【化学】福建省霞浦第一中学2018-2019学年高一上学期第二次月考试题
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（考试时间：90分钟 试卷总分：100分）
注意事项：1．答卷前，考生务必将班级、姓名、座号填写清楚。
2．每小题选出答案后，填入答案卷中。
3．考试结束，考生只将答案卷交回，试卷自己保留。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56
第Ⅰ卷（选择题，50分）
一、选择题（20个小题，其中1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）
1．下列说法中不正确的是（ ）
A．氮气可做焊接金属时的保护气
B．氮元素是活泼的非金属元素，因此N2的化学性质也很活泼
C. 雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量，此变化属于氮的固定
D．NO是大气污染物，会形成酸雨
2．下列因果关系不正确的是（ ）
选项 | 原因 | 结果 |
A | 汽车尾气的排放 | 光化学烟雾 |
B | SO2和NO2大量排放 | 酸雨 |
C | CO大量排放 | 温室效应 |
D | 含氮、磷等生活废水的大量排放 | 赤潮 |
3．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是（ ）
A．在相同条件下，Na2CO3比NaHCO3更易溶于水
B．NaHCO3比Na2CO3稳定
C．石灰水能和Na2CO3反应，不与NaHCO3反应
D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量之比为1∶2
4．下列叙述正确的是（ ）
A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应
C．置换反应一定是氧化还原反应
D．较难失去电子的原子，容易得到电子
5．往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应是
A．颜色变浅 B．逐渐加深 C．没有改变 D．变棕黄色
6．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是（ ）
A．Br2在反应中表现氧化性
B．SO2在反应中被还原
C．Br2在反应中失去电子
D．1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子
7．已知NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4。下列装置中不适宜做NH3气体尾气吸收的是（ ）
8．只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是（ ）
A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba(OH)2溶液
9．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质在反应中的产物与物质的浓度有关的是（ ）
①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液
A．①③ B．③④ C．①② D．①③④
10．同温同压下，在三支相同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是：①NO和NO2；②NO2和O2；③NH3和N2。现将三支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（ ）
A．V1＞V2＞V3 B．V1＞V3＞V2 C．V2＞V3＞V1 D．V3＞V1＞V2
11．过碳酸钠可用作消毒剂．其化学式为Na2CO3·3H2O2，具有Na2CO3和H2O2的双重性质．过碳酸钠与下列物质均会发生反应而失效，其中过碳酸钠只发生氧化反应而被氧化的是（ ）
A．MnO2 B．稀盐酸 C．Na2SO3溶液 D．KMnO4溶液
12．下列除杂(括号内为杂质)所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（ ）
选项 | 待提纯的物质 | 选用的试剂 | 操作方法 |
A | NaOH(Na2CO3) | 盐酸 |
|
B | CO2(CO) | CuO | 加热 |
C | Fe(Zn) | 稀硫酸 | 过滤 |
D | CO2(HCl) | Na2CO3溶液 | 洗气 |
13．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A．K+、Ba2+、OH－、HCO3－ B．Cu2+、NH4+、Br－、OH－
C．H+、Fe2+、Na+、ClO－ D．Ag+、Cl－、Fe2+、K+
14．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．1L 0.1 mol·L-1的氨水中含NH3·H2O分子数0.1NA
B．2.3 g Na做还原剂失去电子数为0.1NA
C．5.6 g Fe与足量稀硝酸反应转移电子数为0.2NA
D．0.1 mol FeCl3与沸水反应生成0.1NA Fe(OH)3胶粒
15．在体积为V L的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（ ）
16．下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．往硫酸铵稀溶液中滴加氢氧化钠稀溶液：NH4+＋OH－===NH3↑＋H2O
B．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
C．氯化铁溶液与氨水反应：Fe3＋＋3OH－=== Fe(OH)3 ↓
D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
17．已知：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2；②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3.下列粒子的氧化性从强到弱的顺序正确的是（ ）
A．Cl2＞Fe3＋＞I2 B．I2＞Cl2＞Fe3＋
C．Fe3＋＞Cl2＞I2 D．Cl2＞I2＞Fe3＋
18．实验室制Cl2反应为4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下列说法不正确的是（ ）
A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2
B．Mn元素被还原，Cl2是氧化产物
C．每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4 mol
D．转移电子的物质的量为1 mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2 L
19．下列气体的制备可采用下图装置的是（ ）
A．铜与浓硝酸反应制NO2 B．铜与稀硝酸反应制NO
C．加热浓氨水法制氨气 D．大理石与硫酸反应制CO2
20．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）
第II卷 非选择题（共50分）
21．（8分）
（1）常温下，可以铝质或铁质容器盛放浓硝酸的原因是_________________________。
（2）暖水瓶胆壁上的水垢的主要成分有CaCO3和Mg(OH)2，可用家中厨房里的___________除去．
（3）新买的小汽车都有异味，买几个活性炭包放在汽车中可以除臭，这是利用活性炭的___________．
（4）一种新型的食品干燥剂：泡沫铁粉（铁粉包裹在泡沫塑料中）．当它露置潮湿的空气中，很快变成铁锈（主要成分为Fe2O3•nH2O），泡沫铁粉除了使食品保持干燥外，还有另一个作用是___________________________________________．
（5）反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若参加反应的HCl是73 g，则被氧化的HCl是________g.
（6）制取Fe(OH)2并使之能久存，正确的操作顺序是_______________。
①加入一些植物油；
②溶解FeSO4配成溶液；
③把蒸馏水加热煮沸，并密封冷却；
④加入少量铁屑；
⑤把盛有氨水的胶头滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水．
22．（12分）
下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X和H是固体，B和G是液体，其余均为气体，1 mol X分解得到A、B、C各1 mol。
试回答下列各题：
（1）写出下列物质的化学式：X____________________，B______________________。
（2）写出下列反应的化学方程式：
①G＋H→A＋F___________________________________________________。
②C＋D→E________________________________________________。
（3）写出下列反应的离子方程式：G＋Cu→E：
_____________________________________________________________。
（4）工业上合成C，合成后采用加压、降温液化的方法从混合气体中分离出C，能用上述方法分离出C的原因是______________________，利用该性质C常用于做______________。
23．(16分)
铁及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。
（1）氯化亚铁是重要的补铁剂，用氯化亚铁固体溶解配制FeCl2溶液时需加入少量铁屑，其目的是__________________。FeCl2使氯水退色的原因是 （用离子方程式表示）。
（2）PFS是水处理中重要的絮凝剂，下图是以回收的废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。
①酸浸槽以及聚合釜中用到的酸应是________；PFS中铁元素的化合价为________。
②若废铁屑中含有较多铁锈(Fe2O3·xH2O)，则酸浸槽中发生的非氧化还原反应化学方程式为____________________________________________________。
③如果反应釜中用H2O2作氧化剂，则反应的离子方程式为_____________________；生产过程中，发现反应釜中产生了大量的气体，其原因可能是________________________________。
④ 检验反应釜所得溶液中是否还有Fe2＋，可选用的试剂是_____________。
A.NaOH溶液 B.氯水和KSCN溶液 C.KMnO4溶液
⑤聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内。如果溶液酸性过强，造成的后果是____________________。
24．（14分）氨及其化合物都是重要的化工原料。
（1）NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3的化学方程式为______________________________。
（2）按图4装置进行NH3性质实验。
先关闭止水夹，再打开旋塞1和2，B瓶中产生大量白烟。该白烟的成分
是_______（填化学式）。稳定后关闭旋塞1，再打开止水夹，烧杯中的石蕊溶液会流入B瓶，且紫色石蕊溶液的颜色变为________色。
（3）某化学课外活动小组模拟“氨的催化氧化”（装置如图5），并进行相关探究。
① A装置中Na2O2的作用不正确的是_____（填序号）。
a．充当漂白剂
b．与水反应提供“氨的催化氧化”所需的O2
c．利用Na2O2与水反应放出大量的热，促进氨气挥发
② 装置B中盛装的干燥剂可以是______________（填序号）
a．浓硫酸 b．碱石灰 c．活性炭
③ 装置D的作用是___________________。
④ 若实验中浓氨水过量，则实验结束后，E瓶中可能生成的一种盐是________（填化学式）。
【参考答案】
1-5BCACD 6-10ACDAB 11-15DBCBC 16-20DACBC
21、（8分）
（1）金属表面被氧化生成一层致密的氧化膜（或钝化）(1分)
（2）食醋(1分)
（3）吸附性(1分)
（4）除去食品袋内的氧气，使食品不易变质．(1分)
（5）45.625(2分)
（6）③②④①⑤(2分)
22、（12分）
(1)NH4HCO3(2分) H2O(2分)
(2)①C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O(2分)
②4NH3＋5O24NO＋6H2O(2分)
(3)3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(2分)
(4) NH3易液化（沸点相对较高）(1分) 制冷剂 (1分)
23、（16分）
(1) 防止Fe2+被氧化(1分) 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(2分)
(2) ①H2SO4(1分) ＋3(2分)
②Fe2O3·xH2O＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋(3＋x)H2O(2分)
③2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O(2分) ，加入的H2O2过多，生成的Fe3＋能作H2O2分解的催化剂，H2O2发生分解反应，生成了O2 (2分)
④ C(2分)
⑤影响Fe3＋与OH－的结合(合理答案均可) (2分)
24、（14分）
（1）Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2分）。
（2）NH4Cl（2分） 红（2分）回答“红色”也得分
（3）①a（2分） ②b（2分）
③防倒吸（2分）回答“安全瓶”也得分
④NH4NO3（2分）
