工业上可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理为：
4x NH3 + 6NOx （2 x + 3）N2 + 6x H2O
某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下（夹持装置已略去）：
①装置A中发生反应的化学方程式为 。
②装置B中发生反应的化学方程式为 。
③装置D中碱石灰的作用是 。
（2）按下图装置进行NH3性质实验。
①先打开旋塞1，B瓶中的现象是_____________________________ ，稳定后，关闭旋塞1。
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是 。
(3)下图是甲同学设计收集氨气的几种装置，其中可行的是________，集气的原理是________。
a b c d
(4)为防止污染环境，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是________(填序号)。
① ② ③ ④
30.(10分)某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按如图所示装置进行实验。
回答下列问题：
(1)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是________，该装置中发生反应的化学方程式为_______________________________________________________。
(2)实验过程中，装置乙、丙中出现的现象分别是________________________
____________________、____________________________________；
装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为_____________________________(不是离子反应的不写)。
(3)取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液变为______色，为了证明铁元素在该反应中的产物，可以再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为______色。
【参考答案】
一、 选择题
1.C 2.A 3.C 4.B 5.C 6.B 7.D 8.C 9.A 10.D 11.C 12.B 13.D 14.B 15.D 16.D 17.C 18.B 19.B 20.A 21.C 22.A 23.C 24.A 25.B
二、填空题
26．（12分）（1）③（1分） ④（1分） ⑦（1分） ⑥（1分）
（2）2:3（2分）
（3）Ba(OH)2 = Ba2＋＋2OH－（2分）
（4）3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O（2分） 2:3（2分）
27. (8分) (1)二氧化氮（1分） 硝酸（1分）
(2)①N2＋O22NO（2分）
②4NH3＋5O24NO＋6H2O（2分）
③2NO＋O2===2NO2（2分）
28．（8分）（1）(NH4)2SO4 （2分）
（2）取少量样品放入试管配成溶液，加入浓的氢氧化钠溶液微热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝则含有铵根离子。（2分）
（3）N2 + 3H22NH3 （2分）
（4）C + 4HNO3(浓) CO2↑+ 4NO2↑ + 2 H2O（2分）
29.（12分）（1） ①2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O（2分）
②3Cu+8HNO3（稀） 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O （2分）
③除去气体中含有的水蒸气 （1分）
（2）①有大量白烟生成（1分）②烧杯中的液体进入B瓶中，溶液的颜色变为红色（2分）
(3)d （1分）利用氨气密度小于空气，采用短管进氨气，长管出空气，即可收集氨气（1分）
(4)②④（2分）
30．(10分) (1)分液漏斗（1分）
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O（2分）
(2)生成红棕色气体（1分） 蒸馏水中有气泡产生，生成的气体在试管上方变为红棕色 （2分）
3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO（2分）
(3)黄（1分） 红（1分）
