【化学】甘肃省靖远县第四中学2018-2019学年高一上学期第二次月考试题
展开甘肃省靖远县第四中学2018-2019学年高一上学期第二次月考试题考试时间：100分钟一、选择题（每小题只有一个答案，每题4分,共64分）1.．在实验室中，通常将金属钠保存在( )。A．水中 B．煤油中 C．四氯化碳中 D．汽油中2.．下列各金属作还原剂时，还原性最强的是( )。A．Al B．Fe C．Cu D．Na3．下列变化中，属于还原反应的是( )。A．Cl－→Cl2 B．FeCl2→FeCl3 C．C→CO2 D．KMnO4→MnO24．除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是( )。A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液 C．加热 D．配成溶液后通入CO25．下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是( )。A．溶液 B．胶体 C． 悬浊液 D．乳浊液6．把0.05 mol NaOH晶体分别加入到下列100 mL液体中，溶液导电性变化最大的是( )。 A．自来水 B．0.5 mol/L 盐酸 C．0.5 mol/L H2SO4 D．0.5 mol/L NaNO3 7．下列有关金属元素特征的叙述正确的是( )。A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性B．金属元素的单质在常温下都为固体C．含金属元素的离子都是阳离子D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质8．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是( )。A．KSCN B．BaCl2 C．HCl D．NaOH9．将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中有( )。A．Cu、Fe3＋ B．Fe2＋、Fe3＋ C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe10．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是( )。A．硫酸 B．硫酸铜 C．高锰酸钾 D．氯化铜11．下列离子方程式书写正确的是( )。A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－＝2AlO＋H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－12．下列离子在溶液中能大量共存的是( )。A．Al3＋、NO、OH－、Cl－ B．H＋、Ba2＋、Ag＋、Cl－C．Fe2＋、Fe3＋、Na＋、NO D．Ca2＋、H＋、Cl－、CO13.下列有关过氧化钠与水反应的说法中正确的是( )。A．标况下每生成22.4升的O2转移1mol电子 B.水是氧化剂C.氢氧化钠是还原产物 D.过氧化钠既是氧化剂又是还原剂14．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图像中， 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量) ( )。15．下列各组反应中，最终的溶液中无白色沉淀的是( )。A．AlCl3溶液中加入过量氨水 B．Al2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液C．MgCl2溶液中加入过量氨水 D．MgSO4溶液中加入过量KOH溶液16．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是( )。A．分别加入1 mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生 B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C．分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色沉淀D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃片观察火焰的颜色二、填空题 17．（6分）二氧化锰与浓盐酸反应的方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O请用单线桥法表示电子的转移情况，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 (1) MnO2+4HCl（浓）MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O (2)氧化剂：___________还原剂：___________氧化产物：___________还原产物：___________(3)每转移电子的数目为6.02×1023个时生成标况下气体的体积为：___________L18．（8分）(1)试写出Al（OH）3与NaOH溶液反应的离子方程式：____________________________(2)试写出钠、过氧化钠与水反应反应的离子方程式：____________________________、____________________________。(3)碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：________________________________三、实验题19．（12分）(1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是___________，离子方程式为___________________。(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是_______________，离子方程式为_____________________________。(3)检验未知溶液中是否有Fe3+的试剂是_________，实验现象为______________________。(4)除去铁粉中混有铝粉的试剂是______，离子方程式为 。20．（5分）两同学为制得纯净的Fe(OH)2，使用如图所示的装置，A管中是Fe和H2SO4，B管中是NaOH溶液：(1) 同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是 。(2)同学乙：打开a，使A管中反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是______________________________，B中发生反应的离子方程式为________________________________。四、（5分）计算题21．现有镁铝铜合金1.2 g，加入过量的盐酸中，在标准状况下放出氢气1.12 L，反应后过滤得沉淀0.2 g。若将此合金放入过量的烧碱溶液中，反应后，在标准状况下，产生氢气的体积约为多少？ 【参考答案】一、选择题1．B2．D3．D4．C5.B6．A7．D8．D9．D10．C11．D12．C13D14．D15．B 16．A二、填空题17． MnO2（二氧化锰） HCl（盐酸） Cl2(氯气) MnCl2 （氯化锰）11.218．(1) Al(OH)3＋OH－＝AlO＋2H2O (2) 2Na +2H2O==2Na+ + 2OH- +H2↑ 2Na2O2+2H2O=4Na+ +4OH- +O2↑ (3) HCO3-+OH-=CO32-+H2O三、实验题19．(1)盐酸 CO＋2H＋＝CO2↑＋H2O；(2)盐酸 HCO＋H＋＝CO2↑＋H2O；(3) 硫氰化钾溶液（KSCN溶液）、溶液变为血红色(4)氢氧化钠溶液 2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H220．(1)产生红褐色沉淀(2)有白色沉淀生成 Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2 四、计算题21．解：m(Cu)＝0.2 g Mg ～ H2 2Al ～ 3H2 1 mol 1 mol 2 mol 3 mol n1 n1 n2 n2 24 g/mol×n1＋27 g/mol×n2＝1.2 g－0.2 g＝1.0 gn1＋n2＝1.12 L÷22.4 L/mol＝0.05 moln1＝0.017 mol n2＝0.022 mol2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3 H22 mol 67.2 L0.022 mol V V＝0.74L
