【化学】甘肃省静宁县第一中学2018-2019学年高一上学期10月月考试题（解析版）

甘肃省静宁县第一中学2018-2019学年高一10月月考试题
1.下列实验事故处理的方法中，不正确的是（ ）
A. 不慎把浓硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水冲洗并涂3%~5%NaHCO3溶液
B. 不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
C. 酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭
D. 如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭
【答案】D
【详解】A项，浓硫酸具有强腐蚀性，不慎把浓硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水冲洗并涂3%~5%NaHCO3溶液，A项正确；
B项，浓碱具有强腐蚀性，不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液中和碱，B项正确；
C项，酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭，用湿布一方面可隔绝空气，另一方面能降低温度，C项正确；
D项，汽油、煤油的密度比水小且难溶于水，如果汽油、煤油等可燃物着火，用水灭火不仅不能灭火而且能扩大燃烧面积，应用湿布盖灭，D项错误；
答案选D。
2.下列实验中均需要的仪器是（ ）
①配制一定物质的量浓度的溶液 ②pH试纸的使用
③过滤 ④蒸发
A. 试管 B. 玻璃棒
C. 胶头滴管 D. 漏斗
【答案】B
【详解】①配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器是：天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等；②pH试纸的使用需要的仪器是：玻璃棒、表面皿（或玻璃片）；③过滤需要的仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（含铁圈）；④蒸发需要的仪器是：蒸发皿、玻璃棒、铁架台（或三脚架）、酒精灯等；以上实验中均需要的仪器是玻璃棒，答案选B。
3.下列实验操作中错误的是（ ）
A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C. 蒸发结晶时应将溶液蒸干
D. 称量NaOH，称量物放在小烧杯中置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
【答案】C
【详解】A项，分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，A项正确；
B项，蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，测定馏分的沸点，B项正确；
C项，蒸发结晶时不能将溶液蒸干，应出现大量固体时停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，C项错误；
D项，NaOH具有强腐蚀性，为防止NaOH腐蚀托盘，称量NaOH时应将NaOH放在小烧杯中置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中，D项正确；
答案选C。
4.下列仪器不能用于加热的是（ ）
A. 容量瓶 B. 圆底烧瓶
C. 试管 D. 烧杯
【答案】A
【详解】A项，容量瓶不能用于加热；
B项，圆底烧瓶需要垫石棉网加热；
C项，试管可直接加热；
D项，烧杯需要垫石棉网加热；
不能用于加热的仪器是容量瓶，答案选A。
5.某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（　　）
A. 用25mL量筒量取12.36mL盐酸 B. 用托盘天平称量8.75g食盐
C. 用500mL容量瓶配制450mL溶液 D. 用广泛pH试纸测某溶液的pH为3.5
【答案】C
【解析】试题分析：A、量筒量取时能精确到0.1mL，无法量取12.36ml盐酸，故A错误；B、天平可精确到0.1g，不能用托盘天平称取8.75g氯化钠，故B错误；C、容量瓶的规格和所配制的溶液的体积相符，没有450mL的容量瓶，必须采用稍大一点的500mL的容量瓶，配置同浓度的溶液500ml，再量取450ml即可，故C正确；D、广泛pH试纸测得溶液的pH值应是整数，故D错误；故选C。
6.下列萃取与分液结合进行的操作（用CCl4为萃取剂从碘水中萃取碘）中错误的是（ ）
A. 饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，盖好玻璃塞，用右手压住分液漏斗上口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡。
B. 静置，分液漏斗中溶液分层，下层呈紫红色上层几乎无色。
C. 打开分液漏斗的活塞使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出。
D. 后继续打开活塞另用容器承接并保存上层液体。
【答案】D
【详解】A项，饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中，盖好玻璃塞，为了使两种液体充分接触，振荡的操作是：用右手压住分液漏斗上口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡， A项正确；
B项，由于CCl4的密度比水的密度大，I2的CCl4溶液在下层，上层为水层，静置分层，下层呈紫红色上层几乎无色，B项正确；
C项，分液时，应打开分液漏斗的活塞使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出，C项正确；
D项，为防止上下层液体的相互污染，分液时，上层液体应从分液漏斗上口倾倒出来，D项错误；
答案选D。
7.下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）
A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C. 1molH2的质量为2g•mol﹣1
D. 1mol任何物质都约含6.02×1023个原子
【答案】B
【详解】A项，物质的量是国际科学界建议采用的一种物理量，摩尔是物质的量的单位，A项错误；
B项，摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，B项正确；
C项，1molH2的质量为1mol×2g/mol=2g，C项错误；
D项，有的物质中含有的粒子为原子如金刚石等，有的物质中含有的粒子为分子如H2O等、有的物质中含有的粒子为离子如NaCl等，不是任何物质都含有原子，D项错误；
答案选B。
8.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A. 常温常压下，11.2 LCO2所含的原子数为1.5NA
B. 标准状况下，1 L水所含分子数为 NA/22.4
C. 标准状况下，22.4 L H2中所含原子数为NA
D. 常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA
【答案】D
【解析】试题分析：A．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积22.4L/mol计算11.2LCO2的物质的量，故A错误；B．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1L水的物质的量，故B错误；C．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1L水的物质的量，故C错误；D．48g臭氧中含有氧原子的物质的量为：48g÷16g/mol=3mol，含有的氧原子数为3NA，故D正确。故选D。
9.已知14.2g X气体在标准状况下的体积是4.48L，则X气体的摩尔质量是（ ）
A. 71g B. 142
C. 71g /mol D. 142g /mol
【答案】C
【详解】X物质的量n（X）==0.2mol，X的摩尔质量M（X）==71g/mol，答案选C。
10. 下列各物质中含氮原子数最多的是（ ）
A. 0.1molNH4Cl B. 0.1molNH4NO3
C. 1.204×1023CO(NH2)2 D. 0.2mol NH3·H2O
【答案】C
【解析】试题分析：0.1molNH4Cl中氮原子的物质的量为0.1mol；0.1molNH4NO3氮原子的物质的量为0.2mol； 1.204×1023CO(NH2)2，尿素中含有两个氮原子，故氮原子的物质的量为0.4mol；0.2mol NH3·H2O 中氮原子的物质的量为0.2mol，氮原子的物质的量越大，氮原子数越多，答案选C
11.下列说法正确的是（ ）
A. 40 g NaOH溶于水所得1 L溶液的浓度为1 mol·L－1
B. 22.4LHCl溶于水所得1 L溶液的浓度为1 mol·L－1
C. 从1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液中取出0.1 L溶液，则NaCl的浓度变为0.01 mol·L－1
D. 1 L 0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液中，Na＋的物质的量为0.2 mol
【答案】A
【详解】A项，n（NaOH）=40g÷40g/mol=1mol，40gNaOH溶于水所得1L溶液的浓度为1mol÷1L=1mol/L，A项正确；
B项，由于没有指明HCl所处温度和压强，无法用22.4L/mol计算HCl物质的量，B项错误；
C项，因为溶液是均一的混合物，从1L0.1mol/L的NaCl溶液中取出0.1L溶液，NaCl的浓度仍为0.1mol/L，C项错误；
D项，n（Na2SO4）=0.2mol/L×1L=0.2mol，Na+物质的量为0.4mol，D项错误；
答案选A。
12.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为(　　)
A. 1∶1∶1 B. 1∶2∶3 C. 3∶2∶1 D. 3∶4∶3
【答案】D
【详解】物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，Cl-的物质的量浓度之比为1:2:3，溶液体积比为3:2:1，由n=cV知，三种溶液中Cl-的物质的量之比为(1×3):(2×2):(3×1)=3:4:3；综上所述，本题正确答案为D。
13.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中 Al3+的物质的量浓度为 0.4mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为（ ）
A. 0.1 mol/L B. 0.15mol/L C. 0.2mol/L D. 0.25mol/L
【答案】C
【详解】溶液中Al3+的物质的量浓度为 0.4mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为xmol/L，因为在同一溶液中，体积相同，根据电荷守恒规律可知：0.4×3+x×1=0.7×2，解之得x=0.2 mol/L；综上所述，本题选C。
14.在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是（　　）
A. 体积②＞③＞①＞④ B. 密度②＞③＞④＞①
C. 质量②＞③＞①＞④ D. 氢原子个数①＞④＞③＞②
【答案】D
【解析】①6.72L CH4：6.72L/22.4L·mol－1=0.3mol；②3.01×1023个HCl分子物质的量为3.01×1023/6.02×1023mol -1=0.5mol；③13.6g H2S物质的量为13.6g/34g·mol－1=0.4mol；④0.2mol NH3．
A、同温同压条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积②＞③＞①＞④，故A正确；B、依据ρ=M/Vm可知，同温同压条件下，密度与M成正比，甲烷：16g·mol－1，氯化氢：36.5g·mol－1，硫化氢34g·mol－1，氨气：17g·mol－1，所以密度②＞③＞④＞①；C、①中质量=0.3mol×16g·mol－1=4.8g，②中质量=0.5mol×36.5g·mol－1=18.25g，③中质量为13.6g，④中质量=0.2mol×17g·mol－1=3.4g，所以质量②＞③＞①＞④，故C正确；D、①②③④中H原子物质的量分别是1.2mol、0.5mol、0.8mol、0.6mol，氢原子个数大小顺序是①＞③＞④＞②，故D错误；故选D。
15.V mLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ a g，取V mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中S042－的物质的量浓度是（ ）
A. mol/L B. mol/L
C. mol/L D. mol/L
【答案】C
【详解】VmLAl2（SO4）3溶液中Al3+物质的量n（Al3+）=mol，则VmLAl2（SO4）3溶液中n（SO42-）=mol×=mol，VmLAl2（SO4）3溶液中c（SO42-）=mol÷（V×10-3）L=mol/L；稀释前后SO42-物质的量不变，则mol/L×（V×10-3）L=c（SO42-）稀释×（4V×10-3）L，解得c（SO42-）稀释=mol/L，答案选C。
16.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：
A．萃取分液 B．升华 C．结晶 D．分液 E．蒸馏 F．过滤
（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物___；
（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾___；
（3）分离水和汽油的混合物___；
（4）分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯（沸点为110.6℃）两种互溶液体___；
（5）从碘水中提取碘单质___．
【答案】(1). F (2). C (3). D (4). E (5). A
【详解】（1）沙子是难溶于水的固体，分离饱和食盐水和沙子的混合物用过滤，答案选F。
（2）KNO3的溶解度随温度升高明显增大，NaCl的溶解度随温度升高增大不明显，从KNO3和NaCl的混合液中获得KNO3用冷却热饱和溶液、结晶，答案选C。
（3）水和汽油是互不相溶的液体混合物，用分液法分离，答案选D。
（4）酒精和甲苯是沸点不同互相混溶的液体混合物，用蒸馏法分离，答案选E。
（5）碘易溶于CCl4、苯等有机溶剂，从碘水中萃取碘，应加萃取剂进行萃取分液，答案选A。
17.为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、盐酸和K2CO3三种试剂，按如下步骤操作：

（1）图中三种试剂分别为：A______________、B__________、C_______。
（2）加入过量A的目的是__________；加入过量B的目的是_____________；加热煮沸的目的____________；
（3）操作Ⅱ的名称是______________________________。
（4）检验得到的KCl中不含有SO42-的操作________________________________________
【答案】 (1). Ba(OH)2 (2). K2CO3 (3). 盐酸 (4). 除尽Mg2+和SO42- (5). 除尽过量的Ba2+ (6). 使过量的HCl挥发 (7). 蒸发 (8). 取KCl固体少许于试管中，滴加蒸馏水溶解，先滴加稀盐酸再滴加氯化钡溶液，若不产生白色沉淀，则证明不含有硫酸根离子
【详解】为了除去MgCl2、MgSO4应加入过量的Ba（OH）2，充分反应后生成Mg（OH）2沉淀和BaSO4沉淀，KCl中仍含有BaCl2和过量的Ba（OH）2，再向体系中加入过量的K2CO3除去BaCl2和过量的Ba（OH）2，充分反应后过滤，所得滤液中含有KCl、KOH和过量的K2CO3；最后向滤液中加入过量的盐酸除去KOH和过量的K2CO3，由于盐酸具有挥发性，将溶液加热煮沸使过量的HCl挥发获得KCl溶液，将KCl溶液蒸发获得KCl固体。
（1）根据上述分析，图中三种试剂，A为Ba（OH）2，B为K2CO3，C为盐酸。
（2）加入过量A的目的是除尽Mg2+和SO42-，加入A发生的反应为MgCl2+Ba（OH）2=Mg（OH）2↓+BaCl2、MgSO4+Ba（OH）2=Mg（OH）2↓+BaSO4↓。加入过量B的目的是除尽过量的Ba2+，发生的反应为BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl、Ba（OH）2+K2CO3=BaCO3↓+2KOH。向滤液中加入过量的盐酸除去KOH和过量的K2CO3，由于盐酸具有挥发性，加热煮沸的目的是使过量的HCl挥发。
（3）从KCl溶液中获得KCl固体的操作为蒸发，操作II的名称是蒸发。
（4）用稀盐酸和BaCl2溶液检验SO42-。检验得到的KCl中不含SO42-的操作：取KCl固体少许于试管中，滴加蒸馏水溶解，先滴加稀盐酸再滴加氯化钡溶液，若不产生白色沉淀，则证明不含有SO42-。
18.（1）100mL0.2mol/L Na2SO4溶液中含有SO42﹣___________________mol，Na+的物质的量浓度是_________________mol/L。
（2）5molCO2在标准状况下所占的体积约为________L；所含氧原子的数目约为_______个。
（3）3.01×1023个OH﹣的物质的量为___mol，质量为______g，含有电子的物质的量为_______mol，这些OH﹣与___________mol NH3的质量相同。
【答案】(1). 0.02 (2). 0.4 (3). 112 (4). 10NA（或6.02×1024） (5). 0.5 (6). 8.5 (7). 5 (8). 0.5
【详解】（1）根据n（Na2SO4）=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，溶液中含n（SO42-）=n（Na2SO4）=0.02mol；溶液中c（Na+）=2c（Na2SO4）=0.4mol/L。
（2）5molCO2在标准状况下的体积为5mol×22.4L/mol=112L。5molCO2中所含n（O）=5mol×2=10mol，所含氧原子数为10NA（或10mol×6.02×1023mol-1=6.02×1024）个。
（3）n（OH-）=3.01×1023÷（6.02×1023mol-1）=0.5mol；m（OH-）=n（OH-）×M（OH-）=0.5mol×17g/mol=8.5g；1个OH-中含10个电子，0.5molOH-中含电子物质的量为0.5mol×10=5mol；NH3与OH-的质量相同，即m（NH3）=8.5g，则n（NH3）=8.5g÷17g/mol=0.5mol。
19.用18 mol·L-1 浓硫酸配制90 mL 3.0 mol·L-1 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积　
②量取一定体积的浓硫酸
③溶解　
④
⑤转移、洗涤　
⑥定容、摇匀
⑦装瓶贴标签
完成下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是_____________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 _____________（从下列中选用A．10 mL　B．25 mL　C．50 mL　D．100 mL）。浓硫酸稀释的操作______________。
（2）第④步实验的操作是_______________________________________________________
（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）
A．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并将洗涤液注入容量瓶内___________________；
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________________；
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________；
D．定容时俯视刻度线________________。
【答案】(1). 16.7mL (2). B (3). 将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入盛有蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌 (4). 冷却 (5). 偏大 (6). 无影响 (7). 偏小 (8). 偏大
【详解】（1）根据“大而近”的原则，选用100mL容量瓶配制90mL溶液，根据c（浓溶液）V（浓溶液）=c（稀溶液）V（稀溶液），18mol/LV（浓硫酸）=3mol/L×0.1L，解得V（浓硫酸）=16.7mL；根据“大而近”的原则，应选用25mL规格的量筒，答案选B。稀释浓硫酸的操作是：将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入盛有蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。
（2）由浓溶液配制一定体积物质的量浓度稀溶液的实验步骤：计算→量取→稀释→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀。根据实验步骤，第④步实验的操作是：冷却。
（3）根据公式cB=分析。
A项，用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并将洗涤液注入容量瓶内，硫酸物质的量偏大，所配溶液的浓度偏大。
B项，容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，对所配溶液的溶质物质的量和溶液的体积均无影响，对所配溶液的浓度无影响。
C项，所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，溶质没有全部转移入容量瓶中，溶质物质的量偏小，所配溶液的浓度偏小。
D项，定容时俯视刻度线，所配溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大。
20.取1.06g Na2CO3溶于水配成100mL溶液，求：
（1）Na2CO3溶液的物质的量浓度______；
（2）Na+物质的量浓度______；
（3）取出20.0mL该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求稀释后溶液的体积______。
【答案】(1). 0.1mol/L (2). 0.2mol/L (3). 50.0mL
【详解】（1）n（Na2CO3）=1.06g÷106g/mol=0.01mol，c（Na2CO3）=0.01mol÷0.1L=0.1mol/L。
（2）c（Na+）=2c（Na2CO3）=2×0.1mol/L=0.2mol/L。
（3）稀释前后Na2CO3物质的量不变，则c（浓溶液）V（浓溶液）=c（稀溶液）V（稀溶液），0.1mol/L×0.02L=0.04mol/LV（稀溶液），解得V（稀溶液）=0.05L=50.0mL，稀释后溶液的体积为50.0mL。
21.常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液与30.0 g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17 g·cm－3的溶液。请计算：
（1）混合后的溶液中NaCl的质量分数是多少？
（2）混合后的溶液的物质的量浓度为多少？
【答案】20%；4mol/L
【详解】（1）两溶液混合后所得NaCl溶液的质量为20.0g+30.0g=50.0g；所得溶液中NaCl的质量m（NaCl）=20.0g×14%+30.0g×24%=10.0g，混合后溶液中NaCl的质量分数为×100%=20%。
（2）混合后溶液的体积为50.0g÷1170g/L=L，溶液中含NaCl物质的量n（NaCl）=10.0g÷58.5g/mol=mol，混合后c（NaCl）=mol÷L=4mol/L。