【化学】甘肃省兰州一中2018-2019学年高一上学期12月月考试卷

甘肃省兰州一中2018-2019学年高一上学期12月月考试卷

说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间100分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡

可能用到的原子量：H—1  C—12  N—14  O—16  Na—23  Mg—24  Al—27  Fe—56

第I卷（选择题）

一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共48分）

1．下列说不正确的是(    )

A．金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，析出金属铜

B．用Al(OH)3治疗胃酸过多

C．过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源

D．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钙、钠、铜等金属元素化合物

2．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是(    )

A．7.8 g Na2O2与足量CO2完全反应时转移电子数为0.1NA

B．25℃时，0.1 mol·L-1 Na2S溶液中含有Na+的数目为0.2NA

C．一定条件下，1.0 mol Cl2与足量铁完全反应转移电子数为2NA

D．2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NA

3．用下列装置不能达到相关实验目的的是(    )

A．用乙图装置制备Fe(OH)2

B．用甲图装置证明：ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)

C．用丙图装置制取金属锰

D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

4．为了检验某FeCl2溶液是否变质，应选用的试剂是(    )

A．NaOH溶液    B．KSCN溶液    C．铁片    D．石蕊试液

5若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是(    )

A．NH4+、SO42-、CO32-、K+      B．Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3-

C．Mg2+、SO42-、K+、Cl-        D．K+、Cl-、Na+、SO42-

6.将过量过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是(    )

A．只有气泡产生        B．生成灰绿色沉淀

C．生成白色沉淀        D．生成红褐色沉淀并有气泡产生

7．下列离子方程式正确的是(    )

A．少量AlCl3溶液滴入过量的NaOH溶液中：Al3+＋4OH－= AlO2－＋2H2O

B．将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

C．FeCl3溶液与Cu反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D．向AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O

8．将金属钠分别投入到下列溶液中，溶液质量增加的是(    )

A．FeCl3溶液      B．K2SO4溶液

C．MgCl2溶液     D．饱和NaOH溶液

9．下列实验过程不可以达到实验目的的是(    )

10．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是(    ) 

11．在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为(    )

A．6∶1        B．1∶1     C．2∶1       D．1∶2

12．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V（甲）：V（乙）=1：2，则加入铝粉质量为(    )

A．2.7 g    B．3.6 g    C．5.4 g    D．1.8 g

13．下列各项操作中符合“先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象的有(    )组

①向饱和碳酸钠溶液中通入CO2 至过量

②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量

③向BaCl2溶液中通入CO2 至过量

④向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量

⑤向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至过量

⑥向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量

⑦向NaAlO2溶液中逐渐通入CO2至过量

⑧向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3至过量

A．2                  B．3              C．4             D．5

14．下列实验与对应示意图的关系正确的是(    )

15. 下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是(    )

①NaOH、AlCl3 ②NaHCO3、H2SO4 ③NaAlO2、NaHSO4 ④Na2CO3、HCl ⑤Na2CO3、Ca(OH)2

A．①②③④    B．②④⑤    C．①③④    D．全部

16．下列各组物质中，存在X→Y或Y→Z不能通过一步反应完成转化的一组是(    )

17．将100 mL 2 mol/L AlCl3溶液跟一定体积4 mol/L NaOH溶液混合后可得7.8 g沉淀，则NaOH溶液的体积可能是：①75 mL ②150 mL ③175 mL ④200 mL(    )

A．①    B．②    C．①③    D．②③

18．将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+溶度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是(    )

A．2 ：3       B．3 ：2         C．1 ：2            D．1 ：1

19．下列说法中不正确的是(    )

A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO＋CO2＋2H2O=== Al(OH)3↓＋HCO

B．用洁净的铂丝蘸取待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，该溶液中一定含有钾离子，不含有钠离子

C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3，可加入过量铁粉，再过滤

D．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变红，则该溶液中一定含有Fe2＋

20．下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是(    )

A．为了防止氯化亚铁溶液久置变质，常在其溶液中加入少许铁钉

B．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，能形成胶体

C．新制的氢氧化亚铁沉淀露置在空气中最终会变为红褐色

D．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤

21．在b L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入a mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-﹣离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3+浓度（mol/L）为(    )

A．       B．       C．       D．

22.将26.4 g Na2O与Na2O2的混合物投入足量的水中溶解，反应后水溶液增重24.8 g，则原混合物Na2O与Na2O2的物质的量之比是(    )

A．1:3    B．3:1    C．13:31    D．31:13

23．某溶液中可能含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+、Fe3+、CO32—、SO42—中的几种。若加入锌粒,产生无色无味的气体;若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法不正确的是(    ) 

A．溶液中的阳离子有H+、Mg2+、NH4+、Al3+

B．溶液中n(Al3+)=0.1 mol

C．溶液中一定不含CO32—,可能含有SO42—

D．n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=2∶2∶1

24．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是(　　)

A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁

C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应

D．反应②发生的化学方程式中存在：NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3

第II卷（非选择题）

25．（14分）Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂

（1）某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生。

①写出Na2O2作供氧剂的化学反应方程式____________；

②使酚酞溶液变红是因为________，红色褪去的可能原因是___________；

③加入MnO2反应的化学方程式为____________；

（2）Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行加下实验，实验步骤和现象如下：

步骤1：按上图组装仪器(图中夹持仪器省略)，检查气密性，装入药品。

步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后没有任何现象。

步骤3：         ，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色。

步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。

①添加稀盐酸的仪器名称是______，B装置的作用_________。

②步骤3在点燃C处酒精灯前必须进行的操作是______________；

③装置D的目的是_________；

④你得到的结论是________(若能反应请用化学方程式表示)；

⑤该实验设计中存在着明显不足之处，应该如何改进：___________。

26．（6分）四氧化三铁（Fe3O4）磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：

3Fe2++2S2O32-+O2+xOH- ═Fe3O4↓+S4O62-+2H2O．请回答下列问题．

（1）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂是__________．

（2）反应的化学方程式中x=______．

（3）每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为____mol，被Fe2+还原的O2的物质的量为_____mol．

27．（12分）铁不能与冷、热水反应,但能与水蒸气反应。资料显示，在不同温度下，铁粉与水蒸气反应的产物不同，温度低于570 ℃时,生成FeO，高于570 ℃时，生成Fe3O4。某学生用如图所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的实验。

（1）实验中使用肥皂液的作用是____________。

（2）甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质,进行  了下列实验:

根据上述实验,能确定固体中存在的物质有：______________________________；不能确定是否存在Fe3O4的原因是：___________________________________________。

（3）乙同学设计下列实验方案以确定实验后试管内的固体是否存在Fe3O4。

①溶液X中发生氧化还原反应的离子方程式为___________；

②操作a为_______，检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是___________________。

（4）丙同学将试管内固体看做铁的氧化物（FexO），取出6.08 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入448 mLCl2（标准状况），恰好将Fe2+完全氧化。则x=__________。

28．（12分）A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解．
请回答下列问题
（1）写出下列物质的化学式

A ______，E_______, J________, G_______
（2）F在空气中转化为G的化学方程式：______
（3）C转化为I的离子方程式：______。
（4）H和I生成J的离子方程式：______。
（5）D在高温下和水蒸气反应的化学方程式：______。

（6）如何检验E中大量存在的阳离子？___________。

29．（8分）（1）将0.1 mol镁铝的混合物溶于100 mL 2 mol·L-1 H2SO4溶液中，产生的2.688 LH2（标准状况）。计算镁、铝的物质的量分别是多少？ _______________________

（2）铁粉和氧化铁粉末的混合物共13.6 g，加入到200 mL的稀硫酸中，固体完全溶解，得到标准状况下1.12 L 氢气。经测定，反应后的溶液中c (H+) 为0.200 mol·L-1，且无Fe3+（忽略反应前后溶液体积变化）。请计算：

①反应中放出氢气的质量为___________________。

②原混合物中铁和氧化铁的物质的量之比为___________________。

③原稀硫酸的物质的量浓度为________________ mol·L-1。

【参考答案】

一：选择题

二：填空题

25. （1）①2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 （或写成2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑）   

② 生成了碱（NaOH）    反应生成的H2O2具有漂白作用

③2H2O22H2O+O2↑

（2）①长颈漏斗    吸收氢气中的杂质气体或除去氢气中的水蒸气和氯化氢气体

②检验氢气纯度

③检验是否有水生成

④Na2O2+H2＝2NaOH

⑤在装置D后连接一个氢气的尾气处理装置

（方程式每个2分，其余每空1分。共14分）

26. Fe2+ 和S2O32-   4   4   0.5

（（1）（2）各1分；第(3)问每空2分。共6分）

27. (1）收集并检验反应中生成的H2  

（2）Fe  Fe3O4溶于盐酸生成Fe3+,与Fe反应生成Fe2+ 

(3) ①2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O  ②过滤、洗涤  取少量最后一次洗涤液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则表明沉淀已洗净；反之未洗净。 

(4)0.8

（ （1）1分；（2）第一空1分，其余每空2分。共12分）

28(1)A.  Fe2O3；  E.  FeCl2；  J.  Al(OH)3；  G.  Fe(OH)3 

(2) 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3；

(3) Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

(4) Al3++3AlO2-+6H20=4Al(OH)3↓

(5) 3Fe＋4H 2 O(g)Fe 3 O 4 ＋4H 2

(6) 加入KSCN无现象,再加入新制氯水溶液显血红色则有Fe2+(答案合理即可)

（（1）（2）（5）每空1分，其余每空2分。共12分）

29.（1）0.06  0.04

（2）①0.100       ②2∶1     ③ 1.10

（每空2分。共8分）