【化学】福建省邵武七中2018-2019学年高一上学期10月月考试卷

福建省邵武七中2018-2019学年高一上学期10月月考试卷

第Ⅰ卷（选择题  共45分）

相对原子质量：H=1  O=16  S=32   Cu=64  K=39   N=14   Na=23   Ca=40  Cl=35.5

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）

1、下列关于“摩尔”的叙述正确的是（    ）

A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量。     

B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起。

C．表示物质的量的单位，简称摩，符号是mol。

D．既是物质的数量单位又是物质的质量单。

2、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（    ）

A．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数

B．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的物质的量是1 mol。

C．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 mol－1

D．阿伏加德罗常数的符号为NA，近似值为6.02×1023 mol－1

3、0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为（    ）

A．3.01×1023           B．NA              C．0.5NA       D．1

4、如果4.5g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（    ）

A．n/1mol－1      B．9n mol－1         C．2n mol－1        D．n mol－1

5、下列叙述中错误的是（    ）

A．H2SO4的摩尔质量是98g

B．2mol NO和2mol NO2含原子数相同

C．H2SO4的摩尔质量就是相对分子质量

D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等

6、下列物质中物质的量最大的是（    ）

A．64g SO2                        B．9．03×1023个N2分子

C．0.75mol H2SO4                   D．20g NaOH

7、2mol H2O的质量是（　　）

A．18g. mol－1 B．36 C．36g D．18g

8、用下列仪器配制250mL 0.5mol•L﹣1的NaOH溶液，还缺少的仪器是（　　）

①量筒　②250mL容量瓶　③托盘天平和砝码    ④药匙　⑤玻璃棒　⑥胶头滴管．

A．烧杯 B．分液漏斗 C．烧瓶 D．锥形瓶

9、下列溶液中，阴离子浓度最大的是（　　）

A．0.9 mol•L－1 H2SO4溶液50mL B．0.6 mol•L－1 Al2（SO4）3溶液35mL

C．0.8 mol•L－1K2SO4溶液70mL     D．0.7 mol•L－1 Na2SO4溶液100mL

10、利用100mL0.50mol•L﹣1Na2CO3溶液配制浓度为0.10mol•L﹣1的溶液，下列操作正确的是(   )

A. 将该Na2CO3溶液转移至250mL容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀

B. 将该Na2CO3溶液转移至250mL烧杯中，用量筒量取150mL蒸馏水加入，搅拌

C. 将该Na2CO3溶液转移至500mL烧杯中，用量筒量取400mL蒸馏水加入，搅拌

D. 将该Na2CO3溶液转移至500mL容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀

11、下列叙述正确的是(　　)

A. 将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得1 mol•L－1NaCl溶液

B. 将1L1 mol•L－1硫酸用水稀释为5L，得到0.2mol•L－1硫酸

C. 将25 g无水CuSO4溶于水配制成100 mL溶液，其浓度为1 mol•L－1

D. 将w g a% NaCl溶液蒸发掉w/2 g水，得到4a% NaCl溶液

12、用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称 量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　)

13、下列说法正确的是 (    )

A、22.4L任何气体的物质的量均为1mol        

B、0.2mol H2和0.8 molNO2组成的气体在标准状况下的体积约为22.4L       

C、标准状况下，1 mol任何物质的体积必定是22.4L

D、22.4L CO2和18 gH2O所含分子数相等

14、下列关于0.2 mol•L－1KNO3 溶液的叙述中，正确的是(　　)

A．1L该溶液中含有KNO320.2g            

B．100mL该溶液中含KNO30.2 mol           

C．从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度为0.1 mol•L－1           

D．1L水中溶解0.2mol KNO3，即可配得0.2 mol•L－1KNO3

15、下列溶液中，物质的量浓度最大的是（    ）

A．1L H2SO4溶液中含有98g H2SO4          

B．0.5 L含NA个 H2SO4分子的溶液         

C．98g H2SO4溶于水配成2L的溶液            

D．0.1L含24.5 g H2SO4的溶液

第Ⅱ卷（非选择题  共55分）

16、(12分) (1).32 g SO2和1 molSO3所含的氧原子的个数比为                   

(2).51 g的NH3所含的原子数为            ，标准状况下，它的体积是            

(3).24.8g Na2R含R离子0.4mol，则Na2R的摩尔质量为           ，R的相对原子质量     

含R的质量为1.6 g的Na2R其物质的量为            

17、偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，它燃烧产生的巨大能量可推动航天运载火箭发射升空。

（1）偏二甲肼由             种元素组成，每个偏二甲肼分子中含有               个原子。

（2）偏二甲肼中C为－2价，则N元素的化合价为             。

（3）偏二甲肼中氮元素的质量分数为            ，30g偏二甲肼中含氮元素的质量为      g它与           gNH4NO3氮肥的含氮量相等。（精确到0.1）

（4）偏二甲肼的优点是燃烧后的产物均为空气中的成分，且不会污染空气，请写出偏二甲肼燃烧的化学方程式                                                

（5）6g的偏二甲肼与             个水分子中含有的氢原子数量相等。

18、用如图浓硫酸配制480mL 0.1mol•L﹣1的稀硫酸．根据题意填空：

（1）如图所示仪器，配制上述溶液肯定不需用到的是        （填字母），配制上述溶液还需要的玻璃仪器有              （填仪器名称）．

（2）配制该溶液应选用               mL容量瓶，使用容量瓶之前必须进行        ．

（3）配制该溶液应用量筒量取               mL的上述浓硫酸。

（4）使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是                           （填编号）．

①用量筒量取浓硫酸时，视线府视刻度线

②向容量瓶中转移溶液时不慎将液滴洒在容量瓶外面

③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线

⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线．

（5）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解  ④摇匀 ⑤移夜 ⑥洗涤 ⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为                                    

（6）取50mL上述浓硫酸加水稀释成1L，则稀释后溶液的物质的量浓度是   

19、实验室用含10g碳酸钙的大理石和100mL稀盐酸反应，求：

(1)生成的二氧化碳的体积是多少（标准状况下）

(2) 所用稀盐酸的物质的量浓度为多少

【参考答案】

选择题

1－5  C D B C D   6-10  B C A B D    11-15  B B B A D

填空题

16、（1）1：3   （2）12NA  67.2L 

（3）62g*mol-1    16   0.1mol

17、（1）3  12  （2）－2  （3）40%  14g    40g

（4）C2H8N2+4O2==4H2O+N2+2CO2  （5）0.4 NA

18、（1）B  烧杯、玻璃棒   （2）500  检查是否漏水

（3）2.7  （4）②③⑤⑥  （5）②①③⑧⑤⑥⑦④

（6）0.92mol*L-1

19、解：设生成二氧化碳的体积为V，盐酸中溶质物质的量为n.

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2+H2O

100     2           22.4

10g      n            V

100/10g=22.4/V           V=2.24L

100/10g=2/n            n=0.2mol

答：略